备战2022年高考化学一轮巩固模拟卷2（全国乙卷专用）

这是一份备战2022年高考化学一轮巩固模拟卷2（全国乙卷专用），共16页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
备战2022年高考化学一轮巩固模拟卷2
（全国乙卷专用）
可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Al27 S32 Ca40 Fe56 Ba137

一、选择题:本题7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1．（2021·全国·模拟预测）《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”中药材铁华粉是（       ）
A．氧化铁 B．氯化亚铁 C．氯化铁 D．醋酸亚铁
2．（2022·全国·模拟预测）用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

A．利用图甲验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性
B．利用图乙制备并收集干燥的氢气
C．利用图丙制备并收集少量的NO2
D．利用图丁制取碳酸氢钠
3．（2021·山东·高三阶段练习）设NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是（       ）
A．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
B．1molCl2中含有的原子数为NA
C．1mol·L-1A1Cl3溶液中含有的Cl-数目为3NA
D．标准状况下，2.24LCH4含有的H原子数为0.1NA
4．（2021·河北易县中学高二期末）布洛芬为解热镇痛药物，合成该物质的部分合成路线如图所示。

下列说法正确的是
A．可利用酸性KMnO4溶液区分物质Ⅰ和Ⅱ
B．上述反应均属于氧化反应，且Na2Cr2O7作氧化剂
C．1mol布洛芬最多与4mol H2加成
D．布洛芬的一氯代物有7种
5．（2022·全国·模拟预测）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子序数是Z的原子序数的一半，W、X、Y三种元素形成的化合物M结构如图所示。下列叙述正确的是

A．原子半径：Z>X>W
B．气态氢化物的稳定性：Z>W>Y
C．Y的最高价氧化物的水化物可溶于X和Z的最高价氧化物的水化物
D．化合物M中所有的原子均满足8电子稳定结构
6．（2022·全国高三阶段练习）2021年11月《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取的绿色方法，原理如图所示(已知：，)。下列说法错误的是

A．X膜为选择性阳离子交换膜电极
B．催化剂可促进反应中电子的转移
C．1molO2完全反应，电极上流过
D．a极上的电极反应为：
7．（2021·全国·高三专题练习）25 ℃时，SO2与NaOH反应后的溶液中存在含硫微粒H2SO3、HSO和SO，三者中各自所占的物质的量分数随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A．a表示SO物质的量分数随溶液pH变化的曲线
B．pH=8的溶液中：c(HSO)>c(SO)
C．pH=7的溶液中：c(Na+)=c(HSO)+2c(SO)
D．1 mol/L的NaHSO3溶液中存在： c(H2SO3)=c(H+)+c(OH-)+c(SO)
二、非选择题:共58分,第26~28题为必考题,每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题:共43分。
8．（2021·福建·高三阶段练习）三氯化硼(BC13，沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃)可用作有机合成催化剂，某化学兴趣小组利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼。已知三氯化硼遇水剧烈反应，生成硼酸(H3BO3为一元弱酸)和盐酸。该兴趣小组利用如图所示的部分装置(可重复选用)进行实验。


(1)仪器g的名称是_____，若用装置H收集氯气，气体应从_____(填“a”或“b”)进入。
(2)装置的连接顺序依次为A→____→____→____→____→____→____→F，装置G的作用是：______。
(3)NaH2BO3的电离方程式为_______。
(4)实验完成后，某同学向装置F中(溶液含有0.1mol∙L-1NaClO、0.1mol∙L-1NaCl、0.2mol∙L-1NaOH)滴加品红溶液，发现溶液褪色。现设计实验探究溶液褪色的原因。
实验序号
0.2mol∙L-1 NaClO/mL
0.2mol∙L-1 NaCl/mL
0.4mol∙L-1 NaOH/mL
H2O/mL
品红溶液
现象
Ⅰ
0.0
15.0
15.0
0.0
4滴
不褪色
Ⅱ
15.0
0.0
15.0
0.0
4滴
缓慢褪色
Ⅲ
15.0
0.0
0.0
x
4滴
较快褪色

