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2021年北京市昌平区初三二模化学试卷（文字版，可编辑）
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这是一份2021年北京市昌平区初三二模化学试卷（文字版，可编辑），共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32
一、选择题
1. 空气成分中，体积分数最大的是
A. 氧气B. 氮气C. 稀有气体D. 二氧化碳
2. 下列属于纯净物的是
A. 五氧化二磷B. 大理石C. 加碘食盐D. 食醋
3. 下列富含维生素的物质是
A. 鸡蛋B. 大米C. 西瓜D. 花生油
4. 地壳中含量最多的元素是
A. 氧B. 硅
C. 铝D. 铁
5. 下列物质的主要成分属于氧化物的是（ ）
A. 钻石（C）B. 水晶（SiO2）C. 食盐（NaCl）D. 钟乳石（CaCO3）
6. 下列不属于化石燃料的是
A. 煤B. 石油C. 酒精D. 天然气
7. 下列不属于铁丝在氧气中燃烧现象的是
A. 放出热量B. 产生大量白烟
C. 火星四射D. 生成黑色固体
8. 一些物质的pH范围如下，其中呈酸性的是
A. 番茄汁（4.0 ~ 4.4）B. 鸡蛋清（7.6 ~ 8.0）
C. 肥皂水（8.3 ~ 9.1）D. 草木灰水（10.3 ~ 11.1）
9. 下列物质中，属于溶液的是（ ）
A. 牛奶B. 豆浆C. 冰水D. 糖水
10. 下列物质的用途中，利用其化学性质的是
A. 干冰用作制冷剂B. 铜用于制作铜火锅
C. 氧气用于焊接金属D. 金刚石用于切割玻璃
11. 下列物品所使用的主要材料为金属材料的是（ ）
A 陶瓷花瓶 B. 纯棉帽子 C. 黄金首饰 D. 塑料油瓶
12. 水果散发出诱人的香味，你能闻到香味的原因是（ ）
A. 分子的体积很小
B. 分子在不断运动
C. 分子之间有间隔
D. 分子的质量很小
13. 下列符号能表示2个氯分子的是
A. Cl2B. 2Cl2C. 2ClD. 2Cl－
14. 下列金属中金属活动性最弱的是
A. CuB. ZnC. AlD. Mg
15. 下列仪器不能加热的是
A. 烧杯B. 试管C. 量筒D. 燃烧匙
16. 下列实验操作中，正确的是
A. 加热液体B. 过滤
C. 稀释浓硫酸D. 称量固体氯化钠
17. 生活中除去脏物的办法很多，下列现象属于乳化现象的是
A. 用汽油洗去手上的油污
B. 用醋洗去水壶上的水垢
C. 用洗洁精洗去餐具上的油污
D. 用水洗去盘子上的水果渣
18. 镍在元素周期表中的信息如图所示，下列有关镍元素的说法不正确的是
A. 原子序数是28B. 属于金属元素
C. 元素符号是NiD. 一个原子的实际质量是58.69 g
19. 下列物质常用治疗胃酸过多的是
A. 小苏打B. 烧碱C. 食盐D. 纯碱
20. 下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（ ）
A. 氯化钠B. 硝酸铵C. 浓硫酸D. 氢氧化钠
21. 如图所示的一组实验可用于研究燃烧条件。下列说法中，正确的是
A. 此组实验烧杯中的热水只起提高温度的作用
B. 图1中水下白磷未燃烧是由于没有与氧气接触
C. 图1实验不能比较白磷和红磷的着火点高低
D. 若将图2中白磷换成红磷，也能观察到燃烧现象
22. 如图所示，在白色点滴板1~6的孔穴中，分别滴加2滴无色酚酞溶液。下列说法不正确的是
A. 空穴3起空白对照作用
B. 因为空穴 2和5中是酸溶液，所以都为无色
C. 孔穴6中溶液变为红色，说明碳酸钾溶液显碱性
D. 再向孔穴1中滴加足量盐酸，溶液的颜色变为蓝色
23. 下列实验操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
依据实验和溶解度曲线完成下面小题。
a、b两种固体的溶解度曲线如图所示。t1℃时，将40g固体加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图①；升温到t2℃时，现象如图②；再加5g固体，现象如图③。
24. 上述溶液饱和的是
A. ①B. ②C. ①③D. ①②③
