2020年北京市门头沟区中考一模化学试题

这是一份2020年北京市门头沟区中考一模化学试题，共20页。试卷主要包含了 空气成分中，体积分数最大的是，94%、二氧化碳占0， 下列实验操作中，正确的是， 下列物质的化学式不正确的是， 青蒿素， 间隔 等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
第一部分选择题（共12分）
每小题1分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
1. 空气成分中，体积分数最大的是（ ）
A. 氮气B. 二氧化碳C. 氧气D. 稀有气体
【答案】A
【解析】
【详解】空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。
2. 下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是
A. 木炭B. 红磷C. 氢气D. 铁丝
【答案】B
【解析】
【详解】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故选项错误。
B、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，故选项正确。
C、氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项错误。
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，故选项错误。
故选：B。
3. 小刚测定了下列4种日用品的pH，其中呈酸性的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【分析】酸性溶液的pH值＜7；中性溶液的pH值=7；碱性溶液的pH值＞7。
【详解】A、洁厕灵的pH=1，小于7，显酸性，故A正确；
B、洗涤灵的pH=7，呈中性，故B错误；
C、洗发水的pH＞7，呈碱性，故C错误；
D、消毒液的pH＞7，呈碱性，故D错误。
4. 我省明代科学家宋应星所著的《天工开物》中，详细记述了金、铜、铁、锌等金属的开采和冶炼方法，记述的金属中金属活动性最强的是
A. 金
B. 锌
C. 铁
D. 铜
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，故金属活动性最强的是锌。
故选B。
5. 下列实验操作中，正确的是（ ）
A. 倾倒液体B. 加热液体
C. 向试管中加固体D. 加热固体
【答案】A
【解析】
【详解】A．倾倒液体时，瓶塞应倒放，标签要向着手心，选项A正确；
B．给液体加热，试管中的液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管夹应夹在试管的中上部，选项B错误；
C．取用块状或粒状固体药品时，应先把试管横放，用镊子将药品放到试管口，再将试管慢慢竖起，选项C错误；
D．给试管中固体加热时，试管口应稍微向下倾斜，以防止固体试剂受热时产生的水蒸气在试管口冷凝后回流到热的试管底部，炸裂试管，选项D错误。故选A。
【点睛】化学实验操作时，要按照要求规范操作，防止意外事故的发生。
6. 铟元素相关信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 铟元素属于非金属元素
B. 铟原子的中子数为49
C. 铟原子的核外电子数为114
D. 铟原子的相对原子质量为114.8
【答案】D
【解析】
【分析】本题考察元素周期表的特点及应用。
【详解】A．根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别该元素种类，金属元素名称一般有“钅”字旁，故铟为金属元素，A项错误；
B．元素周期表中，左上角数字表示原子序数，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，故铟质子数为49，中子数应为相对原子质量减去质子数，B项错误；
C．元素周期表中，左上角数字表示原子序数，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，铟原子的核外电子数为49，C项错误；
D．元素周期表中，左下角的数字表示该元素的相对原子质量，铟原子的相对原子质量为114.8，D项正确。
