2022年安徽省中考化学专项训练：计算题

这是一份2022年安徽省中考化学专项训练：计算题，共12页。试卷主要包含了17/2020，01%)，16/2018等内容，欢迎下载使用。
计算题 　类型一　　结合实验探究的计算  (5年2考)　　考查年份:2021.17/2020.171.[2021·合肥包河三模]为了研究图1甲装置的工作原理,在装置左侧连接压强传感器,测定制取二氧化碳过程中的压强变化,如图乙所示。图1(1)实验室用大理石和稀盐酸制取2.2 g二氧化碳气体,求参加反应的碳酸钙的质量。(2)请描述ab时间段,装置内出现的现象:                         　。      2.[2021·合肥庐阳二模]某废水样品含有氯化钙和少量稀盐酸,某校化学兴趣小组同学测定样品中氯化钙的含量,实验步骤如下:①取20 g废水样品于烧杯中;②将足量的碳酸钠溶液倒入样品中使其充分反应;③过滤、洗涤、干燥、称量得到沉淀的质量为5 g。(1)若整个操作无损耗且反应恰好完全,计算废水样品中氯化钙的质量分数。(结果保留至0.01%)(2)除去废水中的稀盐酸,并提纯氯化钙,可加入过量　　　　(填化学式),过滤后,滤液蒸发结晶得到CaCl2。             3.[2021·合肥包河一模]实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气。(1)计算用136 g 5%的过氧化氢溶液,理论上可以制取氧气的质量。(2)用排水法收集的氧气质量一定小于理论值,原因可能是                       　(写一条即可)。            4.[2021·合肥48中三模]课外活动时,同学们采用以下两种方法测定某氯化钠溶液的溶质质量分数。(1)化学方法:向一定量氯化钠溶液中加入足量硝酸银溶液,得到2.87 g氯化银固体,则该氯化钠溶液中氯化钠的质量为多少(根据化学方程式列式计算)。经多次实验测定,该溶液的溶质质量分数为10%。           (2)物理方法:取一定量该溶液进行蒸发,测量实验数据如下:蒸发皿的质量/g25.0蒸发皿+食盐溶液/g45.0蒸发皿+食盐晶体/g27.4数据处理溶液的溶质质量分数为　　 若化学方法测定结果准确,则物理方法测定结果产生误差的原因是　　　　。 A.蒸发时未用玻璃棒搅拌B.所取氯化钠溶液质量较大C.蒸发时出现少量晶体时就停止加热D.实验后未将玻璃棒上的白色固体移入蒸发皿5.[2021·合肥蜀山一模]工业纯碱中含少量氯化钠。兴趣小组采用如图2装置测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。称取12 g样品与足量的稀盐酸充分反应,生成的二氧化碳通入乙装置,实验测得乙装置增加的质量为4.4 g。图2(1)计算样品中碳酸钠的质量。        (2)实验分析:该方法测得的碳酸钠的质量分数误差较大,原因可能是                                                                                                                                                                               　(任写一条)。 6.[2021·湖州]市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢钠,俗称小苏打,具有以下性质。性质一:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(NaHCO3在50 ℃以上开始逐渐分解)。性质二:NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑。(1)苏打气泡水中含有大量二氧化碳,瓶盖一打开就有大量气泡产生,所以叫气泡水。无汽苏打水则不含二氧化碳,但小明认为他喝入体内也会产生二氧化碳,主要是利用了碳酸氢钠的性质　　   　　(填“一”或“二”),理由是　         　(合理即可)。 (2)小明查阅了相关资料想自制苏打水,于是购买了一袋小苏打,包装袋上标注的碳酸氢钠含量是99%。真的有这么高吗?小明取了10 g小苏打样品放入装置,逐次加入稀硫酸进行实验,得到相关数据。请通过计算帮助小明判断包装袋上的标注是否准确(2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2H2O+2CO2↑)。图3序号反应前第1次第2次第3次第4次第5次加入稀硫酸质量/g01010101010C装置中溶液总质量/g100.0101.1102.2103.3104.4105.0       (3)如果去掉装置B,测量结果将会　　　　(填“偏大”或“偏小”)。 　类型二　　结合化学式的计算 　(5年2考)　　考查年份:2019.16/2018.167.[2016·安徽]早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”,成为现代湿法冶金的先驱。现有含1.6 kg硫酸铜的工业废液,加入铁粉回收铜,请计算:(1)硫酸铜中铜元素的质量分数。(2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。         