25. 下列说法不正确的是
A. ①中加入的固体是aB. ②中蒸发水后可析出固体
C. ③中溶质与溶剂的质量比为2:5D. ②③中溶液的溶质质量分数不相等
二、非选择题
〖生活现象解释〗
诺贝尔奖自1901年首次颁发，奖励为人类的幸福和进步作出卓越贡献的科学家和学者。
26. 1918年，弗里茨·哈伯因发明工业合成氨技术获得诺贝尔化学奖。
（1）氮气和氢气在高温、高压、催化剂条件下合成氨气（NH3），写出该反应的化学方程式________。
（2）合成氨的工业化生产提供的化肥加速了世界农业的发展。以下属于氮肥的是________（填序号）。
A尿素CO(NH2)2 B氯化铵NH4Cl C硫酸钾K2SO4
（3）液氨气化吸热，可用作制冷剂，该过程发生的是________（填“物理”或“化学”）变化。
27. 1945年，弗莱明、弗洛里和钱恩因“发现青霉素及其临床效用”而共同荣获了诺贝尔生理学或医学奖。青霉素（C16H18N2O4S）是常用的抗菌药品。
（1）青霉素的相对分子质量的计算式为________。
（2）青霉素使用前必须先做皮内试验，注射液或皮试液要现用现配，说明青霉素可能具有的化学性质是________（写出一条即可）。
28. 2005年，巴里·马歇尔与罗宾·沃伦发现了幽门螺杆菌，获得诺贝尔生理学或医学奖。
（1）碳14呼气试验是临床用于检测幽门螺杆菌感染的一种方法，完成下列填空。
（2）碳12和碳14都称为碳元素的依据是________。
29. 2015年，屠呦呦因发现治疗疟疾的新药物——青蒿素（C15H22O5），与另外两位科学家获2015年度诺贝尔生理学或医学奖。
（1）从物质分类角度看，青蒿素属于________（填“无机”或“有机”） 化合物。
（2）有关青蒿素的说法正确的是________（填序号）。
A青蒿素由42个原子构成 B青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成
C一个青蒿素分子中有11个氢分子 D青蒿素中碳元素质量分数最大
30. 2019年，约翰·古迪纳夫、斯坦利·威廷汉、吉野彰三位科学家因在锂离子电池方面的研究贡献，获得诺贝尔化学奖。
（1）手机电池基本都是锂离子电池，使用过程中是将化学能转化为________能。
（2）电池正极材料含有LiCO2，锂元素（Li）的化合价为+1，则钴元素（C）的化合价为________。
〖科普阅读理解〗
31. 阅读下面科普短文。
蛋壳的主要成分是碳酸钙，是一种天然的钙源。把蛋壳中的无机钙加工成有机钙（如乳酸钙等），实现了资源的利用和可持续发展。乳酸钙作为钙的强化剂，吸收效果比无机钙好，可广泛用于到食品、化妆品、医药等领域。以废弃蛋壳为原料，通过高温煅烧法制备乳酸钙的原理是：高温煅烧蛋壳后，得到CaO灰分，然后向CaO灰分中加水，得到石灰乳，再将石灰乳与乳酸在一定条件下反应生成乳酸钙。为了获得最佳工艺参数，进行实验：每次准确称取4gCaO灰分，加入50mL水制成石灰乳，分别探究乳酸用量、反应温度、反应时间等变量因素对乳酸钙产率的影响。结果如图所示：
依据文章内容回答下列问题。
（1）乳酸钙能应用于食品、化妆品、医药等领域的主要原因是________。
（2）高温煅烧蛋壳，发生反应的化学方程式为：，属于基本反应类型中的______反应。
（3）向CaO中加水得到石灰乳（主要成分是熟石灰），发生反应的化学方程式为________。
（4）要检验鸡蛋壳中含有碳酸钙，需要的试剂是________。
（5）废弃蛋壳高温煅烧法制备乳酸钙的最佳工艺条件是________。
〖生产实际分析〗
32. 炼铁的主要原料是赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）、焦炭、空气等，转化过程如图：
（1）②中发生反应的微观示意图如图，请在方框内补全相应微粒的图示________。
（2）③中发生反应的化学方程式为________。
33. 天然碱中主要含有可溶性的Na2CO3、NaHCO3、NaCl、Na2SO4和难溶性物质。下面是以天然碱为原料生产纯碱的主要工艺流程：
（1）粉碎天然碱的目的是________。
（2）煅烧塔中，NaHCO3分解生成纯碱的化学方程式为________。
（3）过滤器的作用是________。
