江苏省泰州市2021-2022学年下学期高三第一次调研测试化学试题

泰州市2022届高三第一次调研测试

化学

可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 S32 K39 Fe56 Ni59

一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。

1. 我国古人曾用反应Cu2S+O2SO2+2Cu制铜，并最早发明了青铜器的铸造技术。下列说法不正确的是

A. 青铜是铜的一种合金 B. O2和O3是氧元素的同素异形体

C. Cu2S只作还原剂 D. 该反应属于置换反应

【答案】C

2. 反应(NH4)2SiF6+4NH3·H2O=SiO2↓+6NH4F+2H2O可制纳米SiO2。下列说法正确的是

A. NH3是非极性分子

B. NH4F既含离子键又含共价键

C. H2O的电子式为

D. 基态Si原子的电子排布式为[Ne]3s13p3

【答案】B

3. 下列制备、干燥、收集NH3，并进行喷泉实验的原理与装置能达到实验目的的是

A. 用装置甲制备NH3 B. 用装置乙干燥NH3

C. 用装置丙收集NH3 D. 用装置丁进行喷泉实验

【答案】D

4. 下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A. Na具有强还原性，可用于冶炼金属钛

B. NaOH具有强碱性，可用作干燥剂

C. Na2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具供氧剂

D. Na2S具有还原性，可用于除去工业废水中的Hg2+

【答案】A

5. 前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的一种单质是已知自然存在的硬度最大的物质，Y是金属元素，其基态原子s能级上的电子数等于p能级上的电子数，Z是同周期主族元素中原子半径最小的元素，X、Y、W三种元素的原子最外层电子数之和等于10。下列说法正确的是

A. 原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B. 同一周期中Z的电负性最大

C. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

D. W在元素周期表中位于第4周期VIA族

【答案】B

6. 磷及其化合物在生产生活中具有广泛应用。白磷(，结构见图)与反应得，固态中含有、两种离子。下列关于、、和的说法正确的是

A. 很稳定是因为分子间含有氢键

B. 的空间构型为平面三角形

C. 与中的键角相同

D. 与形成的中含有配位键

【答案】D

7. 在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是

A.  B.

C.  D.

【答案】C

8. 下列有关反应  的说法正确的是

A. 该反应在任何温度下都能自发进行

B. 反应物的总能量高于生成物的总能量

C 其他条件一定，平衡时升高温度，v(正)减小，v(逆)增大

D. 消耗2.24L ，反应转移电子

【答案】B

9. 在微波作用下物质Z可通过下列反应合成。下列说法正确的是

A. X分子中σ键、π键的数目比9：1

B. 物质Y易溶于水

C. 1molY最多能与6molH2发生加成反应

D. 物质Z在铜催化下被O2氧化为醛

【答案】A

10. 乙酸乙酯的制备实验过程如下：

步骤1：在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡边缓缓加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入几片碎瓷片，加热并收集蒸出的乙酸乙酯粗品。

步骤2：向盛有乙酸乙酯粗品的试管中滴加1~2滴KMnO4溶液，振荡，紫红色褪去。

步骤3：向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加乙酸乙酯粗品，振荡，有气泡产生。

下列说法正确的是

A. 步骤1中使用过量的乙醇能提高乙酸的转化率

B. 步骤1中使用碎瓷片的目的是作反应的催化剂

C. 步骤2中紫红色变浅说明乙酸乙酯粗品含有乙烯

D. 步骤3中发生反应的离子方程式为CO+2H+=H2O+CO2↑

【答案】A

11. 由含硒废料(主要含、、、、、等)制取硒的流程如图1：

图1：

图2：

下列有关说法正确的是

A. “分离”的方法是蒸馏

B. “滤液”中主要存在的阴离子有：、

C. “酸化”时发生的离子反应方程式为

D. 晶胞如图2所示，1个晶胞中有16个原子

【答案】D

12. 一种可充电锂硫电池装置示意图如图。电池放电时，S8与Li+在硫碳复合电极处生成Li2Sx(x=1、2、4、6或8)。大量Li2Sx沉积在硫碳复合电极上，少量Li2Sx溶于非水性电解质并电离出Li+和S。Li+、S2-和S能通过离子筛，S、S和S不能通过离子筛。下列说法不正确是

