2022年安徽省合肥市中考化学第一轮复习专题训练物质的性质或变化规律探究

这是一份2022年安徽省合肥市中考化学第一轮复习专题训练物质的性质或变化规律探究，共16页。试卷主要包含了蚊子等内容，欢迎下载使用。
1、2021年12月9日，某校九年级同学观看“天宫课堂”，观察到王亚平老师往蓝色水球里塞入半片泡腾片，水球中产生了很多小气泡，而且气泡一直附着在水球内部。兴趣小组的同学对此现象产生了浓厚的兴趣，他们买了一些维生素C泡腾片，展开了以下实验探究。
【信息检索】
①普通维生素C片的主要成分是维生素C，辅料为淀粉和硬脂酸镁。维生素C泡腾片的主要成分是维生素C，辅料为乳糖、酒石酸（与盐酸有类似的化学性质）、碳酸氢钠。
②维生素C广泛存在于新鲜蔬菜水果中，可预防坏血病，也可用于慢性病的辅助治疗。一般情况下，大多数人可以从日常膳食中获得足够的维生素C。长期过量服用维生素C补充剂，有害身体健康。
③当水温超过60℃时维生素C会被破坏。维生素C泡腾片不适合与某些药物一同服用。
活动一：探究维生素C泡腾片放入水中，产生了哪种气体。
【作出猜想】普通维生素C片放入水中，不会产生气泡，维生素C泡腾片放入水中却产生了大量的气泡，该气体可能是CO2。
【进行实验】
【实验反思】小王同学认为方案一不能得出产生的气体是二氧化碳的结论，原因是 。
活动二：探究维生素C泡腾片放入水中，产生二氧化碳气体的原理。
【作出猜想】可能是酒石酸与碳酸氢钠反应生成的二氧化碳。
【进行实验】取少量碳酸氢钠（NaHCO3）于一支试管中，向其中滴加稀盐酸（代替酒石酸），观察到 ，说明二氧化碳是由酒石酸与碳酸氢钠反应生成的。
【原理分析】稀盐酸与碳酸氢钠反应生成碳酸，碳酸分解产生二氧化碳。稀盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体的化学方程式是 。
【实验总结】
（1）日常服用维生素C泡腾片时应注意 。
（2）在地面实验中同学们发现泡腾片放入水中产生的气泡会在水中上浮，到液面时破裂，气体逸散于空气中。而在天宫，气泡一直附着在水球内部。神奇的宇宙现象激励着同学们继续探究科学的奥妙。
2、同学们为了探究木炭和氧化铜反应产生的气体，用如图进行实验。
（1）加热一段时间后，观察到试管中发生的现象是 ，气球胀大。
（2）提出问题：气球中收集到的气体是什么呢？小华同学认为收集到的气体中含有H2，却遭到同学们的反对，反对的理由是 。小东同学对气球收集到的气体进行探究，过程如下：
【提出猜想】猜想Ⅰ：是CO2；猜想Ⅱ：是CO；猜想Ⅲ：是 。
【进行实验】小东用如图进行实验。
【获得结论】猜想 成立。
【实验反思】①实验步骤中若先点燃B处酒精灯，后打开活塞，可能造成的后果是 。
②木炭粉与氧化铜反应产生CO的原因是 （写出一个化学方程式）。
3、学习了碳酸钠（Na2CO3）的性质后，课题小组运用课堂学习的方法，合作探究家庭蒸慢头用到的小苏打（NaHCO3）的性质，请回答下列问题。
【基础实验记录与分析】
【拓展实验记录与分析】
同学们通过查阅资料，在老师的指导下采用如图所示装置对小苏打和碳酸钠做了对比实验。实验中小试管内沾有白色固体无水硫酸铜粉末的棉花球变蓝色，a烧杯中石灰水无明显现象，b烧杯中石灰水出现白色浑浊，通过该实验得出的结论是：碳酸氢钠受热 ，生成物中有水和二氧化碳气体。碳酸钠受热 。
【反思与拓展】
（1）甲同学分析实验一得出：盐溶液 （选填“一定”或“不一定”）显中性。
（2）乙同学用稀硫酸代替实验二中的稀盐酸进行探究，发现实验现象相同。从微观角度分析，这是因为稀盐酸和稀硫酸中都含有 。
（3）医疗上，小苏打（NaHCO3）可以治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多；依据的原理是是实验二得出的结论该反应的化学方程式 。
