第三单元 物质构成的奥秘-2022年《三步冲刺中考•化学》之第1步重课本·理考点·学案

第三单元 物质构成的奥秘

1、认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等是构成物质的微粒；能用微粒的观点解释某些常见的现象

2、知道原子是由原子核和核外电子构成的，初步认识核外电子在化学反应中的作用

3、知道原子可以结合成分子，知道同一元素的原子和离子相互转化，认识氢、碳、氧、氮与人类关系密切的常见元素，记住并能正确书写一些常见元素的名称和符号

4、知道元素的简单分类，能根据元素的原子序数在元素周期表中找到指定的元素，形成化学变化过程中元素不变的观念，说出几种常见元素的化合价，能用化学式表示某些常见物质组成

5、利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算，能认识物质的三态及其转化，能从组成上识别氧化物、纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物，认识物质的多样性

　构成物质的微粒(高频考点)

1．构成物质的三种基本微粒：分子、原子、离子。

2．分子和原子

　　3.离子

(1)带电的原子或原子团叫做离子，带正电的原子叫做阳离子，带负电的原子叫做阴离子。

(2)离子符号周围的数字表示的意义(以Mg为例)

(3)原子和离子的区别(以Na、S为例)

　(4)常见的带电的原子团：OH－(氢氧根离子)，SO(硫酸根离子)，CO(碳酸根离子)，NO(硝酸根离子)，HCO(碳酸氢根离子)，NH(铵根离子)。

归纳总结

(1)原子不能再分的前提是在化学变化中，事实上原子是由更小的微粒构成的。

(2)从分子和原子角度分析，化学变化的微观本质是分子分解成原子，原子重新组合成新的分子或直接构成新的物质。

(3)虽然分子由原子构成，但不同的原子大小差异较大，所以分子不一定比原子大，分子只是比构成该分子的原子大。

　原子的结构(高频考点)

1．原子的结构

特别提醒

①虽然原子中的质子和核外电子都带电荷，但整个原子不带电，因为原子中质子数(核电荷数)＝核外电子数。②不是所有的原子都有中子(如有一种氢原子，原子核内只有一个质子，没有中子)。③构成物质的基本微粒有三种：分子、原子、离子。④一般来说，原子最外层电子数相同的元素，具有相似的化学性质，但并不绝对，如氦原子最外层有2个电子，但由于其核外只有一个电子层而具有相对稳定结构，镁、钙等原子的最外层也是2个电子，在化学反应中却易失去2个电子。

2．相对原子质量

(1)相对原子质量：国际上以一种碳原子(碳12)质量的____为标准，其他原子的质量与它__相比较所得的比__(符号为Ar)。

(2)计算公式：

原子的相对原子质量＝____。

特别提醒

①相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，且通常将“1”省略不写。②相对原子质量虽然不是原子的真实质量，但与原子的真实质量成正比。③相对原子质量≈质子数＋中子数。

　元素(高频考点)

1．元素

(1)元素的定义：元素是__质子数__(即__核电荷数__)相同的一类原子的总称。

(2)元素的涵义：

①元素是宏观概念，只讲__种类__，不讲__个数__。

②元素只能组成物质，而不能构成某个分子或原子。

③化学反应前后，元素的__种类__和__质量__保持不变。

④不同种元素间最本质的区别是__质子数(或核电荷数)__不同。

特别提醒

①同种元素的原子或离子，质子数一定相同，如Na与Na＋；而质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如Na＋与NH。②同种元素的粒子因所带的电荷数不同，性质也不同，如Fe2＋与Fe3＋。

(3)元素的分类：元素可分为__金属__元素、__非金属__元素(包括稀有气体元素)。

元素

(4)元素的含量：

①在地壳中，__氧元素__最多，其次为硅、铝、铁等元素。

②在空气中，__氮元素__最多，其次是__氧元素__。

③生物体细胞中，__氧元素__最多，其次是碳、氢、氮、钙元素。

2．元素符号

(1)书写原则：开头第一个字母要大写，第二个字母要小写。

(2)表示意义(以铁为例)：

Fe

特别提醒

①只有部分元素符号可表示一种物质。②如果在元素符号前面加化学计量数，那么该符号只有微观意义。如2Fe只能表示两个铁原子。③离子符号不论其前面是否有化学计量数，只能表示微观意义，没有宏观意义。

(3)符号周围数字的意义(以氧为例)

