高中化学人教版 (2019)选择性必修2第一节 共价键随堂练习题

第一节　共价键

一、选择题：共11小题

1．下列说法正确的是(　　)

①共价键的特征是具有饱和性和方向性　②共价化合物中一定含共价键，一定不含离子键　③H2O的非直线结构是由共价键的饱和性决定的　④分子中不一定存在共价键　⑤烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中的σ键比烯烃中的σ键稳定

A．①②④　　B．④⑤　　C．②③④　　D．①③⑤

2．香蕉是我们喜爱的水果之一，香蕉产于南方，到北方之前是未成熟的，但买到的却是成熟的香蕉，这是因为喷洒了催熟剂的缘故。其中乙烯就是一种常用的催熟剂，下列对于乙烯中化学键的分析正确的是(　　)

A．在乙烯分子中有一个σ键、一个π键

B．乙烯在发生加成反应时，断裂的是碳原子间的σ键

C．乙烯可以在一定条件下制得氯乙烯，在该过程断裂的是C—H σ键

D．乙烯分子中的σ键关于镜面对称

3．反映共价键强弱的物理量是(　　)

A．键能 B．键能、键长

C．键能、键长、键角 D．键长、键角

4．丁烯二酸(HOOCCH===CHCOOH)分子中含有(　　)

A．4个σ键、1个π键  B．11个σ键、3个π键

C．4个σ键、3个π键 D．9个σ键、5个π键

5．下列关于乙醇分子的说法正确的是(　　)

A．分子中共含有8个极性共价键

B．分子中不含非极性共价键

C．分子中只含有σ键

D．分子中含有1个π键

6．下列有关叙述错误的是(　　)

A．COCl2分子的结构式：

B．HBr分子的电子式：

C．乙炔分子中的共价键由3个σ键和2个π键组成

D．H原子和O原子既可以形成H2O分子，又可以形成H2O2分子，这与共价键的饱和性相矛盾

7．根据下表中所列的键能数据，判断下列分子中最不稳定的是(　　)

A．HCl　　B．HBr　　C．H2　　D．Br2

8．(双选)下列有关化学键类型的判断中正确的是(　　)

A．全部由非金属元素组成的化合物中可能存在离子键

B．物质中有σ键一定有π键，有π键一定有σ键

C．已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔分子中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C)

D．乙烷分子中只存在σ键，即C—H和C—C均为σ键

9．氰气的分子式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，其性质与卤素单质相似。下列有关氰气的叙述正确的是(　　)

A．分子中含有2个σ键和4个π键

B．分子中C≡N的键长大于C—C的键长

C．分子中原子的最外层均达到8电子稳定结构

D．不能和NaOH溶液发生反应

10．如表所示是部分化学键的键能：

则下列说法正确的是(　　)

A．表中最稳定的共价键是Si—Si

B．Cl2(g)―→2Cl(g)的ΔH＝－242.7 kJ·mol－1

C．反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的ΔH＝－184.9 kJ·mol－1

D．根据表中数据能计算出SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(l)的ΔH

11．碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图所示。下列有关该物质的说法正确的是(　　)

A．分子式为C3H2O3

B．分子中含6个σ键

C．分子中只有极性键

D．8.6 g该物质完全燃烧得到6.72 L CO2

二、非选择题：共1小题

12．(1)石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如图所示)，可由石墨剥离而成，具有很好的应用前景。

①石墨烯中的化学键是__________(填“极性”或“非极性”)键。

②石墨烯中的键角为__________。

(2)已知几种常见化学键的键能如表所示：

比较Si—C与Si—Si的键能大小：x__________226(填“>”“<”或“＝”)。

一、选择题：共11小题

1．下列说法正确的是(　　)

①共价键的特征是具有饱和性和方向性　②共价化合物中一定含共价键，一定不含离子键　③H2O的非直线结构是由共价键的饱和性决定的　④分子中不一定存在共价键　⑤烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中的σ键比烯烃中的σ键稳定

A．①②④　　B．④⑤　　C．②③④　　D．①③⑤

A　[共价键的特征是具有饱和性和方向性，①正确；含有离子键的化合物为离子化合物，所以共价化合物中不含离子键，②正确；H2O的非直线结构是由共价键的方向性决定的，③错误；稀有气体分子中没有共价键，④正确；烯烃比烷烃活泼是因为烯烃中的π键比较活泼，⑤错误。]

2．香蕉是我们喜爱的水果之一，香蕉产于南方，到北方之前是未成熟的，但买到的却是成熟的香蕉，这是因为喷洒了催熟剂的缘故。其中乙烯就是一种常用的催熟剂，下列对于乙烯中化学键的分析正确的是(　　)

A．在乙烯分子中有一个σ键、一个π键

B．乙烯在发生加成反应时，断裂的是碳原子间的σ键

C．乙烯可以在一定条件下制得氯乙烯，在该过程断裂的是C—H σ键

D．乙烯分子中的σ键关于镜面对称

C　[在乙烯分子中存在4个C—H σ键和1个C—C σ键，同时还含有1个C—C π键，A错误；由于σ键要比π键稳定，故乙烯在发生加成反应时断裂的是碳原子间的π键，B错误；由乙烯制得氯乙烯可看作是乙烯中的一个氢原子被氯原子取代，故断裂的是C—H σ键，C正确；σ键是轴对称，D错误。]

3．反映共价键强弱的物理量是(　　)

A．键能 B．键能、键长

C．键能、键长、键角 D．键长、键角

B　[键能可看作是断开共价键所需的能量，键能越大，则断开共价键时所需的能量就越大，含该键的分子就越稳定；键长越长键能反而越小，故反映键的强弱的物理量是键能和键长。]

