（6）酸和碱——2022届中考化学一轮复习理重点、攻难点专项特训

这是一份（6）酸和碱——2022届中考化学一轮复习理重点、攻难点专项特训，共15页。试卷主要包含了物质的性质决定其用途等内容，欢迎下载使用。
（6）酸和碱 1.在点滴板的4个孔穴中放有4种物质，分别滴加稀硫酸，进行如图所示的实验，观察到以下现象：孔穴1234现象溶液变红得到黄色溶液有气泡冒出无明显现象对点滴板中原物质的推理，正确的是(   )A.1中可能是酚酞溶液B.2中可能是氧化铁C.3中一定是碳酸盐D.4中一定是氢氧化钠溶液2.下列物质长期露置于空气中，发生化学变化且质量增加的是(   )①氢氧化钠溶液②澄清石灰水③生石灰④浓盐酸⑤浓硫酸A.③④⑤B.③⑤C.①②③D.①③⑤3.下列是稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的操作，其中正确的是(   )A.稀释浓硫酸 B.测稀硫酸的pHC.倾倒稀硫酸 D.滴加稀硫酸4.下列各组中的气体，既可用浓干燥，又可以用碱石灰干燥的一组是(   )A. B. C. D.5.物质的性质决定其用途。稀盐酸常用于除铁锈，是利用了酸的一种化学通性，下列酸的用途中也利用了该通性的是(   )A.用锌粒和稀硫酸制取氢气 B.用氧化铜和稀硫酸制备硫酸铜C.用稀盐酸除去氯化钠中的碳酸钠 D.用硼酸处理皮肤上沾有的碱6.下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是(   )A.等质量的铁片和铝片分别与足量的稀盐酸反应B.将浓硫酸敞口放置在空气中C.向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸D.向室温下的饱和石灰水中加入少量生石灰7.要鉴别烧碱溶液、稀硫酸、石灰水，可以选用的是(   )A.氯化钡溶液 B.硝酸银溶液 C.碳酸钠溶液 D.石蕊试液8.向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法不正确的是(   )A.A点溶液中的溶质有2种 B.F点溶液的pH＞7C.E点溶液中的溶质有3种 D.AB段生成沉淀为蓝色9.下面是小芳同学在学习酸、碱的性质时记录的部分实验现象。其中正确的是(   )A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生B.向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红C.向氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀D.向金属镁中滴加稀盐酸，有氢气生成10.不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是(   )A.洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小 B.洗手液b的酸性比a弱C.洗手液c能使石蕊试液变蓝色 D.洗手液d和a混合液的pH可能等于711.某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是(   )A.图中点所示溶液呈碱性B.图中点所示溶液中，含有的溶质是和C.该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的烧杯中D.由点到点的变化过程中没有发生化学反应12.如图是小明总结出的碱的化学性质。下列说法中不正确的是(   )A.若①中的指示剂是酚酞溶液，则溶液变红B.③中发生的反应不可能是置换反应C.碱有相似化学性质的原因是在水中解离出的阴离子都为D.④可以解释“用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙壁就变硬了”的现象13.化学兴趣小组的同学在验证硫酸的性质时，进行了以下实验。 （实验一）浓硫酸稀释过程中的能量变化。图一实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水_______。（实验二）溶液浓度对硫酸化学性质的影响。图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸_______（填“A”或“B”），由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。（实验三）稀硫酸的化学性质。小组同学按图三进行实验。（1）试管1中发生反应的化学方程式为_______。（2）试管2中可观察到的现象是_______。（3）向试管3中滴加了足量的稀硫酸仍无明显现象，要证明二者已经发生反应，可选用_______（填字母序号）继续进行实验，以达到实验目的。A.酚酞溶液B.氯化钡溶液C.硫酸铜溶液（4）小组同学将4、5两支试管反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后过滤，得到无色滤液和白色沉淀。同学们对白色沉淀的成分产生了兴趣，继续进行实验。（提出问题）白色沉淀的成分是发什么？（作出猜想）猜想一：_______    猜想二：（实验与结论）实验操作实验现象实验结论取少量白色沉淀与试管中，向其中加入足量的稀盐酸。_______。猜想二成立。