【点睛】知识点总结：核电荷数=质子数=核外电子数；相对原子质量≈质子数+中子数。
7. 下列物质的化学式不正确的是（ ）
A. 干冰：CO2B. 熟石灰：Ca（OH）2C. 纯碱：Na2CO3D. 烧碱：NaCl
【答案】D
【解析】
【详解】A、干冰固态二氧化碳，化学式为CO2，正确。
B、氢氧化钙俗称熟石灰消石灰，化学式为Ca（OH）2，正确。
C、碳酸钠俗称纯碱或苏打，化学式Na2CO3，正确。
D、氢氧化钠俗称烧碱，化学式NaOH，故D错。
故选：D。
8. 下列关于物质用途描述中，不正确的是（ ）
A. 液氮用作制冷剂B. 大理石用于建筑材料
C. 浓硫酸用作干燥剂D. 氢氧化钠用于治疗胃酸过多症
【答案】D
【解析】
【详解】A、液氮升华吸热，可以制冷，正确。
B、大理石可用作建筑材料，正确
C、浓硫酸吸水 ，可用做干燥剂，正确。
D、氢氧化钠具有强烈腐蚀性，不能治疗胃酸过多，D错误。
故选：D。
9. 青蒿素（C15H22O5）是一种治疗疟疾的药物，我国女科学家屠呦呦因发现青蒿素荣获诺贝尔奖，下列说法正确的的是（ ）
A. 每个青蒿素分子中含有42个原子
B. 青蒿素中C、H、O三种元素的质量比是15：22：5
C. 青蒿素的相对分子质量为282g
D. 青蒿素中氢元素的质量分数最高
【答案】A
【解析】
【详解】A、一个青蒿素（C15H22O5）分子含有15个碳原子，22个氢原子，5个氧原子，共42个原子，正确。
B、青蒿素中C、H、O三种元素的质量比是(15×12)：(22×1)：(5×16)=90:11:40，故B错。
C、相对分子质量单位“1”不是“g”青蒿素的相对分子质量为282，C错。
D、青蒿素中C、H、O三种元素的质量比是90:11:40，碳元素质量分数最高，故D错。
故选：A。
10. 用如图所示装置测定空气中氧气的含量。加热粗铜丝一段时间后，白磷燃烧。下列说法不正确的是（ ）
A. 实验中白磷应过量
B. 实验中玻璃管中液面先下降，后上升
C. 用木炭代替白磷仍能达到实验目的
D. 玻璃管内液面最终上升至刻度1处，证明了空气中氧气的含量
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、为使氧气充分反应，白磷需过量，正确。
B、实验中白磷燃烧放热，刚开始温度升高，气体膨胀，压强增大，玻璃管中液面先下降，冷却后，由于消耗了氧气，气体收缩液面上升，正确。
C、用木炭代替白磷，木炭燃烧生成二氧化碳，装置中气体体积不变，无法测定氧气体积分数，不能达到实验目的，错误，符合题意。
D、玻璃管内液面最终上升至刻度1处，证明了空气中氧气的含量五分之一，正确。
故选：C。
11. 利用如下图所示步骤进行实验，其中不能达到实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、铜和稀硫酸不反应，加入铁粉之后铁和稀硫酸反应，说明金属活动性铁大于铜，能达到实验目的，不符合题意。
B、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠二氧化碳和水，有气体生成说明含有碳酸钠，能达到目的，不符合题意。
C、20℃时，KCl溶解度为34g，向100g水中依次加入18g，16g氯酸钾，全部溶解，无法验证KCl不能无限溶解，不能达到目的，符合题意。
D、配置50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要氯化钠50g×5%=2.5g，水50g-2.5g=47.5g，能达到目的，不符合题意。
故选：C。
12. 科学家成功地将二氧化碳转化为乙烯，反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法不正确的是（ ）
A. 乙烯的化学式为C2H4B. 甲和丁均为氧化物
C. 生成丙和丁的分子个数比为1：1D. 参加反应的甲与乙的质量比为22：3
【答案】C
【解析】
【分析】由微观示意图可得，甲、乙、丙、丁分别为二氧化碳、氢气、乙烯和水，反应的方程式为： 。
【详解】A. 由微观示意图可得，丙为乙烯，化学式为C2H4。故A不符合题意；
B. 由以上分析可得，甲为二氧化碳（CO2），丁为水（H2O），它们都是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素，所以它们均为氧化物。故B不符合题意；
