2022年安徽省中考化学专项训练：选择题

这是一份2022年安徽省中考化学专项训练：选择题，共20页。
 选择题

类型一　　物质的变化 　　　　　　(5年4考)
1.[2021·合肥包河一模]宣纸是安徽省宣城市泾县特产,国家地理标志产品。下列宣纸制作部分流程中,主要发生化学变化的是 (　　)

图1
2.[2021·合肥42中三模]抗疫工作中,下列做法涉及化学变化的是 (　　)
A.开窗保持通风 B.稀释消毒液
C.用酒精消毒杀菌 D.定时测量体温
3.[2021·合肥45中一模]勤劳的安徽人在生活中创造了无数的瑰宝。下列生产工艺中主要为化学变化的是 (　　)
A.舒城竹编 B.庐州糖画
C.徽州木雕 D.烧油制墨
4.[2021·合肥蜀山一模]奇妙的物质世界在不断变化,下列变化属于物理变化的是 (　　)
A.活性炭净水 B.火药爆炸 C.食物腐烂 D.葡萄酿酒
5.[2021·合肥48中三模]下列我国科技成果所涉及物质的应用中,发生的不是化学变化的是(　　)

图2
类型二　　化学与环境、健康 　 (5年5考)
角度1　化学与环境
6.[2021·合肥瑶海一模]“绿水青山就是金山银山”,我们要一手抓经济建设,一手抓环境保护。下列做法不合理的是 (　　)
A.不用化肥农药,防止土壤酸化板结
B.回收废旧电池,防止重金属污染
C.大力植树造林,减少大气环境污染
D.提倡绿色出行,减少汽车尾气排放
7.[2021·合肥42中三模]生产生活中的以下想法或做法科学合理的是 (　　)
A.杜绝焚烧,综合利用秸秆,降低大气中PM2.5含量
B.水壶中的水垢,用食盐水浸泡除去
C.锈蚀的钢铁不值得回收利用
D.将废电池填埋,避免重金属污染
8.[2020·合肥庐阳二模]城市污水经深度净化处理后的水统称“中水”,因为水质介于自来水(上水)与排入管道的污水(下水)之间,故名为“中水”。下列说法中正确的是 (　　)
A.“中水”是一种饮用水
B.利用“中水”有利于节约水资源
C.“中水”中水分子的组成与蒸馏水中水分子的组成不同
D.将生活污水净化处理成“中水”的过程中要过滤、吸附和蒸馏
角度2　化学与健康
9.[2021·合肥瑶海二模]正确的饮食观念能够保证我们的身体健康。下列做法可取的是 (　　)
A.变质的饭菜,避免浪费加热后可以继续食用
B.油脂摄入过多会引起肥胖,我们应拒绝食用
C.为预防甲状腺肿大,我们需要大量食用加碘食盐
D.用含碳酸氢钠的发酵粉和面会使馒头更松软
10.[2021·合肥蜀山二模]全民抗疫,众志成城。在抗击新冠疫情的特殊时期,养成良好的卫生习惯、保护环境至关重要。下列做法不正确的是(　　)
A.废弃口罩就地焚烧处理 B.公共设施用含氯消毒剂进行消杀
C.勤洗手,多通风 D.营养均衡、加强锻炼,提高自身免疫力
11.[2021·合肥庐阳二模]化学使生活更美好。下列说法正确的是 (　　)
A.口服少量烧碱中和过多的胃酸
B.米饭中富含淀粉,它属于糖类
C.蛋白质只能从鱼虾等肉类中获取
D.多吃海产品可大量补充铁元素
类型三　　化学式的意义 　　　　 (5年5考)
12.[2021·合肥庐阳二模]据《Science》杂志报道,科学家合成了一种环状碳分子C18,这种分子具有广泛的应用前景。下列有关说法正确的是 (　　)
A.C18属于有机物
B.C18环状碳分子间不存在间隙
C.C18完全燃烧后的产物是CO
D.C18和C60的化学性质相似
13.[2021·合肥45中三模]最近新疆棉花事件牵动了全国人民的心。2020年新疆棉花总产量达516.1万吨,占全国棉花总产量87.3%,约占世界棉花产量20%以上。棉花中的纤维素占比87%~90%,纤维素的化学式为(C6H10O5)n。下列关于纤维素说法正确的是 (　　)
A.纤维素属于有机物
B.纤维素中碳、氢元素质量比为3∶5
C.纤维素是由碳、氢、氧三种原子构成的
D.纤维素的相对分子质量为162
14.[2021·合肥蜀山二模]目前,我国两种新冠病毒灭活疫苗先后获准进入临床试验。最早期的灭活疫苗是在石炭酸(化学式为C6H6O,具有酸的性质)防腐的条件下制成的。下列有关石炭酸的说法中正确的是 (　　)
A.石炭酸属于氧化物
B.石炭酸中碳、氢元素质量比为1∶1
C.石炭酸中含有三种非金属
D.石炭酸能与NaOH反应生成水
15.[2021·芜湖一模]用黑钨矿[主要成分是钨酸亚铁(FeWO4)]可制得金属钨(W)。下列关于钨酸亚铁的说法正确的是 (　　)
A.由铁、钨、氧三种原子构成 B.其中钨元素的质量分数最大
C.铁、钨、氧元素的质量比为1∶1∶4 D.由两种金属和一种非金属组成
类型四　　元素周期表的单元格 (5年5考)
16.[2021·合肥48中三模]2020年12月17日,嫦娥五号携带月球样品返回地球。12月19日,重1 731 g的月球样品正式交接,中国首次地外天体样品储存、分析和研究工作拉开序幕。月球样品主要是月壤,月壤指月球上的土壤。研究发现,月壤中存在天然的铁、金、银、铅、锌、铜、锑、铼等矿物颗粒。图3是锑元素的有关信息,说法不正确的是 (　　)