4、蚊子、蚂蚁等叮咬人体后，会向人体注射蚁酸，使皮肤红肿、瘙痒。某兴趣小组同学对蚁酸产生了兴趣，决定对蚁酸进行探究。
活动一：探究蚁酸的成分。
【查阅资料】蚁酸的化学成分叫甲酸，是一种有机酸，化学式为HCOOH。通过资料分析，小明认为蚁酸中一定含有的阳离子是 （填化学符号）。
活动二：探究蚁酸化学性质
实验一：小组同学先自制了一种紫薯汁，分别滴加到下列不同的试剂中，现象如表所示。请分析紫薯 （填“能”或“不能”）作酸碱指示剂。小组同学通过实验最终证明蚁酸溶液显酸性。
实验二：将镁条放入盛有蚁酸溶液的试管中，有 现象产生，说明蚁酸溶液能与活泼金属反应。
实验三：化学兴趣小组用蚁酸做了如图所示的实验。
（1）实验中，观察到试管①③中共同的明显现象是 ，试管②中没有明显现象。试管①中发生反应的微观实质是 。
（2）试管②中没有明显现象，是否发生了反应？小组同学取少量实验后试管②中的溶液，分别加入a、b两支试管中，向a试管中滴入酚酞溶液，观察到 现象，证明了蚁酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应，为进一步探究试管②反应后溶液中溶质成分，可以向试管b中加入下列物质中的 （填序号）。
A.Zn B. Fe(OH)3 C.FeCl3 D.AgNO3 E.MgO F.Na2CO3
（3）根据以上实验分析，蚁酸具有酸的化学性质。
（4）请写出一种酸与盐反应的化学方程式 ，该反应体现了酸的化学性质。
活动三：探究蚊虫叮咬后的保护措施
根据实验分析可知，被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中，你肯定不会选择的物质是 （填序号）。
A.牙膏 B.食醋 C.肥皂水 D.烧碱
5、（Ⅰ）小李同学要模拟自来水厂的净水过程，最终制成自来水。其实验过程如图所示，请回答以下问题：
（1）首先加入絮凝剂A，通常为 。
（2）操作②主要是利用活性炭除去一些异味和色素，其净水原理是利用活性炭的 作用。
（3）小李取少量液体D于试管中，加入少量 ，并振荡，发现产生少量泡沫，较多浮渣，说明液体D是硬水。
（Ⅱ）某研究小组利用如图所示装置进行探究实验。
已知：①碳酸镁加热分解：MgCO3MgO+CO2↑
②氢氧化钠溶液常用于吸收二氧化碳气体
③无水氯化钙能吸收水蒸气
（1）写出装置B中发生反应的化学方程式： 。
（2）装置E中发生反应后可观察到的现象是 ；写出装置E中发生反应的化学方程式： 。
（3）从环保角度看，该装置有明显不足之处是 。
（4）图中装置F是安全瓶，能防倒吸，从实验安全角度考虑，本实验还应该在装置 之间添加装置F。
6、某兴趣小组的同学对碳酸氢钠的化学性质进行了探究。请完成下面的探究活动。
【提出问题】碳酸氢钠在生产、生活中的用途很广泛，体现出它的多种化学性质，其溶液能与酸碱指示剂、酸、碱、盐发生反应吗？
【实验Ⅰ】NaHCO3溶液能否使酸碱指示剂变色？
取少量碳酸氢钠溶液于试管中，滴加几滴酚酞试液，振荡，溶液变成红色，说明碳酸氢钠溶液显 性。
【实验Ⅱ】NaHCO3溶液能否与稀硫酸反应？取少量碳酸氢钠溶液于试管中，滴加稀硫酸，现象是 ，
反应的化学方程式为 。
【实验Ⅲ】NaHCO3溶液能否与澄清石灰水反应？
向澄清石灰水中加入少量碳酸氢钠溶液，产生白色沉淀，该沉淀为 。
【实验Ⅳ】NaHCO3溶液能否与CuSO4溶液反应？
向CuSO4溶液中加入NaHCO3溶液，观察到有气泡冒出，并生成绿色沉淀物，说明NaHCO3溶液能与CuSO4溶液发生反应。
【查阅资料】①绿色沉淀物的成分为碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]
②碱式碳酸铜受热分解为氧化铜、二氧化碳和水