（4）残卤液中的溶质除Na2CO3外，一定还含有________。
〖基本实验及其原理分析〗
34. 根据如图回答问题请从A或B两题中任选1个作答，若两题均作答，按A计分。图中装置夹持仪器已略去。
35. 电解水实验如图所示。
（1）该实验证明了水是由_______组成的。
（2）该反应的化学方程式为________。
36. 去除粗盐中的泥沙。
（1）实验的主要步骤依次是溶解、过滤、________。
（2）制作过滤器的过程如图所示，其正确操作顺序为________（填序号）。
37. 用如图所示装置测定空气中氧气的含量。管中预先装入适量的水，测得水面高度为a，加热粗铜丝，一段时间后白磷燃烧。燃烧停止，完全冷却后，测得水面高度为b。（已知除去胶塞部分管的长度为c）
（1）白磷燃烧的化学反应方程式为__________。
（2）水面高度由a上升到b的原因是__________。
（3）由该实验测得空气中氧气的含量为_________（用含a、b、c的代数式表示）
38. 如图所示（夹持仪器略去，K1、K2均关闭），打开K1，待液体全部流下，立即关闭K1，观察到产生大量气泡，且烧杯中A溶液变浑浊。充分反应后，打开K1和K2，使液体全部流入锥形瓶，瓶中产生白色沉淀。
（1）A物质是_______。
（2）用化学方程式表示锥形瓶中产生白色沉淀的原因________。
（3）反应后锥形瓶中的溶液中一定含有的溶质有________。
〖科学探究〗
39. 生活中钢铁腐蚀的基本原理是形成铁-碳原电池，这一原理在人类日常生活中有广泛的应用，比如，铁系脱氧剂和自热暖贴。以生活中糕点中的脱氧剂质量配方（铁粉：活性炭：氯化钠=1：0.15：0.2）为参照，保持铁粉质量固定为5g，在密闭的实验环境中，使用氧气传感器测定铁-碳原电池反应中氧气含量的变化，探究铁-碳原电池反应速率的影响因素。
实验1：探究不同种类的炭粉对反应速率的影响
实验2：探究不同用量的活性炭粉对反应速率的影响
实验3：探究不同用量的氯化钠对反应速率的影响
解释与结论】
（1）钢铁腐蚀是铁、水和________共同作用。
（2）实验1中使用活性炭粉比石墨粉吸氧效果更好，推测其原因是______。
（3）实验2-3中 a =_____ g。
（4）实验3的结论是_______。
【反思与评价】
（5）以下说法正确的是_______。（填序号）
A铁氯化钠溶液中比在水中腐蚀速率更快
B在铁—碳原电池中，加入活性炭粉是加快反应速率的关键因素之一
C在铁—碳原电池中，活性炭粉和氯化钠的质量越多越好
D这个实验目的之一可以配制出效果更好的脱氧剂
（6）放置一段时间的脱氧剂，检验其是否完全失效的方法是________。
〖实际应用定量分析〗
40. 利用化学反应可实现氢气的存储，计算46 g金属钠最多可吸收氢气的质量。（要求写出计算过程）。
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别硬水和软水
加入活性炭
B
比较Fe、Cu、Ag的金属活动性
把铁丝、银丝分别浸入CuSO4溶液
C
除去铁制品上的铁锈
将铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中
D
验证NaCl溶液中混有盐酸
取少量溶液，滴加NaOH溶液
原子种类
质子数
中子数
相对原子质量
C14
6
________
14
C12
6
6
12
A．O2的实验室制取与性质
B．CO2的实验室制取与性质
（1）仪器a的名称是________。
（2）用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是________（填序号，下同），收集装置是C或________。
（3）用B装置制取氧气，反应的化学方程式为________。
（1）仪器b的名称是________。
（2）实验室制取二氧化碳时，所选用的发生装置是________（填序号，下同），收集装置是________。
（3）实验室制取二氧化碳时，反应的化学方程式为________。
实验编号
铁粉/g
炭粉/g
氯化钠/g
1-1
5
0.75（活性炭粉）
1
1-2
5
0.75（石墨粉）
1
实验编号
铁粉/g
活性炭粉/g
氯化钠/g
2-1
5
0
1
2-2
5
0.75
1
2-3
5
1.5
a
实验编号