4．丁烯二酸(HOOCCH===CHCOOH)分子中含有(　　)

A．4个σ键、1个π键  B．11个σ键、3个π键

C．4个σ键、3个π键 D．9个σ键、5个π键

B　[丁烯二酸分子中含有1个C===C、2个C===O、2个C—H、2个C—O、2个C—C、2个O—H，其中每个C===C、C===O中均含有1个σ键、1个π键，其他都为σ键，则该分子中含有11个σ键、3个π键。]

5．下列关于乙醇分子的说法正确的是(　　)

A．分子中共含有8个极性共价键

B．分子中不含非极性共价键

C．分子中只含有σ键

D．分子中含有1个π键

C　[乙醇的结构式为，共含有8个共价键，其中C—H、C—O、O—H为极性共价键，共7个，C—C为非极性共价键。由于乙醇分子中的共价键全为共价单键，故分子中不含π键。]

6．下列有关叙述错误的是(　　)

A．COCl2分子的结构式：

B．HBr分子的电子式：

C．乙炔分子中的共价键由3个σ键和2个π键组成

D．H原子和O原子既可以形成H2O分子，又可以形成H2O2分子，这与共价键的饱和性相矛盾

D　[在H2O和H2O2分子中，H原子和O原子的结合方式不同，但H原子和O原子分别形成1个和2个共价键，这是共价键具有饱和性的体现。]

7．根据下表中所列的键能数据，判断下列分子中最不稳定的是(　　)

A．HCl　　B．HBr　　C．H2　　D．Br2

D　[键能越小，键长越长，共价键越不牢固，分子越不稳定。]

8．(双选)下列有关化学键类型的判断中正确的是(　　)

A．全部由非金属元素组成的化合物中可能存在离子键

B．物质中有σ键一定有π键，有π键一定有σ键

C．已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔分子中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C)

D．乙烷分子中只存在σ键，即C—H和C—C均为σ键

AD　[NH4Cl、(NH4)2SO4均是由非金属元素组成的离子化合物，存在离子键，A项正确；共价双键中有一个为σ键，另一个为π键，共价三键中有一个为σ键，另两个为π键，故乙炔(H—C≡C—H)分子中有2个C—H σ键，C≡C中有1个σ键，2个π键，C项错误；共价单键为σ键，乙烷分子的结构式为，其所含的6个C—H和1个C—C均为σ键，D项正确。]

9．氰气的分子式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，其性质与卤素单质相似。下列有关氰气的叙述正确的是(　　)

A．分子中含有2个σ键和4个π键

B．分子中C≡N的键长大于C—C的键长

C．分子中原子的最外层均达到8电子稳定结构

D．不能和NaOH溶液发生反应

C　[N≡C—C≡N中含有3个σ键和4个π键，故A错误；氮原子半径比碳原子半径小，所以C—N的键长小于C—C的键长，因C≡N的键长小于C—N的键长，所以C≡N的键长小于C—C的键长，故B错误；由(CN)2的结构式N≡C—C≡N可知，碳原子和氮原子的最外层均达到8电子稳定结构，故C正确；卤素单质能与NaOH溶液发生反应，(CN)2与卤素单质的性质相似，故(CN)2也能和NaOH溶液发生反应，故D错误。]

10．如表所示是部分化学键的键能：

则下列说法正确的是(　　)

A．表中最稳定的共价键是Si—Si

B．Cl2(g)―→2Cl(g)的ΔH＝－242.7 kJ·mol－1

C．反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的ΔH＝－184.9 kJ·mol－1

D．根据表中数据能计算出SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(l)的ΔH

C　[键能越大，化学键越稳定，表中键能最大的是Si—O，所以最稳定的共价键是Si—O，A项错误；Cl2(g)转化为2Cl(g)吸收的能量即为Cl—Cl的键能，Cl2(g)―→2Cl(g)的ΔH＝＋242.7 kJ·mol－1，B项错误；ΔH＝反应物总键能－生成物总键能＝436 kJ·mol－1＋242.7 kJ·mol－1－2×431.8 kJ·mol－1＝－184.9 kJ·mol－1，C项正确；因HCl(g)===HCl(l)的ΔH未知，因此无法计算SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(l)的ΔH，D项错误。]

11．碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图所示。下列有关该物质的说法正确的是(　　)

A．分子式为C3H2O3

B．分子中含6个σ键

C．分子中只有极性键

D．8.6 g该物质完全燃烧得到6.72 L CO2

A　[A．由图示可知，该物质的分子式为C3H2O3。B．分子中碳碳双键和碳氧双键中各有一个σ键，碳氧单键全部是σ键(4个)，碳氢键也是σ键(2个)，共有8个σ键。C．分子中的碳氧键、碳氢键都是极性键，而碳碳键是非极性键。D．8.6 g 该物质的物质的量为0.1 mol，完全燃烧后得到0.3 mol CO2，只有在标准状况下0.3 mol CO2的体积才是6.72 L。]

二、非选择题：共1小题

12．(1)石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如图所示)，可由石墨剥离而成，具有很好的应用前景。

①石墨烯中的化学键是__________(填“极性”或“非极性”)键。

②石墨烯中的键角为__________。

(2)已知几种常见化学键的键能如表所示：

比较Si—C与Si—Si的键能大小：x__________226(填“>”“<”或“＝”)。

[解析]　(1)①由题意可知石墨烯就是石墨中的一层，石墨是碳元素的一种单质，分子中只存在C—C键，属于非极性键。②根据石墨烯的结构可知石墨烯中的键角为120°。(2)Si—Si的键长比Si—C的键长长，键能小。

[答案]　(1)①非极性　②120°　(2)>