江门高三一模化学试题(含答案)

这是一份江门高三一模化学试题(含答案)，共10页。试卷主要包含了单项选择题，双项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

化 学
本试题卷共12页，满分300分，考试时间150 分钟。
注意事项：
答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
做选择题时，必须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答非选择题时，必须使用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定位置上。
所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S32 Ag108
一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。
7．下列说法正确的是
A．蛋白质、油脂、糖类都是高分子化合物
B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
C．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
D．汽油、煤油、卤代烃均为烃
8．25℃时，下列各溶液中，离子一定能大量共存的是
A．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2－、Cl－
B． pH=1的溶液中：HCO3－、NH4+、NO3－、Ca2+
C．无色溶液中：Cu2+、NO3－、Cl－、H+
D．无色溶液中： Na+、K+ 、ClO－、SO3 2－
9．设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L苯含有的分子数为0.1nA
B．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2nA
C．1 L 0.1 ml·L－1 Al2(SO4)3溶液中Al3＋的数目为0.2nA
D．1.5mlNO2与足量H2O反应，转移的电子数为nA
10．下列因果关系叙述正确的是
A．纯碱是一种碱，故可用于去油污
B．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
C．Na的金属性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制取Mg
D．SiO2能与氢氟酸及碱反应，故SiO2是两性氧化物
11．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是
A．MgO、Al2O3可用于制作耐高温材料
B．Si可用作太阳能电池材料
C．工业上采用电解水法制氢气，解决能源短缺
D．氢氧化铝用于治疗胃酸过多
pH
a
b
c
Ⅰ
Ⅱ
溶液体积
12．下列各溶液的叙述中不正确的是
A．等pH的硫酸与醋酸稀释后pH的变化如右图所示，
则曲线Ⅱ表示的是醋酸的稀释图像
B．溶有等物质的量的NaClO、NaHCO3的溶液中：
c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)
C．若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液中c(NH4＋)相等，则：
c(NH4HSO4)＜c(NH4HCO3)
D．已知某温度下Ksp(CH3COOAg) = 2.8×10－3，浓度均为0.1 ml·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定能产生CH3COOAg沉淀
二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题意。每小题全选对者得6分，选对但不全得3分。不选、错选得0分。
22．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法不正确的是
A．气态氢化物稳定性：X > Y
B．元素非金属性：W >Y
C．原子半径的大小顺序为：r(Z)＞r(W)＞r(Q)
D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与NaOH溶液反应
23．下列操作和现象与结论均正确的是
三、非选择题：本题包括11小题，共182分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须写出数值和单位。
30．（16分）以下是一种药物Ⅳ合成部分路线：

请回答下列问题：
（1）化合物Ⅰ的分子式为 ，它长期暴露在空气中会变质，其原因是 。
（2）化合物Ⅰ转化为Ⅱ的反应类型是 。
（3）化合物Ⅰ的同分异构体A含α-氨基苯乙酸，A的苯环对位含，则A的结构简式是 ，A在催化剂的作用下通过肽键形成高聚物，试写出该反应的化学方程式 。
（4）写出Ⅲ的结构简式 。
（5）在一定条件下发生类似化合物Ⅱ转化为Ⅲ的反应，试写出该反应的化学方程式 。
31．（16分）磷在自然界常以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物有着广泛的应用。
（1）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成
PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关
系如图所示（图中的△H表示生成
1ml产物的数据）。
请回答问题：
①PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是 。
②P和Cl2分两步反应生成1 ml PCl5的△H3＝ 。
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的反应是可逆反应。T℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 ml PCl5，经过250 s达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
①反应在50～150s 内的平均速率v(PCl3)＝ 。
②试计算该温度下反应的平衡常数（写出计算过程，保留2位有效数字）
（3）NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如右图所示。
= 1 \* GB3 ①为获得较纯的Na2HPO4，pH应控制在 ；pH＝6时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为：
。
= 2 \* GB3 ②Na2HPO4溶液呈碱性，加入足量的CaCl2溶液，溶液显酸性，溶液显酸性的原因是（从离子平衡角度分析） 。
固体
混合物
SO2
Al2O3
SO3
Al
H2SO4
K2SO4
①硫
焙烧
②水浸
过滤
V2O5
③冰晶石970℃通电
明矾
32．（15分）从明矾[KAl(SO4)2·12H2O]制备Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：
明矾焙烧的化学方程式为：4KAl(SO4)2·12H2O+3S＝2K2SO4 +2Al2O3+9SO2↑+48H2O
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，氧化剂是 。
（2）步骤②中，为提高浸出率，可采取的措施有_____________。
A．粉碎固体混合物 B．降低温度
C．不断搅拌 D．缩短浸泡时间
（3）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是 。
（4）步骤③电解的化学方程式是 ，电解池的电极是用碳素材料做成，电解过程中，阳极材料需要定期更换，原因是： 。
（5）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，则该电池的正极电极反应式是 。
（6）焙烧a吨明矾（摩尔质量为b g/ml），若SO2 的转化率为96%，可生产质量分数为98％的H2SO4质量为 吨(列出计算表达式)。
33.（17分）由冰铜（mCu2O·nFeS）冶炼得到粗铜，再以粗铜为原料制纯铜的流程如下：
空气
焙烧
泡铜(Cu2O,Cu)
Al
高温
冰铜
粗铜
纯铜
气体X
熔渣Y
请回答下列问题：
（1）气体X是 。
（2）某研究性学习小组用熔渣Y与CO反应来制取Fe。
①请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为A→________。
②装置C的作用是________________。
③在点燃D处的酒精灯前，应进行的操作是__________________。

