广东省2022届高三下学期模拟押题（三）化学试题（无答案）

广东省2022届高三下学期模拟押题（三）化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、未知

1．广东家喻户晓的特色美食——“臭屁醋”，具有健胃开脾、祛去湿气等功效，老少皆宜；主要以优质黏米、糯米为原料，酿制经历多道工序最终生产出来。下列说法错误的是

A．“臭屁醋”有酸味，易溶于水

B．“臭屁醋”可作调味剂

C．黏米、糯米的主要成分与醋酸的组成元素相同。

D．酿制过程中物质只发生了水解

2．文物是传承文化的重要载体，下列文物中主要成分不是硅酸盐的文物是

A．简牍 B．清雍正款霁红釉瓷碗

C．简瓦及瓦当 D．陶彩绘女舞俑

3．下列关于仪器使用的说法正确的是

A．仪器⑥可用于量取10.50mL的NaOH溶液

B．仪器②、⑤可用于分离苯和

C．仪器①、④可用于从溶液中制取

D．仪器③、④⑤可用于配制的NaCl溶液

4．下列有关物质用途的说法正确的是

A．“84”消毒液可以有效杀灭新型冠状病毒

B．工业上用镁制备MgO

C．是常用干燥剂，可用于干燥、等气体

D．可用的硝酸溶液与金属反应制备

5．下列有关反应的说法正确的是

A．该反应是吸热反应

B．生成物的总键能小于反应物的总键能

C．反应物总能量高于生成物总能量

D．涉及的四种物质均属于电解质

6．某烃的含氧衍生物X可与溶液反应，相对分子质量为102，则X的结构最多有

A．4种 B．3种 C．5种 D．6种

7．为阿伏加德罗常数的值，下列有关反应，的说法中正确的是

A．当反应消耗时，生成的分子数目为2

B．的溶液中，、数目之和为0.6

C．当有4mol电子转移时，被氧化的数目为2

D．中共用电子对数目为0.2

8．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是

A．A B．B C．C D．D

9．阿魏酸乙酯(Y)是用于生产治疗心脑血管疾病药品的基本原料，可由下列反应制得：

下列有关化合物X、Y的说法正确的是

A．X分子中所有碳原子一定处于同一平面

B．Y与可以发生加成反应

C．X与Y互为同系物

D．1molX、Y分别与足量反应时消耗物质的量之比为

二、单选题

10．汽车尾气的一种脱氮反应机理如图所示。下列说法错误的是

A．是催化剂

B．反应过程中氮元素均发生还原反应

C．生成物质⑤的方程式为

D．反应中存在极性键和非极性键的断裂与形成

三、未知

11．我国科学家新近合成的一种化合物(结构式如右图)，其中W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的常见短周期元素，Y原子电子总数与M原子次外层电子数相同。下列说法正确的是

A．W、X、Y三种元素间不可能形成离子化合物

B．简单离子半径：M>X>Y>Z>W

C．M的氢化物与Y的单质反应时一定有单质M生成

D．最高价氧化物对应水化物酸性：Z>M>X

12．根据下列实验操作与现象能得出相应结论的是

A．A B．B C．C D．D

13．是一种剧毒气体，回收处理的方法之一是先用NaOH溶液吸收，然后对吸收液进行再处理，处理原理如图所示。下列说法错误的是

A．b极上的电极反应式为

B．工作中b极区增大

C．当电路中有4mol电子通过时，生成的为0.5mol

D．处理的总反应之一为

14．铁黄(FeOOH)不溶于水，是一种常用的铁基颜料，以某料渣(主要成分为、)为原料制备它的一种工艺流程如下图所示。下列有关说法正确的是

A．“还原”时有生成，相应反应为

B．浸渣的主要成分为，可用于制造芯片

C．“氧化”过程中，反应消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为

D．滤液主要成分是，铁黄不溶于酸

15．测定溶液升温过程中的pH(不考虑水的蒸发、溶液体积的变化)，数据如下。

下列说法错误的是

A．25℃时，的一级水解常数的数量级为

B．温度升高后溶液碱性减弱

C．溶液中

D．温度升高pH变小是Kw增大与水解平衡移动共同作用的结果

16．在25℃。t℃两种温度下，分别向溶液中加入溶液时，溶液中与的关系如图所示，又知常温下。下列说法中错误的是

A．利用碳酸钠溶液、硝酸，可将转化为

B．25℃时，的平衡常数

C．t<25℃且c点沉淀溶解速率小于b点沉淀溶解速率

D．向a点的溶液中加入适量并搅拌，溶液有可能变成b点溶液

四、实验题

17．某化学实验小组的同学将打磨过的镁条投入到滴有酚酞的饱和NaHCO3溶液中， 发现反应迅速，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。该小组同学对白色不溶物的成分进行了探究和确定。

I .提出假设：

（1）甲同学：可能只是MgCO3；

乙同学：可能只是______________；

丙同学：可能是：xMgCO3·yMg(OH)2。

（2）在探究沉淀成分前，需将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥。洗涤沉淀的操作方法是____________________________________________________________。

