2021_2022学年新教材高中化学课时作业22氧化还原反应方程式的配平含解析苏教版必修1 练习

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课时作业22　氧化还原反应方程式的配平一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1．在反应C＋CO2eq \o(=====,\s\up7(△))2CO中，氧化剂是（　　）A．CB．CO2C．C和CO2D．CO2．在氧化还原反应中，下列各组物质均可用作氧化剂的是（　　）A．F－、I－、S2－B．Fe3＋、MnO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)) 、NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) C．ClO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)) 、MgD．Cl2、Fe3＋、Al3．实现下列变化需要加入氧化剂的是（　　）A．Cu→CuSO4B．CO2→COC．KClO3→O2D．Fe2O3→Fe4．在下列反应中气体反应物只能作还原剂的是（　　）A．CO2气体通入石灰水：CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2OB．SO2通入氢硫酸溶液：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2OC．CO气体通入盛有灼热CuO的试管中：CO＋CuOeq \o(=====,\s\up7(△))CO2＋CuD．将氨气通入硝酸中：NH3＋HNO3===NH4NO35．在KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应中，当有6mol电子发生转移后，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数比为（　　）A．4∶1B．1∶5C．5∶1D．1∶46．在一定条件下，RO eq \o\al(\s\up1(n－),\s\do1(3)) 和氟气可发生如下反应：2RO eq \o\al(\s\up1(n－),\s\do1(3)) ＋F2＋4OH－===2RO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) ＋2F－＋2H2O，从而可知在RO eq \o\al(\s\up1(n－),\s\do1(3)) 中，元素R的化合价是（　　）A．＋4B．＋5C．＋6D．＋77．K2FeO4是优良的水处理剂，一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔，反应为：Fe2O3＋3KNO3＋4KOH===2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O，下列关于该反应的说法不正确的是（　　）A．铁元素被氧化，氮元素被还原B．氧化性：KNO3＞K2FeO4C．反应中转移电子数为生成K2FeO4的6倍D．K2FeO4具有氧化杀菌作用二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。8．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值是（　　）A．2B．3C．4D．59．已知在溶液中有下列反应2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2和2KI＋Br2===2KBr＋I2，则下列有关物质的氧化性和还原性的比较正确的是（　　）A．氧化性：Cl2>Br2>I2B．还原性：KCl>KBr>KIC．氧化性：Cl2I2，还原性I－>Br－>Cl－。答案：AD10．解析：NH3中N元素化合价由－3升高为0，NH3是还原剂，A错误；NO2中N元素化合价由＋4降低为0，NO2发生还原反应，B错误；NO2中N元素化合价由＋4降低为0，NO2在反应中得到电子，C正确；根据方程式8NH3＋6NO2eq \o(=====,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))12H2O＋7N2，NH3中N元素化合价由－3升高为0，每生成7molN2，NH3反应8mol，转移24mol电子，所以生成0.7molN2，反应转移2.4mol电子，D正确。答案：CD11．解析：A项，锌失去电子，氢元素得到电子，错误；B项，氯酸钾中氯元素由＋5价降低到0价，得到5个电子，盐酸中氯元素由－1价升高到0价，共失去5个电子，正确；C项，2个铁失去6个电子，3个氯气得到6个电子，错误；D项，1个铜失去2个电子，硝酸中的氮元素得到2个电子，错误。答案：B12．解析：在上述反应中铝元素由0价变为＋3价，化合价升高，失去电子，被氧化；氮元素由＋5价变为0价，化合价降低，得到电子，被还原。答案：(1)Al　失去　N　还原(2)13．答案：(1)3　8　3　2　4　(2)4　5　4　6　(3)1　6　7　4　1　3　7　K2Cr2O7　Cr2(SO4)314．解析：反应中Zn的化合价由0价变成＋2价，一共转移了6×2＝12e－，Zn作还原剂，表现还原性，被氧化，得到氧化产物ZnSO4；砷元素的化合价由＋3价变为－3价，一共降低了2×6＝12e－，As2O3作氧化刘，表现氧化性，被还原，得到还原产物AsH3，所以该反应转移的电子总数为12，AsH3和转移的电子总数之间的关系为AsH3～6e－，所以生成0.1molAsH3转移的电子的物质的量为0.6mol，其个数为0.6NA。答案：(1)(2)A　(3)ZnSO4　AsH3　(4)0.6NA15．解析：(1)元素处于最高价态时，该元素的离子只能得电子而只具有氧化性；当元素处于最低价态时，该元素的离子只能失电子而只具有还原性；而当该元素处于中间价态时，该元素的离子既可以得电子又可以失电子，故既具有氧化性又具有还原性。(2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应，生成物中该元素的价态应介于两种反应物价态之间。②式反应物中的氮元素为－3、＋2价，生成物中的氮元素为＋3价，－3与＋2之间的价态应为0价或＋1价，不可能出现＋3价的氮，所以②式不能实现。(3)由①知氧化性FeCl3>I2，还原性I－>Fe2＋；由②知氧化性Cl2>FeCl3，还原性FeCl2>FeCl3；由③知氧化性KMnO4>Cl2，还原性Cl－>Mn2＋。由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，还原性强弱顺序为I－>Fe2＋>Cl－>Mn2＋。所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋及I－，Cl2可氧化Fe2＋及I－，FeCl3只氧化I－。所以必须选择比Cl2氧化能力差而又比I2氧化能力强的氧化剂，即只能选FeCl3。答案：(1)Fe3＋、Mg2＋、H＋　S2－、I－　Fe2＋、S(2)②(3)KMnO4　FeCl3