3．元素周期表

(1)原子序数：按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号。

(2)横行(周期)：每一个横行叫做一个周期，共有7个周期。

(3)纵行(族)：每一个纵行叫做一个族，共有18个纵行，16个族，其中8、9、10三个纵行共同组成一个族。

(4)元素周期表中的规律

①周期表中同一周期的元素，从左到右，原子的最外层电子数依次增加，同一周期(除第一周期外)最外层电子数由1依次递增到8，但电子层数相同，即周期数＝电子层数；

②周期表中同一纵行的元素，原子最外层电子数相同，从上到下电子层数逐渐增多；

(5)元素周期表中单格的信息

①元素名称、原子序数、元素符号、相对原子质量。

②相关计算：

a．核电荷数(质子数)＝核外电子数；

b．相对原子质量≈__质子数__＋__中子数__。

利用这两个等量关系式，可进行质子数或中子数或相对原子质量的计算。

【考点一】物质的微观构成

1.（2019常州中考）下列物质由分子构成的是

A. 氢气 B. 水银 C. 氯化钠 D. 金属镁

2．（2019苏州中考）下列物质由离子构成的是（　　）

A．氦气 B．水 C．氯化钠 D．金刚石

3．（2019扬州中考）下列物质由分子构成的是（　　）

A．金刚石 B．铁 C．氯化钠 D．氧气

4．（2019泰州中考）下列物质由分子构成的是（　　）

A．金 B．氨气 C．氯化镁 D．硫酸铜

【考点二】原子结构及其示意图

5．（2019苏州中考）下列说法正确的是（　　）

A．原子的质量主要集中在原子核上 

B．相同的原子无法构成不同的分子 

C．温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大 

D．原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等

6.（2019常州中考）已知某氧原子的实际质量为mg，其相对原子质量为16。有一种铕（Eu）原子的相对原子质量为152，铕（Eu）原子的质量为

A.  B.  C.  D.

7.（2019南京中考）下列原子结构示意图中，表示相对稳定结构的是（　　）

A.  B.  C.  D.

8．（2019宿迁中考节选）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。

（1）根据下列粒子结构示意图，回答问题：

①上述示意图中，共包含　    　种元素。

②A、B、C、E中属于阴离子的是　    　（填离子符号）。

③若D表示某元素的原子，则该粒子在化学变化中容易　    　（选填“得到”或“失去”）电子。

④若D为离子，则BD构成的化合物的化学式为　     　。

9.（2019盐城中考节选）盐城濒临黄海，拥有巨大的天然宝库。
（1）海堤树林茂密，让人清新呼吸。
①树林中的绿色植物通过光合作用，吸收______（填化学式），放出O2，将______能转化为化学能。
②树林中富含抗氧化防衰老的负氧离子。一种负氧离子（O2-）的一个原子团是由一个O2分子俘获了空气中一个自由电子形成的微粒，每个O2-中共含有______个电子。
10．（2019·常州）下列物质由分子构成的是          

A．氢气              B．水银              C．氯化钠            D．金属镁

11．（2019·泰州）下列物质由分子构成的是（   ）

  A.金           B.氨气        C.氯化镁      D.硫酸铜

12．（2019·扬州）下列物质由分子构成的是（    ）

A.金刚石          B.铁              C.氯化钠             D.氧气

【答案】D

【解析】金刚石是碳原子构成的单质；铁是由铁原子构成的；氯化钠是由氯离子和钠离子构成的；氧气是由氧分子构成的。

13．（2019·南京）列原子结构示意图中，表示相对稳定结构的是（   ）

14．（2019·苏州）下列物质由离子构成的是（    ）

A.氦气       B.水           C.氯化钠      D.金刚石     

15．（2019·苏州）下列说法正确的是（    ）

A.原子的质量主要集中在原子核上

B.相同的原子无法构成不同的分子

  C.温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大

  D.原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等

16．（2018·淮安）下列符号中，能表示2个氢离子的是（    ）

A．H2    B．2H    C．2H+    D．H2+

17．（2018·扬州）下列物质由分子组成的是

A. 铁    B. 氯化钠    C. 水    D. 硝酸钾

18．（2018•常州）下列叙述错误的是（ ）

  A．用肥皂水检验自来水是否为硬水

  B．黄豆和芝麻混合证明微粒间有空隙

  C．热水瓶中倒入热的食醋除去水垢

  D．用点燃灼烧法可区分羊毛线和棉线

19.（2018·盐城）下列客现事实对应的微观解释正确的是（  ）

A.把液化气压缩进钢瓶——分子体积变小

B.公园里闻到花的香味——分子不断运动

C.电解水得到象气和氧气——水由氢分子和氧分子构成

D.金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子结构不同

20．（2018•常州）科学家用单个分子制戚的“纳米车”能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放，杀死癌细胞。下列叙述错误的是（  ）

