（1）空气——2022届中考化学一轮复习理重点、攻难点专项特训

这是一份（1）空气——2022届中考化学一轮复习理重点、攻难点专项特训，共12页。试卷主要包含了空气是一种宝贵的自然资源，3%等内容，欢迎下载使用。
1.空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法不正确的是( )
A.氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐
B.燃烧法测定空气中氧气的含量，能用硫代替红磷
C.可燃物燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关
D.工业上利用液态氧和液态氮的沸点不同，分离空气得到液态氧
2.航天活动中需要“人造空气”来供航天员呼吸，这种“人造空气”中含有体积分数为70%的氮气、20%以上的氧气，还有二氧化碳。下列关于“人造空气”的说法中，不正确的是( )
A.“人造空气”比空气中的氮气含量低
B.氮气对航天员呼吸没有任何作用，因此“人造空气”可以不需要氮气
C.“人造空气”中供给航天员呼吸的是氧气
D.潜水员在水下用的“人造空气”用氦气代替氮气，与氦气的化学性质不活泼有关
3.在测定空气中氧气含量的实验时，甲同学的集气瓶内水面上升高度明显小于瓶内原有空气体积的，乙同学的结果明显大于。下列对这两种现象的原因分析不合理的是( )
A.乙同学插入燃烧匙太慢B.甲同学使用的红磷量不足
C.甲同学实验前弹簧夹未夹紧D.乙同学没等装置冷却至室温就打开弹簧夹
4.暖宝宝中的发热剂是铁粉、水和食盐等，发热剂能代替红磷测定空气中氧气含量（装置见如图）。以下对此改进实验的叙述，错误的是( )
A.此实验的原理是利用铁生锈消耗氧气
B.实验前一定要检查装置的气密性
C.此实验中发热剂的多少不影响测量结果
D.此实验测出氧气的体积分数约是18.3%
5.为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器技术实时测定了实验装置（如图1）内的压强、温度，两条曲线变化趋势如图2所示。下列叙述不正确的是( )
A.Y曲线表示的是温度变化
B.红磷燃烧一定能耗尽瓶内氧气
C.图2中BC段对应的变化进程是红磷燃烧
D.图2中DE段对应的变化进程是水倒吸进广口瓶
6.某兴趣小组同学用下图所示装置测定空气中氧气的含量。提示：食品脱氧剂能与空气中的氧气反应生成固体物质。下列叙述不正确的是( )
A.实验前需检查装置气密性
B.食品脱氧剂的作用是消耗玻璃管中的氧气
C.最终玻璃管中水滴降至约1刻度线处
D.脱氧剂粉末分布不够紧密会使实验结果偏小
7.下列有关实验现象的描述中正确的是( )
A.镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁
B.木炭在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成无色无味的气体
C.细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体
D.红磷燃烧产生大量的白色烟雾，放出大量的热，生成白色的五氧化二磷固体
8.小金在做硫燃烧实验时，进行了如下操作：①在铺有细沙的燃烧匙里放入少量硫；②将燃烧匙在酒精灯火焰上加热，直至硫燃烧；③将燃烧匙伸入盛有氧气的集气瓶中。实验中可观察到的现象与分析不合理的是( )
A.对比①和②可说明硫燃烧需要达到一定的温度
B.对比②和③中硫的燃烧现象说明氧气具有助燃性
C.在①中细沙是为了吸收二氧化硫
D.对比②和③中硫的燃烧现象说明氧气的浓度会影响反应的剧烈程度
9.在如图所示的实验装置气密性检查中，根据现象不能判断是否漏气的是( )
