第十单元 酸和碱-2022年《三步冲刺中考•化学》之第1步重课本·理考点·学案

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第十单元 酸和碱

1.掌握常见酸和碱的性质及用途，理解酸和碱各有其相似性质的原因。
2.认识酸碱之间的中和反应及中和反应在实际中的应用。
3.会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。



第1课时　常见的酸和碱
　酸、碱与酸碱指示剂的作用

酸性
碱性
中性
紫色石蕊
变红色
变蓝色
紫色
无色酚酞
无色(不变色)
变红色
无色

特别提醒
①指示剂遇到酸、碱变色，是指示剂变色；指示剂只能定性判断溶液的酸碱性。②酸溶液一定是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸溶液；碱溶液一定是碱性溶液，碱性溶液不一定是碱溶液；盐溶液不一定呈中性，呈中性的溶液不一定是盐溶液。
　常见的酸(高频考点)
1．酸的特性和用途

浓盐酸
浓硫酸
特性
挥发性：打开瓶口，出现白雾；
原因：挥发出HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴
吸水性：敞口放置一段时间，浓硫酸的质量增加；
原因：吸收空气中的水蒸气。
脱水性：(强烈腐蚀性)有机物中的氢、氧元素以水的形式脱出，只剩下黑色的碳
用途
用来除铁锈；人体胃液中含有盐酸，用来消化食物
常用作干燥剂；是重要的化工原料
变化
敞口放置，质量变小，浓度变小
敞口放置，质量变大，浓度变小

特别提醒
①浓盐酸、浓硫酸都要密封保存。②浓硫酸有强烈的腐蚀性，不慎沾在衣服或皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。③稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁缓慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸里(简记为：酸入水，不断搅)。
2．酸的化学性质
化学性质
稀盐酸(HCl)和稀硫酸(H2SO4)
与酸碱指示
剂的作用
紫色石蕊溶液变红色；无色酚酞溶液不变色
与活泼金属
的反应
(置换反应)
酸＋活泼金属―→盐＋氢气
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
与金属氧化物
的反应
(复分解反应)
酸＋金属氧化物―→盐＋水
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O(除铁锈)
Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O(除铁锈)
CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
与碱反应
(复分解反应)
酸＋碱―→盐＋水
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
与盐反应
(复分解反应)
酸＋盐―→(新)盐＋(新)酸
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
特别提醒
酸具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都含有H＋(也可以说，酸的通性实质是氢离子的性质)，同样由于不同的酸离解出的酸根离子不同，所以不同的酸化学性质也存在差异，如硫酸可与硝酸钡反应，盐酸却不与硝酸钡反应等。
　常见的碱(高频考点)
1．碱的性质和用途

氢氧化钠
氢氧化钙
俗名
火碱、烧碱、苛性钠
熟石灰、消石灰
溶解性
易溶于水，溶解时放出大量的热
微溶于水
吸水性
吸收空气中的水蒸气而潮解
不吸水
腐蚀性
强烈的腐蚀性
微弱的腐蚀性
工业制法
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
CaO＋H2O===Ca(OH)2
保存及
原因
密封保存；易吸收空气中水分而潮解，易与空气中的二氧化碳反应而变质
密封保存；易与空气中的二氧化碳反应而变质
用途
作某些气体的干燥剂，重要的化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工艺，可去除油污
建筑材料，配制农药波尔多液，改良酸性土壤
特别提醒
①氢氧化钠有强烈的腐蚀性，不慎沾到衣服或皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液。氢氧化钙虽然只有微弱的腐蚀性，但使用时也要小心，不能长时间接触。②用天平称取氢氧化钠等易潮解的物质时，应该放在玻璃器皿中称量，不能直接放在纸上称量。
2．常见碱的化学性质
化学性质
氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]
与酸碱指示剂的作用
紫色石蕊溶液变蓝；无色酚酞溶液变红
与非金属氧化物的反应
碱＋非金属氧化物―→盐＋水
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O(用于检验CO2)
2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O
2NaOH＋SO3===Na2SO4＋H2O
与酸反应(中和反应，也属于复分解反应)
碱＋酸―→盐＋水
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
与盐反应(复分解反应)
碱＋盐―→(新)盐＋(新)碱
2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH

特别提醒
①碱与盐反应，碱和盐都必须可溶。②碱具有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有OH－(也可以说，碱的化学通性实质是氢氧根离子的性质)，同样由于不同的碱解离出的阳离子不同，所以不同的碱化学性质也存在差异，如氢氧化钙可与碳酸钾反应，氢氧化钠不与碳酸钾反应等。

