2022江门高三下学期高考模拟化学试题含答案

江门市2022年高考模拟考试

化学

本试卷满分100分。考试时间75分钟。

可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 O16 Si28 V51 Fe56

一、选择题：本题共16小题，第1~10题每小题2分；第11~16题每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是

A. 汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

B. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境

C. 垃圾分类并回收利用，废易拉罐对应的垃圾分类标志如上图

D. 废旧电池深度填埋处理不会造成土壤重金属污染

【1题答案】

【答案】B

2. 中医是传统医学，中药的煎制直接关系其疗效，下列中草药的煎制步骤中有关的操作解释错误的是

A. A B. B C. C D. D

【2题答案】

【答案】D

3. 下列相关化学用语表示正确的是

A. N4()和N2互为同素异形体 B. 的电子式为

C. Ca(OH)2中不含共价键 D. 乙烯的结构简式为CH2CH2

【3题答案】

【答案】A

4. 常温常压下，某金属有机多孔材料(MOFA)对CO2具有超高的吸附能力(吸附时会放出热量)，并能催化CO2与环氧丙烷的反应，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A. 物质b分子有三种官能团

B. 该过程中有非极性共价键的断裂

C. 升温将有利于CO2的吸附

D. 该材料的吸附作用具有选择性，利用此法利于“碳达峰”目标的实现

【4题答案】

【答案】D

5. 阿司匹林的化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用，其结构如图所示。下列说法正确的是

A. 乙酰水杨酸属于芳香烃 B. 乙酰水杨酸分子中所有原子可能共面

C. 乙酰水杨酸能发生水解反应 D. 乙酰水杨酸的分子式为C9H10O4

【5题答案】

【答案】C

6. 新型材料在各领域中的应用越来越广泛，下列相关说法错误的是

A. “嫦娥五号”组装材料中使用钛合金，的中子数为26

B. 高温结构陶瓷是生产汽车发动机的理想材料

C. 电子芯片使用新型半导体材料砷化镓属于金属材料

D. 飞机上所用由碳纤维和环氧树脂合成的材料属于复合材料

【6题答案】

【答案】C

7. 探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是

A. 用装置甲进行铜和浓硫酸的反应

B. 用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气

C. 用装置丙稀释反应后的混合液

D. 用装置丁测定余酸的浓度

【7题答案】

【答案】C

8. 室温下，通过下列实验探究NaHSO3溶液的性质：

下列有关说法正确的是

A. NaHSO3溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+c()

B. 实验2反应静置后的上层清液中有c(Ba2+)∙c()>Ksp(BaSO3)

C. 实验3得到溶液中有c(Na+)=c()+c(-)+c(H2SO3)

D. 由实验4得出，酸性：H2CO3>

【8题答案】

【答案】D

9. 自嗨锅的发热包主要成分有：硅藻土、铁粉、铝粉、焦炭粉、碳酸钠、生石灰，使用时使发热包里面的物质与水接触即可。下列说法错误的是

A. 硅藻土可增大反应物的接触面积

B. 碳酸钠与生石灰、水反应，生成的产物可破坏铝表面的氧化膜，促进铝和水反应，放出大量的热

C. 铁粉发生析氢腐蚀，缓慢放出热量，延长放热时间

D. 焦炭粉的作用是做正极材料

【9题答案】

【答案】C

10. 部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是

A. 从氮元素的化合价角度考虑：a有还原性

B. b、c都是大气污染物，可引起光化学烟雾

C. d的溶液与金属银反应可生成b、c

D. a与d形成的化合物对水的电离没有影响

【10题答案】

【答案】D

11. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA

B. 常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移电子数为0.3NA

C. 向1L1mol·L-1的NH4Cl溶液中加氨水至中性，此时溶液含NH数目为NA

D. 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA

【11题答案】

【答案】C

12. 下列实验操作对应的现象和结论均正确的是（）

A. A B. B C. C D. D

【12题答案】

【答案】A

13. M是合成高分子材料聚醚砜的一种单体，结构式如图所示，其中短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z位于同主族。下列说法正确的是

A. 单质的沸点Y>X B. 1molM分子中含有8mol双键结构

C. 简单离子结合质子能力：W<Z D. 把ZY2通入石蕊溶液中先变红后褪色

【13题答案】

【答案】C

14. 25℃时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。

已知：1gX=或，下列叙述错误的是

A. 曲线m表示pH与的变化关系

B. 当溶液呈中性时，c(Na+)=c()+2c()+c(Cl-)

C. Ka1(H2CO3)=1.0×10-6.4

D. 25℃时，+H2O⇌+OH-的平衡常数为1.0×10-7.6

【14题答案】

【答案】D

