2021_2022学年高中化学专题4硫与环境保护章末共享课件苏教版必修1

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专题4　章末共享微专题一　氧化还原反应方程式配平1．氧化还原反应方程式的配平与应用2．常用方法——化合价升降法(1)基本步骤 [微训练一]1．工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3，铁为＋2价)的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属钛。主要反应有：①FeTiO3＋3H2SO4===Ti(SO4)2＋FeSO4＋3H2O②Ti(SO4)2＋3H2O===H2TiO3↓＋2H2SO4③H2TiO3===TiO2＋H2O④TiO2＋2C＋2Cl2===TiCl4↑＋2CO↑⑤TiCl4＋2Mg===2MgCl2＋Ti上述反应中，属于氧化还原反应的是(　　)A．①② B．①⑤C．③④ D．④⑤答案：D解析：氧化还原反应的判断依据是有化合价变化，否则就是非氧化还原反应。①中Fe反应前后都是＋2价，Ti反应前后都是＋4价，是非氧化还原反应。②③中Ti都是＋4价。④中C、Cl2是单质，化合价肯定有变化。⑤中Ti、Mg的化合价都有变化。 答案：D解析：根据电荷守恒可知n＝2，则R的化合价为＋6，故选D项。3．氢化钙(CaH2)可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法不正确的是(　　)A．CaH2既是还原剂，又是氧化剂B．H2既是氧化产物，又是还原产物C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂D．氧化产物与还原产物质量比为1∶1答案：A解析：在反应CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑中，CaH2中的氢元素化合价是－1价，反应后变为H2中的0价，化合价升高，CaH2作还原剂；H2O中的氢元素化合价是＋1价，反应后变为H2中的0价，化合价降低，H2O作氧化剂，H2既是氧化产物，又是还原产物，在该反应中氧化产物与还原产物质量比为1∶1，选项A错误，其余选项正确。 答案：D解析：氧化还原反应中得失电子总数相等，设元素X在还原产物中的化合价为x，则有0.1 mol·L－1×0.03 L×(6－4)＝2×10－3 mol×(7－x)，解得x＝4。 答案：AD 6．已知以下两个氧化还原反应的化学方程式：a．2KClO3 2KCl＋3O2↑b．2Al＋Fe2O3 Al2O3＋2Fe(1)用单线桥法表示反应b中的电子转移情况：______________________________。(2)反应a中每生成1 mol O2，转移电子的物质的量是________________。4 mol(1)根据元素化合价的变化标出反应中电子的转移情况。(2)分析可知每生成1 mol O2转移4 mol电子。7．化学实验中，如使某一反应中的有害产物作为另一反应的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质。如图所示。  Cl－ (2)在上述有编号的反应中，除了反应①、⑥外，需要氧化剂的反应是________(填编号)。④解析：根据题给转化关系可知反应②③⑤中Cr元素化合价不变，不需要氧化剂，反应④中Cr元素化合价升高，需要氧化剂。练后感悟用电子守恒法解题的一般步骤(1)找出氧化剂、还原剂及相应的氧化产物和还原产物。(2)找准一个原子或一个离子得失电子数(注意化学式中的粒子个数)。(3)根据题中给出物质的物质的量和电子守恒列等式：n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。微专题二　硫及其化合物的相互转化1．硫元素的化合价及对应的常见物质2.硫及其化合物的相互转化(1)不同价态的硫的转化是通过氧化还原反应实现的。当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用如图表示： 3．SO2性质4．H2SO4性质[微训练二]1．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物种类的是(　　)A．硫化氢在氧气中燃烧B．二氧化硫通入石灰水中C．硫酸中加入锌粉D．铁在硫蒸气中燃烧答案：D解析：本题考查量不同，反应产物不同。由题意可知硫化氢在氧气中燃烧因氧气量不同，可以生成S或者SO2；二氧化硫通入石灰水中可以生成CaSO3或者Ca(HSO3)2；硫酸中加入锌粉，如果是浓硫酸，生成SO2，如果是稀硫酸，生成H2；铁在硫蒸气中燃烧，无论量如何，只能生成FeS。2．把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是(　　) 答案：D 3．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是(　　)A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C．若A为碳单质，则将过量的C通入澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生D．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂答案：D解析：X为浓硫酸，使蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性。常温下铁遇到浓硫酸会钝化。若A为碳，则C为CO2，过量的CO2通入澄清石灰水中没有沉淀产生。工业上，SO2转化成SO3是在500 ℃、常压及催化剂作用下进行的。4．(双选)如图所示装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是(　　)答案：AB5.在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是(　　)A．①②③④ B．①③④C．①②④ D．②③④答案：D6．标准状况下，某同学向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中正确的是(　　)A．b点对应的溶液导电性最强B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸C．ab段反应是SO2＋2H2S===3S↓＋2H2OD．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1答案：C 7．二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。探究二氧化硫的制取和性质都有着非常重要的意义。(1)工业上用黄铁矿(FeS2，其中S元素为－1价)在高温下和氧气反应制备SO2；4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO2该反应中被氧化的元素是________(填元素符号)。当该反应转移5.50 mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为________L。S、Fe22.4解析：(1)4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO2，该反应中化合价升高的元素有S、Fe，所以被氧化的元素是S、Fe；设生成二氧化硫的体积是x L。4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO2　　转移电子 179.2 L 44 mol x L 5.50 molx＝22.4(2)①实验室可用70%的浓硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，如果能控制反应速度，下图中可选用的发生装置是________(填写字母)。②若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36 L(标准状况)二氧化硫，如果已有25.2%亚硫酸钠(质量分数)被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠________g(保留一位小数)。ad26.1 (3)某化学兴趣小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为_________________________。②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成上述方案中合理的是________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为__________________________________________________。a试管中有淡黄色沉淀生成Ⅱ