归纳总结
酸和碱的化学通性，可借助于左右手进行记忆：

谐音记忆为：左手酸、右手碱，右手有点“残”(有四个手指头)，双手搞定酸和碱。

3．氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究
(1)氢氧化钠变质的探究
①变质原因：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
②检验方法：实质是检验是否存在碳酸钠。
方法一：加入过量的稀盐酸或稀硫酸，有气泡产生，说明NaOH已经变质。
反应原理：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑[或Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑]。
方法二：加入BaCl2溶液或Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成，说明NaOH已经变质。
反应原理：BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl[或Ba(OH)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH]
③探究NaOH是否完全变质：实质是检验是否含有氢氧化钠。
设计方案：取样品加水溶解，逐滴加入过量BaCl2，过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，若变红，则氢氧化钠部分变质；若不变红，则说明氢氧化钠全部变质。

特别提醒
碳酸钠和氢氧化钠溶液均显碱性，要检验碳酸钠溶液中是否存在有氢氧化钠，应该先检验并除去碳酸钠，该过程中，不能除去氢氧化钠，也不能引入新的碱。
④除去部分变质的氢氧化钠中的Na2CO3：将Ba(OH)2溶液滴入变质的NaOH溶液中，直到不再产生沉淀为止，过滤。
【实验拓展】NaOH变质是由于与空气中CO2发生反应的缘故，因此应密封保存氢氧化钠。
(2)氢氧化钙变质的探究
①变质原因：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。
②检验方法：加入足量的稀盐酸，有气泡产生，说明Ca(OH)2已经变质；反应原理：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。

特别提醒
由于Ca(OH)2为微溶物，不能通过观察久置的Ca(OH)2溶液[或Ca(OH)2固体溶于水后]是否有白色不溶物来判断Ca(OH)2是否变质。

③探究Ca(OH)2是部分变质还是全部变质
设计方案：取已变质的氢氧化钙样品加水充分溶解，向其中滴加无色酚酞溶液，若变红，则说明Ca(OH)2部分变质；若不变红，则说明Ca(OH)2全部变质。
【实验拓展】氢氧化钙变质是由于与空气中的CO2反应的缘故，因此应密封保存氢氧化钙。


①Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
②2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
③Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
④Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
⑤Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
⑥CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
⑦HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
⑧2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O
⑨3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O
⑩2HCl＋Mg(OH)2===MgCl2＋2H2O
⑪CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
⑫Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
⑬NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
⑭BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑
⑮HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3
⑯Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3
⑰H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl

①2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O②2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O
③2NaOH＋SO3===Na2SO4＋H2O④2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
⑤3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl⑥HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
⑦H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O⑧Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
⑨CaO＋H2O===Ca(OH)2⑩Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
⑪CaCO3CaO＋CO2↑
第2课时　中和反应、溶液的pH
　中和反应
定义
酸跟碱作用生成__盐和水__的反应
实质
酸中__氢离子__与碱中的__氢氧根离子__反应生成__水(或水分子)__
应用
①农业上用熟石灰改良酸性土壤；
②医疗上用碱性药品中和过多胃酸；
③废水处理：用酸性溶液中和碱性废水(或碱性溶液中和酸性废水)处理达标再排放
特别提醒
①生成盐和水的反应，不一定是中和反应，中和反应的反应物必须是酸和碱。②并不是所有的中和反应都没有明显的现象，有些中和反应无需酸碱指示剂即可判断发生了反应。
　酸碱度的表示法——pH(高频考点)
pH与酸碱度
溶液的酸碱度(即酸碱性的强弱程度)用pH表示，范围在0～14之间
pH与酸碱性
pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；
pH＝7，溶液呈中性；
pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强
pH的测定
使用pH试纸，将pH试纸放在白瓷片(或玻璃片)上，用胶头滴管吸取(玻璃棒蘸取)待测液滴在pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH
pH的应用
①农业上，测定土壤的pH，了解土壤的酸碱度；
②测定雨水的pH，了解空气的污染情况；
③实验室测定pH，了解溶液酸碱性的强弱
特别提醒
①测定pH时，不能将试纸直接伸入待测液中，以免污染试剂。②用pH试纸测定得到的数值，只能是整数。③测定pH时，pH试纸不能用水湿润，湿润后酸性溶液的测定结果偏大，碱性溶液的测定结果偏小，中性溶液的测定结果无影响。

　酸、碱与酸碱指示剂的作用
例1　下列物质的溶液能使无色酚酞变红色的是(　　　)
A．醋酸 B．氨水
C．蔗糖 D.盐酸

例2　下列物质可使紫色石蕊溶液变红色的是(　　　)
A．干冰 B．酒精 C．纯碱 D．氨水

　　
1.(2020江苏南京)按如图所示装置,玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉Y。先加入物质
X,再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后,能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红,则物质X可能是 (　　)

A.浓盐酸　　B.浓氨水 C.浓醋酸　　D.浓氢氧化钠溶液
2．【2019江苏】某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动：
（1）把自制的紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示
溶液
白醋
盐酸
蔗糖水
草木灰水
石灰水
加入紫薯汁之后的颜色
红色
红色
紫色
绿色
绿色
①图1中存放紫薯汁的仪器名称是　　．
②据上表推测，紫薯汁遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是　 　，该汁液　 　（填“能”或“不能”）作酸碱指示剂．
（2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH＞7，属于　 　（填“酸性”、“中性”或“碱性”）溶液，白醋pH　 　（填“＞”、“＜”或“＝”）7．
（3）图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是　 （填“A”、“B”或“C”，下同），可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是　 　．

