沪教版九年级下册第7章 应用广泛的酸、碱、盐第2节 常见的酸和碱课堂教学ppt课件

7.2 常见的酸和碱 第1课时 练习

1、生活中的下列物质，不含酸的是（     ）

A．白醋     B．汽水       C．面粉       D．柠檬

2、下列关于浓硫酸的说法正确的是（    ）

A.易挥发    B.有腐蚀性    C.无吸水性    D.密度比水小

3、下列对盐酸的叙述正确的是(　　)

A．盐酸是氯化氢气体的水溶液     B．纯净的盐酸往往带有黄色

C．浓盐酸在空气中会冒白烟      D．盐酸具有强烈的吸水性

4、如图所示，已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会（     ）

A．左端下沉     B．右端下沉      C．仍平衡     D．无法判断

5、除铁锈的试剂是（　　）

A．氯化钠溶液     B．稀盐酸     C．氢氧化钠溶液     D．水

6、关于硫酸的说法错误的是（     ）

A．稀硫酸与锌反应可制得氢气      B．稀硫酸可用于除铁锈

C．可将水注入浓硫酸中进行稀释    D．浓硫酸可用来干燥氢气

7、将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列预测可能不正确的是（　　）

A．铁钉表面将产生气泡        B．铁钉表面将很快出现铁锈

C．溶液由无色变为浅绿色      D．溶液质量将增加

8、小明同学想除去卫生间地面瓷砖上的铁锈痕迹，他选择了一种最适宜的物质对铁锈进行了预先处理，你认为这种物质应是(    )

A．食盐水     B．汽油     C．白醋      D．洗衣粉

9、实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列四种试剂中能将其鉴别出来的是（　　）

A．AgNO3溶液     B．无色酚酞试液     C．K2CO3溶液     D．Na2SO4溶液

10、盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+,故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是(　　)

A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,在瓶口都有白雾

B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈

C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气

D.在稀盐酸、稀硫酸中加入碳酸钙粉末,粉末都会逐渐溶解,且液体变为黄色

11、盐酸和硫酸是两种重要的酸，其化学式分别为______和______；由于浓盐酸具有________性，故在盛浓盐酸的瓶口可看到有白雾形成；由于浓硫酸具有________性，故常用作干燥剂。这两种物质均需要密封保存，但原因________(填“相同”或“不同”)。

12、用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字，如图。

（1）现象：放置一会儿发现用　  　（填“浓”或“稀”）硫酸在白纸上写的字变黑。

（2）结论：同种酸由于　        　不同，它们的性质不完全相同。

13、将表面生锈的铁钉投入到稀硫酸中，开始时观察到的现象是                                    ，化学方程式为                   ；较长时间后观察到的现象是                ，化学方程式为                          。

14、盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。

（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是　         　。

（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。

①可以看到的现象是　                                             　。

②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：　  　　    　　    　

③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是　     　（填选项）。

A．Cu 　B．Mg 　C．Al　 D．Ag

【答案解析】

1、【答案】C

2、【答案】B

【解析】浓硫酸具有吸水性、腐蚀性、不挥发，密度比水大，溶解放热的性质，故选择B。

3、【答案】A

【解析】纯净的盐酸是无色的；浓盐酸在空气中会形成白雾而不是白烟；盐酸具有挥发性，不具有吸水性。

4、【答案】B

【解析】如图所示，已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，浓盐酸具有挥发性,过一段时间后会变轻;浓硫酸具有吸水性,过一段时间质量会增加.故选B