15. 不能正确表示下列反应的离子方程式是

A. 将少量溴水滴入过量溶液中：

B. 将足量溶液滴入浊液中：

C. 将过量通入溶液中：

D. 将葡萄糖溶液与足量银氨溶液共热：

【15题答案】

【答案】A

16. 生活污水中的氮和磷元素主要以铵盐和磷酸盐形式存在，可用铁、石墨作电极，用电解法去除。电解时：如图甲原理所示可进行除氮；翻转电源正负极，可进行除磷，原理是利用Fe2+将转化为沉淀。下列说法不正确的是

A. 图乙中0~20 min脱除的元素是氮元素，此时石墨作阳极

B. 溶液pH越小，有效氯浓度越大，氮的去除率越高

C. 图乙中20~40 min脱除的元素是磷元素，此时阴极电极反应式为

D. 电解法除氮中有效氯ClO-氧化NH3的离子方程为

【16题答案】

【答案】B

二、非选择题：共56分。第17题~第19题为必考题，每个试题考生都必须做答。第20题~第21题为选考题，考生根据要求做答。

(一)必考题：共42分。

17. 氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体难溶于水，是制备热敏材料VO2的原料，其化学式为(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O。实验室以VOCl2和NH4HCO3为原料制备氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体的装置如图所示。

已知：+4价钒的化合物易被氧化，回答下列问题：

（1）制备过程中，上述装置依次连接的合理顺序为e→___________(按气流方向，用小写字母表示)。装置A中饱和NaHCO3的作用是___________。

（2）连接好装置，检查气密性良好后，加入试剂，开始实验，先___________(填实验操作)，当B中溶液变浑浊，关闭K1，打开K2，进行实验。

（3）写出装置D中生成氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体的化学方程式为___________，检验氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体中的铵根离子的操作与现象为：___________。

（4）测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下：

称量ag产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol·L-1KMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1%的NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量NaNO2，最后用cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为bmL。(已知：VO+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O)

①NaNO2溶液的作用是___________。

②粗产品中钒的质量分数表达式为___________(以VO2计)。

【17~20题答案】

【答案】（1）    ①. a→b→f→g→c→d    ②. 除去二氧化碳中的HCl杂质

（2）关闭K1，打开K2

（3）    ①. 6VOCl2+6H2O+17NH4HCO3=(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O↓+13CO2↑+12NH4Cl    ②. 取少量晶体于试管中，加水溶解后加入过量氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则说明晶体中含有银根离子

（4）    ①. 除去过量的KMnO4    ②. ×100%

18. 从某矿渣[成分为NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等]中回收NiSO4的工艺流程如下：

已知：①(NH4)2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4

②NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3

回答下列问题：

（1）焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是___________。

（2）600℃焙烧时，(NH4)2SO4与NiFe2O4反应的化学方程式___________。

（3）浸泡过程中；Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为___________。

（4）“浸取液”中c(Ca2+)=1.0×10-3mol·L-1，当除钙率达到99%时，溶液中的c(F-)=________mol·L-1[已知Ksp(CaF2)=4.0×10-11]

（5）以Fe、Ni为电极制取Na2FeO4的原理如图所示。通电后，在铁电极附近生成紫红色的，若pH过高，铁电极区会产生红褐色物质

①向铁电极区出现的红褐色物质中加入少量的NaClO溶液可使沉淀溶解。该反应的离子方程式为___________。

②电解时离子交换膜(b)为___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

（6）溶剂萃取可用于对溶液中的金属离子进行富集与分离：Fe2+(水相)+2RH(有机相)⇌FeR2(有机相)+2H+(水相)。萃取剂与溶液的体积比(V0/VA)对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示，V0/VA的最佳取值为___________。在强酸性介质中“反萃取”能使有机相再生而循环利用。