C. 由反应的化学方程式可得，丙、丁分别为乙烯和水，根据化学方程式的微观含义，化学方程式中的化学计量数之比就是参加反应的分子个数比，所以生成丙和丁的分子个数比为1：4。故C符合题意。
D. 根据化学方程式的意义，参加反应的甲与乙分别为二氧化碳和氢气，根据，所以参加反应的二氧化碳和氢气质量分别为（2×44）：（6×2）=22：3，所以参加反应的甲、乙的质量比为22：3。故D不符合题意。
故选C。
第二部分非选择题（共 33 分）
【生活现象解释】
13. 可燃冰是有待开发的新能源。可燃冰中，水分子形成一种空间笼状结构，CH4和少量N2、CO2等分子填入笼内的空隙中，无固定的组成，因此可燃冰属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。
【答案】混合物
【解析】
【详解】混合物由两种或两种以上的物质组成，可燃冰中，水分子形成一种空间笼状结构，CH4和少量N2、CO2等分子填入笼内的空隙中，所以可燃冰由水、甲烷、氮气、二氧化碳等物质组成，属于混合物。故填：混合物。
14. 工业上用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）和CO炼铁，该反应的化学方程式为_____。
【答案】3CO+Fe2O32Fe+3CO2
【解析】
【详解】工业炼铁原理一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。故填： 。
15. 乙醇，俗称酒精，在人们生活中扮演着重要的角色。
（1）我国传统酿酒工艺中的重要操作是蒸馏。从微粒角度分析，将液态酒精变成气态时，变化的是分子的_____。
（2）75%的酒精溶液可用于消毒，其溶剂为_____。如图为常温下，某科研小组测量不同浓度的酒精溶液杀灭金黄色葡萄球菌所需时间的实验结果。分析图得到的结论是_____。
【答案】 (1). 间隔 (2). 水 (3). 常温下，浓度在40%-90%范围内，70%的酒精溶液杀灭金黄色葡萄球菌所需时间最短
【解析】
【详解】（1）从微粒角度分析，将液态酒精变成气态时，发生物理变化，改变的是分子之间的间隔。故填：间隔。
（2）75%的酒精溶液可用于消毒，它是75体积的酒精溶于25体积的水中形成的，两种液体混合溶解，如果有水，水作溶剂，所以其溶剂为水；分析图可以得出：常温下，浓度在40%-90%范围内，70%（横坐标值）的酒精溶液杀灭金黄色葡萄球菌所需时间（纵坐标值）最短。故填：水；常温下，浓度在40%-90%范围内，70%的酒精溶液杀灭金黄色葡萄球菌所需时间最短。
【科普阅读理解】
16. 阅读下面科普短文
某北方地区用萝卜叶酱菜制作流程如下：
原料→挑选→切碎→清洗→沥水→腌渍Ⅰ→腌渍Ⅱ→脱盐→酱制→调味→真空包装→杀菌→冷却→成品。
萝卜叶的腌制过程属微生物的发酵过程，蛋白质在微生物蛋白酶和肽酶作用下，会产生一些氨基酸、肽类等风味物质。腌制过程由于微生物的生长代谢消耗了萝卜叶的蛋白质，从而使蛋白质含量下降。酱制、调味后的样品中蛋白质含量增高，其蛋白含量主要来源于酱制和调味过程加入的酱油及味精。酱油中含有蛋白质，味精属谷氨酸钠盐，使成品萝卜叶酱菜中的蛋白质增高。
选取原料、腌渍Ⅰ、腌渍Ⅱ、酱制和成品五个工序的样品，进行细菌、霉菌和酵母菌的测定，其实验结果如图1所示。腌渍Ⅰ阶段主要以乳酸菌发酵为主导，乳酸菌正处于对数期，迅速增长；腌渍Ⅱ阶段主要是腌制过程中的盐分产生的高渗透压及发酵所产生乳酸等物质抑制部分微生物的生长。
酱菜中含有乳酸菌，能够调节肠胃功能，有助于儿童、中老年人消化。另外，酱腌中蛋白质、维生素C含量普遍较高，其中含有的乳酸钙还能促进儿童的成长发育。一些蔬菜本来含钙、铁的量较高，经过腌制后得到浓缩，钙、铁含量更为丰富。因此，适量食用酱菜对人体健康有益。
但是，酱菜制作过程中也会产生较高的亚硝酸盐。亚硝酸盐与胃酸反应，产生亚硝酸（HNO2）和氯化物。亚硝酸不稳定，产生的二氧化氮进入血液与血红蛋白结合，导致中毒。酱菜制作过程中亚硝酸盐含量变化如图2所示。
依据文章内容回答下列问题。
（1）钙、铁含量较高的蔬菜，经过腌制成为酱菜，钙、铁含量会更为丰富，这里的“钙、铁”是指_____（填“分子”“原子”“元素”）。
（2）酱制、调味后的酱菜样品中蛋白质含量增高，主要来源是_____。
（3）亚硝酸钠（NaNO2）是常见的亚硝酸盐，亚硝酸钠与胃酸反应的化学方程式为_____。
（4）下列说法正确的是_____。
A 萝卜叶的发酵过程属于物理变化
