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    江门高三一模化学试题(含答案)

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    这是一份江门高三一模化学试题(含答案),共10页。试卷主要包含了单项选择题,双项选择题,非选择题等内容,欢迎下载使用。

    化 学
    本试题卷共12页,满分300分,考试时间150 分钟。
    注意事项:
    答题前,务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
    做选择题时,必须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。
    答非选择题时,必须使用黑色字迹钢笔或签字笔,将答案写在答题卡规定位置上。
    所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上作答无效。
    考试结束后,将答题卡交回。
    可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S32 Ag108
    一、单项选择题:本题包括16小题,每小题4分,共64分。每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题意。
    7.下列说法正确的是
    A.蛋白质、油脂、糖类都是高分子化合物
    B.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
    C.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
    D.汽油、煤油、卤代烃均为烃
    8.25℃时,下列各溶液中,离子一定能大量共存的是
    A.在强碱性溶液中:Na+、K+、AlO2-、Cl-
    B. pH=1的溶液中:HCO3-、NH4+、NO3-、Ca2+
    C.无色溶液中:Cu2+、NO3-、Cl-、H+
    D.无色溶液中: Na+、K+ 、ClO-、SO3 2-
    9.设nA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是
    A.标准状况下,2.24L苯含有的分子数为0.1nA
    B.25℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2nA
    C.1 L 0.1 ml·L-1 Al2(SO4)3溶液中Al3+的数目为0.2nA
    D.1.5mlNO2与足量H2O反应,转移的电子数为nA
    10.下列因果关系叙述正确的是
    A.纯碱是一种碱,故可用于去油污
    B.浓硝酸中的HNO3见光会分解,故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
    C.Na的金属性比Mg强,故可用Na与MgCl2溶液反应制取Mg
    D.SiO2能与氢氟酸及碱反应,故SiO2是两性氧化物
    11.化学在生产和日常生活中有着重要的应用,下列说法不正确的是
    A.MgO、Al2O3可用于制作耐高温材料
    B.Si可用作太阳能电池材料
    C.工业上采用电解水法制氢气,解决能源短缺
    D.氢氧化铝用于治疗胃酸过多
    pH
    a
    b
    c


    溶液体积
    12.下列各溶液的叙述中不正确的是
    A.等pH的硫酸与醋酸稀释后pH的变化如右图所示,
    则曲线Ⅱ表示的是醋酸的稀释图像
    B.溶有等物质的量的NaClO、NaHCO3的溶液中:
    c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)
    C.若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液中c(NH4+)相等,则:
    c(NH4HSO4)<c(NH4HCO3)
    D.已知某温度下Ksp(CH3COOAg) = 2.8×10-3,浓度均为0.1 ml·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定能产生CH3COOAg沉淀
    二、双项选择题:本题包括9小题,每小题6分,共54分。每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题意。每小题全选对者得6分,选对但不全得3分。不选、错选得0分。
    22.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
    下列说法不正确的是
    A.气态氢化物稳定性:X > Y
    B.元素非金属性:W >Y
    C.原子半径的大小顺序为:r(Z)>r(W)>r(Q)
    D.X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与NaOH溶液反应
    23.下列操作和现象与结论均正确的是
    三、非选择题:本题包括11小题,共182分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤,只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题,答案中必须写出数值和单位。
    30.(16分)以下是一种药物Ⅳ合成部分路线:

    请回答下列问题:
    (1)化合物Ⅰ的分子式为 ,它长期暴露在空气中会变质,其原因是 。
    (2)化合物Ⅰ转化为Ⅱ的反应类型是 。
    (3)化合物Ⅰ的同分异构体A含α-氨基苯乙酸,A的苯环对位含,则A的结构简式是 ,A在催化剂的作用下通过肽键形成高聚物,试写出该反应的化学方程式 。
    (4)写出Ⅲ的结构简式 。
    (5)在一定条件下发生类似化合物Ⅱ转化为Ⅲ的反应,试写出该反应的化学方程式 。
    31.(16分)磷在自然界常以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物有着广泛的应用。
    (1)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成
    PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关
    系如图所示(图中的△H表示生成
    1ml产物的数据)。
    请回答问题:
    ①PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是 。
    ②P和Cl2分两步反应生成1 ml PCl5的△H3= 。
    (2)PCl5分解成PCl3和Cl2的反应是可逆反应。T℃时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 ml PCl5,经过250 s达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:
    ①反应在50~150s 内的平均速率v(PCl3)= 。
    ②试计算该温度下反应的平衡常数(写出计算过程,保留2位有效数字)
    (3)NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得,含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如右图所示。
    = 1 \* GB3 ①为获得较纯的Na2HPO4,pH应控制在 ;pH=6时,溶液中主要含磷物种浓度大小关系为:

    = 2 \* GB3 ②Na2HPO4溶液呈碱性,加入足量的CaCl2溶液,溶液显酸性,溶液显酸性的原因是(从离子平衡角度分析) 。
    固体
    混合物
    SO2
    Al2O3
    SO3
    Al
    H2SO4
    K2SO4
    ①硫
    焙烧
    ②水浸
    过滤
    V2O5
    ③冰晶石970℃通电
    明矾
    32.(15分)从明矾[KAl(SO4)2·12H2O]制备Al、K2SO4和H2SO4的流程如下:
    明矾焙烧的化学方程式为:4KAl(SO4)2·12H2O+3S=2K2SO4 +2Al2O3+9SO2↑+48H2O
    请回答下列问题:
    (1)在焙烧明矾的反应中,氧化剂是 。
    (2)步骤②中,为提高浸出率,可采取的措施有_____________。
    A.粉碎固体混合物 B.降低温度
    C.不断搅拌 D.缩短浸泡时间
    (3)从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是 。
    (4)步骤③电解的化学方程式是 ,电解池的电极是用碳素材料做成,电解过程中,阳极材料需要定期更换,原因是: 。
    (5)以Al和NiO(OH)为电极,NaOH溶液为电解液组成一种新型电池,放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2,则该电池的正极电极反应式是 。
    (6)焙烧a吨明矾(摩尔质量为b g/ml),若SO2 的转化率为96%,可生产质量分数为98%的H2SO4质量为 吨(列出计算表达式)。
    33.(17分)由冰铜(mCu2O·nFeS)冶炼得到粗铜,再以粗铜为原料制纯铜的流程如下:
    空气
    焙烧
    泡铜(Cu2O,Cu)
    Al
    高温
    冰铜
    粗铜
    纯铜
    气体X
    熔渣Y
    请回答下列问题:
    (1)气体X是 。
    (2)某研究性学习小组用熔渣Y与CO反应来制取Fe。
    ①请按气流由左到右的方向连接下列各装置,顺序为A→________。
    ②装置C的作用是________________。
    ③在点燃D处的酒精灯前,应进行的操作是__________________。

    (3)熔渣Y中铁元素的价态有+2价和+3价,根据限选试剂,设计实验方案验证熔渣Y中有+2价铁元素存在,写出有关实验操作、预期现象与结论。
    限选试剂: 3 ml·L-1H2SO4、6 ml·L-1HNO3、3% H2O2、0.01 ml·L-1KMnO4、20% KSCN。



    (4)写出泡铜冶炼粗铜反应的化学方程式 。
    (5)根据限选材料画出用粗铜提炼纯铜的装置图,并进行必要
    的标注。
    限选材料:FeSO4(aq)、CuSO4(aq)、粗铁、纯铁、粗铜、纯铜、
    烧杯、直流电源、导线。

    化学答题卡
    30、(16分)
    (1) ,
    (2) (3) ,

    (4)
    (5)
    31.(16分)
    (1)①

    (2)①

    (3)① ,



    32.(15分)
    (1) (2) (3)
    (4) ,

    (5)
    (6)
    33.(17分)
    (1)
    (2)①A→ ②

    (3)


    (4)
    (5)