A. S、S和S不能通过离子筛的原因是它们的直径较大

B. 放电时，外电路电流从硫碳复合电极流向锂电极

C. 充电时，硫碳复合电极中Li2S2转化为S8电极反应式为4Li2S2-8e-=S8+8Li+

D. 充电时，当有0.1molLi2S转化成S8时，锂电极质量增加0.7g

【答案】D

13. 室温下，通过下列实验探究NH4Fe(SO4)2溶液的性质。

下列有关说法正确的是

A. 由实验1可得0.1mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液中存在：c(NH)+3c(Fe3+)>2c(SO)

B. 实验2反应的离子方程式：NH+Fe3++4OH-NH3↑+Fe(OH)3↓+H2O

C. 实验3所得上层清液中存在：c(Na+)>2[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]

D. 实验4所得上层清液中存在：c(Mg2+)·c2(OH-)<Ksp[Mg(OH)2]

【答案】C

14. 草酸二甲酯[(COOCH3)2]催化加氢制乙二醇反应体系中，发生的主要反应为

反应I：(COOCH3)2(g)+2H2(g)CH3OOCCH2OH(g)+CH3OH(g) ΔH1<0

反应II：(COOCH3)2(g)+4H2(g)HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g) ΔH2<0

压强一定的条件下，将(COOCH3)2、H2按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，测得(COOCH3)2的转化率及CH3OOCCH2OH、HOCH2CH2OH的选择性[×100%]与温度的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 曲线B表示HOCH2CH2OH的选择性随温度变化

B. 190~198°C范围内，温度升高，(COOCH3)2的平衡转化率增大

C. 190~198°C范围内，温度升高，逐渐减小

D. 192°C时，其他条件一定，加快气体的流速可以提高(COOCH3)2转化率

【答案】C

二、非选择题：共4题，共58分。

15. 用油脂氢化后废弃的镍催化剂(主要成分Ni、Al，少量其他不溶性物质)制备NiCO3·2Ni(OH)2·2H2O并研究其分解反应的过程如下：

（1）制NiSO4溶液。向废镍催化剂中加入足量NaOH溶液，充分反应后过滤。向洗涤后的滤渣中加入稀硫酸至Ni恰好完全溶解，过滤。加入NaOH溶液的作用是_______。

（2）制NiCO3·2Ni(OH)2·2H2O控制温度为55°C，向NiSO4溶液中加入适量Na2CO3溶液，有NiCO3·2Ni(OH)2·2H2O沉淀生成和CO2气体放出，过滤。

①为确定所加Na2CO3的添加量，需测定NiSO4溶液的浓度。准确量取5.00mL溶液于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度；准确量取20.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，用0.04000mol·L-1EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定至终点(滴定反应为Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+)，平行滴定3次，平均消耗EDTA标准溶液31.25mL。计算NiSO4溶液的物质的量浓度_______(写出计算过程)。

②生成NiCO3·2Ni(OH)2·2H2O时所发生反应的离子方程式为_______。

③若将NiSO4溶液加入到Na2CO3溶液中，会使沉淀中镍元素含量偏高，原因是_______。

（3）NiCO3·2Ni(OH)2·2H2O热分解。在氧气气氛中加热NiCO3·2Ni(OH)2·2H2O，固体质量随温度变化的曲线如图所示。

①500-700K之间分解产生的气体为_______。

②800K后剩余固体质量略有增加的原因是_______。

【答案】（1）除去废镍催化剂表面的油污、溶解其中的Al   

（2）    ①. 1.25mol/L    ②. 3Ni2++3CO+4H2ONiCO3·2Ni(OH)2·2H2O↓+2CO2↑    ③. Na2CO3溶液呈碱性，若将NiSO4溶液加入到Na2CO3溶液中，会使沉淀中Ni(OH)2偏多，Ni(OH)2中镍元素含量高于NiCO3·2Ni(OH)2·2H2O   

