初中化学科粤版九年级下册8.3 酸和碱的反应精品课后测评

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【自我检测】
1.将pH＝10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH可能是( )
A.6 B.8 C．11 D.14
2.下列检测某溶液pH的操作正确的是( )
A.将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数
B.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在置于洁净表面皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数
C.用玻璃棒蘸取待测液滴在用蒸馏水润湿的pH试纸上，对照标准比色卡读数
D.用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数
3.下列物质溶于水，所得溶液的pH大于7的是( )
A.CO2 B.HCl C.NaCl D.Ca(OH)2
4.向pH＝11的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈( )
A.无色 B.紫色 C.红色 D.蓝色
5.某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是( )
A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．稀醋酸 D．KNO3溶液
6.小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是( )
A.紫色——红色——蓝色B.蓝色——紫色——红色
C.蓝色——红色——紫色D.紫色——蓝色——红色
7.（1）向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成____色，pH______7(填“>”“<”或“＝”)，逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，观察到的现象是__________________________，溶液的pH____________(填“增大”或“减小”)。
（2）有一瓶溶液pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用____________的方法。
8.向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如右图所示。试剂X是下列物质中的( )
A.MgB.H2OC.NaOHD.CaCO3
9.在A＋B―→盐＋水的反应中，A和B不可能是( )
A.HCl和NaOHB.CO2和NaOH
C.H2SO4和Fe2O3D.H2SO4和BaCl2
10.实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是( )
A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B.B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
C.A点时的溶液能使酚酞溶液变红
D.C点时，溶液中的溶质只有氯化钠
11.下图左图甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能符合右图所示变化关系的是( )
A.甲 B.乙 C.丙 D.丁
12.在甲溶液中滴加几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色；然后再滴加乙溶液，当滴至甲、乙两物质正好完全反应时，溶液呈紫色；再继续滴加乙溶液时，溶液呈红色。在上述过程中，表示溶液的pH(纵坐标)与滴加乙溶液的体积V(横坐标)之间的关系正确的图像是( )
13.探究中和反应是否发生的方法有多种。小华同学进行了以下四个实验，并用图像分别描述了实验过程中的现象。其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是( )
A.在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液
B.在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸
C.在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸
D.在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸
14.如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”，请回答：
（1）溶液X是______(填“酸”“碱”或“盐”)，试剂A的名称是______。
（2）若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式为________。
（3）若X是稀盐酸，C是单质，则C的名称是________。
（4）若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为______________________。
15.在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术——使“水”变色的杯子，操作过程及现象如下图所示：
老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成。请回答下列问题：
(1)“空”杯内涂抹的物质可能是________溶液。
(2)此过程中发生反应的化学方程式可能是______________________________。
(3)最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？______(选填“能”或“不能”)，理由是__________________________。
16.某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。
【学生板演】该反应的化学方程式________________________________________。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4
猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH
猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是________。
【实验探究】(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有____________。
(2)为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出【实验探究】(2)中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：
(1)实验操作中的错误是_______________________________________________________。
(2)实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是__________________________________
________________________________________________________________________。
17.用质量分数为5%的稀盐酸和10%的氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示：
(1)该实验是将____________(选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”)滴加到另一种溶液中。
(2)当加入溶液的质量a为20 g时，求所得溶液中溶质的质量。
答案
知识预习
酸碱盐水Mg(OH)2＋2HCl=== MgCl2＋2H2O
【自我检测】
1．B 2．B 3．D 4．D 5．B 6．B
7．(1)红 > 溶液红色逐渐褪去 减小 (2)加水稀释(或加碱性物质等)
8．C 9．D 10．BC 11．D 12．C 13．D
14．(1)酸 石蕊溶液 (2)Fe2O3 (3)铁 (4)H2SO4＋Cu(OH)2===CuSO4＋2H2O
15．(1)氢氧化钠(NaOH) (2)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O (3)不能 酚酞溶液在中性和酸性溶液中均呈现无色
16．H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
猜想四或四 NaOH或氢氧化钠 有气泡产生
pH试纸浸入溶液中 BaCl2与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在(其他合理答案均可)
17．(1)氢氧化钠溶液
(2)解：设所得溶质质量为x.
则NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
40 58.5
20 g×10% x
eq \f(40,58.5)＝eq \f(20 g×10%,x)
x＝2.925
答：略。
答案
知识预习
1.气态 水珠 物理变化
2.大量气泡 澄清石灰水变浑浊 生成其他物质 化学变化
3.是否生成新物质
4.颜色 放出气体 沉淀 吸热 放热 发光
【自我检测】
1.C 2.B 3.C 4.B
5.（1）（5）（6）（7）（9） （2）（3）（4）（8）（10）
实验方案
测溶液pH
滴加Na2CO3溶液
滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象
试纸变色，对比比色卡，pH<7
产生白色沉淀
实验结论
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4