则x=______，由实验得出的结论是_________________。
(5)NaOH溶液常用于酸碱中和滴定。在规格为50.00mL的碱式滴定管中，若NaOH溶液起始读数为20.00mL，此时滴定管中NaOH溶液的实际体积为_______。
(6)H3BO3可由硼砂(Na2B4O7∙10H2O)与盐酸在加热的条件下反应制得，该反应的化学方程_______。
9．（2022·江西赣州·高三期末）(1)25 ℃时，制备四氯化硅相关的热化学方程式和平衡常数如表：

热化学方程式
平衡常数
①
2SiHCl3(g) = SiH2Cl2(g) + SiCl4(g)   △H1=+48 kJ·mol-1
K1
②
3SiH2Cl2(g) = SiH4(g) + 2SiHCl3(g) △H2=-30 kJ·mol-1
K2
③
4SiHCl3(g) = SiH4(g) + 3SiCl4(g)     △H3
K3

则该温度下，ΔH3=_______kJ∙mol-1；K3=_______(用K1和K2表示)。
(2)25℃时，在体积为1L的恒容密闭容器中通入0.8 mol NO和0.4 molCl2发生如下反应2NO(g)+Cl2(g)⇌2NOCl(g)。
①若温度恒定，反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图实线所示，则ΔH_______(填">""""＜"或"=")。

(3)某温度下将NO2和Cl2按物质的量之比2∶1 通入恒温恒容密闭容器中发生以下反应2NO(g)+Cl2(g)⇌2NOCl(g)，达到平衡时，测得Cl2的平衡转化率为50%，若反应前容器内压强为90 MPa，则该反应条件下的平衡常数为Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
10．（2019·湖南益阳·一模）K3[Fe(C2O4)3]•3H2O (三草酸合铁酸钾)为充绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，110℃下失去三分子结晶水成为K3[Fe(C2O4)3]，230℃时分解，它是制备某些活性铁催化剂的主要原料，实验室中利用废铁屑制备三草酸合铁酸钾的流程如下：

回答下列问题：
(1)加Na2CO3溶液“浸取”的目的是______。
(2)“沉铁”充分反应后过滤，需要用热的蒸馏水分2~3次洗涤沉淀，检验沉淀已洗涤干净的操作是______。
(3)“溶解、氧化”时，还生成了Fe(OH)3，写出该反应的化学方程式：______。
(4)“调pH”是为了获得更多的产品，此时发生反应的化学方程式为______。
(5)“一系列操作”包括______、洗涤。
(6)测定样品中K3[Fe(C2O4)3]•3H2O的百分含量：①准确称取5.00g样品：②将样品放在110℃恒温干燥箱中干燥1小时：③在于燥器中冷却至室温，称量剩余固体的质量；④重复②~③。结束重复操作的标志为______；若最终剩余固体的质量为4.46g，则样品中K3[Fe(C2O4)3]•3H2O的百分含量为______。
(二)选考题:共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第一题计分。
11．（2021·黑龙江·哈尔滨德强学校高三期中）我国科学家团队采用自激发缺陷诱导的方法获得白光，合成了首例缺陷诱导的晶态无机硼酸盐单一组分白光材料Ba2[Sn(OH)6][B(OH)4]2。
(1)基态50Sn原子的价电子排布式为______。Ba、Sn、O三种元素的电负性由大到小的顺序为______。
(2)Na2[B4O5(OH)4]·8H2O(硼砂)的阴离子的结构式如图所示。则硼原子的杂化方式为______；硼砂中存在的作用力有______(填标号)。

a.氢键                    b.离子键                    c.共价键                    d.配位键
(3)环硼氮六烷(结构如图)在热水中比冷水中溶解度显著增大的主要原因是______。