（3）熔渣Y中铁元素的价态有+2价和+3价，根据限选试剂，设计实验方案验证熔渣Y中有+2价铁元素存在，写出有关实验操作、预期现象与结论。
限选试剂： 3 ml·L-1H2SO4、6 ml·L-1HNO3、3％ H2O2、0.01 ml·L-1KMnO4、20％ KSCN。


。
（4）写出泡铜冶炼粗铜反应的化学方程式 。
（5）根据限选材料画出用粗铜提炼纯铜的装置图，并进行必要
的标注。
限选材料：FeSO4(aq)、CuSO4(aq)、粗铁、纯铁、粗铜、纯铜、
烧杯、直流电源、导线。

化学答题卡
30、（16分）
(1) ，
(2) (3) ，

(4)
(5)
31．（16分）
（1）①
②
（2）①
②
（3）① ，
②


32．（15分）
（1） （2） （3）
（4） ，

（5）
（6）
33.（17分）
（1）
（2）①A→ ②
③
（3）


（4）
（5）

考试
化学参考答案
一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。
7．C 8.A 9.D 10.B 11.C 12.D
二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题意。每小题全选对者得6分，选对但不全得3分。不选、错选得0分。
22．AB 23．BC
三、非选择题：本题包括11小题，共182分
非选择题评分说明：无机化学方程式、离子方程式中，化学式错、配平错给0分；“↑”“↓”符号、条件等错漏每式合扣1分。
有机方程式主要产物结构简式写对给2分，配平错漏扣1分，条件、“H2O”、“↑”、用等号等其他错漏每式合扣1分，结构简式书写错误给0分。
30．（16分）
（1）C9H11O3N （2分，元素符号不按顺序扣1分）
酚类化合物（酚羟基）（1分）易被空气中的O2氧化 （1分）
（2）取代（酯化）反应 （2分）
（3） （2分）
（3分，用可逆符号不扣分）
（4） （2分）
（5）
（3分）
31．（16分）
（1）①PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) △H＝＋93kJ/ml（2分，方程式1分，△H的表示1分，化学式、状态错误0分；+、焓变数值、单位错漏合扣1分；计量数用分数表示与焓变相匹配也给分）
②－399 kJ/ml（2分，单位错漏扣1分）
（2）①1.5×10-4ml/(L·s) 或0.00015 ml/(L·s)（2分，单位错漏扣1分）
② PCl5(g) = PCl3(g)+Cl2(g)
起始浓度（ml/L） =0.50 0 0
转化浓度（ml/L） 0.10 =0.10 0.10
平衡浓度（ml/L） 0.40 0.10 0.10 （1分）
K＝ = ＝ 2.5×10-2 ml/L
或0.025ml/L
（3分，其中列式、代入数值各1分；结果1分，结果、单位、有效数字有错误合扣1分，代入数值不带单位不扣分，K值不带单位不扣分）
（3）①9～10.5（2分，介于此区间或区间内的某一点）
c(H2PO4－)＞c(HPO42－) （2分）
②Na2HPO4溶液中存在电离平衡，HPO42－ H++PO43－（1分），加入CaCl2溶液，Ca2＋与PO43－结合生成Ca3(PO4)2沉淀，促使Na2HPO4电离平衡向右移动，H+浓度增大，溶液显酸性（1分）。（合理即给分）
32．（15分）
（1）KAl(SO4)2·12H2O（2分）
（2） AC （2分，多选、错选0分）
（3）蒸发结晶（2分，“蒸发浓缩、冷却结晶”给1分）
（4）（2分）
阳极中碳被氧化成CO2（CO） （2分，用化学方程式表示也可，如：
C＋O2eq \(=====,\s\up7(高温))CO2或2C＋O2eq \(=====,\s\up7(高温))2CO ，条件用加热或970℃也可）
（5）NiO(OH)+H2O＋e－＝Ni(OH)2＋OH－（2分）
（6）或（3分，不带单位不扣分，化简也可以）
33.（17分）
（1）SO2 或二氧化硫（2分）
（2）E→B→C→D（全对2分） ②除去尾气中的CO2 （2分）
③检验CO（尾气）的纯度 （2分）
（3）①取少量熔渣Y于试管中，加入适量（经加热煮沸除氧）3 ml·L-1H2SO4溶液（1分），加热充分溶解，反应后得A溶液（1分）。②取少量A溶液，滴加1-2滴0.01 ml·L-1KMnO4溶液，振荡（1分），若溶液的紫红色褪去（1分），则说明熔渣Y中有+2价铁元素存在。
（其他合理即给分）
（4） 3Cu2O+2Al6Cu+ Al2O3 （2分）
（5）
（3分，其中：装置2分，标注1分）

选项
操作
现象
结论
A
向盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液中通入SO2
有白色沉淀生成
BaSO3难溶于酸
B
向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液
先出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)
C
溴乙烷与NaOH水溶液共热后，加HNO3酸化，滴加AgNO3溶液
出现淡黄色沉淀
溴乙烷含溴元素
D
取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸
产生无色气体
Na2O2没有变质
t / s
0
50
150
250
350
n(PCl3) / ml
0
0. 16
0. 19
0. 20
0. 20