第五单元 化学方程式-2022年《三步冲刺中考•化学》之第1步重课本·理考点·学案

第五单元 化学方程式

1.   熟练掌握质量守恒定律的内容；能运用质量守恒定律解释一些化学现象；
2.   理解化学方程式的含义。
3.   掌握化学方程式的书写步骤、原则及配平化学方程式的方法。
4.   掌握化学方程式的计算步骤及解计算题的基本格式。

　质量守恒定律及其应用(高频考点)

归纳总结

化学反应中六不变：

化学反应中可能变：元素的化合价、分子的数目。

化学反应中一定变：微观—分子的种类；宏观—物质的种类。

　质量守恒定律的验证

方法技巧

一切化学变化都遵循质量守恒定律，因此任意一个化学方程式都可用于验证质量守恒定律，但对于有气体参加或有气体生成的化学反应，都必须在密闭容器中进行才能验证质量守恒定律。验证质量守恒定律时，所得结论的正确与否与反应是否完全进行无关。

　化学方程式(高频考点)

1．表示的意义

特别提醒

根据化学方程式无法获取反应快慢的信息。

2．书写化学方程式的原则

　　3.书写化学方程式的步骤(以H2O2分解为例)

特别提醒

①“↑”和“↓”都只用于区分生成物不同于反应物的状态。若反应物中有气体，生成的气体不用标注“↑”符号；同样，在溶液中进行的反应，若反应物中有不溶性固体，反应生成的不溶性固体不用标注“↓”符号。②在标注反应条件时，燃烧的条件为“点燃”，电解的条件为“通电”，用酒精灯加热的反应条件为“加热(或△)”，用酒精喷灯加热的反应条件为“高温”。③配平化学方程式时，不能改变物质的化学式。

　利用化学方程式进行计算(高频考点)

1．解题依据：质量守恒定律，化学方程式中反应物、生成物各物质之间有固定的质量比(即相对分子质量与化学计量数乘积之比)。

2．解题思路：先找出题中涉及的化学反应，并正确写出反应的化学方程式，然后找出题中相关量与已知量和未知量间的关系。

特别提醒

根据需要可以设质量未知数，也可以设体积未知数(未知数不带单位)。

3．解题过程

设→设未知数(本身含有单位)

↓

写→正确写出本题涉及反应的化学方程式

(注意配平：配平错误影响计算结果)

↓

标→

↓

列→列出比例式：相对分子质量与化学计量数的乘积比等于实际质量比

↓

算→计算出未知数的数值(如果是间接未知

数要转化为本题所需要结果)

↓

答→写出答案

特别提醒

按中考说明的要求，计算过程分步骤给分，写计算过程时要全面、完整。

4．化学方程式计算的两种类型

(1)由一种纯净的反应物(或生成物)为已知量，计算另一反应物(或生成物)的质量。

(2)由一种含有杂质(杂质不参加反应)的反应物为已知量，计算反应物(或生成物)的质量。

特别提醒

代入方程式计算的量，必须是纯净物参加反应的物质质量(纯净物的量＝含有杂质物质的质量×质量分数)，即杂质的质量、未参加反应的物质的质量(或剩余物)均不能代入计算。

　质量守恒定律及其应用(利用质量守恒定律求未知物质的化学式，解读化学反应过程的微观示意图)

例1.（2020江西）“世界VR看中国，中国VR看南昌”。生产VR(虚拟现实)设备的材料之一是硅，工业制取高纯硅其中一个反应的微观示意图如下。下列结论正确的是(　　)

A．甲的化学式为SiH4

B．反应中乙和丁的分子个数比为1∶2

C．丙是由离子构成

D．丁中氯元素的化合价为+1价

例2.（2020广州）华为公司研发了一种以甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用1个月才充一次电，其电池反应原理为：2CH3OH＋3X＋4NaOH===2Na2CO3＋6H2O。其中X的化学式为(　　)

A．H2O　　 B．H2　　C．O2　　D．CO2

例3．（2020•盐城）将一定质量的甲醇（CH3OH）和氧气（O2）置于密闭容器中点燃，一段时间后反应停止，冷却、测得反应后各物质的质量，相关数据如下表所示。下列说法不符合事实的是（　　）

A．m＞n 

B．X中一定含有碳元素 

C．无法判断X中是否含有氧元素 

D．生成物中C、H两种元素的质量比为3：1

1．（2021•徐州）已知H2S是一种生命体系信号分子，它在O2中燃烧的化学方程式是2H2S+3O22X+2H2O。下列说法正确的是（　　）

A．该反应过程中放出热量 

B．H2S中硫元素的化合价是﹣1 

C．该反应体现O2的可燃性 

D．大量X进入空气不会引起酸雨

2．（2021•扬州）FeCl3溶液用于制作印刷电路板，反应为2FeCl3+Cu═CuCl2+2X。X的化学式是（　　）

A．Fe B．FeCl2 C．Fe（OH）2 D．Fe（OH）3

3．（2021•盐城）将CO和铁的氧化物FexOy置于密闭容器中，一定条件下充分反应至完全。反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．m的值为12.6   B．铁的氧化物中x：y＝3：4 