A. B.
C. D.
10.如图是氧气的制取和性质的相关知识网络（反应条件部分省略），下列有关说法不正确的是( )
A.反应④⑤⑥的生成物均为氧化物B.反应①③中的作用均为催化作用
C.反应①②③均属于分解反应D.C、P、Fe均可在空气中燃烧
11.小雪同学学习了氧气的相关知识后，对所学知识进行总结，下列四个图像是他总结反映对应实验过程中相关量的变化，其中正确的是( )
A.一定质量木炭在足量氧气中燃烧
B.加热一定量的高锰酸钾制取氧气
C.用相等质量的氯酸钾来制取氧气
D.过氧化氢和二氧化锰制取氧气
12.某化学兴趣小组用下图所示的装置来制取干燥的氧气，并测定溶液中溶质的质量分数。装置气密性良好，图Ⅰ中的锥形瓶内盛有质量为的溶液，燃烧匙内装有二氧化锰，燃烧匙可以上下移动，干燥管内装有足量碱石灰(CaO和NaOH的混合物，作用是吸收水蒸气)。下列说法正确的是( )
A.将装置Ⅰ分别与装置Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、V连接，均能达到实验目的
B.称量装置Ⅰ反应前及完全反应冷却后的质量可计算出溶液中溶质的质量分数
C.若用装置Ⅳ收集氧气，可将带火星的木条放置在b导管口处验满
D.若用装置V测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气会使测量结果偏大
13.实验是科学探究的重要方法。下图是测定空气中氧气含量的三套实验装置，请结合图示回答下列问题：
（1）①、②中发生反应的化学方程式分别为_______、_______。测定氧气含量前必须检查装置的气密性，检查①装置气密性的操作是____________。
（2）由①实验可推知，反应后剩余气体的物理性质是_______，化学性质是________。
（3）对①实验进行改进（如②所示）。②装置的试管中空气的体积为25mL，反应前注射器活塞位于15mL刻度处，反应完毕后打开弹簧夹，注射器活塞位于11mL刻度处，则该实验测得空气中氧气的体积分数为__________。小明分析，该实验结果与理论值有差异的可能原因是__________________（答一点）。
（4）与①装置相比，③装置的优点是____________________（答一点）。③实验中，为了使氧气反应更充分，实验中采取的措施合理的是__________（填序号）。
A.红磷平铺在硬质玻璃管中
B.反复推拉注射器的活塞
C.减少加热时间节省燃料
（5）某兴趣小组的同学在老师指导下，设计了如甲所示实验对①的实验原理进行了进一步探究。将装有足量红磷的燃烧匙置于瓶内中间，并把装有足量白磷的燃烧匙浸没在蒸馏水下。乙为用氧气传感器测量的容器内氧气浓度变化曲线图。
【提出问题】红磷在烧瓶内熄灭后，瓶中是否有氧气剩余？
【猜想假设】猜想a：有氧气剩余；猜想b：无氧气剩余
【实验验证】用激光笔点燃红磷，待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，用激光笔点燃白磷。
【得出结论】分析乙得出，猜想_________正确（填“a"”或“b"）。
【反思交流】
a.根据本实验的结论，用“燃烧红磷测定空气中氧气含量”的方法是否可行并说明理由。___________________。
b.曲线DE段氧气浓度变化的主要原因是________________。
14.化学实验是学习化学的基础，请根据下列装置图回答问题。
（1）铁丝在氧气中燃烧的文字表达式为_______。
（2）铁丝绕成螺旋状的原因是________。
（3）小明按图示进行实验时，集气瓶炸裂了，其可能的原因是_______。
（4）图中螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是_______。
（5）为延长铁丝燃烧的时间，向盛有氧气的集气瓶中插入铁丝的方法是________。
（6）小明对铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究。下表是他将纯镁条和不同含碳量的铁丝（镁条和铁丝直径均为0.4mm）放入氧气中燃烧时的实验现象的记录。请你分析后回答问题：
①你认为表中未填的实验现象是___________。
②造成铁丝在氧气中燃烧时火星四射的主要原因是____________。
15.根据下列实验装置图填空：

（1）写出图甲中标示的仪器名称：①________，②________。
（2）实验室用制取较纯净的，应选用的发生装置为________（填字母序号，下同）收集装置为________，取用药品时，应选用仪器________把药品小心地送至试管底部，写出该反应的化学方程式________。
（3）组装发生装置D时，下列仪器用品的组装正确顺序是：铁架台 QUOTE 木块 QUOTE __ QUOTE ___。（填写以下序号）
①试管 ②酒精灯
（4）注射器C可用于检查装置E的气密性，步骤如下：
①向锥形瓶中加入少量水至（ ）处。
②将注射器C连接到装置E的导管口处，向前推进注射器活塞，若观察到（ ）（选填以下字母）时，则说明E装置气密性良好。
A.长颈漏斗口有气泡冒出
B.锥形瓶中液面上升
C.长颈漏斗中液面上升，并形成稳定水柱
（5）如图乙，在实验室中，I装置被称做“多功能瓶”，有多种用途，请观察装置的特点回答下列问题：