③白色的无水硫酸铜粉末遇水会变成蓝色
【拓展探究】兴趣小组的同学用如图所示装置，继续验证[Cu2（OH）2CO3]受热分解的产物。
（1）装置A中盛放的试剂名称是 。
（2）将如图装置按一定顺序组装进行实验可以验证Cu2（OH）2CO3分解产物中有CO2和水，正确的组合顺序是d→ （填端口字母，且每套装置只能选用一次）。
（3）充分加热后，装置B中绿色物质完全变成黑色粉末。小刚设计了一套实验方案来证实该黑色粉末是氧化铜而不是碳粉。该方案的操作步骤及实验现象 ，反应化学方程式为 。
7、两千多年前，我们的祖先经过长期实践，摸索出一套火法炼铜工艺，如图甲所示：
（1）其中碳还原氧化铜的原理可以用实验装置如图乙、丙表示。
[提出问题]碳燃烧时可能生成CO2也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能？
[作出猜想]猜想①：CO；猜想②：CO2；猜想③：CO和CO2。
[设计方案]实验装置如图丙。打开K，级缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K，点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯，打开K，再通一段时间氮气。
方案一：从定性观察角度判断
猜想①成立的实验现象是 。
方案二：从定量计算角度判断
取一定量炭粉和4g氧化铜的混合物进行实验，并测定表格中的四个数据：
（2）若猜想②成立，则理论上（m1-m3） （填“＜”“=”或“＞”）（m1-m2）。
（3）若猜想③成立且CuO全部转化成Cu，则参加反应的碳的质量m的取值范围是 g。
（4）火法炼铜技术虽然在当时处于领先地位，但容易产生CO和SO2等污染性气体，西汉时期人们又发现湿法炼铜工艺（图丁）。请用化学方程式表示湿法炼铜的原理： 。一般情况来看，金属的冶炼与金属的性质有关，如图戊是铁、铜、铝三种金属冶炼的先后顺序，则这三种金属的活泼由强到弱是： 。
8、在探究金属化学性质实验课中，各小组做了如下实验：
实验后，同学们按老师要求将废液都倒在指定的大烧杯中，小科猜想该烧杯中的废液可能有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁⋯，应该可以从中提炼出铁和铜。经思考后，他设计了如图所示的实验，并设法使滤液甲和乙所含的溶质相同。
（1）实验中所加的过量金属粉末是 （写名称），则固体C是 （写化学式）。
（2）操作③的名称是 。
（3）试写出①中的一个反应原理 。
（4）探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，下列试剂的选择方案可行的是 。
A.Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液
B.Zn、FeSO4溶液、Cu
C.ZnSO4溶液、Fe、CuSO4溶液
D.ZnSO4溶液、FeSO4溶液、Cu
9、某兴趣小组为探究CO2气体与金属Mg的反应，设计了一套制取纯净、干燥CO2气体，并用过量CO2与热的金属Mg充分反应的实验。请回答相关问题。
查阅资料：①盐酸易挥发氯化氢气体，实验室常用NaHCO3饱和溶液吸收该气体；②实验室常用浓硫酸干燥气体。
Ⅰ．利用下列装置和相关药品进行实验。
（1）根据该实验目的，该装置的连接顺序是：a- - - - -f。
（2）实验时下列两个操作的先后顺序是 。
A、点燃D处酒精灯
B、打开A装置中的弹簧夹，从长颈漏斗处加入稀盐酸
Ⅱ．探究Mg与CO2反应的产物
可观察到D处的实验现象有黑白两种固体产生。查阅资料白色固体是氧化镁。小谭同学猜想黑色固体可能为碳单质。
（3）为了证实这一猜想，小谭同学设计实验如图：
