安徽省各地区2022年中考化学模拟试题汇编-计算题（基础题二模）

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安徽省各地区 2022年中考化学模拟试题汇编-计算题（基础题二模） 一、计算题1．（2019·安徽·校联考二模）小明同学用自制的电解器电解水，为了加快电解速率，他用93.6 g质量分数为5%的硫酸钠溶液进行实验（硫酸钠只增强溶液的导电性，不参与反应）。通电一段时间后溶液质量减少到了90 g，请计算：（1）生成氢气的质量。（2）此时硫酸钠溶液的溶质质量分数。2．（2018·安徽合肥·统考二模）某化学兴趣小组为测定稀硫酸中溶质质量分数，将一定量锌粉放入烧杯中，然后加入稀硫酸，生成气体质量随加入稀硫酸质量的变化曲线如下图所示。（1）完全反应后生成气体质量为__________。（2）稀硫酸中溶质质量分数______。3．（2020·安徽·统考二模）为了节约林木资源，近几年兴起了一种含碳酸钙的“石头纸”，石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得，为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，某校化学兴趣小组的同学进行了以下实验：称量25.0g贝壳置于烧杯中，向其中加入200.0g足量稀盐酸，不再产生气泡，测得的有关数据如图所示（假设贝壳中其它物质不与盐酸反应）。请计算：（1）应生成二氧化碳的质量。（2）贝壳中碳酸钙的质量分数。4．（2018·安徽安庆·统考二模）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如下实验，讲鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10 g放在烧杯里，然后往烧杯里加入足量的稀盐酸90g，充分反映以后，称的剩余物为96.48g，请计算：（假设其他物质不与盐酸反应）（1）生成二氧化碳的质量________.（2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数_________.5．（2019·安徽合肥·统考二模）化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验取22.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向其中加入150.0g稀盐酸，充分反应后称得烧杯中剩余物质的质量为163.2g(整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解)。求：(1)产生CO2的总质量为_____g。(2)鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。6．（2022·安徽·统考二模）航天员在空间站内所需的氧气一部分需在空间站上通过电解水来获取。(1)工业上用分离液态空气的方法制取氧气，主要利用了液氮、液氧的______不同。(2)计算通过电解水制取96g氧气，理论上需要消耗水的质量（写出计算过程）。7．（2022·安徽合肥·统考二模）2021年12月9日，神舟十三号航天员翟志刚、王亚平、叶光富在中国空间站为广大青少年带来了一场精彩的太空科普课。其中将Vc泡，腾片放进水球里产生气泡的实验引起了小芳同学的浓厚兴趣，小芳同学查阅资料得知其反应原理为 （不考虑其他成分的反应）；为测定某Vc泡腾片中碳酸氢钠的含量，取5g该Vc泡腾片研磨后，进行了如图所示的实验。(1)计算该Vc泡腾片中碳酸氢钠的质量分数。(2)该反应测得碳酸氢钠的质量分数往往偏小，可能的原因是______。8．（2021·安徽淮南·统考二模）实验室用10%的稀盐酸与足量的石灰石反应制取4.4gCO2。（1）计算需要盐酸的质量。（2）按计算要求的量加入稀盐酸，当不再有气泡冒出时，石灰石有剩余。此温度下饱和碳酸溶液的pH=5，用pH计测定剩余液体的pH在1.7-1.9之间，说明用不再有气泡冒出判断盐酸已消耗完___________。（选填"可靠"或"不可靠"）9．（2020·安徽铜陵·统考二模）过氧化钠(Na2O2)为淡黄色固体，可作为潜水艇或呼吸面具的供氧剂，Na2O2 能与CO2反应，化学方程式为:。现有含杂质的过氧化钠100g，与足量的二氧化碳反应，可以生成16g 氧气(杂质不参加反应)。求该过氧化钠样品中Na2O2质量分数是多少?________10．（2020·安徽·统考二模）某硫酸厂每天排放工业废水100t， 经测定废水中含硫酸的质量分数为0.98%，若用熟石灰（氢氧化钙固体）将这种酸性废水处理至中性，则该厂每天需要熟石灰的质量是多少吨?11．（2021·安徽合肥·统考二模）我国著名的化学家侯德榜发明了联合制碱法，大大提高了原料的利用率，其反应原理之一为 ，某化工厂消耗117t氯化钠，理论上可生产碳酸氢钠的质量是多少？（注：在20℃时，将二氧化碳通入含NH3的饱和NaC1溶液中能生成 NaHCO3晶体和NH4C1溶液）12．（2016·安徽·统考二模）钛（Ti）被称之为“未来金属”，与人骨相容性好，且制成的钛合金有形状记忆功能。一定条件下，钛可由四氯化钛（ TiCl4）和金属镁反应而制得，化学方程式为：。现有760kg含杂质20%的四氯化钛（杂质不含钛元素），求理论上可生产金属钛的质量。13．（2017·安徽宿州·统考二模）现有氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，为了测定溶液中碳酸钠的溶质的质量分数。化学小组的同学取上述溶液50g于烧杯中，逐滴加入稀盐酸，如图所示关系:(1)反应生成二氧化碳的质量为_____g。(2)计算溶液中碳酸钠的溶质的质量分数。