图3
A.锑原子核内质子数是51
B.相对原子质量是121.8
C.三硫化二锑的化学式为Sb2S3
D.属于非金属元素
17.[2021·合肥42中三模]镧是稀土金属中的一员,可制合金、催化剂和昂贵的照相机镜头等。镧原子核内中子数为82,如图4为镧元素的残留信息,下列说法中正确的是 (　　)

图4
A.镧元素符号LA
B.镧的相对原子质量为139 g
C.镧原子核外电子数为82
D.镧原子序数为57
18.[2021·合肥包河三模]丹青是我国古绘画中常用的颜色,丹指朱砂(主要成分为硫化汞),硫、汞元素在元素周期表中的信息如图5所示。下列说法正确的是 (　　)

图5
A.硫原子的质子数为16 B.汞和硫都属于非金属元素
C.汞的相对原子质量为200.6 g D.硫化汞中硫元素和汞元素的质量比为1∶1
19.[2021·合肥168中一模]钪(Sc)是一种“工业的维生素”。图6为钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图,下列说法正确的是 (　　)

图6
A.钪原子核外有四个电子层
B.钪的相对原子质量是21
C.原子结构示意图中x=10
D.钪属于非金属元素
20.[2021·眉山]2021年3月20日,三星堆遗址考古工作中发现了生锈的铜器,已知铜锈的主要成分为碱式碳酸铜Cu2(OH)aCO3。经查阅资料可知铜元素在元素周期表中有如图7所示的信息,下列说法正确的是 (　　)

图7
A.乙图中x的值可能为2
B.铜的相对原子质量为63.55 g
C.碱式碳酸铜[Cu2(OH)aCO3]中a为2
D.铜是活泼金属,能与稀硫酸发生置换反应
类型五　　微观示意图 　　　　　 (5年5考)
21.[2021·安徽名校大联考二]如图8是某化学反应的微观示意图,下列说法错误的是 (　　)

图8
A.反应前后各原子的种类不发生改变
B.反应生成的乙、丙两种物质分子个数比为2∶1
C.反应前和反应后的物质均为混合物
D.该反应的基本反应类型为分解反应
22.[2020·合肥包河三模]制造5G芯片的高纯硅可以用图9所示反应制取,据图分析判断,下列各项中不正确的是 (　　)

图9
A.该反应属于置换反应 B.反应中乙、丙两物质质量之比为1：14
C.图示中x的数值为4 D.硅是由原子直接构成的
23.[2021·合肥瑶海二模]某反应的微观过程示意图如图10。则下列说法不正确的是(　　)

图10
A.该反应前后有两种元素的化合价发生改变
B.该反应前后原子个数、种类、质量均不变
C.该反应实现了无机物到有机物的转变
D.该反应的两种反应物的质量比为8∶9
24.[2021·合肥45中一模]如图11为某反应的微观过程,下列有关该反应的说法正确的是 (　　)