    考试
    化学参考答案
    一、单项选择题:本题包括16小题,每小题4分,共64分。每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题意。
    7.C 8.A 9.D 10.B 11.C 12.D
    二、双项选择题:本题包括9小题,每小题6分,共54分。每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题意。每小题全选对者得6分,选对但不全得3分。不选、错选得0分。
    22.AB 23.BC
    三、非选择题:本题包括11小题,共182分
    非选择题评分说明:无机化学方程式、离子方程式中,化学式错、配平错给0分;“↑”“↓”符号、条件等错漏每式合扣1分。
    有机方程式主要产物结构简式写对给2分,配平错漏扣1分,条件、“H2O”、“↑”、用等号等其他错漏每式合扣1分,结构简式书写错误给0分。
    30.(16分)
    (1)C9H11O3N (2分,元素符号不按顺序扣1分)
    酚类化合物(酚羟基)(1分)易被空气中的O2氧化 (1分)
    (2)取代(酯化)反应 (2分)
    (3) (2分)
    (3分,用可逆符号不扣分)
    (4) (2分)
    (5)
    (3分)
    31.(16分)
    (1)①PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) △H=+93kJ/ml(2分,方程式1分,△H的表示1分,化学式、状态错误0分;+、焓变数值、单位错漏合扣1分;计量数用分数表示与焓变相匹配也给分)
    ②-399 kJ/ml(2分,单位错漏扣1分)
    (2)①1.5×10-4ml/(L·s) 或0.00015 ml/(L·s)(2分,单位错漏扣1分)
    ② PCl5(g) = PCl3(g)+Cl2(g)
    起始浓度(ml/L) =0.50 0 0
    转化浓度(ml/L) 0.10 =0.10 0.10
    平衡浓度(ml/L) 0.40 0.10 0.10 (1分)
    K= = = 2.5×10-2 ml/L
    或0.025ml/L
    (3分,其中列式、代入数值各1分;结果1分,结果、单位、有效数字有错误合扣1分,代入数值不带单位不扣分,K值不带单位不扣分)
    (3)①9~10.5(2分,介于此区间或区间内的某一点)
    c(H2PO4-)>c(HPO42-) (2分)
    ②Na2HPO4溶液中存在电离平衡,HPO42- H++PO43-(1分),加入CaCl2溶液,Ca2+与PO43-结合生成Ca3(PO4)2沉淀,促使Na2HPO4电离平衡向右移动,H+浓度增大,溶液显酸性(1分)。(合理即给分)
    32.(15分)
    (1)KAl(SO4)2·12H2O(2分)
    (2) AC (2分,多选、错选0分)
    (3)蒸发结晶(2分,“蒸发浓缩、冷却结晶”给1分)
    (4)(2分)
    阳极中碳被氧化成CO2(CO) (2分,用化学方程式表示也可,如:
    C+O2eq \(=====,\s\up7(高温))CO2或2C+O2eq \(=====,\s\up7(高温))2CO ,条件用加热或970℃也可)
    (5)NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-(2分)
    (6)或(3分,不带单位不扣分,化简也可以)
    33.(17分)
    (1)SO2 或二氧化硫(2分)
    (2)E→B→C→D(全对2分) ②除去尾气中的CO2 (2分)
    ③检验CO(尾气)的纯度 (2分)
    (3)①取少量熔渣Y于试管中,加入适量(经加热煮沸除氧)3 ml·L-1H2SO4溶液(1分),加热充分溶解,反应后得A溶液(1分)。②取少量A溶液,滴加1-2滴0.01 ml·L-1KMnO4溶液,振荡(1分),若溶液的紫红色褪去(1分),则说明熔渣Y中有+2价铁元素存在。
    (其他合理即给分)
    (4) 3Cu2O+2Al6Cu+ Al2O3 (2分)
    (5)
    (3分,其中:装置2分,标注1分)

    选项
    操作
    现象
    结论
    A
    向盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液中通入SO2
    有白色沉淀生成
    BaSO3难溶于酸
    B
    向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液
    先出现黄色沉淀
    Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)
    C
    溴乙烷与NaOH水溶液共热后,加HNO3酸化,滴加AgNO3溶液
    出现淡黄色沉淀
    溴乙烷含溴元素
    D
    取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸
    产生无色气体
    Na2O2没有变质
    t / s
    0
    50
    150
    250
    350
    n(PCl3) / ml
    0
    0. 16
    0. 19
    0. 20
    0. 20
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