(4)超高热导率半导体材料——砷化硼(BAs)的晶胞结构如图所示，则1号砷原子的坐标为______。已知阿伏加德罗常数的值为NA，若晶胞中As原子到B原子最近距离为a pm，则该晶体的密度为______g·cm-3。(列出含a、NA的计算式即可)。

12．（2020·吉林·通榆县第一中学校高三阶段练习）药物瑞德西韦对新型冠状病毒(COVID-19)有明显抑制作用。K是合成瑞德西韦的关键中间体,其合成路线如下：

①R-OHR-Cl；
②
回答下列问题:
(1)B的结构简式为_________________________，B→C的反应类型为_____________，J中含氧官能团的名称为_______________，G→H的反应化学方程式为_____________________________________________。
(2)写出符合下列条件的C的同分异构体X__________________________（填结构简式，不考虑立体异构）。
①苯环上含有硝基且苯环上只有一种氢原子;   ②与FeCl3溶液发生显色反应;   ③1molX与足量金属Na反应可生成2g H2 。
(3)E中含两个Cl原子,则E的结构简式为________________________________________________。
(4)写出以苯甲醇为原料制备的合成路线（其它试剂任选）：________________。

参考答案：
1．D
【解析】
根据题意分析，醋中含有醋酸，与铁反应生成醋酸亚铁和氢气，因此中药材铁华粉的主要成分是醋酸亚铁。
2．A
【解析】
A．图甲中浓硫酸具有脱水性使蔗糖转化为碳，碳和浓硫酸生成二氧化硫气体，可以验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性；品红溶液、高锰酸钾溶液褪色， 可以验证SO2具有漂白性、还原性，A正确；
B．氢气密度小于空气，应该用向下排空气法收集，B错误；
C．二氧化氮和水反应，不能用排水法收集，C错误；
D．氨气极易溶于水应该使用防倒吸装置，D错误；
3．A
【解析】
A. 64gSO2中含有的原子数为64g÷64g/mol×3×NA= 3NA，故A正确；
B. 1个Cl2分子含有2个原子，1molCl2中含有的原子数为2NA，故B错误；
C.没有溶液体积，不能计算1mol·L-1A1Cl3溶液中含有的Cl-数目，故C错误；
D. 标准状况下，2.24LCH4的物质的量是0.1mol，含有的H原子数为0.4NA，故D错误。
4．D
【解析】
A．物质Ⅰ苯环所连烷基的碳原子上有氢，可被酸性高锰酸钾氧化，物质Ⅱ苯环所连碳上有氢且含有醛基，也可使酸性溶液褪色，A错；
B．物质Ⅰ→Ⅱ的转化，不属于氧化反应，B错；
C．布洛芬中只有苯环能与氢气加成，所以1mol布洛芬最多与加成，C错；
D．如图箭头所指位置，一氯代物有7种，D正确；
5．D
【解析】
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，根据M的结构图，W能形成2个共价键，则W是O元素，Y能形成4个共价键且与氧元素形成双键，原子序数大于O，则Y是Si元素；W的原子序数是Z的原子序数的一半，Z是S元素；X形成+1价阳离子，原子序数大于O，则X是Na元素。
A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径Na>S >O，故A错误；
B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性H2O> H2S >SiH4，故B错误；
C．Y的最高价氧化物的水化物为硅酸，X和Z的最高价氧化物的水化物分别为NaOH和硫酸，硅酸不能溶于硫酸，故C错误；
D．Na+最外层有8个电子，O原子形成2个共价键、Si原子形成4个共价键，所以M中所有的原子均满足8电子稳定结构，故D正确；
6．C
【解析】
由图示可知左边a电极通入氢气为负极，被氧化生成氢离子，电极方程式为：，氢离子经过X膜进入多孔固体电解质中，则X膜为选择性阳离子交换膜，右边b电极通入氧气为正极，被还原生成，反应为O2+2e-+H2O=OH-+，和OH-经过Y膜进入多孔固体电解质中，则Y膜为选择性阴离子交换膜，总反应为：H2+O2=H2O2，据此进行回答。
A．结合以上分析可知，X膜为选择性阳离子交换膜电极，故A正确；
B．催化剂可以加快反应速率，可以促进反应中电子的转移，故B正确；
C．根据总反应H2+O2=H2O2可知，消耗1mol氧气，转移电子2mol，所以1molO2完全反应，电极上流过，故C错误；
D．结合以上分析可知，a极上的电极反应为：，故D正确；
7．C
【解析】
A．H2SO3在水中分步电离，依次电离出HSO和SO，因此a表示HSO物质的量分数随溶液pH变化的曲线，故A错误；
B．b表示SO物质的量分数随溶液pH变化的曲线，由图可知，pH=8的溶液中：c(SO)>c(HSO)，故B错误；
