2021_2022学年新教材高中化学课时作业19二氧化硫的性质和应用含解析苏教版必修1 练习

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课时作业19　二氧化硫的性质和应用一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1．SO2通入下列溶液中，溶液褪色或颜色变浅，说明SO2具有漂白作用的是（　　）①酸性KMnO4溶液　②溴水　③碘水　④氯水⑤品红溶液A．①⑤B．②③C．全部D．⑤2．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是（　　）A.紫色石蕊溶液变蓝色B．品红溶液褪色C．溴水橙色褪去D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅3．印尼火山爆发引发巨大海啸，造成近六百人受伤。火山喷发时放出的各种气体中危害比较大的气体是硫化氢和二氧化硫。下列关于SO2的叙述中，正确的是（　　）A．在有些反应中显氧化性，在有些反应中显还原性B．是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸C．常温下可使品红溶液褪色，褪色的溶液加热也不发生变化D．通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀4．一定量的SO2与NaOH溶液反应，所得溶液含Na2SO3与NaHSO3的物质的量之比为3∶5。则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为（　　）A．3∶5B．1∶2C．18∶8D．8∶11二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。5．将SO2气体通入BaCl2溶液中至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是（　　）A．O2B．CO2C．Cl2D．SO36．下列说法不正确的是（　　）A．SO2可以是氧化产物也可以是还原产物B．SO2可以在O2中燃烧生成SO3C．SO2不与Na2SO3溶液反应D．SO2是大气污染物，实验室常用NaOH溶液吸收7．CO2气体中含少量SO2，欲用下图所示装置得到干燥纯净的CO2，则下列叙述正确的是（　　）A．先让混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶（1），再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶（2）B．先让混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶（1），再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶（2）C．先让混合气体通过盛有浓H2SO4的洗气瓶（2），再通过盛有NaOH溶液的洗气瓶（1）D．先让混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶（2），再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶（1）三、非选择题8．下列事实各表现了SO2的什么性质，请将其代号填入每小题后的横线上。a．易溶于水　b．水溶液呈酸性　c．氧化性　d．还原性e．漂白性（1）SO2使品红溶液褪色　　　　。（2）SO2使显红色的酚酞溶液褪色　　　　。（3）SO2使酸性KMnO4溶液褪色　　　　。（4）点燃的镁条在SO2中继续燃烧（2Mg＋SO2eq \o(=====,\s\up7(点燃))2MgO＋S）　　　　。（5）将盛有SO2气体的试管倒扣于水中，试管内的液面上升　　　　。（6）SO2使石蕊试液变红色　　　　。9．如图是实验室制SO2，并验证SO2某些性质的装置图，试回答：（1）⑥中发生的化学反应方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）①中的实验现象为________________________________________________________________________，证明SO2是　　　　气体。（3）②中品红溶液________________________________________________________________________，证明SO2有________________________________________________________________________。（4）③中现象是________________________________________________________________________，证明SO2有　　　　性。（5）④中现象是________________________________________________________________________，证明SO2有　　　　性。（6）⑤的作用是________________________________________________________________________反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。10．向BaCl2溶液中通入SO2后，将溶液分置于两支试管中。向一份中加入NaOH溶液，出现白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，产生白色沉淀B。试回答下列问题：（1）若不考虑SO2与水的反应向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”。