①用排空气法收集气体时若用I装置替代G装置，则气体应从________口进入（填a或b）。
②J、K装置中任选一个，简要阐述该装置的用途：________。
答案以及解析
1.答案：B
解析：氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，如用于食品的防腐，故A选项说法正确。硫在空气中燃烧生成二氧化硫气体，虽除去氧气，却增加了新的气体，故不能用硫代替红磷来测定空气中氧气含量，B选项说法不正确。氧气浓度越高，可燃物燃烧越剧烈，故C选项说法正确。工业上利用液态氧和液态氮的沸点不同，分离空气得到液态氧，D选项说法正确。
2.答案：B
解析：空气中各成分按体积计算，大约是：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%。所以“人造空气”比空气中的氮气含量低，A正确；氮气对航天员呼吸没有任何作用，但人体长期吸入纯氧会影响人体健康，所以“人造空气”还需要氮气，B错误；由于氧气是供给呼吸的气体，所以“人造空气”中供给航天员呼吸的是氧气，C正确；潜水员在水下用的“人造空气”用氦气代替氮气，与氦气的化学性质不活泼有关，D正确。
3.答案：D
解析：乙同学插入燃烧匙太慢，会使集气瓶中的气体受热排出一部分，导致实验结果偏大；甲同学使用的红磷量不足，不能耗尽装置内的氧气，会导致实验结果偏小；甲同学实验前弹簧夹未夹紧，在冷却过程中外界空气进入瓶中，会导致实验结果偏小；若乙同学没等装置冷却至室温就打开弹簧夹，此时剩余的气体仍处于膨胀状态，会占据部分水的体积，导致实验结果偏小。
4.答案：C
解析：C项，如果发热剂的量太少，会导致不足以完全消耗集气瓶中的氧气，而使结果偏小，故C项表述错误； A项，发热剂中的铁可以与水以及氧气共同作用生成氧化铁，从而将瓶中的氧气消耗，故A项表述正确； B项，本实验中装置的气密性对实验结果影响很大，若装置漏气，会进入空气，进入的水少，测定结果偏低，故B项表述正确； D项，流入的水的体积约为瓶中氧气的体积，所以氧气的体积分数约为，故D项表述正确。综上所述，本题正确答案为C。
5.答案：B
解析：由题图2中曲线变化趋势可知，其中Y曲线表示的是温度，这是因为红磷燃烧放热，导致温度升高，完全反应后温度逐渐降低至原温度，A正确。若红磷量不足，最终瓶内的氧气不能被耗尽，B错误。X曲线表示装置内的压强变化，由曲线变化趋势可知，BC段表示红磷燃烧，使瓶内气体受热膨胀，压强变大，C正确。图2中DE段对应的过程中装置内的压强增大，最终恢复至原压强，此变化是打开弹簧夹后水的倒吸造成的，D正确。
6.答案：D
解析：实验前应先检查装置气密性。食品脱氧剂与空气中的氧气反应生成固体物质，因氧气约占空气体积的1/5，故最终玻璃管中水滴降至约刻度线1处。若脱氧剂粉末分布不紧密，则管内氧气含量大于刻度显示值，最终脱氧剂消耗掉的氧气量大于玻璃管内所示刻度的1/5，实验结果偏大。故选D。
7.答案：C
解析：A、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误。C、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。D、红磷燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，放出大量的热，生成白色的五氧化二磷固体是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。故选：C。
8.答案：C
解析：A、①中的硫不燃烧，②中的硫燃烧，可说明硫燃烧需要达到一定的温度，选项正确；B、硫在氧气中燃烧的更旺，说明氧气具有助燃性，选项正确；C、细沙不能吸收二氧化硫，选项错误；D、对比②和③中硫的燃烧现象说明氧气的浓度会影响反应的剧烈程度，选项正确。故本题选C。
9.答案：D
解析： A选项用的是空气热胀冷缩法，原理为用手紧握管壁，若烧杯内有气泡产生，松手后导管下端管口上升一段水柱，则证明装置气密性良好，故A能判断气密性是否良好；B选项用的是注水法，原理为向长颈漏斗中注水，直到长颈漏斗中的液面高于锥形瓶中的液面，且两者液面差不再改变，则证明该装置气密性良好，故B能判断气密性是否良好；C选项用的是空气热胀冷缩法，原理为用手焐热烧瓶，右侧瓶中气体压强增大，玻璃管中被压入一段水柱，则证明气密性良好，故C能判断气密性是否良好；D装置未构成封闭体系，即右边的导管与大气相通，无论该装置气密性是否良好，当用针筒向试管内打气时，试管内都有气泡产生，故D不能判断气密性是否良好。
10.答案：D
解析： C、P、Fe燃烧的产物分别是二氧化碳、五氧化二磷、四氧化三铁，都属于氧化物，故A正确；氯酸钾和过氧化氢的分解都需要二氧化锰作催化剂，故B正确；高锰酸钾受热后生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下分解生成氯化钾和氧气，过氧化氢在二氧化锰的作用下分解产生水和氧气，均属于分解反应，故C正确；铁在空气中不燃烧，故D错误。
11.答案：A
