初中化学科粤版九年级下册8.3 酸和碱的反应图文ppt课件

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1、培养学生独立思考能力。2、扩宽学生课外知识面。3、让学生具备通过课堂学习，进行分析，并且领悟书本上隐含的更深层次的含义。
同学们有这样的经历吗?
蚊子叮咬时，它的口器中分泌出一种有机酸--蚁酸（甲酸），在家中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。
在６只小烧杯中分别装有下表列出的溶液各100mL，再按下图的装置进行实验，当闭合开关接通电源后，观察灯泡是否发亮。
为什么蒸馏水、酒精不能使灯泡发亮，而酸溶液和碱溶液可以呢？
这说明，蒸馏水、酒精不导电，而酸溶液和碱溶液能够导电。这说明酸、碱溶液中存在带电的粒子。
酸、碱溶液可以导电是因为酸、碱溶液中存在带电的粒子，这些带电的粒子是什么？
观察下列化学式
H ClH NO3H2 SO4
Cl － NO3－ SO42－
Na OHK OHCa (OH)2
Na + K + Ca2+
阴离子都是＿＿＿＿离子
酸和碱溶于水生成的产物中都各自有其相同的一种离子，在酸溶液中是氢离子，在碱溶液中是氢氧根离子。 这也是它们会各自有相似化学性质的原因。
　　　　　1、取3mL稀氢氧化钠溶液于试管中，逐滴加入稀盐酸，观察到什么现象？有没有反应发生？
　　　无明显实验现象。
　　　　　2、为了观察到上述两种溶液发生反应的现象，应采取什么措施？（言之有理即可）
①在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞，此时溶液是红色；②再向其中加逐渐入稀盐酸；③观察到瞬间红色变无色，证明两种溶液发生了反应。
　　　酸碱溶液的中和反应
　　　　　用玻璃棒沾上述氢氧化钠溶液与稀盐酸刚好反应生成的溶液，在酒精灯火焰上方加热烘干，有何现象？说明什么？
　　有固体析出。 说明两种溶液反应生成了新的物质。　　
　　　　　假如实验步骤是先放稀盐酸，再放氢氧化钠，实验现象会有所不同吗？
　　不会有什么不同。但现象取决于加入的指示剂，如果用酚酞，溶液由无色变红色；如果用紫色石蕊试剂，颜色由红色变蓝色。　
　HCl + NaOH —— NaCl + H2O
　　　　　 观察上述实验后，你能写出盐酸和氢氧化钠的表达式吗？根据这个规律，你能猜到盐酸和氢氧化钾的反应式吗？
　 （酸） （碱） （盐） （水）
　HCl + KOH —— KCl + H2O
　　 中和反应：酸跟碱生成盐和水的反应。 　酸跟碱发生中和反应，同样是酸和碱重要的化学性质之一。
化学方程式： NaOH+HCl=NaCl+H2O中和反应的实质： OH- + H+ = H2O
　　上表中，酸和碱性质的许多变化中都有这样的特点：参加反应的两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物。　　像这类由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
　　　　　（1）若用AB和CD分别表示两种化合物，如何表示复分解反应的通式?
AB+CDAD+BC
　　　　　（2）中和反应和复分解反应两者有什么关系? 为什么?
复分解反应包括中和反应，中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。 例如：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O是复分解反应，但不是中和反应。
　　　　　 （3）请归纳化合、 分解、 置换、 复分解等各种基本反应类型的特点。
化合反应：有两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应； 分解反应：有一种物质生成两种或两种以上的物质的反应；
　　　　　（3）请归纳化合、 分解、 置换、 复分解等各种基本反应类型的特点。
置换反应：有一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应； 复分解反应两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。
　　　　　请判断下列各反应式属于哪种基本反应类型。
2KClO3 —— 2KCl+3O2↑ __________________Mg+2HCl —— MgCl2 +H2 ↑ __________________2NaOH+H2SO4 ═Na2SO4 +2H2O ________________CaO+H2O═Ca(OH)2 __________________
1、改良酸性或碱性的土壤
夏天到农村去，常常看到养鱼的农户向放干的鱼塘底撒熟石灰，这是为了中和鱼塘底泥中过多的有机酸 (同时达到杀菌消毒的目的) 使放水后的鱼塘水达到适合鱼苗生长的pH。
如果废水中含有酸性物质 (如硫酸、盐酸) 我们必须先用碱性物质 (如烧碱、熟石灰) 将其中和成中性以后才能排放，否则会造成水体污染。
如果你被蚊虫叮咬，皮肤会出现红肿而疼痛。这是因为它们向你的皮肤“注射”了“蚁酸”——甲酸。这时可以涂抹弱碱性的肥皂水、 小苏打 水、稀氨水或清凉油以减轻疼痛。
在科学实验中，经常需要将溶液的pH控制在某一特定范围。当溶液的酸性或碱性太强或太弱时，可以加适当的碱或酸进行调节。
　　　　　 有胃病的人常常胃酸过多，可以口服_____以中和胃中过多的胃酸 (主要是HCl溶液)。
A、 Al(OH)３ B、 H2SO4C、 NaOH D、 Na2CO3
　　　　　部分非金属氧化物能跟水化合生成酸，例如: SO2+H2O —— H2SO3 (亚硫酸) SO3+H2O —— H2SO4
　　　　　煤和石油燃烧后所产生的烟气中，含有二氧化硫和氮氧化物，排放到空气中被云层吸收，并经过化学作用形成酸雾，随同雨水下降便成为显酸性的雨水。 若其pH小于5.6称为酸雨，酸雨的危害性很大。如影响人类健康，使森林大面积枯死，使湖水酸化，鱼类死亡，使农作物生长受到影响而减产，使名胜古迹，建筑物腐蚀损坏等。
1、酸和碱溶于水生成的产物中都各自有其相同的一种离子，在酸溶液中是氢离子，在碱溶液中是氢氧根离子。 2、中和反应：酸跟碱生成盐和水的反应。 3、基本反应类型：化合反应、分解反应、复分解反应和置换反应。 4、中和反应的应用：改良酸性或碱性的土壤、废水处理、医药应用和调节溶液的酸碱性。