向装置D反应后的固体中通入空气并灼烧，E中装入 ，通过观察实验现象，反应化学方程式为 ，可证明黑色固体为碳单质。
（4）交流与反思：
①小黎同学觉得上述实验不足以说明黑色固体就为碳单质，他的理由是： 。
②你认为若用镁条代替红磷来测定空气中氧气的含量，理论上测定结果将 （填“偏大、偏小或不变”）。
10、木炭作为还原剂用于金属冶炼有几千年历史，教材用如图实验介绍这一知识。
（1）木炭与氧化铜反应的化学方程式是 。
（2）酒精灯火焰处加有铁丝网罩，其作用是 。
（3）图中实验现象为 （填字母序号）。
A.生成二氧化碳气体
B.①中黑色粉末变成红色
C.①中红色粉末变成黑色
D.②中澄清的石灰水变浑浊
（4）由于试管中有空气，实验时应注意：
①混合物需进行预热，是为了使试管受热均匀。
②实验结束时，可先用弹簧夹夹紧橡皮管，再熄灭酒精灯，这样做的目的是为了防止石灰水倒吸入热的试管，使试管炸裂。
【发现问题】实验过程中发现有的小组“黑色固体变红色”这一实验现象不明显。小组同学对此异常现象进行如下探究。
【知识回忆】碳和氧化铜反应，理论上碳和氧化铜的质量比为 。
【作出猜想】产生异常现象可能与所取用炭粉和氧化铜的质量比有关。
【实验探究】小组同学用总质量相同但质量比不同的炭粉和氧化铜的混合物（不考虑其中杂质），分别进行实验，部分实验现象记录如下：
【交流讨论】
①推测实验5中“C处导管口的现象”是 。
②上述探究可得出，实验时所用炭粉和氧化铜的质量比控制在1：10-1：12之间，可观察到黑色固体明显变红，同时还可减少CO排放，防止空气污染。
【反思评价】分析发现，实验5中m（C）：m（CuO）比值与理论值不符，实验后却无黑色固体残留，请用化学方程式解释实验中过量的黑色固体消失的原因 （写一个即可）。
11、金属材料的广泛应用，极大地促进了社会发展。某小组以“探究金属性质”为主题开展项目式学习。
【任务一】金属和氧气的反应
因通常实验中铁生锈所需要时间较长，某实验小组设计了如图所示的改进实验。
（1）几分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，C处铁丝依然光亮，A、B处实验现象对比，可得出铁生锈与 有关；B、C处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是 。
（2）防止铁生锈的方法很多，如 。
【任务二】探究铝片与一定浓度的盐酸反应，如图1，烧瓶内气压变化如图2所示。
（3）图2中，AB段反应压强变化不大的原因可能是 。
（4）CD段压强变化的原因是 。
（5）写出铝和盐酸反应的化学方程式 。
【任务三】通过金属和金属化合物溶液反应，比较铝、铁、铜的活动性强弱
（6）可供选择的药品：铝片、铁丝、铜片、5%稀盐酸、砂纸，试管一支，盐酸只取一次。
实验方案： 。
（7）锌铝合金是最常见的锌合金，现有打磨后的锌铝合金样品6.5g，和足量的稀盐酸反应，生成氢气质量为m，m值范围是： （保留二位小数）。
12、氯酸钾为白色固体，熔点为356℃，受热分解会释放氧气。
Ⅰ.利用图1所示装置（夹持装置略）探究氯酸钾的热分解温度，所得氧气的体积分数和温度随时间的变化关系如图2所示。

（1）图2表示氧气体积分数的曲线为 （填“甲”或“乙”）。
（2）图1中试管口高于试管底部的理由 。
Ⅱ.探究氯酸钾与二氧化锰的质量比对氯酸钾分解温度的影响。将氯酸钾与二氧化锰按质量比为5：1、4：1、3：1、2：1、1：1、1：2均匀混合，分别置于六支试管中，按图1所示装置进行实验，不同配比时氧气的体积分数随温度的变化关系如图3所示。
（3）加热混合物时发生反应的化学方程式是 。
（4）根据图3分析，氯酸钾与二氧化锰的质量比对氯酸钾分解温度的影响规律是 。