实验结束后，在老师指导下同学们对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入适量的_______（填一种具体物质），处理后再排放。14.实验室中有一瓶长期使用的氢氧化钠固体样品，某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行探究。（发现问题）该样品中含有哪些物质？（查阅资料）①NaOH在空气中不会转化成②溶液呈中性，是可溶性碱。③在饱和的溶液中几乎不溶解。（提出猜想）猜想Ⅰ：NaOH   猜想Ⅱ：猜想Ⅲ：NaOH和（设计实验）实验操作实验现象①：取少量样品于试管中，滴加足量水样品全部溶解，得到无色溶液②：取步骤①所得无色溶液于试管中，滴加足量X溶液观察到现象A（收集证据）（1）若现象A是有气泡产生，则X溶液为__________，则猜想________（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）不成立。（2）若X溶液为溶液，现象A是_______________；再取反应后的上层清液，______________（填实验操作和现象），则证明猜想Ⅲ成立。（定量分析）确定部分变质样品中的质量分数。兴趣小组的同学用如图所示装置进行实验。步骤如下：①按图连接好装置，并检查气密性；②准确称取该样品1.0g，放入烧瓶内；③打开活塞，滴加30.0%的稀硫酸至过量，关闭活塞；④反应结束后，量筒内液体的读数为55.0mL。（已知：室温条件下，的密度为）（1）B装置集气瓶内原有的空气对实验结果_________（填“有”或“没有”）影响。饱和溶液如果用水代替，则所测体积____________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。（2）该样品中的质量分数_____________（保留一位小数）。（实验反思）实验中量筒的作用是____________。15.酸碱中和在生产、生活中应用广泛。为了探究酸碱中和反应中有水生成，同时有能量的变化，某实验小组同学进行了如下实验：[查阅资料]i、冰醋酸（一种常见的酸）、固体氢氧化钠、蓝色硅胶中均不含水、不导电。ii、变色硅胶一般为蓝色，吸水后变为红色，不与冰醋酸、氢氧化钠反应。iii、酸、碱、盐的水溶液中含有自由移动的离子，能够导电。[实验过程]本实验在室温20℃左右时进行。实验内容实验现象说明、解释或结论（1）检查下图装置的气密性。先使U形管两边的液面保持水平，再将两手搓热后手捂广口瓶中下部。右端U形管内液面______广口瓶不漏气，装置的气密性良好（2）将固体氢氧化钠、冰醋酸与蓝色硅胶同时倒入试管中，并用玻璃棒在试管中不断地轻轻搅拌。蓝色硅胶逐渐变成______色，试管发烫酸与碱混合后有水生成酸与碱混合会______（填“放热”或“吸热”）（3）待试管冷却至常温后，将简易导电性测量仪插入试管内的混合物中观察到指示灯发光混合物中含有自由移动的______（填“分子”或“原子”或“离子”）。[反思与改进]实验小组同学对导电性实验进行了改进（如下图所示），利用数字传感技术测定溶液电导率，探究NaOH溶液和稀盐酸的反应（电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度成正比）。（4）结合上图分析：如图中NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应的点是______（填“P”或“M”或“N”），反应的化学方程式______。比较“P”、“M”、“N”三点的离子浓度大小关系______。


 
答案以及解析1.答案：B解析：A、酚酞溶液遇碱变红、遇酸不变色，若1中是酚酞溶液，则溶液还是无色的，此选项错误；B、稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液是黄色的，所以2中可以得到黄色溶液，此选项正确；C、若3中有气泡冒出，则稀硫酸可能和铁发生反应生成氢气，所以观察到有气泡产生，不一定是碳酸盐，此选项错误；D、稀硫酸和氢氧化钾发生反应，也会无明显现象，4中不一定是氢氧化钠，此选项错误。故选B。2.答案：C解析：氢氧化钠溶液长期露置于空气中，会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致质量增加，属于化学变化，①正确；长期露置于空气中，澄清石灰水中的氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，导致质量增加，属于化学变化，②正确；生石灰长期露置于空气中，会与空气中的水蒸气反应生成熟石灰，熟石灰会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙而质量增加，属于化学变化，③正确；浓盐酸具有挥发性，长期露置于空气中，质量会减小，且属于物理变化，④错误；浓硫酸具有吸水性，长期露置于空气中会吸收空气中水蒸气而质量增加，但属于物理变化，⑤错误。故选C。3.答案：D解析：A、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，不符合题意；B、测定稀硫酸的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，会污染溶液，不符合题意；C、倾倒液体时，瓶塞应倒放、瓶口应紧挨，标签应朝向手心处，图中瓶塞未倒放，瓶口未紧挨，不符合题意；C、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，符合题意。