铁粉/g
活性炭粉/g
氯化钠/g
3-1
5
0.75
0
3-2
5
0.75
1
3-3
5
075
2
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32
一、选择题
1. 空气成分中，体积分数最大的是
A. 氧气B. 氮气C. 稀有气体D. 二氧化碳
2. 下列属于纯净物的是
A. 五氧化二磷B. 大理石C. 加碘食盐D. 食醋
3. 下列富含维生素的物质是
A. 鸡蛋B. 大米C. 西瓜D. 花生油
4. 地壳中含量最多的元素是
A. 氧B. 硅
C. 铝D. 铁
5. 下列物质的主要成分属于氧化物的是（ ）
A. 钻石（C）B. 水晶（SiO2）C. 食盐（NaCl）D. 钟乳石（CaCO3）
6. 下列不属于化石燃料的是
A. 煤B. 石油C. 酒精D. 天然气
7. 下列不属于铁丝在氧气中燃烧现象的是
A. 放出热量B. 产生大量白烟
C. 火星四射D. 生成黑色固体
8. 一些物质的pH范围如下，其中呈酸性的是
A. 番茄汁（4.0 ~ 4.4）B. 鸡蛋清（7.6 ~ 8.0）
C. 肥皂水（8.3 ~ 9.1）D. 草木灰水（10.3 ~ 11.1）
9. 下列物质中，属于溶液的是（ ）
A. 牛奶B. 豆浆C. 冰水D. 糖水
10. 下列物质的用途中，利用其化学性质的是
A. 干冰用作制冷剂B. 铜用于制作铜火锅
C. 氧气用于焊接金属D. 金刚石用于切割玻璃
11. 下列物品所使用的主要材料为金属材料的是（ ）
A 陶瓷花瓶 B. 纯棉帽子 C. 黄金首饰 D. 塑料油瓶
12. 水果散发出诱人的香味，你能闻到香味的原因是（ ）
A. 分子的体积很小
B. 分子在不断运动
C. 分子之间有间隔
D. 分子的质量很小
13. 下列符号能表示2个氯分子的是
A. Cl2B. 2Cl2C. 2ClD. 2Cl－
14. 下列金属中金属活动性最弱的是
A. CuB. ZnC. AlD. Mg
15. 下列仪器不能加热的是
A. 烧杯B. 试管C. 量筒D. 燃烧匙
16. 下列实验操作中，正确的是
A. 加热液体B. 过滤
C. 稀释浓硫酸D. 称量固体氯化钠
17. 生活中除去脏物的办法很多，下列现象属于乳化现象的是
A. 用汽油洗去手上的油污
B. 用醋洗去水壶上的水垢
C. 用洗洁精洗去餐具上的油污
D. 用水洗去盘子上的水果渣
18. 镍在元素周期表中的信息如图所示，下列有关镍元素的说法不正确的是
A. 原子序数是28B. 属于金属元素
C. 元素符号是NiD. 一个原子的实际质量是58.69 g
19. 下列物质常用治疗胃酸过多的是
A. 小苏打B. 烧碱C. 食盐D. 纯碱
20. 下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（ ）
A. 氯化钠B. 硝酸铵C. 浓硫酸D. 氢氧化钠
21. 如图所示的一组实验可用于研究燃烧条件。下列说法中，正确的是
A. 此组实验烧杯中的热水只起提高温度的作用
B. 图1中水下白磷未燃烧是由于没有与氧气接触
C. 图1实验不能比较白磷和红磷的着火点高低
D. 若将图2中白磷换成红磷，也能观察到燃烧现象
22. 如图所示，在白色点滴板1~6的孔穴中，分别滴加2滴无色酚酞溶液。下列说法不正确的是
A. 空穴3起空白对照作用
B. 因为空穴 2和5中是酸溶液，所以都为无色
C. 孔穴6中溶液变为红色，说明碳酸钾溶液显碱性
D. 再向孔穴1中滴加足量盐酸，溶液的颜色变为蓝色
23. 下列实验操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
依据实验和溶解度曲线完成下面小题。
a、b两种固体的溶解度曲线如图所示。t1℃时，将40g固体加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图①；升温到t2℃时，现象如图②；再加5g固体，现象如图③。
24. 上述溶液饱和的是
A. ①B. ②C. ①③D. ①②③
25. 下列说法不正确的是
A. ①中加入的固体是aB. ②中蒸发水后可析出固体
C. ③中溶质与溶剂的质量比为2:5D. ②③中溶液的溶质质量分数不相等
二、非选择题
〖生活现象解释〗