图11
A.该反应属于置换反应
B.反应后氢原子的数目减少
C.生成物属于混合物
D.参加反应的和的分子个数比为2∶1
25.[2021·连云港]NH3的合成开启了工业催化新纪元,为世界粮食增产作出了巨大贡献。以N2和H2为反应物合成NH3的微观过程如下:

图12
下列说法正确的是 (　　)
A.表示氢气分子
B.过程中有“NH”“NH2”原子团生成
C.参加反应的H2与生成的NH3个数比为2∶3
D.反应结束后催化剂的质量增加
26.[2021·广东]科研人员制备了一种纳米催化剂,二氧化碳和水在其表面发生反应的微观示意图如图13。下列说法正确的是 (　　)

图13
A.两种反应物的分子个数比为1∶1 B.生成物的化学式是CH4O
C.催化剂的化学性质在反应前后发生变化 D.原子的种类和数目在反应前后发生变化
类型六　　化学思想和方法 　　 (5年5 考)
27.[2021·合肥包河三模]学习化学,提高学科核心素养,学会从化学的角度分析问题。下列说法正确的是 (　　)
A.燃烧需要氧气,说明氧气具有可燃性
B.加入无色酚酞后不变色的溶液,一定是酸的溶液
C.水通电后生成氢气和氧气,说明在化学变化中分子可以再分
D.用小木棍蘸少量浓硫酸,木棍变黑说明浓硫酸有吸水性
28.[2021·合肥45中三模]证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理合理的是 (　　)
A.阴离子带负电,所以带负电的粒子一定是阴离子
B.单质中只含一种元素,含一种元素的物质一定是单质
C.化学变化中分子种类发生改变,则分子种类发生变化的一定是化学变化
D.酸碱中和反应有盐和水生成,则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应
29.[2020·安徽]下列依据证据得出的结论,错误的是 (　　)
选项
证据
结论
A
　1滴水约含1.67×1021个水分子
　水分子体积很小
B
　Cu与AgNO3溶液反应生成Ag和Cu(NO3)2
　Cu的金属活动性比Ag的强
C
　向某固体中加入稀盐酸,有气体产生
　该固体一定是Na2CO3
D
　白磷在热水中不燃烧,通入氧气后燃烧
　氧气能支持白磷燃烧
30.[2021·合肥42中三模]下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确,并且有因果关系的是 (　　)
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
Na2CO3溶液呈碱性
Na2CO3属于碱
B
　浓硫酸具有脱水性
浓硫酸作干燥剂
C
　镁带可以在二氧化碳中燃烧
　二氧化碳不能给镁带灭火
D
　洗涤剂增大了油污在水中的溶解性
　洗涤剂能除去衣服上的油污
31.[2021·合肥48中三模]建构模型是学习化学的重要方法,则下列有关模型的建构正确的是 (　　)

A.溶解度由小到大 B.溶液的酸碱性
溶液饱和溶液不饱和溶液乳浊液 合成材料合金合成纤维合成橡胶
C.溶液种类 D.合成材料种类
图14
32.[2021·合肥长丰二模]归纳法是学习化学的重要方法之一。下列图示正确的是 (　　)
A.有机合成材料
B.地壳中各元素含量
C.铁合金含碳量
D.碱的化学性质
图15
33.[2021·乐山]建构模型是学习化学的重要方法。下列模型不正确的是 (　　)

图16
34.[2021·安徽百校联考]我们学过的化学知识之间存在如图17 所示关系的是 (　　)

图17
选项
A
B
C
D
X
空气成分
混合物
石油
氧化反应
Y
氮气、氧气
氧化物
化石燃料
化合反应
类型七　　溶解度 　　　　　　　　　(5年3考)
35.[2021·合肥48中三模]下表为硝酸钠在不同温度下的溶解度,根据溶解度判断下列说法正确的是 (　　)
温度/℃
10
25
40
50
55
60
65
溶解度/g
81
92
104
114
117
124
130
A.10 ℃,硝酸钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为81∶19
B.25 ℃时,硝酸钠的溶解度为92
C.50 ℃时,将60 g硝酸钠放到50 g水中可以得到饱和溶液
D.60 ℃的硝酸钠溶液质量分数一定比40 ℃的溶液的质量分数大
36.[2020·合肥庐阳二模]下表是NaCl和Na2CO3在不同温度下的溶解度,下列说法中不正确的是 (　　)
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解
度/g
NaCl
35.0
35.5
36.0
36.5
37.0
Na2CO3
6.0
10.0
18.0
36.5
50.0
A.两种物质溶解度相等的温度在30 ℃
B.生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”
C.40 ℃时,5 g NaCl中加10 g水可得溶质质量分数为26.3%的溶液
D.40 ℃时,9 g Na2CO3中加20 g水,充分溶解后再降温到10 ℃,析出固体的质量为7 g
37.[2021·合肥庐阳二模]如图18为氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线,下列说法正确的是 (　　)