（5）取氯酸钾与二氧化锰质量比为4：1的混合物mg，加热一段时间后，剩余固体中二氧化锰的质量分数为25%，生成氧气的质量为 。
13、为了探究金属活动性，将锌和铜分别放入稀硫酸中，铜不反应而锌的表面有气泡产生，写出锌和稀硫酸反应的化学方程式： 。
老师告诉学生，铜和浓硫酸在加热的条件下也能反应且产生气体。
【提出问题】铜与浓硫酸反应的生成物是什么？其中气体是什么？
【猜想假设】同学们对产生的气体作出了猜想。
猜想一：氢气；猜想二：二氧化硫；猜想三：氢气和二氧化硫的混合物。
【查阅资料】（1）二氧化硫可以使品红溶液褪色，也能和碱性溶液反应。
【实验探究】学生设计了如图装置进行实验（部分仪器省略），请完成下列表格。
【表达交流】
（1）在步骤③中，鼓入空气的目的是 。
（2）请完成铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+ 。
【反思拓展】
（1）若将装置A中铜丝换成锌片，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，则装置D玻璃管中发生反应的方程式为 。
（2）在溶质为Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列判断正确的是 。
A.向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生
B.滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn
C.滤液中一定无AgNO3
D.滤液中可能有四种金属离子
14、只有氧气才能支持燃烧吗？某学习小组对这个问题进行如下探究．
【信息给予】钠是一种银白色的金属，能与空气中的氧气与水蒸气反应．
【提出问题1】除氧气外，是否还有其他物质也能支持燃烧．
【进行实验一】如图，向盛有金属钠（Na）的硬质玻璃管中通入纯净、干燥的CO2，当观察到澄清石灰水中刚好出现浑浊时，点燃酒精灯，同时继续缓缓通入CO2，钠剧烈燃烧，产生白烟，燃烧结束后玻璃管中有黑色颗粒和白色固体生成．
【得出结论】二氧化碳 （“能”或“不能”）支持某些物质燃烧．
【反思评价】点燃酒精灯前，要先向玻璃管中通会二氧化碳，其目的是 ．
【提出问题2】黑色颗粒和白色固体是什么？
【猜想与假设】黑色颗粒可能是 （用化学式填写）．
【进行实验二】现象：黑色颗粒逐渐减少，澄清石灰水 ．
【得出结论】实验二证明：黑色颗粒的猜想是正确的．
【某猜想与假设】同学对白色固体的成分做出猜想：（Ⅰ）碳酸钠 （Ⅱ）氢氧化钠．
你认为猜想 （填序号）一定是错误的，理由是 ．
15、（一）金属材料广泛应用于生产生活中。
（1）我国古代运用湿法炼铜，请你写出将铁放入硫酸铜溶液中发生反应的化学方程式 。
（2）铝是一种活泼金属，但常温下铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是 （用化学方程式表示化学原理）。
（3）对铁生锈的条件为铁与 同时接触。为了防止铁制品生锈，应采取的措施是 （写出一种）。
（二）兴趣小组同学模仿工业高炉炼铁原理，用图1实验装置（加热装置已省略）探究冶炼铜的化学原理。实验操作过程如下：
①将CuO加水制成糊状，用毛笔刷在试管内壁，烘干；然后在试管底部加入一定量焦炭，再向试管里通入干燥的CO2，此时用仪器测得CO2含量为ag/L，用气球密封试管口。
②用酒精灯加热试管中的氧化铜部位一段时间，无明显现象，随后熄灭酒精灯。
③高温加热焦炭部位一段时间，停止加热，用热成像仪拍摄图1中虚线框部位，数据输出得到图2。恢复至与①相同的条件测得CO2含量为0.2ag/L。
④再次用酒精灯加热氧化铜部位，1分钟左右氧化铜固体完全变色。