C．溶液中电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(HSO)+2c(SO)+c(OH-)，pH=7的溶液中c(H+)=c(OH-)，因此溶液中c(Na+)=c(HSO)+2c(SO)，故C正确；
D．1 mol/L的NaHSO3溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(HSO)+c(SO)+c(H2SO3)，电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HSO)+2c(SO)+c(OH-)，联立可知，c(H2SO3)=c(SO)+c(OH-)-c(H+)，故D错误；
8．蒸馏烧瓶     a     D     E     C     B     E     G     安全瓶，防倒吸     NaH2BO3=Na++     15.0     NaClO能使品红溶液褪色，溶液碱性越强褪色越慢     大于30.00mL     Na2B4O7∙10H2O+2HCl4H3BO3+2NaCl+5H2O(或Na2B4O7+2HCl+5H2O4H3BO3+2NaCl)
【解析】
欲利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼，只有A是气体制备装置；利用浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下反应，装置A后应接D，用于除挥发出来的浓盐酸，同时可以减小氯气的溶解，依题目信息BC13遇水剧烈反应，D后接E，浓硫酸干燥除水，结合题目信息BC13的沸点为12.5℃，确认B为收集装置，则B前接BC13的制取装置C，B之后接E，浓硫酸干燥除水，防止空气中的水蒸气进入B，引起三氯化硼与水剧烈反应，最后接G，为安全瓶，用于防倒吸，最后连接尾气处理装置F，由此分析。
(1)根据仪器的形状可知，仪器g的名称是蒸馏烧瓶，若用装置H收集氯气，由于氯气的密度大于空气，应该用向上排空气法收集，气体应从a进入；
(2)根据分析可知，氯气和单质硼反应制备三氯化硼，先经过氯气的制备A，D除去氯化氢，E干燥，装置C中发生氯气和单质硼反应制备三氯化硼， BC13的沸点为12.5℃，后接三氯化硼的收集装置B，三氯化硼遇水剧烈反应，故B装置后连接E，防止空气中的水蒸气进入B，最后接G，为安全瓶，用于防倒吸，最后连接尾气处理装置F，此实验的尾气为氯气，氯气可用氢氧化钠溶液吸收，故装置的连接顺序依次为A→D→E→C→B→E→G→F，由于氯气被氢氧化钠溶液吸收的程度较大，为了防止倒吸，装置F之前连接装置G，作为安全瓶，可以防止倒吸；
(3)由于H3BO3为一元弱酸，NaH2BO3只能电离出Na+和，NaH2BO3的电离方程式为NaH2BO3=Na++；
(4)三组对照实验需要满足控制单一变量原则，溶液总体积要相等，x=15.0mL，由实验数据可知，溶液Ⅱ、Ⅲ能使品红溶液褪色，Ⅰ不能使品红褪色，说明NaClO使品红褪色，Ⅱ褪色较慢，说明溶液碱性越强，褪色越慢；
(5)规格为50.00mL的碱式滴定管中，若NaOH溶液起始读数为20.00mL，由于滴定管的特殊构造，尖嘴部分没有刻度，且“0”刻度在最上面，故滴定管中NaOH溶液的实际体积大于(50.00mL-20.00mL=30mL)，大于30mL；
(6)硼砂(Na2B4O7∙10H2O)与盐酸在加热的条件下反应生成H3BO3和NaCl，属于强酸制弱酸的反应，化学方程式为：Na2B4O7∙10H2O+2HCl4H3BO3+2NaCl+5H2O(或Na2B4O7+2HCl+5H2O4H3BO3+2NaCl)。
9．     +114     K3= K13·K2     ＜     加入催化剂     增大     甲     ＞     0.067 MPa-1或1/15MPa-1
【解析】
(1)25 ℃时，已知：
①2SiHCl3(g)＝SiH2Cl2(g) + SiCl4(g)   ΔH1=+48 kJ·mol-1   K1
②3SiH2Cl2(g)＝SiH4(g) + 2SiHCl3(g) ΔH2=-30 kJ·mol-1   K2
根据盖斯定律可知①×3+②即得到4SiHCl3(g)＝SiH4(g) + 3SiCl4(g)   ΔH3=+114kJ∙mol-1，K3=K13·K2。
(2)①由图可知，随反应的进行压强先增大后减小，5min达到平衡状态，推知开始因反应是放热的，随反应进行温度升高，压强增大；反应到一定程度，因反应物浓度减小，随反应正向进行，压强反而减小，到压强随时间变化不变时，达到平衡状态，反应焓变为：ΔH＜0；
②由图知化学反应速率加快，平衡不动，因此改变的条件是加入催化剂；
③在5min时，再充入0.8mol NO和0.4molCl2，相当于增大压强，平衡正向进行，再次平衡后则NO的转化率增大；
④正方应放热，温度升高，平衡左移，K减小，－lgK增大，曲线选甲；根据三段式可知