图18
A.氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度
B.碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大
C.20 ℃时,向50 g水中加入20 g氯化钠可形成70 g溶液
D.40 ℃时,150 g碳酸钠饱和溶液降温至30 ℃可析出晶体
38.[2021·合肥长丰二模]如图19是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是 (　　)

图19
A.t1 ℃时,甲、乙两物质的溶解度大小关系:甲>乙
B.t2 ℃时,甲、乙溶液中溶质的质量分数相等
C.t3 ℃时,若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液,可采取恒温蒸发溶剂的方法
D.将t3 ℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1 ℃,甲固体析出的质量比乙大
39.[2020·合肥38中模拟]NH4Cl、NaCl、NaHCO3三种物质的溶解度曲线如图20所示,下列说法正确的是 (　　)

图20
A.NH4Cl 的溶解度比NaCl 大
B.30 ℃时,将 25 g NH4Cl 固体溶解在 50 g 水中,可得到 75 g溶液
C.NaHCO3 溶解度曲线消失是因为温度高于 60 ℃时NaHCO3受热分解
D.60 ℃时,NH4Cl 饱和溶液中溶质的质量分数为55.2%
类型八　　综合曲线图 　　　　　 (5年1考)
40.[2021·鄂州]向盛有一定量固体的烧杯中加入某溶液,固体质量变化与图像相符的是 (　　)

图21
A.MnO2中加入过氧化氢溶液 B.Cu-Zn合金中加入稀硫酸
C.CuO中加入稀盐酸 D.Mg(OH)2中加入稀盐酸
41.[2021·赤峰]向盐酸和氯化铜混合溶液中加入一定质量分数的氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图22所示。下列说法不正确的是 (　　)

图22
A.a点溶液的pHp1
B.一定量的红磷在空气中燃烧
C.等质量的碳酸钠粉末分别与足量的不同浓度的稀盐酸反应
D.电解水生成的气体体积关系
类型九　　创新实验题 　　　　　　(5年2考)
48.[2020·安徽]某实验小组用如图29装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂,实验时滴入甲,浸有丙的棉花不变红的是 (　　)

图29
选项
甲
乙
丙
A
浓氨水

无色酚酞溶液
B
石灰水
碳酸钠
无色酚酞溶液
C
稀盐酸
石灰石
紫色石蕊溶液
D
浓盐酸
锌粒
紫色石蕊溶液

49.[2021·合肥长丰二模]如图30所示是某同学利用碱溶于水放热的性质探究燃烧条件的实验装置,下列说法不正确的是 (　　)

图30
A.图中将水滴入氢氧化钠固体中可观察到白磷燃烧,产生大量白烟
B.该实验可证明燃烧需要温度达到可燃物的着火点
C.该实验中可观察到气球先鼓起后又变瘪
D.若将图中氢氧化钠固体更换成氯化钠固体,实验方案也是可行的
50.[2021·合肥包河三模]如图31为CO还原CuO的“微型”实验装置(夹持仪器略)。已知HCOOHH2O+CO↑。下列说法正确的是 (　　)

图31
A.甲可以随时控制反应的发生和停止
B.挤压甲中胶头滴管的同时点燃酒精灯
C.乙中固体减少的质量等于丙中增加的质量
D.此装置内空间较小,空气易排尽,实验危险系数小
51.[2021·合肥42中三模]化学小组用图32进行实验,探究燃烧条件并测定空气中氧气含量,下列说法错误的是 (　　)