（4）操作②中实验现象说明CO2 （选填“能”或“不能”）与CuO反应。
（5）操作③中CO2含量减小的原因是 。
（6）操作④中的现象是 ，化学方程式为 。
（7）实验结束后，一般将装置内的气体灼烧处理，目的是 。
（8）由图2可知，刚停止加热后焦炭区温度降低更快，可能的原因是 。
（三）（9）请根据化学方程式进行计算：用赤铁矿来炼铁时，若炼得的生铁中含5.6t铁，理论上需加入含氧化铁80%的赤铁矿的质量是多少？（写出计算过程）
参考答案
1、答案：活动一：【进行实验】燃着的木条熄灭；澄清石灰水；Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O；
【实验反思】能使燃着的木条熄灭的气体不一定就是二氧化碳；
活动二：【进行实验】有气泡产生；
【原理分析】NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
【实验总结】水温应低于60°C，不能与酸性物质同时服用。
2、答案：（1）黑色粉末变为红色。
（2）反应物不含有氢元素。
【提出猜想】CO2、CO。
【实验现象】CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；红色固体变为黑色。
【获得结论】Ⅲ。
【实验反思】①爆炸。
②CO2+C2CO。
3、答案：【基础实验记录与分析】
碱；碳酸氢钠能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体；碳酸氢钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀。
【拓展实验记录与分析】
易分解；不能分解。
【反思与拓展】
（1）不一定。
（2）氢离子。
（3）NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。
4、答案：活动一：H+；
活动二：实验一：能；
实验二：有气泡产生；
实验三：（1）沉淀溶解消失；氢离子和氢氧根离子反应生成水分子；
（2）溶液仍为无色；ABEF；
（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（合理即可）；
活动三：BD。
5、答案：（Ⅰ）（1）明矾。
（2）吸附。
（3）肥皂水。
（Ⅱ）（1）C+CO22CO。
（2）黑色粉末逐渐变成红色；CO+CuOCu+CO2。
（3）未增加尾气处理装置；B与C。
6、答案：【实验Ⅰ】碱；
【实验Ⅱ】有气泡产生；2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑；
【实验Ⅲ】碳酸钙；
【实验Ⅳ】（1）澄清石灰水；
（2）e→f→a→b；
（3）取少量黑色固体于试管中，滴加适量稀盐酸或稀硫酸，固体溶解，溶液由无色变蓝色；CuO+2HCl=CuCl2+H2O（或CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）。
7、答案：（1）B中无明显现象，D处的气体能点燃；
（2）═；
（3）0.3g＜m＜0.6；
（4）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；铝＞铁＞铜。
8、答案：（1）锌；Fe；
（2）过滤；
（3）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu或Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe；
（4）BC。
9、答案：（1）d；e；b；c。
（2）B、A。