（3）    ①. CO2    ②. NiO被氧化成更高价态的镍氧化物

16. 化合物F是一种药物中间体，其合成路线如下：

（1）E分子中sp3杂化的碳原子数目为_______。

（2）E→F分两步进行，反应类型依次为加成反应、_______。

（3）A→B的反应过程中会产生一种与B互为同分异构体的副产物，写出该副产物的结构简式：_______。

（4）F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出其结构简式：_______。

①分子中含有苯环。

②分子中含有3种化学环境不同的氢原子。

（5）设计以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)_______。

【答案】（1）7    （2）消去反应   

（3）    （4）    （5）

17. 由铁铬合金(主要成分Cr、Fe，含少量Co、Ni等)可以制取Cr2O3、FeC2O4·2H2O和LiFePO4。实验流程如下：

（1）“酸溶”时应先向反应器中加入硫酸，再分批加入铬铁合金粉末，同时需保持强制通风。

①分批加入铬铁合金粉末并保持强制通风的原因是_______。

②其他条件相同，实验测得相同时间内铬铁转化率[×100%]、析出硫酸盐晶体的质量随硫酸浓度变化情况如图所示。当硫酸的浓度为9~11mol·L-1，铬铁转化率下降的原因：_______。(已知硫酸浓度大于12mol·L-1时铁才会钝化)

（2）向酸溶所得溶液中加入0.5mol·L-1Na2S溶液，使Co2+和Ni2+转化为CoS和NiS沉淀。当上层清液中c(Ni2+)=1.0×10-5mol·L-1时，c(Co2+)=_______。[已知：Ksp(CoS)=1.8×10-22，Ksp(NiS)=3.0×10-21]

（3）在N2的氛围中将FeC2O4·2H2O与LiH2PO4按物质的量之比1：1混合，360°C条件下反应可获得LiFePO4，同时有CO和CO2生成。写出该反应的化学方程式：_______。

（4）设计由沉铁后的滤液(含Cr3+和少量Fe2+)制备Cr2O3的实验方案：_______，过滤、洗涤、干燥、500°C煅烧。已知：①P507萃取剂密度小于水，萃取Fe3+时萃取率与溶液pH的关系如图所示。②该实验中Cr3+在pH6.0时开始沉淀，pH=8.0时沉淀完全。pH=12时Cr(OH)3开始溶解。实验中须选用试剂：P507萃取剂、H2O2、NaOH溶液]

【答案】（1）    ①. 防止产生大量气体使反应液溢出；及时排出产生的H2，避免发生爆炸    ②. 析出的硫酸盐晶体覆盖在铬铁表面，减慢了反应的速率   

（2）6.0×10-7mol/L   

（3）FeC2O4·2H2O+LiH2PO4LiFePO4+CO↑+CO2↑+3H2O↑   

（4）边搅拌边向滤液中滴加稍过量的H2O2，充分反应后继续向其中滴加NaOH溶液，至pH约2.5时停止滴加，加入P507萃取剂，充分振荡、静置、分液，向水层中边搅拌边滴加NaOH溶液至pH在8~12之间停止滴加

18. 研究脱除烟气中的、是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。

（1）烟气中的可在催化剂作用下用还原。

①已知： 

有氧条件下，与反应生成，相关热化学方程式为  ___________。

②其他条件相同，以一定流速分别向含催化剂A和B的反应管中通入一定比例、、和的模拟烟气，测得的去除率与温度的关系如图所示。使用催化剂B，当温度高于360℃，的去除率下降的原因是___________。

（2）在一定条件下能有效去除烟气中的、，可能的反应机理如图所示，该过程可描述为___________。

（3）尿素[]溶液可吸收含、烟气中的，其反应为。若吸收烟气时同时通入少量，可同时实现脱硫、脱硝。

①脱硝的反应分为两步。第一步：。第二步：和反应生成和。第二步的化学反应方程式为___________。

②将含、烟气以一定的流速通过10%的溶液，其他条件相同，不通和通少量时的去除率如图所示。通少量时的去除率较低的原因是___________。

【答案】（1）    ①. —1627    ②. 温度高于360℃时，催化剂B活性降低，反应速率减慢   

（2）O2在O发生器中失去电子转化为O，O与水作用生成HO*，HO*在净化器中将NO和SO2氧化为HNO3和H2SO4   

（3）    ①. 6NO2+4CO(NH2)2=7N2+4CO2 +8H2O    ②. ClO2与NO在溶液中反应生成HCl和NO2，溶液的酸性增强，SO2的溶解度减小，NO2消耗尿素，使得与SO2反应的尿素减少