图32
A.此装置中白磷燃烧、红磷不燃烧,说明燃烧需要达到可燃物着火点
B.若证明燃烧需要氧气,则必须增加白磷放在热水中的实验作对比
C.该实验证明空气中氧气含量时,白磷、红磷都必须足量
D.若W形玻璃管容积为200 mL,冷却后打开弹簧夹量筒剩余约60 mL水
52.[2021·安庆一模]Y形管为许多化学实验的进行创造了条件,如图33均为用Y形管完成的实验,下列相关实验现象不正确的是 (　　)

图33
A.将Y形管左端高温加热,一段时间后右端石灰水变浑浊
B.一段时间后,Y形管右端试纸变红
C.一段时间后,Y形管右端液体变红
D.一段时间后,Y形管右端白磷燃烧


【参考答案】
类型一
1.B
2.C　[解析]用酒精消毒杀菌,酒精能使病菌蛋白质失去生理活性,生成新物质,属于化学变化。
3.D　4.A
5.D　[解析]石墨烯制新能源汽车电阻触摸屏电极,该过程没有新物质产生,属于物理变化。
类型二
6.A
7.A　[解析]杜绝焚烧,综合利用秸秆可以降低大气中PM2.5含量。
8.B　9.D　10.A　11.B
类型三
12.D　13.A　14.D
15.B　[解析]钨酸亚铁中,铁、钨、氧元素的质量比为56∶184∶(16×4)=56∶184∶64,其中钨元素的质量分数最大;钨酸亚铁中,铁、钨、氧元素的质量比为56∶184∶(16×4)=56∶184∶64≠1∶1∶4;钨酸亚铁是一种纯净物,是由铁元素、钨元素两种金属元素及一种非金属元素氧元素组成的。
类型四
16.D　[解析]元素周期表中单元格左上角的数字代表原子序数,原子序数=质子数,故锑原子核内质子数是51;元素周期表中单元格最下方的数字代表相对原子质量,故锑的相对原子质量为121.8;三硫化二锑的化学式为Sb2S3;锑带有“钅”字旁,属于金属元素。
17.D　[解析]两个字母表示的元素符号,第一个字母要大写,第二个字母要小写,因此元素符号为La;相对原子质量的单位为“1”,不是“g”;镧原子核内质子数=原子序数=57,镧原子的核外电子数=质子数=57;由图可知,镧原子序数为57。
18.A　19.A
20.C　[解析]原子中,质子数=核外电子数,则乙图中,29=2+8+18+x,x=1;铜的相对原子质量为63.55;化合物中正负化合价代数和为零,铜元素、氢氧根、碳酸根化合价分别为+2、-1、-2,则(+2)×2+(-1)×a+(-2)=0,a=2;铜是不活泼金属,不能与稀硫酸发生置换反应。
类型五
21.C
22.B　[解析]该反应的化学方程式是SiCl4+2H2Si+4HCl,反应中乙、丙两物质质量之比为(2×2)?28=1?7,B不正确。
23.C　[解析]由图示可知,该反应的反应物是甲烷和水,生成物是一氧化碳和氢气,反应的化学方程式为CH4+H2OCO+3H2。该反应前后碳元素和氢元素的化合价发生改变;由质量守恒定律可知,反应前后原子个数、原子种类、原子质量均不变;甲烷属于有机物,一氧化碳属于无机物,该反应实现了有机物到无机物的转变;由化学方程式可知,该反应的两种反应物的质量比为16∶18=8∶9。
24.D
25.B　[解析]由微观示意图可知,该反应的化学方程式为N2+3H22NH3,N2与H2的分子个数比为1∶3,所以表示N2;据图分析可知,在合成NH3的过程中产生了“NH”“NH2”原子团;参加反应的H2与生成的NH3的分子个数比为3?2;催化剂能改变化学反应速率,本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变。
26.B　[解析]由微观示意图可知,两种反应物二氧化碳和水的分子个数比为1∶2,生成物的化学式是CH4O;催化剂的化学性质在反应前后不发生变化;化学反应前后,原子的种类和数目都没有发生变化。
类型六
27.C　[解析]燃烧需要氧气,是因为氧气能支持燃烧,而不是具有可燃性;加入无色酚酞后不变色的溶液,不一定是酸的溶液,也可能是中性溶液;水通直流电分解,是因为水分子分成了氢原子和氧原子,然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子;用小木棍蘸少量浓硫酸,木棍变黑,是因为浓硫酸具有脱水性。
28.C
29.C　[解析]向某固体中加入稀盐酸,有气体产生,该固体不一定是Na2CO3,也可能是活泼金属。