  A分子是由原子构成的

  B．分子之间有间隙

  C．分子是肉眼不能够直接看见的

 D．分子在人为外力作用下才能运动

21．（2018•南京）下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（　　）

A． B． C． D．

22.（2018·泰州）下列物质由离子构成的是

 A.二氧化碳       B.水             C.金刚石        D.氯化钠

23．（2018•无锡）如图是某粒子的结构示意图，关于该粒子的说法正确的是（　　）

A．质子数为10    B．是一种阳离子

C．属于金属元素    D．已形成相对稳定的结构

【考点三】元素

10.（2019南京中考）“加碘盐”中的“碘”是指（　　）

A. 分子 B. 原子 C. 单质 D. 元素

11.（2019常州节选）造纸是我国古代四大发明之一。农作物的秸秆可作为造纸原料，其主要成分是纤维素［］

（2）纤维素由________种元素组成，其中氢、氧元素的质量之比为________。

【考点四】元素周期表

12.（2019连云港中考）氟元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法正确的是（　　）

A. 氟属于金属元素 B. 氟的原子序数是19
C. 氟原子中质子数为9 D. 氟原子中核外电子数是10

13．（2019泰州中考）我国的北斗导航卫星系统采用铷原子钟，提供精确时间。如图是铷元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是（　　）

A．铷元素属于非金属元素 

B．铷元素的相对原子质量为85.47g 

C．铷原子的质子数等于中子数 

D．铷元素的原子序数为37

本题考查学生对元素周期表中的一个小格中信息的认识，学生应明确不同位置的数字

14.（2019南京中考）丹霞地貌的岩层因含氧化铁而呈红色，在元素周期表中铁元素的某些信息如图所示，下列有关铁的说法不正确的是（　　）

A. 元素符号为Fe B. 属于金属元素
C. 原子序数为26 D. 相对原子质量为

15.（2019盐城中考）近期，英国《自然》杂志刊发了材料领域的最新研宄成果---一科学家找到了接近常温的超导材料“超氢化镧”。下列有关镧的说法错误的是（　　）
A. 镧是金属元素 B. 元素符号是La
C. 中子数是57 D. 相对原子质量是

16．（2018•常州）生活中常接触到的“加铁酱油”“含氟牙膏”中的铁、氟是指    (    )

    A．单质    B．元素   C．原子    D．分子

17.（2017·连云港）如图是元素周期表的一部分。下列说法正确的是（    ）

A．硼为金属元素                 B．碳的原子序数是12.01

C．铝是地壳中含量最高的元素     D．三种原子中质量最大的是铝

18.（2017·南京）地壳中含量最多的元素是（    ）

A．氧    B．硅    C．铝    D．钙

19. (2017·盐城)硒有防癌、抗癌作用，这里的“硒”是指（    ）

A．分子    B．原子         C．元素        D.离子

20．(2017·盐城)镆是近期刚确定中文名称的元素，下列有关说法错误的是（    ）

A．镆元素为金属元素            B. 镆的原子序数为115

C．镆原子中的质子数为115      D. 镆原子的核外电子数为173

21．（2017·苏州）下列元素名称与元素符号书写都正确的是（    ）

A.锌 Zn  B.硅 SI  C.氯 cl    D.贡 Hg

22．（2017·扬州） “高钙牛奶”中的“钙”应理解为（    ）

A.单质        B.原子           C.分子         D.元素

23．（2017·常州）下列物质的组成元素相同的是（　　）

A．干冰和冰        B．纯碱和烧碱

C．金刚石和石墨    D．生石灰和熟石灰

24. （2017·无锡）镓元素的单质是半导体材料。下列有关说法错误的是

A．镓的核电荷数是31    B. 镓原子核外电子数是31  

C. 镓属于非金属元素    D. 镓的相对原子质量是69.72

25.（2017·南京）核电菏数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答下列间题、

（1）2017年5月9日，中国科学院等单位联合发布了115号元素的中文名为“镆”。此元素原子的核电荷数为______，核外电子数为______。

（2）在第三周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是________ ____________________________。

（3）利用上表中给出的元素，写出含有氮元素的常见单质、氧化物、酸、键、盐的化学式各一个，并标出所写化学式中氮元素的化合价：

单质______、氧化物______、酸______、碱______、盐______。

（4）以钠和氯为例，简述结构与性质的关系：________________________。

（5）国产C919大型客机上使用了大量的铝合金。工业上用电解氧化铝(Al2O3)得到铝和氧气，试计算电解102t氧化铝最多能生成铝的质量是多少？（在答题卡上写出计算过程）