8.[2021·合肥瑶海一模]已知铝粉和氢氧化钠溶液发生化学反应:2Al+2NaOH+2X2NaAlO2+3H2↑,现有30 g含铝90%的铝粉样品,加入足量氢氧化钠溶液中充分反应(样品中其他成分不反应)。则:(1)X的化学式为　　　　。 (2)求反应产生氢气的质量。        类型三　　物质纯度的计算 　　 (5年1考)　　考查年份:2017.169.[2021·安徽名校大联考二]称取某纯碱样品32 g,加入盛有足量稀盐酸的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌使两者充分反应。反应过程如图4所示(杂质不与盐酸反应,且不溶于水,忽略盐酸的挥发和水的蒸发)。请计算:图4(1)生成二氧化碳　　　　g。 (2)纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少?(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)       10.[2021·合肥42中三模]鱼类长途运输的增氧剂的主要成分为CaO2,它与水缓慢反应生成O2,其反应化学方程式为2CaO2+2H2O2Ca(OH)2+O2↑,某增氧剂8 g加入足量的水,产生氧气1.12 L(此条件下氧气密度为1.43 g/L)。(1)此条件下生成氧气的质量为　　　　(结果保留小数点后1位)。 (2)求增氧剂中CaO2的质量分数。(写出计算过程)(3)Na2O2也能与水反应,Na2O2不能作为鱼虾运输的供氧剂,请分析可能的原因　　　　　　　　　　　　。              11.[2021·安庆二模]维C泡腾片是一种常见的补充维生素C的保健品。某品牌维C泡腾片(以下称“本品”)的主要成分如图5甲所示。将本品一片投入蒸馏水中,有气泡产生,反应原理为C6H8O7+3NaHCO3Na3C6H5O7+3CO2↑+3H2O。图5(1)阅读本品的营养成分表:每100 g维C泡腾片含钠5 750 mg。已知本品其他成分不含钠元素,则本品中碳酸氢钠的质量分数为　　　　。 (2)维C泡腾片中碳酸氢钠质量分数的测定:称量相关实验用品质量,将本品一片投入蒸馏水中,待不再产生气体后,称量锥形瓶及瓶内所有物质的总质量。装置如图乙所示。物品反应前反应后锥形瓶蒸馏水维C泡腾片锥形瓶及瓶内所有物质质量/g71.7550.004.00125.23①根据以上数据计算本品中碳酸氢钠的质量分数。(写出计算过程,结果精确到0.1%)       ②实验测定结果与题(1)计算结果相比有明显偏差,其可能原因是                 　。 类型四　　结合溶质质量分数的计算            (5年未考)12.[2021·芜湖三模]某实验小组为测定铜和氧化铜的混合物中铜元素的含量,取20 g该固体混合物,向其中逐滴加入稀硫酸,测得剩余固体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图6所示。回答下列问题。(1)该固体混合物中铜元素的质量为　　　　。 (2)计算稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)图6 13.[2021·合肥45中一模]在烧杯中加入2 g二氧化锰粉末和50 g过氧化氢溶液,充分反应后烧杯内剩余物质的总质量为50.4 g。请计算:(1)产生氧气的质量为　　　　g。 (2)原过氧化氢溶液中溶质的质量分数为多少?(写出计算过程)         14.[2021·合肥蜀山二模]合金是重要的金属材料,常用来制造机械零件、仪表和日用品。某化学研究小组利用黄铜(铜、锌合金)进行了图7 所示实验:图7请计算:(1)生成氢气的质量为　　　　g。 (2)所用稀硫酸的溶质质量分数。        15.[2021·滁州琅琊一模]丁强同学想利用化学反应:2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O来测定一瓶NaOH溶液的溶质质量分数。他取100 g该溶液于烧杯中,滴入几滴酚酞溶液,然后逐滴加入稀硫酸并不断搅拌,直到溶液由红色刚好变成无色(已知消耗稀硫酸中溶质——纯硫酸的质量为9.8 g)。(1)理论计算:该瓶NaOH溶液的溶质质量分数是多少?[不考虑(2)中因素的影响](2)实验分析:细心的丁强发现实验过程中溶液中有少量的气泡出现,请你帮他分析产生气泡的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　。若要证明你的分析正确,可取少量该NaOH溶液于试管中,再加入适量的　　　　　　　　,观察到有白色沉淀生成即可。 