故选D。4.答案：B解析：A、能和碱反应，所以只能用浓硫酸干燥；是中性气体，所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，故选项错误；B、都是中性气体，所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，故选项正确；C、HCl能和碱反应，所以只能用浓硫酸干燥；是中性气体，所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，故选项错误；D、能与浓硫酸反应，所以只能用碱石灰干燥；是中性气体，所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，故选项错误。故选B。5.答案：B解析：稀盐酸常用于除铁锈利用了酸与金属氧化物反应。A、用锌粒和稀硫酸制取氢气利用金属与酸的反应，选项A不符合题意；B、用氧化铜和稀硫酸制备硫酸铜利用金属氧化物和酸的反应，选项B符合题意；C、用稀盐酸除去氯化钠中的碳酸钠利用酸和盐的反应，选项C不符合题意；D、用硼酸处理皮肤上沾有的碱，利用酸碱中和反应，选项D不符合题意；故选：B。6.答案：D解析：A.在金属活动性顺序中，铝和铁都排在氢的前面，可以与盐酸发生置换反应生成氢气，铝排在铁的前面，故反应速度比铁快，在图象中，斜率表示的就是反应的速度，斜率越大，反应速度越大，等质量的铁与铝与足量的酸反应，生成氢气的质量与相对原子质量成反比，所以最后铝生成的氢气的质量大于铁，选项A错；B. 浓硫酸具有吸水性，将浓硫酸敝口放置在空气中，溶质质量分数减小，选项B错；C.硝酸钡和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀，一开始就会出现沉淀，而图象表示是过一段时间才出现沉淀，故C错误;D.氧化钙溶于水会放热导致溶液温度升高，氢氧化钙溶解度下降，溶液中的溶质变少，过一会儿后溶液温度恢复到室温其溶解度会恢复到原来的量，但由于氧化钙与水反应消耗了水，所以溶液中的能溶解的溶质一定比原来要少，图象可以表示该过程，故D正确。故选：D。7.答案：C解析：A、氯化钡与硫酸反应时生成硫酸钡白色沉淀，与氢氧化钠、氢氧化钙不反应，所以无法鉴别。B、硝酸银与氢氧化钠、氢氧化钙会形成白色氢氧化银沉淀，并快速变为黑褐色的氧化银沉淀。与硫酸反应生成微溶于水的硫酸银形成白色沉淀，无法鉴别。C、碳酸钠与氢氧化钠不反应，与硫酸反应生成二氧化碳气体，可看到有气泡产生。与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀。现象不同可以鉴别。D、烧碱溶液、石灰水均为碱性，石蕊变蓝。稀硫酸为酸性，石蕊变红。无法鉴别。故选C。8.答案：C解析：A、A点氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应，A点溶液中的溶质有2种，即没有反应的硫酸铜和反应生成的硫酸钠，选项A正确；B、F点，氢氧化钠过量，pH大于7，选项B正确；C、E点溶液中的溶质有2种，即反应生成的硫酸钠和没有反应完的硫酸铜，选项C错误；D、A点氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应，A点溶液中的溶质有2种，即没有反应的硫酸铜和反应生成的硫酸钠，加入氢氧化钠后，氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色的沉淀，B点氢氧化钠和硫酸铜恰好完全反应，选项D正确。故选：C。9.答案：C解析：A、浓盐酸具有挥发性；打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白雾产生，错误；B、碱性溶液能使石蕊试液变蓝色；氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变蓝，错误；C、向氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液生成氢氧化铜沉淀，故产生蓝色沉淀，正确；D、向金属镁中滴加稀盐酸，有气泡生成，物质名称是结论不是现象，错误。故选C。10.答案：A解析：A、从图中可知，洗手液a的pH在3～4之间，pH小于7，呈酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，pH增大，选项A错误；B、溶液的pH越小，酸性越强。洗手液b的pH在5～6之间，洗手液a的pH在3～4之间，洗手液b的pH比洗手液a的pH大，因此洗手液b的酸性比a弱，选项B正确；C、洗手液c的pH在8～9之间，pH﹥7，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，选项C正确；D、洗手液d的pH在12～13之间，呈碱性，洗手液a呈酸性，洗手液d和a混合时，如果洗手液a中的酸性物质和洗手液d中的碱性物质恰好完全反应，混合液的pH可能等于7，如果洗手液a中的酸性物质剩余则混合液的pH就小于7，如果洗手液d中的碱性物质剩余则混合液的pH就大于7，选项D正确。