此处应为　　　　，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）沉淀A的化学式为　　　　，该沉淀能否溶于稀盐酸？　　　　。（3）写出生成沉淀B的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（4）生成2.33g沉淀B，需要消耗标准状况下的Cl2　　　　mL。11．为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。回答下列问题：（1）实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是　　　　（填操作编号）。①向装置A中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b③打开止水夹a和c，关闭止水夹b（3）实验时，装置C中的现象为________________________________________________________________________。（4）当D中产生　　　　（填序号）现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2。A．进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变B．脱脂棉上蓝色均变浅C．脱脂棉上蓝色褪去则装置D的作用为________________________________________________________________________。课时作业19　二氧化硫的性质和应用1．解析：SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于SO2将酸性高锰酸钾中的MnO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)) 还原成无色的Mn2＋：2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4。SO2能使卤素单质水溶液褪色，是由于SO2将X2还原为无色的X－：SO2＋X2＋2H2O===H2SO4＋2HX(X代表Cl、Br、I)。SO2的漂白作用是SO2与有色物质的化合反应，不是氧化还原反应，且被SO2漂白的物质受热后能恢复为原来的颜色，故以上只有品红溶液的褪色是漂白作用，故正确答案为D。答案：D2．解析：SO2气体与水反应生成H2SO3，紫色石蕊遇酸变红色，不会变蓝色，故A错误。答案：A3．答案：A4．解析：假设n(Na2SO3)＝3mol，n(NaHSO3)＝5mol，由硫守恒，n(SO2)＝8mol，由钠守恒，n(NaOH)＝3×2＋5＝11mol。答案：D5．解析：二氧化硫溶于水生成亚硫酸，氧气、氯气具有氧化性，可以将亚硫酸根氧化为硫酸根，最终生成硫酸钡沉淀；三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸与氯化钡反应有硫酸钡沉淀生成。答案：B6．解析：SO2与O2反应是催化氧化，B错；SO2与Na2SO3溶液反应生成NaHSO3，C错。答案：BC7．解析：从此装置的导管长短来看，气体流向应为从右向左，故排除A、B项。再遵循先除杂后干燥的原则，亚硫酸的酸性大于碳酸，应用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化硫，同时二氧化硫与碳酸氢钠反应又生成了二氧化碳，干燥气体选用浓硫酸，故D正确。答案：D8．解析：(2)“显红色的酚酞溶液”说明溶液中有碱性物质，SO2使显红色的酚酞溶液褪色的原因是SO2与碱性物质发生了反应，此时利用的是SO2水溶液呈酸性。(3)SO2使酸性KMnO4溶液褪色是由于SO2与KMnO4发生了氧化还原反应，利用的是其还原性，而不是漂白性。答案：(1)e　(2)b　(3)d　(4)c　(5)a　(6)b9．答案：(1)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)石蕊溶液变红　酸性(3)褪色　漂白性(4)出现淡黄色浑浊　氧化(5)褪色　还原(6)吸收多余的SO2，防止污染空气2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O10．解析：加入NaOH溶液发生的反应为Ba2＋＋SO2＋2OH－===BaSO3↓＋H2O；①通入Cl2发生的反应为Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋。②由方程式②：BaSO4　～　Cl2233g22400mL2.33gV(Cl2)故V(Cl2)＝224mL。答案：(1)不反应　弱酸不能制强酸(2)BaSO3　能(3)Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋(4)22411．解析：(2)为控制反应的速率，先用气囊将气体收集起来，再用气囊中的气体进行实验，所以操作为打开止水夹a和c，关闭止水夹b；向装置A中加入浓硫酸，加热，使装置A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b。(3)二氧化硫能使品红溶液褪色。(4)装置D用碘与二氧化硫反应除去二氧化硫，所以在进气一端碘与二氧化硫反应使得进气口一端脱脂棉蓝色变浅，在出气口一端二氧化硫被除尽，出气口一端脱脂棉蓝色不变，说明出气口出的气体是二氧化碳，A项正确；根据以上分析可知，装置D的作用为除去SO2并检验SO2已被除尽。答案：(1)关闭分液漏斗的活塞，打开止水夹a和b，关闭止水夹c，用手捂热(或微热)圆底烧瓶，若装置C中有气泡冒出，移开手掌(或热源)后，装置C处导管内形成水柱，则证明装置A的气密性良好(或关闭止水夹a，向分液漏斗加水，打开旋塞，水不会一直流下，则证明装置A的气密性良好)(2)③①②(3)品红溶液褪色(4)A　除去SO2并检验SO2已被除尽