解析：A、木炭在足量的氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳的质量随反应时间逐渐增加，待木炭完全反应后，质量不变，符合题意；B、加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，因为有氧气生成，固体质量减少，但是不会减少至零，不符合题意；C、用相同质量的氯酸钾制取氧气，有催化剂的反应速率较快，无催化剂的反应速率慢，但是最后生成氧气的质量是相同的，不符合题意；D、过氧化氢和二氧化锰制取氧气，二氧化锰在该反应中是催化剂，反应前后，质量不变，不符合题意。故选A。
12.答案：B
解析：装置Ⅱ无法收集到干燥的氧气，装置Ⅲ、Ⅳ无法测定收集氧气的体积，A错误；根据质量守恒定律，装置Ⅰ反应前及完全反应冷却后的质量差即为产生氧气的质量，进而可计算出溶液中溶质的质量分数，B正确；氧气的密度比空气大，用向上排空气法收集，空气需要通过导管a导出，则氧气通过导管b进入，C错误；因为测量完后瓶内还要留有部分气体，故集气瓶上方原有的空气对实验的结果没有明显影响，D错误。
13.答案：（1）；；将装置连接好后，先把导管一端伸入盛有水的烧杯中，双手紧握集气瓶，若导管口有气泡冒出，证明装置不漏气
（2）不溶于水；不能燃烧也不支持燃烧
（3）16%；装置漏气
（4）实验结果更准确；AB
（5）【得出结论】a
【反思交流】a.不可行，因为足量红磷也不能将氧气耗尽b.白磷燃烧消耗氧气
解析：（1）红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷；铜在加热的条件下生成氧化铜；测定氧气含量前必须检查装置的气密性，检查①装置气密性的操作是将装置连接好后，先把导管一端伸入盛有水的烧杯中，双手紧握集气瓶，若导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。
（2）由①实验可推知反应后剩余气体的物理性质是不溶于水；化学性质是不能燃烧也不支持燃烧。
（3）该实验测得空气中氧气的体积分数为；该实验结果与理论值有差异的可能原因是装置漏气或没有冷却至室温就打开弹簧夹等。
（4）③实验中，为了使氧气反应更充分，可将红磷平铺在硬质玻璃管中，并反复推拉注射器的活塞。
（5）【得出结论】待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，用激光笔点燃白磷，白磷能继续燃烧，说明猜想a正确。
【反思交流】a.不可行，因为足量的红磷也不能将氧气耗尽。b.曲线DE段氧气浓度变化的主要原因是白磷燃烧消耗了氧气。
14.答案：（1）铁+氧气四氧化三铁
（2）增大与氧气的接触面积，提高铁丝局部温度，以利于铁丝持续燃烧
（3）集气瓶底部没有放少量水或铺一层细沙
（4）给铁丝预热，引燃铁丝
（5）自上而下缓慢插入
（6）①火星四射②铁丝中含有的碳引起的
解析：（1）铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁。
（2）铁丝绕成螺旋状的原因是增大与氧气的接触面积，提高铁丝局部温度，以利于铁丝持续燃烧。
（3）集气瓶底部要放少量水或铺一层细沙，防止铁丝燃烧的生成物溅落炸裂瓶底。
（4）螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是给铁丝预热，引燃铁丝。
（5）为延长铁丝燃烧的时间，向盛有氧气的集气瓶中插入铁丝的方法是自上而下缓慢插入。
（6）由前三项对比可知铁丝含碳量越高火星越多，所以未填内容应为火星四射。通过对比可知铁丝含碳量越高，火星越多，所以铁丝在氧气中燃烧产生火星四射现象与含碳量有关。
15.答案：（1）镊子；集气瓶
（2）D，F，A，
（3）②；①
（4）浸没长颈漏斗末端；C
（5）b，J装置可用于除去气体中混有的或HCl等酸性气体或K装置用于测定生成气体的体积）
解析：（1）①是镊子，②是集气瓶，故填：镊子；集气瓶；
（2）实验室用制取氧气时需要加热，应该用D装置作为发生装置；因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用G装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用F装置收集，用排水法收集的氧气比用排空气法收集的氧气纯净；取用药品时，应选用仪器药匙把药品小心地送至试管底部；该反应的化学方程式为：，故填：D，F，A，；
（3）组装发生装置D时，下列仪器用品的组装正确顺序是：铁架台→木块→酒精灯→试管故填：②；①；
（4）①向锥形瓶中加入少量水至浸没长颈漏斗末端。故填：浸没长颈漏斗末端。
②将注射器C连接到装置E的导管口处，向前推进注射器活塞，若看见长颈漏斗中液面上升，并形成稳定水柱时，则说明E装置气密性良好。故填：C；
（5）①实验室收集氧气若用I装置替代G装置，因为氧气的密度比空气大，而集气瓶倒置，所以应该从短管进气，将空气挤压到集气瓶上部排出；
②J装置可用于除去气体中混有的或HCl等酸性气体，K装置可通过排出水的体积，用于测定生成不溶于水的气体的体积；故填：b，J装置可用于除去气体中混有的或HCl等酸性气体或K装置用于测定生成气体的体积）。
物质
镁条
含碳0.05%的铁丝
含碳0.2%的铁丝
含碳0.6%的铁丝
燃烧时的现象
剧烈燃烧，发出耀眼白光，无火星
剧烈燃烧，极少火星
剧烈燃烧，少量火星
剧烈燃烧，______