备战高考化学一轮复习高三全程模拟卷（一）（全国通用）

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备战2023年高考化学高三全程模拟卷（一）（全国通用）(考试用时：50分钟　试卷满分：100分)一．选择题（共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．（2022·河北省唐县第一中学模拟预测）化学与能源、材料和环境密切相关。下列有关说法错误的是A．我国科学家研制的层状磷酸锆材料可除去废水中的，中含有的中子数为52B．我国科学家利用赤泥和玉米秸秆制备的新型多孔生物炭具有强吸附性C．杭州2022年第19届亚运会“薪火"火炬使用了1070铝合金，铝合金属于金属材料D．我国科学家制备了一种新型的催化剂，该催化剂中只含主族元素8．（2022·湖南省隆回县第二中学模拟预测）花椒毒素有抗炎、镇痛作用，一种合成花椒毒素的路线如图所示。下列说法正确的是A．M与N互为同系物B．N和花椒毒素均能使的溶液褪色C．等物质的量的M和花椒毒素最多消耗的物质的量相等D．M、N、花椒毒素的环上氢原子发生氯代时，一氯代物数目相同(不考虑立体异构) 9．（2022·海南·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1L0.5mol·L-1H3PO4溶液中含H+数为1.5NAB．1mol乙二醇(HOCH2CH2OH)中含sp3杂化的原子数为4NAC．80gSO3、SO2的混合物中含有NA个硫原子D．1mol乙炔中含有的π键数为NA 10．（2022·浙江金华·二模）固体电解质是具有与强电解质水溶液相当的导电性的一类无机物，一种以RbAgals晶体为固体电解质的气体含量测定传感器如图所示，固体电解质内迁移的离子为，氧气流通过该传感器时，可以透过聚四氟乙烯膜进入体系，通过电位计的变化可知的含量。下列说法不正确的是A．银电极为负极，多孔石墨电极为正极B．透过聚四氟乙烯膜后与反应生成C．多孔石墨电极附近发生如下反应：D．当传感器内迁移2mol时，有标准状况下参与反应 11．（2022·广东·一模）化合物M(结构式如下图所示)可用于口腔清洁。已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前20号主族元素，W与Z、X与Y分别同主族，Y、Z对应的简单离子核外电子排布相同。下列说法不正确的是A．简单离子的半径：Y>Z>W B．简单氢化物的沸点：X>YC．化合物M中X的化合价均为 D．ZW可与反应生成W的单质 12．（2022·吉林长春·三模）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．快速制备少量NH3B．除去Na2CO3中的NaHCO3C．制取并收集一定Cl2D．乙醇加热条件下能还原氧化铜 13．（2022·安徽宣城·二模）t℃时，向NaA稀溶液中不断加入蒸馏水，溶液中与的变化关系如图所示。下列叙述错误的是A．当溶液中，有B．该温度下，HA的电离常数C．溶液中：D．X点溶液中： 二．非选择题：共58分，第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～36题为选考题，考生根据要求作答。26．（2022·辽宁·二模）锡是一种质地较软的金属，可塑性强，能制成多种款式的产品。工业上常从锡矿中冶炼锡，其工艺流程如下：已知： I．锡精矿：含Sn40~70%，还含有W、S、Si、Cu、Pb、Fe、Zn等元素II．滤渣的成分为：SnO2、Fe2O3、SiO2等III．硬头：Sn 46%、Fe 44%等按要求回答下列问题：（1）Sn为50号元素，请写出Sn在元素周期表的位置_______。（2）氧化焙烧产生的气体为_______，其可造成的环境污染是_______。（3）加Na2CO3焙烧时，Na2CO3与WO3反应的化学方程式为_______。（4）操作1的名称是_______。洗涤CaWO4沉淀，判断是否洗净的方法是_______。（5）还原熔炼时，SnO2转化为Sn，同时还生成一种可燃性气体，写出该反应的化学方程式_______。（6）“熔析”时吹入空气或水蒸气，使铁、锌、铅形成浮渣而上浮。Fe在高温时可与水蒸气反应，其化学方程式为_______。（7）用含SnSiF6、H2SiF6、H2SO4的混合液作电解液电解精炼Sn时，粗锡作_______极。维持电流强度为10A，电解池工作五分钟，理论产生Sn_______g(保留3位有效数字)。(已知：F=96500C/mol) 27．（2022·安徽·二模）呋喃甲酸乙酯是一种优良的有机溶剂和有机合成的中间体，常用于合成杀虫剂和香料。其制备方法为+CH3CH2OH+H2O可能用到的信息如下表：有机物名称相对分子质量密度(g/cm3)沸点(℃)在水中的溶解性呋喃甲酸1121.32230可溶乙醇460.7978.5易溶呋喃甲酸乙酯1401.03196难溶苯780.8880.1难溶实验步骤如下：步骤1：向如图所示的装置A中加入30mL乙醇、10mL呋喃甲酸、0.6mL浓硫酸、10mL苯和2～3片碎瓷片。组装好仪器，并预先在分水器内加入一定量水，开始缓慢加热A，苯与水会形成“共沸物”(沸点65℃)，加热回流1h，直至反应基本完成。