（3）请设计一个简单的实验证明乙同学的假设是错误的_________________________。

Ⅱ.定量实验探究：取一定量已干燥过的沉淀样品，利用下列装置测定其组成（部分固定夹持装置未画出），经实验前后对比各装置的质量变化来分析沉淀样品的组成，得出丙同学的假设是正确的。请回答下列问题：

（4）写出xMgCO3·yMg(OH)2受热分解的化学方程式______________________。（用x、y表示）

（5）①合理的实验装置连接顺序为：_____→_____→_____→_____→。（各装置只使用一次）

② 实验一段时间后，当装置B中___________（填实验现象）时，停止加热，说明沉淀样品完全分解；然后打开E处的活塞，缓缓通入空气数分钟的目的是________________。

③指导老师认为在上述实验装置末端还需再连接一个装置D，若无此装置，.则会使测出的x∶y的值________________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

五、未知

18．氧化亚钴(CoO)通常作为生产硬质合金、超耐热合金、绝缘材料和磁性材料的主要原料以及催化剂和染料。以铜钴矿石[主要成分为、、和及少量Fe、Mg、Ca的氧化物]为原料制备CoO的工艺流程如图所示(钴元素的性质与铁元素类似)。

回答下列问题：

(1)中钴元素的化合价为_______，，浸泡前矿石需要粉碎，粉碎的好处是_______。

(2)料渣1的主要成分是_______，写出被还原时的离子方程式：_______。

(3)已知常温时，常温下“除铜”反应的平衡常数为，则_______，除铁过程反应的离子方程式为_______。

(4)操作X的内容是_______，沉钴时碳元素一部分转化为沉淀，另一部分转化为_______。

(5)若Wkg矿石经过一系列处理后得到akgCoO，若转化过程中钴的利用率为b%，则矿石中钴元素的百分含量为_______。

19．煤的气化或液化、二氧化碳能源化利用均能缓解环境和能源问题。回答下列问题：

(1)煤的气化反应之一为

已知：

则该煤的气化反应的_______。

(2)催化加氢也可得到乙烯： 。向某密闭容器中按投料比的比例通入原料气，体系压强恒定为0.62MPa。

①若使一定温度、压强下的反应达到平衡时，在混合气体中体积分数达到最大，则此时_______。

②当向密闭容器中投入、时，测得不同温度下平衡体系中四种组分的体积分数()如下图所示。

则_______mol，曲线d代表_______的体积分数变化情况，Q_______0(填“大于”或“小于”)。根据图中点A(a、b两线交点)，计算该温度时反应的平衡常数_______(保留小数点后两位，以平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(3)我国科学家新近设计了一种协同电解转化装置，实现了高效回收工业尾气中的并联合生产合成气()和的新工艺，其工作原理如图所示。

则b电极应接电源的_______极，生成CO的电极反应式为_______，当有生成时，通过交换膜的离子数目为_______。

20．Mg、C、Ni能形成众多化合物，由三者按一定比例熔合而成的合金材料X具有超导电性。回答下列问题：

(1)基态Ni原子价层电子排布式为_______，基态镁原子的第一电离能大于基态铝原子的原因是_______。

(2)丁二酮肟是检验的灵敏试剂，二者作用可得到鲜红色沉淀(记为Q)，检验原理如下：

①丁二酮肟分子中碳原子的杂化轨道类型为_______，1个丁二酮肟分子中含键数目为_______。

②假设Q没有形成分子内氢键，则其沸点比形成分子内氢键时的Q沸点_______(填“高”或“低”)；Q分子中不存在的作用力类型为_______(填标号)。

A．键    B．极性键    C．离子键    D．配位键

(3)点燃条件下镁能与发生置换反应：。的分子构型为_______，若不考虑生成的碳单质，另外三种物质中不存在_______晶体(填晶体类型)。

(4)X的晶胞结构中镁原子位于顶点，镍原子位于面心，它们构成两种八面体空隙，一种由镍原子构成，另一种由镍原子和镁原子一起构成，两种八面体空隙的数量之比是，碳原子填充在镍原子构成的八面体空隙中，沿晶胞立方格子对角线取得的截图如图所示。

①若A(左前方镁原子)、B的原子坐标分别为，，则C的原子坐标为_______。

②设阿伏加德罗常数的值为，密度为，则_______(用含、的式子表示)。

21．苯基丙烯酸(G)可在香精中作为定香剂，也可用于皂用、化妆用及食品果实香精的调香原料。现以芳香烃A为原料，合成G的路线图如下：

已知：①；②。

回答下列问题：

(1)E的结构简式为_______。

(2)G中含氧官能团的名称为_______，E→F的反应类型为_______。

(3)C→D的化学方程式为_______。

(4)F→G有两种路径：路径①为先水解后消去；路径②为先消去后水解。请你对这两种路径的优劣进行评价：_______(要写出主要理由)。

(5)G有多种芳香族同分异构体，符合下列条件的同分异构体共有_______种(不考虑立体异构)。

①能发生银镜反应；②能使溴的溶液褪色；③能发生水解反应。

写出其中核磁共振氢谱峰面积比为的物质的结构简式：_______。

(6)以甲苯、乙烯为原料合成苯甲酸乙酯，写出合成路线图：_______(无机试剂自选)。