B 酱菜制作过程中，亚硝酸盐含量在发酵后期达到一个峰值后又迅速下降
C 酱菜制作过程中，霉菌和酵母菌的数量整体呈下降的趋势，细菌数量整体呈上升趋势
D 霉菌和酵母菌在整个腌制、酱制过程中波动较小
（5）有人说儿童不适合吃酱菜，请写一写你的观点，并说明理由：_____
【答案】 (1). 元素 (2). 酱制和调味过程加入的酱油及味精 (3). NaNO2+HCl=HNO2+NaCl (4). BD (5). 儿童可以适量食用酱菜，因为酱菜中含有乳酸菌，能够调节肠胃功能，有助于儿童消化。酱菜中含有的乳酸钙还能促进儿童的成长发育（答案合理即可）
【解析】
【分析】
【详解】（1）根据物质组成的描述方法，这里的“钙、铁”是指元素；
（2）酱制、调味后的样品中蛋白质含量增高，其蛋白含量主要来源于酱制和调味过程加入的酱油及味精。酱油中含有蛋白质，味精属谷氨酸钠盐，使成品萝卜叶酱菜中的蛋白质增高；
（3）亚硝酸钠（NaNO2）是常见的亚硝酸盐，亚硝酸钠与胃酸（即盐酸）反应，产生亚硝酸（HNO2）和氯化钠。亚硝酸钠与胃酸反应的化学方程式为NaNO2+HCl═HNO2+NaCl；
（4）A．萝卜叶的发酵过程中生成了新的物质，属于化学变化，故选项说法错误；
B．根据图2信息，酱菜制作过程中，亚硝酸盐含量在发酵后期达到一个峰值后又迅速下降，故选项说法正确；
C．酱菜制作过程中，霉菌和酵母菌的数量变化不大；只有腌渍Ⅱ和酱制细菌数量呈下降趋势，故选项说法错误；
D．霉菌和酵母菌在整个腌制、酱制过程中波动较小，故选项说法正确；
（5）儿童可以适量食用酱菜。理由：酱菜中含有乳酸菌，能够调节肠胃功能，有助于儿童消化；酱菜中含有的乳酸钙还能促进儿童的成长发育等。
【生产实际分析】
17. 废弃的生锈铁制品可以制成氯化铁用于工业废水的处理。由部分锈蚀的铁制品制备氯化铁晶体的主要过程如下图所示。
（1）Ⅰ中铁锈与稀盐酸发生反应的化学方程式为_____。
（2）Ⅱ中通入氯气的目的是_____。
【答案】 (1). Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (2). 使氯化亚铁转化为氯化铁
【解析】
【详解】（1）生锈的铁制品中含有铁和氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（2）氯气具有强氧化性，可以将氯化亚铁氧化成氯化铁。
18. 现代工业常以氯化钠、二氧化碳、氨气（NH3）为原料制备碳酸钠，主要流程如下：
注：晶浆中主要含有NaHCO3固体、NaCl溶液、NH4Cl溶液；母液是含有NaCl、NH4Cl的溶液。
（1）溶解池中，NaCl溶于水的过程中需不断搅拌，其目的是_____。
（2）煅烧炉中发生反应的基本反应类型为_____。
（3）整个流程中，可以循环使用的物质有_____。
【答案】 (1). 加速溶解 (2). 分解反应 (3). CO2、H2O
【解析】
【分析】
【详解】（1）溶解池中，NaCl溶于水的过程中需不断搅拌，其目的是加速溶解；
（2）煅烧炉中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，符合“一变多”的特点，发生反应的基本反应类型为分解反应；
（3）整个流程中，既做反应物，又做生成物的是二氧化碳和水，可以循环使用的物质有二氧化碳、水。
【基本实验及原理分析】
19. 实验室用下图装置制取氧气，并完成氧气性质实验。
（1）氧气可用排水法收集的原因是_____。
（2）B中可观察到铁丝剧烈燃烧、_____。
【答案】 (1). 氧气不易溶于水 (2). 火星四射，生成黑色固体，放大量热
【解析】
【详解】（1）氧气可用排水法收集的原因是氧气不易溶于水；
（2）B中可观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放大量热。
20. 质量守恒定律能够用实验验证：（从A或B中任选一个作答。）
【答案】 (1). 先变大后变小 (2). 化学变化前后，原子的种类、数目不变，所以质量不变 (3). B (4). 碳酸钠粉末与稀盐酸反应生成二氧化碳气体逸出，无法称量
【解析】
【分析】
【详解】A组：用上述实验，验证质量守恒定律（实验前后利用天平称量质量）。实验过程中气球的变化为气球先变大后变小；充分反应并冷却后，天平仍保持平衡，从微观的角度解释其原因化学变化前后，原子的种类、数目不变，所以质量不变；
