科学七年级下册4 配制溶液当堂检测题

这是一份科学七年级下册4 配制溶液当堂检测题，共10页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1.4配制溶液 同步自测
一、单选题
1.配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液涉及的操作有：①称量 ②溶解 ③计算，其正确的操作顺序为（   ）
A. ②①③                                B. ②③①                                C. ③①②                                D. ③②①
2.下列操作均在室温下进行，且不考虑水分的蒸发。则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都一定发生变化的是( )
A. 将一定量硝酸钾不饱和溶液升温 10℃                 B. 将一定量饱和石灰水升温 10℃
C. 取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖    D. 取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水
3.从100毫升溶质的质量分数为10%的硫酸溶液中倒出20毫升，剩下的溶液中溶质的质量分数为(   )
A. 8%                                    B. 10%                                    C. 12.5%                                    D. 80%
4.通过下列实验操作不能达到相应目的是（  ）
A. 配置蔗糖溶液                     B. 获取纯净水
C. 获取氯化钠晶体                          D. 配置10%的食盐水
5.溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液，对其意义理解不正确的是(   )
A. 100克水中溶解有10克氢氧化钠 B. 10克溶液中含有1克氢氧化钠
C. 溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1∶9
D. 把5克氢氧化钠固体溶解在45克水中，可制成10%的氢氧化钠溶液
6.现有40克溶质质量分数为20%的氯化钾溶液，若将其质量分数降到10%，采取的下列方法中错误的是（   ）
A. 向该溶液中加入40g水                                        B. 向该溶液中加入80g5%的氯化钾溶液
C. 向该溶液中加入50g2%的氯化钾溶液                  D. 向该溶液中加入50g水，再加入3g的氯化钾
7.在下列条件下的氢氧化钙溶液，质量分数最大的是（     ）
A. 20℃的不饱和溶液          B. 20℃的饱和溶液          C. 80℃的不饱和溶液          D. 80℃的饱和溶液
8.如图，海水淡化可采用膜分离技术，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各溶质不能通过淡化膜，从而得到淡水．对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（    ） A. 溶质质量增加                B. 溶剂质量减少                C. 溶液质量不变                D. 溶质质量分数减少

9.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况下列说法正确的是（  ）
A. 操作Ⅰ一定是降温                                              B. 操作Ⅰ一定是加溶质
C. ①与③的溶质质量可能相等                                D. ②与③的溶质质量分数不同
10.某物质在20℃时的溶解度为20g/100g水，在20℃时将20g该物质投入到80g水中充分溶解，则该物质溶液中溶质质量分数为(    )
A. 25%                                 B. 20%                                 C. 16.7%                                 D. 无法计算
11.20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物(不与水反应)各20g，分别加入到四个各盛有50g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如右表，则下列说法正确的是(    )
物质
甲
乙
丙
丁
未溶解固体的质量/g
4.2
2
0
9.2
A.   所得四杯溶液都是饱和溶液
B. 丙溶液的溶质质量分数最大
C. 20℃时四种物质溶解度的关系为：丙>丁>甲>乙
D. 四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液>乙溶液>甲溶液>丁溶液
12.冷却热饱和溶液常用来提纯一些物质，在烧杯中冷却热饱和溶液析出晶体过程中，剩余溶液跟冷却前溶液相比(不考虑水的蒸发)（    ）
A. 变为不饱和溶液                                                  B. 溶质质量不变
C. 溶质的质量分数减小                                           D. 还是饱和溶液，溶质的质量分数不变