C．参加反应的铁的氧化物的质量为16g 

D．当CO2质量为4.4g时，容器内CO质量为14g

4．（2020•常州）石灰氮（化学式为CaCN2）是一种固态肥料，遇水发生反应的化学方程式为CaCN2+3H2O═CaCO3+2X↑，则X化学式为（　　）

A．NO B．N2 C．CO2 D．NH3

5．（2019•徐州）甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（　　）

A．甲和丙两物质中的元素种类与丁元素种类不同 

B．乙一定是反应的催化剂 

C．参加反应的甲、丙的质量比一定是7：1 

D．甲、丁一定都是单质

6．（2019•无锡）在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

下列叙述错误的是（　　）

A．参加反应的甲与丁的质量比为4：1 

B．x+y＝75 

C．y≤20时，该反应一定是化合反应 

D．x的取值范围：0≤x≤30

方法技巧

根据质量守恒定律确定物质的组成或化学式，首先要从元素不变的角度进行判断，再从不同元素原子的数目比的角度判断。解读化学反应微观示意图，首先剔除两边都有的分子，然后结合图例转化成化学方程式，或再根据图示进行分析、判断。

　化学方程式的书写及意义

例1.（2019广西）根据化学方程式2H2O2H2↑＋O2↑，无法获取的信息是(　　)

A．反应所需条件   

B．生成物状态

C．生成物的质量之比   

D．氧气具有助燃性

例2.（2019广东） 下列化学方程式书写正确的是(　　)

A.AgCl(不溶于水)与铜：2AgCl＋Cu===CuCl2＋2Ag

 B.CuSO4溶液与稀HCl：CuSO4＋2HCl===CuCl2＋H2SO4

 C.Ca(OH)2溶液通入过量CO2：Ca(OH)2＋2CO2===Ca(HCO3)2

 D.乙醇燃烧：C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O

1．（2021•苏州）下列指定反应的化学方程式正确的是（　　）

A．磷在氧气中燃烧：P+O2P2O5 

B．铜丝插入硝酸银溶液中；Cu+AgNO3═CuNO3+Ag 

C．高锰酸钾受热分解；2KMnO4K2MnO4+O2↑ 

D．绿色植物的光合作用：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2

2．（2020•镇江）下列指定反应的化学方程式正确的是（　　）

A．实验室用双氧水制氧气：H2O2H2↑+O2↑ 

B．铜在潮湿的空气中生锈：2Cu+2H2O+O2═2Cu（OH）2 

C．用小苏打治疗胃酸过多：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 

D．用石灰石浆吸收烟气中的二氧化硫：2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2

3．（2019•镇江）下列指定反应的化学方程式正确的是（　　）

A．酸雨形成的原因CO2+H2O═H2CO3 

B．证明铜的活动性大于银：Cu+2AgCl═2Ag+CuCl2 

C．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O 

D．超氧化钾（KO2）与二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气：2KO2+CO2═K2CO3+O2

4．2020年春节期间，新冠肺炎突然袭来，为了防控疫情，我们采取多种措施如：不聚集、少外出、勤洗手、勤通风、科学消毒等。常用的消毒剂有84消毒液、过氧乙酸、二氧化氯等。二氧化氯的化学式为ClO2，在常温下为黄绿色或橙黄色气体，使用二氧化氯对环境消毒时，通常使用二氧化氯的稀溶液。

(1)二氧化氯中氯元素的化合价为___。

(2)二氧化氯的制取方法之一是用NaClO2和氯气反应，得到二氧化氯和一种生活中常见的盐，此反应的化学方程式为___。

方法技巧

化学方程式的意义可从宏观和微观两个角度理解，也可从质和量两个角度理解。判断一个化学方程式是否正确，首先检查反应物和生成物的化学式是否正确，是否与事实相符，然后检查配平是否正确、反应条件的标注是否正确、气体符号和沉淀符号的使用是否规范。书写化学方程式，首先要正确书写反应物和生成物的化学式，然后正确配平，结合题意标注反应条件(正确标注“↑”或“↓”)，对于根据信息书写陌生反应的化学方程式，也按上述步骤进行，若无法配平在溶液中进行的反应，需考虑是否有水参加反应或生成。

　根据化学方程式的计算

例1.（2018浙江）建造“南昌舰”的特种钢材料需用到富铁矿石(含铁量高于50%)来冶炼。研学实践小组为测出某地赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)中的含铁量，进行实验：取20 g赤铁矿样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图所示(杂质不溶于水，也不与酸反应)。

(1)20 g赤铁矿样品中氧化铁的质量为________g。

(2)该样品中铁元素的质量分数为________，由此判断出该赤铁矿石________(选填“属于”或“不属于”)富铁矿石。

(3)计算实验中所用稀盐酸溶质的质量分数为________(写出计算过程)。

1．（2020•徐州）某同学用质量分数为15%的稀硫酸处理某造纸厂含NaOH的碱性废水样品：

（1）用9.2g质量分数为98%的浓硫酸能配制上述稀硫酸　   　g（计算结果保留整数）。

（2）若上述造纸厂废水75g能与9.8g 15%的稀硫酸恰好反应（设只发生NaOH与硫酸的反应），试计算该废水中NaOH的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。

2．（2019•徐州）有一份铜锌合金粉末样品（设只含铜、锌），为认识其组成等，某学习小组进行了以下探究，请参与并完成有关计算：

（1）取样品20g和足量稀硫酸充分混合，待反应完全后过滤，将滤渣洗涤，干燥后称得其质量为13.5g。该样品中铜的质量分数为　      　。

（2）再取三份不同质量的样品，分别加入到三份100g相同浓度的硫酸溶液中，充分反应后，测得的数据如下表：

试计算所用硫酸溶液的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.01%）。

3．（2019•宿迁）黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：

试求：

（1）m的数值　     　。

（2）此黄铜样品中铜的质量分数是少？（写出计算过程）

方法技巧

中考对根据化学方程式计算的考查，一般较简单，只涉及一个化学反应，或涉及不纯物质(含杂质)的相关计算，重点是考查根据化学方程式计算的书写格式。