初中化学2 碱及其性质授课ppt课件

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不小心有肥皂泡溅到嘴里
认识氢氧化钠和氢氧化钙
潮解:在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象。
干燥除CO2、Cl2、SO2、SO3、HCl、H2S、NO2等酸性气体以外的气体
氢氧化钠NaOH：白色固体，易溶于水，溶解时放出热量，暴露在空气中易吸收空气中的水蒸气而逐渐潮解。俗名：烧碱、火碱、苛性钠，对皮肤、纸张、织物等有强烈的腐蚀性，在使用时，如果沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。
氢氧化钙Ca(OH)2：白色粉末状固体，微溶于水，其水溶液俗称为石灰水，对皮肤、衣服等有腐蚀作用。俗称：熟石灰、消石灰，熟石灰可由生石灰（主要成分是氧化钙）和水反应生成，反应过程放热。即CaO+H2O＝Ca(OH)2
NaOH＝Na+ ＋OH－
Ca(OH)2＝Ca2+＋2OH－
Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－
NH3•H2O＝NH4+＋OH－
根据碱在水中的解离情况，可以给“碱”下一个定义，
碱的定义：溶于水后解离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH－）的化合物
酸有相似的化学性质，碱呢？碱有没有相似的化学性质呢？
带着疑问，我们一起完成实验探究2--2
在2支试管中加入少量氢氧化钠溶液，然后分别滴入紫色石蕊试液和酚酞试液；另取2支试管，加入少量氢氧化钙溶液，然后分别低入紫色石蕊试液和酚酞试液，观察并记录现象。
取6支试管，分为两组，分别放入生锈的铁钉、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液，然后分别向两组试管中加入少量氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液，记录并观察现象。
氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均能与硫酸铜溶液发生化学变化生成蓝色沉淀。
2NaOH + CuSO4＝Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
Ca(OH)2 + CuSO4＝Cu(OH)2↓ + CaSO4
向2个盛有二氧化碳的矿泉水瓶里分别加入少量氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，立即盖紧瓶塞，振荡，观察现象。
瓶子明显变瘪，因为NaOH与CO2反应，瓶内的压强变小
瓶子变瘪，有白色沉淀，Ca(OH)2微溶于水，且会与CO2反应，导致瓶内压强变小
结论：氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均能与二氧化碳发生化学反应
2NaOH + CO2＝Na2CO3 + H2O
Ca(OH)2 + CO2＝CaCO3↓ + H2O
向试管中加入少量氢氧化钠溶液和酚酞试剂，振荡，观察现象。想上述溶液中滴加稀盐酸，边滴加边振荡，观察现象。
NaOH + HCl＝NaCl+ H2O
碱溶液中都含有氢氧根离子，正是氢氧根离子的存在导致碱具有相似的化学性质，称作碱的通性。
①碱溶液能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞试液变红；
②碱溶液可以与部分非金属氧化物反应，生成盐和水；
③碱溶液能与某些可溶性的盐反应生成另外一种盐和另外一种碱。
④碱溶液能与酸溶液反应生成盐和水。
1、下列说法正确的是 （ ）Ａ．凡分子中含有氢氧根离子的化合物[Cu2(OH)2CO3]都属于碱类B．碱电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子Ｃ．碱电离时生成的金属离子所带的正电荷数与氢氧根离子所带的负电荷数相等Ｄ．碱电离时生成的金属离子数和氢氧根离子数相等
2、下列对氢氧化钠的描述中，不正确的是（　　） A、NaOH固体极易溶于水，溶解时吸收大量的热 B、其水溶液有涩味和滑腻感 C、对皮肤、衣服都有强烈的腐蚀性 D、其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色
3、关于氢氧化钠和氢氧化钙，下列说法不正确的是（ ） A. 都是易溶于水的白色固体 B. 都有腐蚀性 C. 都能与某些非金属氧化物反应 D. 都能与酸碱指示剂作用
4、向下列物质的溶液中滴加火碱溶液，能产生蓝色沉淀的是（　　） A．硫酸铜 B．盐酸 C．氯化铁 D．硝酸镁
5、碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质．下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（　　） A.能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与盐酸反应生成水 C.能与Na2S04溶液反应生成BaS04沉淀 D．能与CO2反应生成水
6、氢氧化铯（CsOH）是一种可溶性强碱，被称为碱中之王．氢氧化铯不仅具有碱的通性，氢氧化铯溶液还能与铝、锌等金属反应生成H2 ．下列有关说法正确的是（　　） A．CsOH可用于改良酸性土壤 B．CsOH溶液不能使无色酚酞溶液变色 C. CsOH与硫酸反应生成盐的化学式为CsSO4 D.能与锌和铝反应生成H2 的溶液不一定能使紫色石蕊溶液变红