故选A。11.答案：D解析：根据图示，点所示溶液pH<7，呈酸性，故A错误；从图中溶液的pH由大变小可知，该实验是将硫酸逐滴滴入到盛有氢氧化钾溶液的烧杯中，图中a点所示溶液pH>7，呈碱性，溶液中氢氧化钾没有被全部消耗，溶液中含有的溶质应该是和KOH，故B、C错误；图中点溶液的pH=7，此时硫酸和氢氧化钾恰好完全反应，继续加入硫酸，硫酸不再与溶液中的其他物质反应，故D正确。12.答案：D解析：碱溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，故A正确。③中反应的生成物是盐和水，反应中没有单质生成，因此不可能是置换反应，故B正确。碱有相似化学性质的原因是在水中解离出的阴离子都为，故C正确。石灰浆中的主要成分是氢氧化钙，用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙壁就变硬了，是因为空气中的二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，故D错误。13.答案：放热；B；；红棕色固体逐渐溶解，溶液变为黄色；A；；有气泡产生，白色沉淀部分溶解；熟石灰解析：[实验一] 图一实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，石蜡受热熔化，此现象说明浓硫酸溶于水放热；[实验二]浓硫酸具有脱水性，能将滤纸碳化，而稀硫酸不能，图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸B，由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同；[实验三]（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式：；（2）试管2稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，氧化铁是红棕色固体与稀硫酸酸反应，红棕色固体逐渐溶解，溶液变为黄色；（3）A、氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，再滴加稀硫酸，溶液由红色变成无色，证明二者反生反应；B、氢氧化钠溶液中滴加稀氯化钡溶液，氯化钡与氢氧化钠不反应，再滴加稀硫酸溶液，稀硫酸与氯化钡反应有白色沉淀生成，不能证明稀硫酸与氢氧化钠发生反应；C、氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成氢氧化铜与硫酸钠，再滴加稀硫酸，氢氧化铜溶解，不能证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应；答案：A；[做出猜想]碳酸钾与硝酸钡反应生成硝酸钾和碳酸钡沉淀，硫酸钾与硝酸钡反应生成硝酸钾和硫酸钡沉淀，所以猜想一：；[实验与结论]猜想一、二都有硫酸钡，只需证明有碳酸钡即可，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳气体，有气泡产生，白色沉淀部分溶解，证明猜想而成立；在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入适量的氢氧化钙，硫酸与氢氧化钙发生中和反应，产物不会污染环境，处理后再排放。14.答案：稀盐酸或稀硫酸；Ⅰ；有白色沉淀生成；测定其pH，若pH>7；没有；偏小；21.2%；根据进入量筒内饱和碳酸氢钠溶液的体积，测量生成的的体积解析：[收集证据]（1）若现象A是有气泡产生，说明溶液中含有碳酸钠，则X为HCl或溶液，则猜想Ⅰ不成立；（2）若X溶液为溶液，现象A是有白色沉淀生成，是氯化钡和碳酸钠会生成碳酸钡沉淀和氯化钠；猜想Ⅲ中含有碳酸钠、氢氧化钠，所以取反应后的上层清液，测定其pH＞7；[定量分析]（1）B装置集气瓶内原有的空气对实验结果没有影响，是因为有多少体积的二氧化碳进入B装置，就有多少体积的水排入量筒中；B中饱和溶液如果用水代替，由于二氧化碳能够溶于水，则所测体积偏小；（2）设碳酸钠质量为，反应生成二氧化碳质量：； =0.212g，该样品中的质量分数是：×100%=21.2%；[实验反思]反应结束后，根据量筒内液体的体积的变化，测出生成的的体积，通过计算得出变质样品中的质量分数。15.答案：左低右高；红；放热；离子； M； ；P=N＞M（或M<P=N）解析：[实验过程]（1）两手搓热后手捂广口瓶中下部，由于热传导，瓶内温度升高，瓶内压强大于大气压，右端U形管内液面左低右高；（2）变色硅胶一般为蓝色，吸水后变为红色；试管发烫说明酸和碱反应放热；（3）指示灯量说明试管内的溶液可以导电，是因为溶液中存在自由移动的离子。[反思与改进]（4）M点时溶液的电导率最小，即溶液中离子浓度最小，即NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应；盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水：；由题干信息“在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比”可知，电导率减小不是由于溶液中离子数量逐渐减少，而是离子浓度减小造成的，“P”、“M”、“N”三点的离子浓度大小关系P=N＞M（或M<P=N）。