13.实验室用氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是(    )
A. 所需氯化钠的质量为3g                                       B. 氯化钠放在托盘天平的左盘称量
C. 俯视量筒读数会使所配溶液偏稀                         D. 所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等
14.某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g．若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，则所得溶液的溶质质量分数是(    )
A. 30%                                   B. 36%                                   C. 26.5%                                   D. 27.3%
15.20℃时，将等质量a、b两种固体，分别加入到盛有水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法中正确的是（    ）

A.   图甲a、b溶液中的溶质质量相等                       B. 图乙a、b溶液一定是不饱和溶液
C. 图丙N表示a物质的溶解度曲线                            D. 30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等
二、填空题
16.用溶质质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制溶质质量分数为10%的稀硫酸100mL，计算时必须查阅的数据是________。配制过程中除了使用量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的一种玻璃仪器是________。
17.实验室欲配制1000 g溶质质量分数为4%的氯化钠溶液。配制步骤为：
（1）计算：需氯化钠固体________g，水________mL(水的密度是1 g/cm3)。
（2）称量：在称取氯化钠时，左边托盘放________，右边托盘放________，二者不能颠倒，在量取水时应注意视线要与________保持水平。
（3）溶解：在此过程中玻璃棒的作用：________。
（4）贮存：将配好的溶液装入试剂瓶，请你填好标签。________
18.下表是硝酸钾的溶解度，请回答问题： 
温度（℃）
20
40
50
60
80
溶解度
31.6
63.9
85.5
110
169
（1）20℃时，向100g水中加入31.6g硝酸钾，充分溶解后得到________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）欲将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，在浓度不变的情况下变成饱和溶液，可采取的方法是________；
（3）50℃时，将50g硝酸钾放入50g水中充分溶解得到溶液的质量为________g。
（4）如图所示，小烧杯中盛放的是硝酸钾饱和溶液，若将少量的下列物质分别放入大烧杯中的水中，不断搅拌，则小烧杯中一定有硝酸钾晶体析出的是      （填字母）。
A.冰
B.氢氧化钠
C.硝酸按
19.下表是A、B、C三种固体物质在不同温度下(t1甲>丁，C错误；
D、由题意可知，四杯溶液中的溶剂都是50g是相等的，D错误。
12. C
【解析】在烧杯中冷却热饱和溶液析出晶体，说明溶液仍然为饱和溶液，故A错误；因为有晶体析出，所以溶质的质量变小了，故B错误；溶质质量减小，而溶剂的质量保持不变，根据公式溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%可知，溶质的质量分数减小，故C正确，D错误。
13. C
【解析】根据配制溶液的操作步骤分析，结合天平的使用要求及俯视读数量取溶剂时实际体积楄大解答。
Ａ、 配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液需氯化钠的质量为50g×6%=3g，不符合题意；
Ｂ、天平称量药品质量时要左物右码，不符合题意；
Ｃ、俯视量筒读数会使所量实际水的体积偏小，所配溶液偏浓，符合题意；
Ｄ、配制溶液所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等，不符合题意；
14. C
【解析】根据一定温度下饱和溶液的溶质质量分数是定值分析。某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g，若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，氯化钠不能全部溶液，形成溶液仍是该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，所以所得溶液的溶质质量分数仍为26.5%；
15. B
【解析】根据溶解度曲线及所给烧杯中固体溶解情况分析，杯底有固体剩余的溶液一定是饱和溶液，溶解度随温度升高而增大的溶解升高温度时可由饱和溶液变不饱和。
A、由甲可知， 20℃时a溶解的少，b溶解的多，说明a为M，b为N，图甲a、b溶液中的溶质质量a大于b，不符合题意；
B、升高到50℃时，a的溶解度大于b，b一定是不饱和溶液，则a也一定是不饱和溶液 ，符合题意；
C、 图丙N表示b物质的溶解度曲线 ，不符合题意；