【18~23题答案】

【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率

（2）4(NH4)2SO4+NiFe2O4NiSO4+Fe2(SO4)3+8NH3↑+4H2O

（3）Fe3++2H2OFeO(OH)+3H+

（4）2.0×10-3

（5）    ①. 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O    ②. 阴

（6）0.25

19. 将CH4和CO2两种引发温室效应气体转化为合成气(H2和CO)，可以实现能量综合利用，对环境保护具有十分重要的意义。

（1）利用CH4、CO2在一定条件下重整的技术可得到富含CO的气体，此技术在能源和环境上具有双重重大意义。重整过程中的催化转化原理如图所示。

已知：iCH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)　ΔH1=+206kJ·mol-1

ii.CH4(g)+2H2O(g)⇌CO2(g)+4H2(g)　ΔH2=+165kJ·mol-1

①过程I反应的化学方程式为___________。

②该技术总反应的热化学方程式为___________。

③反应i甲烷含量随温度变化如图1，图中a、b、c、d四条曲线中的两条代表压强分别为1MPa、2MPa时甲烷含量曲线，其中表示2MPa的是___________。

（2）甲烷的水蒸汽重整涉及以下反应

I.CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)　ΔH1=+206kJ·mol-1

II.CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)　ΔH2=-41kJ·mol-1

在一密闭体积可变容器中，通入1molCH4和3molH2O(g)发生甲烷的水蒸汽重整反应。

①反应II平衡常数K(500℃)___________K(700℃)(填“>”“<”或“=”)。

②压强为P0kPa时，分别在加CaO和不加CaO时，平衡体系H2的物质的量随温度变化如图2所示。温度低于700℃时，加入CaO可明显提高混合气中H2的量，原因是___________。

③500℃时，反应相同时间后测得CH4的转化率随压强的变化如图3所示。则图2中E点和G点CH4的浓度大小关系为c(G)___________c(E)((填“>”“<”或“=”)；结合的图2、图3，计算500℃、P0kPa下反应II的分压平衡常数Kp(用分压代替浓度，分压等于总压×物质的量分数)为___________。

【19~20题答案】

【答案】（1）    ①. CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) △H=+247.4kJ/mol    ②. CH4(g)+ 3CO2(g) ⇌4CO(g)+ 2H2O(g) △H=+329.8kJ/mol    ③. a

（2）    ①. >    ②. 加入CaO的体系与二氧化碳反应，使反应I、II的化学平衡正向移动，氢气含量增大    ③. >    ④. 1

 (二)选考题：共14分。请考生从给出的2.道题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分。

[化学—选修3：物质结构与性质]

20. 硅铁合金广泛应用于冶金工业，可用于铸铁时的脱氧剂、添加剂等，回答下列问题：

（1）基态Fe原子的核外电子排布式为________，基态Si原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________形。

（2）已知氢的电负性为2.1，硅的电负性为1.8，SiH4分子中氢元素的化合价为_______。

（3）SiCl4分子的中心原子的价层电子对数为_______，分子的立体构型为_______；四卤化硅的沸点如下，分析其变化规律及原因______。

（4）[Fe(H2O)6]2+可与乙二胺(H2NCH2CH2NH2，简写为en)发生如下反应：[Fe(H2O)6]2++en=[Fe(H2O)4(en)]2++2H2O。[Fe(H2O)6]2+的中心原子的配位数为_______；[Fe(H2O)4(en)]2+的配位原子为_______。

（5）在硅酸盐中，四面体(图a)通过共用项角氧离子可形成多种结构形式。图b为一种多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为_______，化学式为_______。

【20~24题答案】

【答案】（1）    ①. 1s22s22p63s23p63d64s2    ②. 哑铃

（2）-1（3）    ①. 4    ②. 正四面体形    ③. 熔沸点依次升高；分子结构相似，分子量依次增大，分子间作用力逐渐增强

（4）    ①. 6    ②. O、N

（5）    ①. sp3    ②. Si2O

 [化学—选修5：有机化学基础]

21. 2-氧代环戊羧酸乙酯(X)是常见医药中间体，聚酯VIII是常见高分子材料，它们的合成路线如下图所示：

已知：+ + +R2OH

回答下列问题：

（1）反应①的反应类型为_____；反应②的反应条件为______。

（2）化合物V的结构简式为______。

（3）反应③的化学方程式为______。

（4）与化合物VI的官能团的种类和数目完全相同，且核磁共振氢谱为4组峰，峰面积之比为1：2：3：4的同分异构体的结构简式______。

（5）化合物X的结构简式为______。

（6）利用以上合成路线中的相关信息，请写出以乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备的合成路线：______。

【21~26题答案】

【答案】（1）    ①. 加成反应    ②. NaOH溶液、加热

（2）（3）n+n+(2n-1)H2O

（4）（5）（6）