B组：A、B实验中，不能验证质量守恒定律的有B，B中碳酸钠粉末与稀盐酸反应生成的二氧化碳逸散到空气中，无法称量，导致天平不平衡，故不能验证质量守恒定律。
21. 某化学兴趣小组同学用下图微型装置进行燃烧条件的实验。①挤压滴管1，一段时间后，加热燃烧管至250℃，观察现象。②停止加热燃烧管，待燃烧管温度降至80℃，挤压滴管2，观察现象。（白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃）
（1）写出步骤①中双球管内发生反应的化学方程式_____。
（2）证明燃烧需要与氧气接触的实验现象是_____。
【答案】 (1). CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (2). 步骤①中燃烧管内白磷不燃烧，步骤②中燃烧管内白磷燃烧
【解析】
【分析】
【详解】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）步骤①中稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，燃烧管内白磷不燃烧，步骤②中过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下分解生成氧气，燃烧管内白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要与氧气接触。
22. 小明同学按下图所示操作进行酸碱中和反应的实验，回答问题。
（1）图E是稀释浓硫酸的操作示意图，甲烧杯中的物质应是_____。
（2）小红同学观察到图C中溶液由红色变为无色，证明氢氧化钠与稀硫酸发生了化学反应，化学方程式为_____。
（3）小敏同学选用紫色石蕊溶液、氧化铁粉末、碳酸钠溶液、氯化钠溶液中的一种物质进一步确定C中反应后的无色溶液中溶质的成分，其中不能达到实验目的物质_____。
【答案】 (1). 浓硫酸 (2). 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O (3). 氯化钠溶液
【解析】
【分析】
【详解】（1）浓硫酸溶于水会放出大量的热，水的密度比浓硫酸的密度小，所以如果将水倒入浓硫酸中水会浮在浓硫酸的液面上而沸腾造成液滴飞溅。故稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，所以烧杯中液体A是浓硫酸；
（2）氢氧化钠和硫酸反应产生硫酸钠和水；反应的化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
（3）进一步确定C中反应后的无色溶液中溶质的成分，一定有硫酸钠，主要是确定是否有硫酸存在。氢离子会使紫色的石蕊试液变红，可以验证是否有氢离子；氧化铁能够和稀硫酸反应生成黄色溶液，能够验证是否有硫酸的存在；碳酸钠能够和硫酸反应生成气泡，能够验证是否有验证硫酸的存在；氯化钠不能够和硫酸及碳酸钠反应，因此不能确定硫酸的存在，因此不能达到目的是氯化钠溶液。
23. 小明同学用下图所示装置进行实验。甲瓶中充满二氧化碳气体，注射器中装有氢氧化钠浓溶液，乙中盛有足量稀盐酸。小明先关闭止水夹，然后将氢氧化钠浓溶液全部注入甲瓶，一段时间后再打开止水夹。
（1）注入氢氧化钠浓溶液后，甲中发生反应的化学方程式为_____________。
（2）打开止水夹，可观察到的现象有_____________、_____________。
【答案】 (1). 2NaOH + CO2Na2CO3 + H2O (2). 乙中液体倒吸入甲中， (3). 甲中产生无色气体
【解析】
【详解】（1）氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应方程式为2NaOH + CO2Na2CO3 + H2O ；
（2）由于氢氧化钠与二氧化碳反应，使瓶内的气体含量减少，内压将低，故打开止水夹后，有液体倒流溶液集气瓶中，流入的稀盐酸与生成的碳酸钠反应，生成二氧化碳气体，故又可以看到有无色气体产生；
【科学探究】
24. 2020年新冠肺炎肆虐期间，很多人购买和使用84消毒液对家里和公共区域进行消毒。同学们对84消毒液的漂白和消毒杀菌效果产生了兴趣，进行了如下实验探究：
【查阅资料】
1、84消毒液为无色或淡黄色液体，是次氯酸钠（化学式NaClO）和表面活性剂的混合物。
2、消毒杀菌就是使细菌病毒的蛋白质变性；鸡蛋清中蛋白质变性会变白。