5、【答案】B

【解析】A、铁锈的主要成分是氧化铁，氯化钠能加快铁锈蚀的速率，不能用作除铁锈的试剂，故选项错误；

B、铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，能用作除铁锈的试剂，故选项正确；

C、铁锈的主要成分是氧化铁，不与氢氧化钠溶液反应，不能用作除铁锈的试剂，故选项错误；

D、铁锈的主要成分是氧化铁，难溶于水，不能用作除铁锈的试剂，故选项错误。

故选B。

6、【答案】C

【解析】实验室用稀硫酸与锌反应可制得氢气；氧化铁能与稀硫酸反应生成能溶于水的硫酸铁和水，稀硫酸可用于除铁锈；稀释浓硫酸时不能把水直接注入浓硫酸中，防止局部产生沸腾；浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，可用来干燥氢气。故选C。

7、【答案】B

【解析】A、铁的金属活动性比氢强，能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铁钉表面将产生气泡，故选项说法正确；

B、铁的金属活动性比氢强，能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铁锈的主要成分氧化铁能与稀硫酸反应，在酸性环境中铁钉不易锈蚀，故选项说法错误；

C、铁的金属活动性比氢强，能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，溶液由无色变为浅绿色，故选项说法正确；

D、铁的金属活动性比氢强，能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，每56份质量的铁完全反应生成2份质量的氢气，由质量守恒定律，溶液质量将增加，故选项说法正确。

8、【答案】C

【解析】A、铁锈既不溶于食盐水也不与其反应，故A错误；

B、铁锈的主要成分是氧化铁，既不与汽油反应也不溶于汽油，所以无法除去，故B错误；

C、根据铁锈主要成分氧化铁，金属氧化物一般能与酸发生反应，白醋的成分是醋酸，所以可以选取醋酸来处理铁锈，故C正确；

D、根据铁锈主要成分氧化铁，氧化铁不能和洗衣粉反应，故D错误。

故选C。  

9、【答案】C

【解析】A、稀盐酸和氯化钠溶液均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误；

B、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，稀盐酸和氯化钠溶液分别显酸性、中性，使酚酞溶液分别显示无色、无色，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误；

C、K2CO3溶液与盐酸反应产生二氧化碳气体，与氯化钠溶液不反应；分别滴加Na2CO3溶液，产生气泡的是盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液；能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确；

D、硫酸钠溶液与稀盐酸和氯化钠溶液均不反应，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误。

故选C。

10、【答案】B

【解析】浓硫酸不能挥发出气体,不会在瓶口形成白雾,A错;稀盐酸和稀硫酸都可和铁锈的主要成分氧化铁发生反应,B正确;浓硫酸有吸水性,可用来干燥氧气,浓盐酸不具有吸水性,不能用来干燥气体,C错;碳酸钙能和稀盐酸、稀硫酸反应,固体会逐渐溶解,但反应后的液体不会变成黄色,D错。

11、【答案】HCl、H2SO4、挥发、吸水、不同

【解析】浓盐酸因为易挥发，所以需要密封保存；浓硫酸因为易吸水，所以需要密封保存。

12、【答案】（1）浓；（2）溶质的质量分数

【解析】（1）浓硫酸具有脱水性，用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字，放置一会儿发现用浓硫酸在白纸上写的字变黑。

（2）用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字，现象不同，浓硫酸与稀硫酸溶质的质量分数不同，说明同种酸由于溶质的质量分数不同，它们的性质不完全相同。

13、【答案】铁钉表面的铁锈逐渐减少，溶液变成棕黄色；Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O；铁钉表面有气泡产生；Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。

14、【答案】（1）氯化氢分子之间的间隔；

（2）①固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生；

②H+、Cl﹣、Fe2+；

③BC；

【解析】（1）物质三态的变化属于物理变化，改变的是粒子之间的间隔，所以对于氯化氢气体变成液态的氯化氢，改变的是氯化氢分子之间的间隔；

（2）①铁和稀盐酸反应，可以看到固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生；

②反应前，溶液中含有大量的氢离子、氯离子，反应后，溶液中含有大量的氯离子、亚铁离子；故三种离子分别为：H+、Cl﹣、Fe2+；

③根据金属活动性顺序表，只要是氢前金属都可以和稀盐酸发生置换反应，所以只有镁和铝可以。