诺贝尔奖自1901年首次颁发，奖励为人类的幸福和进步作出卓越贡献的科学家和学者。
26. 1918年，弗里茨·哈伯因发明工业合成氨技术获得诺贝尔化学奖。
（1）氮气和氢气在高温、高压、催化剂条件下合成氨气（NH3），写出该反应的化学方程式________。
（2）合成氨的工业化生产提供的化肥加速了世界农业的发展。以下属于氮肥的是________（填序号）。
A尿素CO(NH2)2 B氯化铵NH4Cl C硫酸钾K2SO4
（3）液氨气化吸热，可用作制冷剂，该过程发生的是________（填“物理”或“化学”）变化。
27. 1945年，弗莱明、弗洛里和钱恩因“发现青霉素及其临床效用”而共同荣获了诺贝尔生理学或医学奖。青霉素（C16H18N2O4S）是常用的抗菌药品。
（1）青霉素的相对分子质量的计算式为________。
（2）青霉素使用前必须先做皮内试验，注射液或皮试液要现用现配，说明青霉素可能具有的化学性质是________（写出一条即可）。
28. 2005年，巴里·马歇尔与罗宾·沃伦发现了幽门螺杆菌，获得诺贝尔生理学或医学奖。
（1）碳14呼气试验是临床用于检测幽门螺杆菌感染的一种方法，完成下列填空。
（2）碳12和碳14都称为碳元素的依据是________。
29. 2015年，屠呦呦因发现治疗疟疾的新药物——青蒿素（C15H22O5），与另外两位科学家获2015年度诺贝尔生理学或医学奖。
（1）从物质分类角度看，青蒿素属于________（填“无机”或“有机”） 化合物。
（2）有关青蒿素的说法正确的是________（填序号）。
A青蒿素由42个原子构成 B青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成
C一个青蒿素分子中有11个氢分子 D青蒿素中碳元素质量分数最大
30. 2019年，约翰·古迪纳夫、斯坦利·威廷汉、吉野彰三位科学家因在锂离子电池方面的研究贡献，获得诺贝尔化学奖。
（1）手机电池基本都是锂离子电池，使用过程中是将化学能转化为________能。
（2）电池正极材料含有LiCO2，锂元素（Li）的化合价为+1，则钴元素（C）的化合价为________。
〖科普阅读理解〗
31. 阅读下面科普短文。
蛋壳的主要成分是碳酸钙，是一种天然的钙源。把蛋壳中的无机钙加工成有机钙（如乳酸钙等），实现了资源的利用和可持续发展。乳酸钙作为钙的强化剂，吸收效果比无机钙好，可广泛用于到食品、化妆品、医药等领域。以废弃蛋壳为原料，通过高温煅烧法制备乳酸钙的原理是：高温煅烧蛋壳后，得到CaO灰分，然后向CaO灰分中加水，得到石灰乳，再将石灰乳与乳酸在一定条件下反应生成乳酸钙。为了获得最佳工艺参数，进行实验：每次准确称取4gCaO灰分，加入50mL水制成石灰乳，分别探究乳酸用量、反应温度、反应时间等变量因素对乳酸钙产率的影响。结果如图所示：
依据文章内容回答下列问题。
（1）乳酸钙能应用于食品、化妆品、医药等领域的主要原因是________。
（2）高温煅烧蛋壳，发生反应的化学方程式为：，属于基本反应类型中的______反应。
（3）向CaO中加水得到石灰乳（主要成分是熟石灰），发生反应的化学方程式为________。
（4）要检验鸡蛋壳中含有碳酸钙，需要的试剂是________。
（5）废弃蛋壳高温煅烧法制备乳酸钙的最佳工艺条件是________。
〖生产实际分析〗
32. 炼铁的主要原料是赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）、焦炭、空气等，转化过程如图：
（1）②中发生反应的微观示意图如图，请在方框内补全相应微粒的图示________。
（2）③中发生反应的化学方程式为________。
33. 天然碱中主要含有可溶性的Na2CO3、NaHCO3、NaCl、Na2SO4和难溶性物质。下面是以天然碱为原料生产纯碱的主要工艺流程：
（1）粉碎天然碱的目的是________。
（2）煅烧塔中，NaHCO3分解生成纯碱的化学方程式为________。
（3）过滤器的作用是________。
（4）残卤液中的溶质除Na2CO3外，一定还含有________。
〖基本实验及其原理分析〗
34. 根据如图回答问题请从A或B两题中任选1个作答，若两题均作答，按A计分。图中装置夹持仪器已略去。
35. 电解水实验如图所示。