30.C　[解析]Na2CO3溶液虽然呈碱性,但Na2CO3属于盐;浓硫酸作干燥剂是因为具有吸水性,而不是脱水性;镁带可以在二氧化碳中燃烧,因此镁带燃烧时,不能用二氧化碳灭火;洗涤剂具有乳化作用,能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走,而不是增大了油污在水中的溶解性。
31.A　
32.C　[解析]合金属于金属材料;地壳中含量最高的元素是氧元素;生铁和钢都是铁和碳的合金,生铁含碳量高;碱和一氧化碳不反应。
33.D　[解析]空气的成分按体积计算,大约是:氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%;20 ℃时,物质的溶解度大于10 g为易溶,物质的溶解度在1 g~10 g之间为可溶,物质的溶解度在0.01 g~1 g 之间为微溶,物质的溶解度小于0.01 g为难溶;溶液的pH=7时呈中性,溶液的pH小于7时呈酸性,且pH越小,酸性越强,溶液的pH大于7时呈碱性,且pH越大,碱性越强;原子核在原子内,原子核内有质子和中子,电子围绕着原子核高速运动。
34.D　[解析]氧化反应不一定是化合反应,化合反应也不一定是氧化反应,是交叉关系。
类型七
35.C　[解析]10 ℃时,硝酸钠的溶解度为81 g,该温度下,硝酸钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为81∶100;由表可知,25 ℃时,硝酸钠的溶解度为92 g;50 ℃时,硝酸钠的溶解度为114 g,该温度下,将60 g硝酸钠放到50 g水中,只能溶解57 g,可以得到饱和溶液;60 ℃时,硝酸钠的溶解度大于40 ℃时硝酸钠的溶解度,故60 ℃的硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数一定比40 ℃的硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数大,溶液状态未知,无法比较。
36.C　[解析]40 ℃时,氯化钠的溶解度为37.0 g,40 ℃时,5 g NaCl中加10 g水,固体溶解3.7 g,可得溶质质量分数为3.7 g10 g+3.7 g×100%≈27.0%的溶液。
37.D　[解析]在比较物质的溶解度时,需要指明温度,否则无法比较溶解度的大小;0~40 ℃时,碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大;20 ℃时,氯化钠的溶解度小于40 g,所以向50 g水中加入20 g氯化钠不能全部溶解,不能形成70 g溶液;40 ℃时,150 g碳酸钠饱和溶液降温至30 ℃,碳酸钠溶解度减小,所以可析出晶体。
38.C　[解析]由溶解度曲线图可知:t1 ℃时,甲、乙两物质的溶解度大小关系为乙>甲;t2 ℃时,甲、乙两物质的溶解度相等,两者的饱和溶液中溶质的质量分数相等,溶液状态没有确定(是否饱和),不能确定两溶液的溶质质量分数是否相等;t3 ℃时,若将N点(不饱和溶液)的甲溶液转变为M点(饱和溶液)的甲溶液,可采取恒温蒸发溶剂的方法;甲物质的溶解度受温度影响较大,乙物质的溶解度受温度影响较小,将t3 ℃时等质量甲、乙的饱和溶液降温至t1 ℃,甲固体析出的质量比乙大,该选项中的溶液质量没有确定,不能确定两溶液析出的溶质质量的大小。
39.C　[解析]未指明温度,无法比较NH4Cl和NaCl的溶解度大小;从溶解度曲线可知30 ℃时,50 g水中最多只能溶解 20.7 g NH4Cl,得到 70.7 g溶液;NaHCO3 不稳定,温度较高时能够分解;60 ℃时,NH4Cl饱和溶液中溶质的质量分数为55.2 g100 g+55.2 g×100%≈35.6%。
类型八
40.B　[解析]MnO2是过氧化氢分解的催化剂,质量一直不变;Cu-Zn合金中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,固体质量不断减少,锌完全反应后,铜不与稀硫酸反应,所以固体质量不为0;CuO中加入稀盐酸反应生成氯化铜和水,固体质量不断减小到0;Mg(OH)2与稀盐酸反应生成氯化镁和水,固体质量不断减小到0。
41.C　[解析]向盐酸和氯化铜混合溶液中加入一定质量分数的氢氧化钠溶液,氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水,盐酸反应完后,氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。a点溶液中盐酸未反应完毕,溶液显酸性,pH