D、 30℃时a、b溶解能力相同，所加物质和溶剂都相等，则溶液溶质质量分数相等，不符合题意；
二、填空题
16. 溶质质量分数为10%的稀硫酸的密度；烧杯
【解析】根据浓溶液稀释的操作步骤及所用仪器分析。 用溶质质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制溶质质量分数为10%的稀硫酸100mL，必须查阅溶质质量分数为10%的稀硫酸的密度才能进行计算； 配制过程中要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒和胶头滴管、烧杯。
17. （1）40；960
（2）氯化钠；砝码；量筒内凹液面的最低处
（3）加快氯化钠溶解
（4）氯化钠(NaCl)溶液 4%
【解析】 （1）需氯化钠固体质量为 1000 g×4% ＝40g，水的质量为1000g-40g=960g，所以体积为960mL；
（2）在 称取氯化钠时，左边托盘放氯化钠，右边放砝码， 在量取水时应注意视线要与 量筒内凹液面的最低处保持水平；
（3）在溶解过程中玻璃棒的作用是加快氯化钠的溶解；
（4）标签上要标明溶液的名称及溶质质量分数。
18. （1）饱和
（2）降温
（3）92.75
（4）A,C
【解析】 （1）根据表格可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，因此20℃时，向100g水中加入31.6g硝酸钾，充分溶解后得到饱和溶液；
（2）根据表格可知，硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，因此欲将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，在浓度不变的情况下变成饱和溶液，可采取的方法是降温；
（3）50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，那么50g水是100g水的一半，因此最多溶解硝酸钾的质量为：85.5g×12=42.75g，那么此时溶液的质量：50g+42.75g=92.75g。
（4）硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，因此会析出晶体。
加入冰、硝酸铵后，它们溶于水后都会吸热，从而使溶液温度降低，故A、C符合题意；
加入氢氧化钠后，它溶于水会向外放热，从而使溶液温度升高，故B不合题意。
19. （1）t2
（2）甲
（3）20%
【解析】溶解度，符号S，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
（1）由表格中可知，A、B在 t2 ℃时，溶解度都是36.2g；
（2）由表格中的数据可知，物质B的溶解度随着温度的升高而增大，物质C的溶解度随着温度的升高而降低；硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，B物质的溶解度降低，所以试管甲中有物质析出；
（3） t2℃时，A物质的溶解度为36.0g，所以40g溶剂可以溶解A的质量为：40100×36.0g=14.4g>10g；所以10gA能够完全溶解在40g水中；其溶质质量分数为10g10g+40g×100%=20%；
20. （1）③②①④
（2）在天平右盘放上5g的砝码，在左盘放入食盐，直至天平平衡为止
（3）与凹形液面的最低处相平
（4）①量取水时俯视读数，使读出的示数偏大，而实际得到水的体积偏小； ②将量筒内的水倒入烧杯中溅出部分水，从而使水的体积偏小。
【解析】
（1）配制溶液的操作步骤有：
③计算；根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数计算出食盐的质量，根据溶液质量减去食盐质量计算出需要水的质量，计算出需要水的体积；
②称量；用天平称量规定质量的食盐，用量筒量取规定体积的水；
①溶解；将食盐和水倒入烧杯，用玻璃棒不断搅拌，直至全部溶解；
④装瓶存放：将得到的溶液装进试剂瓶存放。
那么正确的顺序为③②①④。
（2）该实验中需称量5克食盐，在如图A所示操作中应先调节天平平衡。然后在左右托盘上各放一张质量相同的纸片，接下来一步操作是：在天平右盘放上5g的砝码，在左盘放入食盐，直至天平平衡为止。
（3）该实验中应量取45毫升水，量筒读数时视线应与凹形液面的最低处相平。
（4）如果配制的食盐溶液溶质质量分数大于10%，可能原因：
①量取水时俯视读数，使读出的示数偏大，而实际得到水的体积偏小；
②将量筒内的水倒入烧杯中溅出部分水，从而使水的体积偏小。
21. （1）D
（2）50
【解析】
（1）20℃时，甲物质的溶解度为18g，因此在20℃的100g水中加入18g甲正好形成饱和溶液，即A中溶质为18g；在A中加入18g甲不会溶解，因此B中溶质还是18g；40℃时甲的溶解度为56g，而甲一共才有36g，所以甲全部溶解，那么C中溶质为36g；在C中加入18g甲，因为36g+18g36g，所以E为饱和溶液，溶质质量为36g，析出晶体甲18g。在A-E中，溶质质量最大的是溶液D。根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%可知，溶质质量分数最大是D。
（2）设在溶液E中需要加水的质量为x，
36g100g=18gx；
解得：x=50g。
22. （1）不饱和
（2）①②
【解析】
（1）由图可知，恒温蒸发20g水，没有晶体析出，因此A是不饱和溶液；
（2）① A到B的过程中，蒸发了20g水，但没有溶质的析出，因此溶质质量没变；故①正确；
② B 到C的过程中，有溶质析出，因此C是饱和溶液，且温度为20℃，溶质的溶解度为31.6g，所以溶液中的溶质和溶剂质量比为31.6：100；故 ② 正确；
③ A是80℃含有120g水的KNO3溶液；故 ③ 错误；