步骤2：待反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用40mL水、20mL饱和Na2CO3溶液和40mL水洗涤；分液后取油状液体，再用无水MgSO4固体处理后蒸馏，收集相应馏分，得到呋喃甲酸乙酯14.0g。回答下列问题：（1）仪器B的名称是_______，反应时加苯的作用是_______。（2）步骤1中使用分水器的目的是_______，浓硫酸的作用是_______。（3）步骤1中反应基本完成的标志是_______。（4）步骤2中MgSO4固体的作用是_______，蒸馏时收集_______℃的馏分。（5）本实验的产率是_______。(计算结果保留三位有效数字) 28．（2022·上海长宁·二模）研究 等大气污染气体的处理方法具有重要意义。（1） 是汽车尾气中的主要污染物之一、 能形成酸雨， 写出 转化为 的化学方程式：_______。（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：标准状况下，3.36LCO还原至的整个过程中转移电子的数目为_______，放出的热量为_______(用含有a的代数式表示)。（3）现将一定量 气体充入恒容密闭容器中， 控制反应温度为 ，下列可以作为反应达到平衡的判断依据是_______。     D． 容器内气体的密度不变   E． 容器内颜色不变（4）反应温度 时， 随 (时间) 变化曲线如图， 画出 时段， 随 变化曲线_______。保持其它条件不变， 改变反应温度为， 再次画出 时段， 随 变化趋势的曲线_______。（5）NO氧化反应：分两步进行：I． II． (Q1、Q2都大于0)在恒容的密闭容器中充入一定量的 和 气体，保持其它条件不变， 控制反应温度分别为 和 ，测得(NO)随(时间)的变化曲线如图，转化相同量的NO，在温度_______(填 “ ” 或 “ ”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图分析其原因_______。 35.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）（2022·湖南岳阳·一模）太阳能电池的发展已经进入了第三代。第一代为单晶硅太阳能电池，第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池，第三代就是铜钢镓硒(中掺入)等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜系太阳能电池。（1）亚铜离子基态时的价电子排布式表示为___________。（2）硒为第四周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为___________(用元素符号表示)。（3）晶体的堆积方式是___________(填堆积名称)，其配位数为___________；往的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成，下列说法正确的是___________。A．中所含的化学键有离子键、极性键和配位键B．在中给出孤电子对，提供空轨道C．组成元素中第一电离能最大的是氧元素D．与互为等电子体，空间构型均为正四面体形（4）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸()溶于水显弱酸性，但它却只是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它只是一元弱酸的原因。①中B的原子杂化类型为___________杂化；②写出硼酸在水溶液中的电离方程式___________。（5）硅与碳是同一主族元素，其中石墨为混合型晶体，已知石墨的层间距为，键长为，计算石墨晶体密度=___________(结果保留两位有效数字，为)。36.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）（2022·甘肃金昌·模拟预测）化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：回答下列问题：（1）A的名称是___________；C中的官能团名称是___________。（2）②的反应类型是___________；写出D的结构简式，用星号(*)标出D中的手性碳原子___________。(碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳)（3）具有六元环结构、且环上只有1个取代基，并能与NaOH溶液发生反应的C的同分异构体有___________种；写出能发生银镜反应的同分异构体的结构简式___________。(不考虑立体异构)（4）写出F到G的反应方程式___________ 、___________。（5）参照化合物G合成线路，设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)制备的合成路线___________(无机试剂任选)。