【参考答案】类型一1.(1)解:设参加反应的碳酸钙的质量为x。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑100        44x        2.2 g=　x=5 g答:参加反应的碳酸钙的质量为5 g。(2)稀盐酸被压回长颈漏斗,固液分离,反应停止2.(1)解:设20 g废水中氯化钙的质量为x。Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl   111   100    x   5 g=　x=5.55 g废水样品中氯化钙的质量分数是×100%=27.75%。　答:废水样品中氯化钙的质量分数是27.75%。(2)CaCO33.(1)解:设理论上可以制取氧气的质量为x。2H2O22H2O+O2↑68        32136 g×5%   x=　x=3.2 g答:理论上可以制取氧气的质量是3.2 g。(2)有少量氧气溶于水(或装置中的氧气没有全部排出)4.(1)解:设该氯化钠溶液中氯化钠的质量为x。NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO358.5    143.5x    2.87 g=　x=1.17 g答:该氯化钠溶液中氯化钠的质量为1.17 g。(2)12%　C　5.(1)解:设样品中碳酸钠的质量为x。Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑106          44x          4.4 g=　x=10.6 g答:样品中碳酸钠的质量为10.6 g。(2)反应生成的二氧化碳会有部分残留在装置中,没有被乙装置完全吸收(或空气中二氧化碳会进入乙装置,或反应过程中会有少量水蒸气进入乙装置等)6.(1)二　人体内不能达到50 ℃的温度(或人体的胃内有盐酸)(2)解:反应生成二氧化碳的质量为105 g-100 g=5 g。设参加反应的NaHCO3的质量为x。2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2H2O+2CO2↑168        88x        5 g=　x≈9.55 g样品中碳酸氢钠的质量分数为×100%=95.5%。因为95.5%<99%,故包装袋上的标注不准确。答:包装袋上的标注不准确。(3)偏大类型二7.解:(1)硫酸铜中铜元素的质量分数为×100%=40%。(2)设理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为x。Fe + CuSO4 Cu+FeSO456　160x　1.6 kg=　x=0.56 kg答:(1)硫酸铜中铜元素的质量分数为40%;(2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为0.56 kg。8.(1)H2O(2)解:铝粉样品中铝的质量为30 g×90%=27 g。设反应产生氢气的质量为x。2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑54        627 g        x=　x=3 g答:反应产生氢气的质量为3 g。类型三9.(1)13.2(2)解:设产生13.2 g二氧化碳需要碳酸钠的质量为x。Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑106       44x       13.2 g=　x=31.8 g纯碱样品中碳酸钠的质量分数为×100%≈99.4%。答:纯碱样品中碳酸钠的质量分数是99.4%。10.(1)1.6 g(2)解:设增氧剂中CaO2的质量为x。2CaO2+2H2O2Ca(OH)2+O2↑144      32x      1.6 g=　x=7.2 g增氧剂中CaO2的质量分数为×100%=90%。答:增氧剂中CaO2的质量分数为90%。(3)氢氧化钠具有很强的腐蚀性(或过氧化钠与水反应速率快,合理即可)11.(1)21%(2)①解:反应生成CO2的质量为71.75 g+50.00 g+4.00 g-125.53 g=0.22 g。设参加反应的碳酸氢钠的质量为x。C6H8O7+3NaHCO3Na3C6H5O7+3CO2↑+3H2O  252       132  x          0.22 g=　x=0.42 g本品中碳酸氢钠的质量分数为×100%=10.5%。答:本品中碳酸氢钠的质量分数为10.5%。②泡腾片中柠檬酸可能不足,不能使碳酸氢钠全部反应完类型四12.(1)16.8 g(2)解:设98 g稀硫酸中溶质的质量为x。CuO　+　H2SO4CuSO4+H2O80    9820 g-4 g   x=　x=19.6 g稀硫酸中溶质的质量分数为×100%=20%。答:稀硫酸中溶质的质量分数是20%。13.(1)1.6(2)解:设50 g过氧化氢溶液中溶质的质量为x。2H2O22H2O+O2↑68        32x             1.6 g=　x=3.4 g原过氧化氢溶液中溶质的质量分数为×100%=6.8%。答:原过氧化氢溶液中溶质的质量分数为6.8%。14.(1)0.2(2)解:设98 g稀硫酸中溶质的质量为x。Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑   98        2    x        0.2 g=　x=9.8 g稀硫酸的溶质质量分数为×100%=10%。　答:所用稀硫酸的溶质质量分数是10%。15.(1)解:设100 g NaOH溶液中NaOH的质量为x。2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O80  98x  9.8 g=　x=8 gNaOH溶液的溶质质量分数为×100%=8%。答:该瓶NaOH溶液的溶质质量分数为8%。(2)NaOH溶液部分变质了,生成了少量的Na2CO3　BaCl2溶液(或CaCl2溶液,合理即可)