（3）澄清石灰水；Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O。
（4）①空气中含有二氧化碳，也能使澄清石灰水变浑浊。
②偏大。
10、答案：（1）2CuO+C2Cu+CO2↑。
（2）聚拢火焰提高温度。
（3）BD。
（4）（知识回忆）3：40。
【交流讨论】①尾气不燃烧。
【反思评价】CO2+C2CO。
11、答案：（1）水；氧气浓度。
（2）涂油、涂漆、镀一层金属等。
（3）稀盐酸先和铝表面的氧化铝反应。
（4）完全反应后不再放热，温度降低，气压减小。
（5）2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑。
（6）实验步骤：打磨铝片、铁丝、铜片，把足量稀盐酸加入试管中，依次把铜片、铁丝、铝片伸入试管中；
实验现象：无明显现象、产生气泡，溶液由无色变成浅绿色、铝片表面析出黑色固体，溶液由浅绿色变成无色；
实验结论：铝比铁活泼，铁比铜活泼。
（7）0.2g＜m＜0.72g。
12、答案：（1）乙；
（2）防止熔融状态的氯酸钾沿试管壁流出；
13、答案：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
【实验探究】品红溶液褪色；二；蓝；
【表达交流】（1）将装置A中生成的二氧化硫气体全部排出；
（2）2H2O；
【反思拓展】（1）H2+CuOCu+H2O；
（2）D。
14、答案：【得出结论】能；
【反思评价】排尽装置内的空气，防止钠与氧气和水蒸气反应；
【猜想与假设】C；
【实验现象】变浑浊；
【解释与应用】Ⅱ；反应物Na与CO2中不含氢元素．
15、答案：（1）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
（2）4Al+3O2=2Al2O3；
（3）氧气和水；刷漆或涂油等（合理即可）；
（4）不能；
（5）二氧化碳与焦炭发生反应；
（6）黑色粉末变成红色；CO+CuOCu+CO2；
（7）防止一氧化碳污染环境；
（8）焦炭和二氧化碳的反应为吸热反应；
（9）10t。
实验步骤
实验现象及化学方程式
实验结论
方案一：将维生素C泡腾片放入盛有水 试管中，将燃着的木条伸入试管中。
实验现象： 。
产生的气体是二氧 化碳
方案二：将维生素C泡腾片放入盛有水试管中，将产生的气体通入 。
实验现象：溶液变浑浊。
化学方程式： 。
实验步骤
实验现象
结论或分析
1.打开活塞。
A处澄清石灰水变浑浊。
气体中含有CO2，石灰水变浑浊的化学方程式是 。
2.点燃B处酒精灯加热。
B处玻璃管内 。
气体中含有CO。
实验一
实验二
实验三
实验操作



实验现象
溶液由无色变为红色
固体溶解，生成无色气泡
生成白色沉淀
实验结论
碳酸氢钠溶液显 性


试剂
稀盐酸
石灰水
蒸馏水
白醋
肥皂水
颜色
红色
绿色
紫色
红色
绿色
反应前的质量
反应后的质量
A（玻璃管+固体）
m1
m2
B+C（广口瓶+混合液）
m3
m4
实验编号
1
2
3
4
实验操作
实验序号
M（C）：m（CuO）
实验后A处试管中固体颜色
C处导管口的现象
1
1：8
红色固体中有少量黑色固体
尾气燃烧
2
1：9
红色固体中有较少量黑色固体
尾气燃烧
3
1：10
红色固体中有很少量黑色固体
尾气不燃烧
4
1：11
红色固体中有极少量黑色固体
尾气不燃烧
5
1：12
红色固体中无黑色固体
6
1：13
红色固体中有较多黑色固体
尾气不燃烧
主要实验步骤
主要现象
解释或结论
①加热装置A一段时间
装置B中的现象是
有二氧化硫生成
②点燃装置D处酒精灯
装置D玻璃管中无明显现象
猜想
二
正确
③停止加热，将铜丝上提，向装置A中玻璃管鼓入空气
/
/
④冷却，将A中液体用水稀释
A中液体变为 色
有硫酸铜生成