压强之比等于物质的量之比，则，解得：x=0.2，平衡时NO、Cl2、NOCl的浓度分别是（mol/L）0.4、0.2、0.4，所以平衡常数=＝5，，NO(g)、Cl2(g)、NOCl(g)的浓度分别为0.5、0.25、0.3，则浓度熵=＜5，此时平衡向正反应方向移动，即v正＞v逆；
(3)根据三段式可知

压强之比等于物质的量之比，则反应后的压强为×90 MPa＝75 MPa，则该反应条件下的平衡常数为Kp= MPa-1。
10．(1)除去废铁屑表面的油污
(2)取适量的最后一次洗涤液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，若溶液不产生白色沉淀，则沉淀已洗涤干净
(3)6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3
(4)Fe(OH)3+3KHC2O4=K3[Fe(C2O4)3]+3H2O
(5)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
(6)     连续两次称量固体的质量相等     98.2%
【解析】
废铁屑经碳酸钠溶液浸取除去油污后，加入稀硫酸溶解，得到硫酸亚铁溶液，向溶液中加入草酸溶液，得到草酸亚铁沉淀，过滤后，加入草酸钾溶液、双氧水，溶解并将二价铁氧化为三价，煮沸后再加入草酸氢钾调节pH获取更多三草酸合铁酸钾，经系列操作得到产品。
(1)碳酸钠溶液水解显碱性可使油脂水解，可以除去废铁屑表面的油污；
(2)“沉铁”时是向硫酸亚铁溶液中加入草酸溶液，所以沉淀表面可能会附着有硫酸根，检验沉淀是否洗净即检验硫酸根，方法为：取适量的最后一次洗涤液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，若溶液不产生白色沉淀，则沉淀已洗涤干净；
(3)根据题意可知，“溶解、氧化”时FeC2O4被双氧水氧化为K3[Fe(C2O4)3]和Fe(OH)3，根据电子守恒和元素守恒可得化学方程式为6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3；
(4)调pH时加入KHC2O4，目的是为了获取更多产品，即草酸氢钾可以将Fe(OH)3转化为K3[Fe(C2O4)3]，根据元素守恒可知化学方程式为Fe(OH)3+3KHC2O4=K3[Fe(C2O4)3]+3H2O；
(5)系列操作可以从溶液中获取K3[Fe(C2O4)3]•3H2O，所以具体操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤；
(6)将样品放在110℃恒温干燥箱中干燥1小时，可以使K3[Fe(C2O4)3]·3H2O失去三分子结晶水，当完成反应后，剩余固体的质量将不再变化，所以结束重复操作的标志为连续两次称量固体的质量相等，最终剩余固体的质量为4.46g，则失去的结晶水的质量为5.00g-4.46g=0.54g，所以K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的物质的量为÷3=0.01mol，百分含量为×100%=98.2%。