参考答案：1．（1）0.4g（2）5.2%【详解】（1）依据质量守恒定律可知参加反应的水的质量=93.6g﹣90g＝3.6g；设：生成H2的质量为x。    x＝0.4g；（2）反应后硫酸钠溶液的溶质质量分数= 。答：（1）生成氢气的质量是0.4 g；（2）硫酸钠溶液的溶质质量分数为5.2%。2．（1）0.2g（2）19.6%。【详解】（1）根据图示信息，气体的质量达到0.2g之后就不再升高，说明此时已经反应完全，所以完全反应后生成气体质量为0.2g；（2）设稀硫酸中硫酸的质量为x，=x=9.8g稀硫酸中溶质质量分数==19.6%3．     8.8g     80%【详解】(1)由质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为25g+200g-216.2g=8.8g；(2)设参加反应的碳酸钙的质量为x，则：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100                    44x                      8.8gx=20g贝壳中碳酸钙的质量分数为：×100%=80%；答：(1)反应生成二氧化碳的质量为8.8g；(2)贝壳中碳酸钙的质量分数为80%.点睛：碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成二氧化碳气体的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的碳酸钙的质量，进而计算出贝壳中碳酸钙的质量分数。4．（1）3.52g（2）80%【详解】解：(1)生成的二氧化碳质量为：10g+90g-96.48g=3.52g；(2)设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O100                 44x                   3.52g x=8g，该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数=×100%=80%，答：生成的二氧化碳质量为3.52g，该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%。5．(1)8.8g；(2)90.9%【详解】(1)生成二氧化碳的质量为：22.0g+150g﹣163.2g=8.8g；(2)设生成2.2g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x，x=20g，鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：≈90.9%答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为90.9%。6．(1)沸点(2)解：设理论上需要消耗水的质量为xx=108g答：理论上需要消耗水的质量为108g。 【解析】（1）用分离液态空气的方法制取氧气，主要利用了液氮、液氧的沸点不同。（2）见答案。7．(1)根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为375.28g-375.06g=0.22g，设该Vc泡腾片中碳酸氢钠的质量为x， x=0.42g，该Vc泡腾片中碳酸氢钠的质量分数为：×100%=8.4%，答：该Vc泡腾片中碳酸氢钠的质量为8.4%。(2)部分二氧化碳溶解在水中、部分二氧化碳会残留锥形瓶中（合理即可） 【解析】（1）见答案；（2）二氧化碳是气体，能溶于水，所以是部分二氧化碳溶解在水中、部分二氧化碳会残留锥形瓶中（合理即可）。8． 解：（1）设所需质量为x x=73g答：需要盐酸的质量73g（2）不可靠【详解】（1）已知生成物二氧化碳质量4.4g，通过化学方程式可计算出反应的HCl质量为7.3g，应盐酸中HCl质量分数为10%，则所需盐酸质量为73g；（2）此温度下饱和碳酸溶液的pH=5，反应结束后液体pH为1.7-1.9之间<5，证明此时液体中除了二氧化碳溶解产生的碳酸外，还有HCl，因此用不再有气泡冒出判断盐酸已消耗完不可靠。9．78%【详解】设：生成16g 氧气需要过氧化钠的质量为x。 x=78g；过氧化钠样品中Na2O2质量分数= 。答：该过氧化钠样品中Na2O2质量分数是78%。10．0.74t【详解】解:设该厂每天需要熟石灰的质量是x，则x=0.74t；答: 每天需要熟石灰的质量是0.74t。11．168t【详解】解：设消耗117t氯化钠，理论上可生产碳酸氢钠的质量是x   x=168t答：消耗117t氯化钠，理论上可生产碳酸氢钠的质量是168t。12．153.6kg【分析】根据四氯化钛和金属镁反应的方程式，由四氯化钛的质量可求出金属钛的质量。【详解】解：四氯化钛的含量：1-20%=80%，设可生产金属钛的质量为x。解得x=153.6kg答：可生产金属钛153.6kg13．(1)8.8(2) 解：设溶液中碳酸钠的溶质的质量分数为x。 x=42.4%答:溶液中碳酸钠的溶质的质量分数为42.4%。【详解】（1）根据示意图可知，反应生成二氧化碳的质量为8.8g。（2）详见答案。