（1）该实验证明了水是由_______组成的。
（2）该反应的化学方程式为________。
36. 去除粗盐中的泥沙。
（1）实验的主要步骤依次是溶解、过滤、________。
（2）制作过滤器的过程如图所示，其正确操作顺序为________（填序号）。
37. 用如图所示装置测定空气中氧气的含量。管中预先装入适量的水，测得水面高度为a，加热粗铜丝，一段时间后白磷燃烧。燃烧停止，完全冷却后，测得水面高度为b。（已知除去胶塞部分管的长度为c）
（1）白磷燃烧的化学反应方程式为__________。
（2）水面高度由a上升到b的原因是__________。
（3）由该实验测得空气中氧气的含量为_________（用含a、b、c的代数式表示）
38. 如图所示（夹持仪器略去，K1、K2均关闭），打开K1，待液体全部流下，立即关闭K1，观察到产生大量气泡，且烧杯中A溶液变浑浊。充分反应后，打开K1和K2，使液体全部流入锥形瓶，瓶中产生白色沉淀。
（1）A物质是_______。
（2）用化学方程式表示锥形瓶中产生白色沉淀的原因________。
（3）反应后锥形瓶中的溶液中一定含有的溶质有________。
〖科学探究〗
39. 生活中钢铁腐蚀的基本原理是形成铁-碳原电池，这一原理在人类日常生活中有广泛的应用，比如，铁系脱氧剂和自热暖贴。以生活中糕点中的脱氧剂质量配方（铁粉：活性炭：氯化钠=1：0.15：0.2）为参照，保持铁粉质量固定为5g，在密闭的实验环境中，使用氧气传感器测定铁-碳原电池反应中氧气含量的变化，探究铁-碳原电池反应速率的影响因素。
实验1：探究不同种类的炭粉对反应速率的影响
实验2：探究不同用量的活性炭粉对反应速率的影响
实验3：探究不同用量的氯化钠对反应速率的影响
解释与结论】
（1）钢铁腐蚀是铁、水和________共同作用。
（2）实验1中使用活性炭粉比石墨粉吸氧效果更好，推测其原因是______。
（3）实验2-3中 a =_____ g。
（4）实验3的结论是_______。
【反思与评价】
（5）以下说法正确的是_______。（填序号）
A铁氯化钠溶液中比在水中腐蚀速率更快
B在铁—碳原电池中，加入活性炭粉是加快反应速率的关键因素之一
C在铁—碳原电池中，活性炭粉和氯化钠的质量越多越好
D这个实验目的之一可以配制出效果更好的脱氧剂
（6）放置一段时间的脱氧剂，检验其是否完全失效的方法是________。
〖实际应用定量分析〗
40. 利用化学反应可实现氢气的存储，计算46 g金属钠最多可吸收氢气的质量。（要求写出计算过程）。
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别硬水和软水
加入活性炭
B
比较Fe、Cu、Ag的金属活动性
把铁丝、银丝分别浸入CuSO4溶液
C
除去铁制品上的铁锈
将铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中
D
验证NaCl溶液中混有盐酸
取少量溶液，滴加NaOH溶液
原子种类
质子数
中子数
相对原子质量
C14
6
________
14
C12
6
6
12
A．O2的实验室制取与性质
B．CO2的实验室制取与性质
（1）仪器a的名称是________。
（2）用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是________（填序号，下同），收集装置是C或________。
（3）用B装置制取氧气，反应的化学方程式为________。
（1）仪器b的名称是________。
（2）实验室制取二氧化碳时，所选用的发生装置是________（填序号，下同），收集装置是________。
（3）实验室制取二氧化碳时，反应的化学方程式为________。
实验编号
铁粉/g
炭粉/g
氯化钠/g
1-1
5
0.75（活性炭粉）
1
1-2
5
0.75（石墨粉）
1
实验编号
铁粉/g
活性炭粉/g
氯化钠/g
2-1
5
0
1
2-2
5
0.75
1
2-3
5
1.5
a
实验编号
铁粉/g
活性炭粉/g
氯化钠/g
3-1
5
0.75
0
3-2
5
0.75
1
3-3
5
075
2
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