11．     5s25p2     O>Sn>Ba     sp2和sp3     abcd     热水破坏了环硼氮六烷晶体中的分子间氢键，并且使环硼氮六烷分子易与水形成了分子间氢键，溶解度增大     (，，)    
【解析】
(1)根据电子总数为50，可写出Sn电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p2，根据最外层电子数可知Sn为主族元素，故价电子为最外层电子，即5s25p2（或者根据Sn与C、Si、Ge同族确定价电子排布为5s25p2）；周期表往右、往上元素电负性增强，故电负性由大到小顺序为：O＞Sn＞Ba；
(2)由图示可知，大的黑球代表B原子，一种情况B周围形成3个σ键，杂化为sp2杂化，另一种情况B周围形成4个σ键（含配位键），杂化为sp3杂化，故此处填sp2、sp3；硼砂中Na+与[B4O5(OH)4]2-之间为离子键，[B4O5(OH)4]2-内部存在共价键、配位键，另外结晶水与[B4O5(OH)4]2-之间存在氢键，故此处选abcd；
(3) 因为环硼氮六烷本身存在分子间氢键，不利于其溶解，热水破坏了环硼氮六烷晶体中的分子间氢键，并且使环硼氮六烷分子易与水形成分子间氢键，所以溶解度增大；
(4) 将大正方体分解成8个小正方体，As原子位于小正方体体心，故1号As原子坐标为(，，)；
由晶胞结构知，As与B原子最短距离相当于正方体对角线的，故正方体对角线长度为4a pm，设边长为x pm，则底面对角线长度为，由勾股定理得：(4a)2=x2+，解得x=，故晶胞体积为：V=，晶胞中含有B个数=，含As个数为4个，故1个晶胞中含4个BAs，则n(BAs)=，m(BAs)= ，故该晶体密度= 。
12．          取代反应     酯基     HCHO+HCN              
【解析】

根据B到C的反应物以及C的结构简式可知B到C发生了取代反应，B为，则A到B为苯酚的硝化反应，所以A为，D发生信息1的反应生成E，且E中含两个Cl原子，则E为，E和A发生取代反应生成F；G到H在到I为信息2的反应，根据I结构简式知H为HOCH2CN，G为HCHO，I发生酯化反应生成J，F和J发生取代反应生成K，J为，结合题目分析解答。
(1)根据分析可知B为；B到C为酚羟基上的氢原子被取代的过程，所以反应类型为取代反应；J为，含氧官能团为酯基；G到H发生信息2的反应，方程式为：HCHO+HCN；
(2)C的同分异构体X满足：
①苯环上含有硝基且苯环上只有一种氢原子，说明结构对称，且至少含有一对相同的取代基；
②与FeCl3溶液发生显色反应说明含有酚羟基；
③1molX与足量金属Na反应可生成2g H2说明除酚羟基外还含有一个羟基，综合分析可知X可能为；
(3)根据分析可知E为；
(4)苯甲醇为，目标物中有酯基形成的一个六元环，六元环上含有4个碳，则首先需要将苯甲醇支链上的碳链加长，羟基可以催化氧化生成醛基，根据信息2可知醛基和HCN在催化剂作用下可加长碳链，同时生成羟基，再将—CN转化成羧基，再进行酯化反应即可得到目标物，所以合成路线为。

C的同分异构体为本题难点，要认识到苯环上只有一种氢原子，说明结构对称，且至少含有一对相同的取代基，据此可以判断另一个羟基也应为酚羟基。