【进行实验】
实验1：探究84消毒液漂白性
室温下，取不同浓度的消毒液各30mL于4只烧杯中。将形状大小相同的布条投入烧杯中，记录如下：
1小时后，发现实验1-1中的布条已经浸烂，实验1-2中布条抽出的棉线极易被拉断，实验1-3、实验1-4中布条损害很小。
实验2：探究84消毒液消毒杀菌效果。
室温下，分别取2mL鸡蛋清于四支试管中，试管编号分别为2-1、2-2、2-3、2-4，分别向四支试管中滴加10滴消毒液原液、1：25、1：100、1：200的溶液，振荡静置15分钟后观察现象。记录如下：
【解释与结论】
（1）84消毒液主要成分为次氯酸钠（化学式NaClO），其中氯元素的化合价为_____。
（2）根据实验1可知，消毒液浓度对棉质衣物漂白效果的影响是_____。要得到较好的漂白效果，又可以使衣物少受伤害，应选择_____比例稀释84消毒液，且浸泡时间在20分钟以内最好。
（3）由实验2得出结论：_____。
【反思与评价】
（4）洁厕灵主要成分是盐酸，84消毒液与洁厕灵混用，会发生反应产生有毒的氯气，同时生成两种生活中常见的化合物，请补全发生反应的化学方程式：2HCl+NaClO═Cl2↑+_____+_____
（5）综合上述实验，你还有什么使用84消毒液的建议？_____
【答案】 (1). +1 (2). 其他条件相同时，消毒液浓度越大，对棉质衣物漂白效果越好 (3). 1：100 (4). 其他条件相同时，消毒液原液与水的体积比为1：25时消毒杀菌效果最好 (5). NaCl (6). H2O (7). 注意不要接触皮肤（答案合理即可）
【解析】
【详解】（1）根据化合物中正负化合价代数和为0的原则，NaClO中氧为-2价，钠为+1价，所以氯显示+1价；
（2）从1-1到1-4中，84消毒液浓度越来越小，漂白所需时间越来越长，所以可以看出，在其他条件一致时，浓度越高漂白效果越好；漂白效果好，并且不能使原布条颜色受到影响，从上述数据可以看出，在1：100时，漂白效果好，且原颜色未受影响，所以最佳比例为1：100；
（3）杀菌效果体现在蛋白质变性方面，蛋白质变性生成沉淀，所以在1：25时，沉淀质量最多，所以效果最佳；
（4）反应前含有钠、氯、氧和氢四种元素，生成物现有氯元素，还应有氢元素、氧元素和钠元素，因此可以形成常见化合物为氯化钠和水，化学式为：NaCl、H2O；
（5）根据上述实验可以看出84消毒液具有强氧化性，可使蛋白质变质，而人体皮肤为蛋白质，所以不得接触，避免皮肤受损。
日用品
A．洁厕灵
B．洗涤灵
C．洗发水
D．消毒液
pH
1
7
9
12
实验目的
实验步骤
A
比较铁、铜的金属活动性强弱
①加入铜粉末；②加入适量稀硫酸搅拌；③加入铁片
B
检验NaCl中混有Na2CO3
①加入少量样品；②加入适量水至全部溶解；
③加入适量稀盐酸
C
验证KCl不能无限溶解
20°C时，①加入100g水；②加入18gKCl搅拌；③加入16gKCl搅拌（已知：20℃时，KCl的溶解度为34g）
D
配置50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液
①加入2.5gNaCl；②加入47.5g水；③搅拌至全部溶解
A
B
用上述实验，验证质量守恒定律（实验前后利用天平称量质量）。
实验过程中气球的变化为_____；充分反应并冷却后，天平仍保持平衡，从微观的角度解释其原因：_____。
某兴趣小组同学利用上述实验，验证质量守恒定律（实验前后利用天平称量质量）。
A、B实验中，不能验证质量守恒定律的有_____，原因是_____。
实验编号
布条种类
84消毒液体积与水的体积比
实验现象
1-1
粉红色棉质
1：0
布条立即褪色，而且完全退成白色
1-2
粉红色棉质
1：25
刚接触溶液，布条褪色缓慢。1分钟后布条颜色退尽，呈淡粉色。15分钟后，布条的淡粉色完全退尽。
1-3
粉红色棉质
1：100
刚接触溶液，布条退色不明显。2分钟后，布条颜色基本退尽，呈粉色。20分钟后，布条粉色完全退尽。
1-4
粉红色棉质
1：200
刚接触溶液，布条不退色。5分钟后，布条退成淡粉色。25分钟后布条仍呈淡粉色。
实验
编号
第一步
84消毒液体积与水的体积比
实验现象
2-1
鸡蛋清2mL
1：0
液体表面产生大量气泡，无其他现象
2-2
鸡蛋清2mL
1：25
液体中产生大量白色物质
2-3
鸡蛋清2mL
1：100
液体中产生少量白色物质
2-4
鸡蛋清2mL
1：200
液体中产生极少量白色物质