方法技巧
记住常用酸碱指示剂的变色情况，根据滴入指示剂后溶液颜色变化推断溶液的酸碱性，或根据溶液的酸碱性推测滴入指示剂后溶液颜色的变化，特别注意不能使酚酞变色的溶液可能是中性溶液，也可能是酸性溶液，但一定不是碱性溶液；对自制酸碱指示剂的试题，充分利用题中信息答题。
　常见的酸、碱的性质和用途
例3　下列物质不能与稀硫酸反应的是(　　　)
A．NaOH B．KCl
C．Na2CO3 D．Zn
例4　对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法。在学习了碱的性质后，小科总结了氢氧化钠的四条化学性质(如图)，即氢氧化钠与图中四类物质能够发生化学反应。
(1)为了验证氢氧化钠与酸碱指示剂反应，小科将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液由无色变成________色。
(2)利用氢氧化钠与酸反应的性质，可以除去氯化钠溶液中少量氢氧化钠杂质，请写出该酸的名称：________。


1．（2019淮安中考）厨房中的下列物质或其水溶液呈酸性的是（　　）
A．食醋 B．淀粉 C．白糖 D.豆油
2.(2020吉林,10,1分)若利用碱的性质进行下列实验,不能达到相应目的的是 (　　)
A.分别加入少量Mg(OH)2固体,根据是否溶解,可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液
B.分别加入适量水溶解,根据温度是否明显升高,可鉴别NaOH固体和NaCl固体
C.分别加入Ba(OH)2溶液,根据是否产生沉淀,可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液
D.分别加入熟石灰粉末研磨,根据是否产生氨味,可鉴别(NH4)2SO4固体和K2SO4固体
3．（2019扬州中考）下列溶液显碱性的是（　　）
A．酸雨 B．食醋 C．NaOH溶液 D．盐酸
4.（2019常州中考）下列说法不正确的是
A. CO能燃烧，而CO2不能，是由于两者的分子结构不同
B. 石墨可导电，而金刚石不能，是由于两者的原子排列方式不同
C. NaOH和Ca(OH)2在水溶液中都能产生OH－，因此两者都显碱性
D. 食盐水和金属铝都含有自由移动的离子，因此两者都能导电




5.（2017·常州）如图表示化学反应中溶液的颜色变化．下列叙述错误的是（ ）
　
A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液
B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物
C．若X是稀盐酸，c不可能是单质
D．若X是稀盐酸，d不可能是单质

6.(2020江苏徐州,10,2分)A、B、C三种物质之间的一步转化关系如图所示(部分反应物、生成物未标
出)。其中,A是石灰石或大理石的主要成分;B是金属氧化物,可作干燥剂;C是碱。下列说法错误的是 
(　　)
 
A.大理石和物质C均可作建筑材料
B.物质B有吸水性,易跟水起化合反应
C.物质A可用来配制农药波尔多液和改良酸性土壤
D.C溶液较长时间放在空气中表面会有一层白膜(若水没有减少),则溶液的溶质质量分数变小

7.(2018重庆A,14,2分)食醋里通常含有3%~5%的醋酸(CH3COOH),食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰
水变浑浊的气体。下列说法不正确的是 (　　)
A.产生的气体是二氧化碳
B.加水稀释食醋,溶液pH变小
C.醋酸在水溶液里能解离出H+
D.不宜用铝制容器盛装食醋







8（2021•南京）某兴趣小组利用压强传感器研究氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的情况。用3个250mL的烧瓶收集满纯净的二氧化碳，连接压强传感器，同时采集数据，用注射器同时等速度分别注入三种不同浓度的氢氧化钠溶液各15mL，片刻后，同时振荡烧瓶，等待反应完成。采集的数据如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．0～t1段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后未进行振荡
B．t1～t2段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后进行振荡
C．a、b、c三种曲线所示的实验中，t3时烧瓶内压强由大到小的顺序是a＞b＞c
D．a、b、c三种曲线所示的实验中，t3时被吸收的二氧化碳的体积由大到小的顺序是a＞b＞c
方法技巧
常见的酸和碱，一是掌握浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质；二是从离子角度认识酸、碱的性质，如H＋—酸的通性，OH－—碱的通性。
　溶液的酸碱性与pH
例1　某同学用pH试纸测定日常生活中的一些液体的pH，他的实验记录一定错误的是(　　　)
A．肥皂水pH＝8 B．食醋pH＝7
C．西瓜汁pH＝5 D．纯碱溶液pH＝10
例2　用pH计测得一些物质的pH如下，下列说法中正确的是(　　　)
物质
苹果汁
西瓜汁
牛奶
鸡蛋清
炉具清洁剂
pH
2.9
5.8
6.4
7.6
12.5
　　A．鸡蛋清和牛奶显碱性
B．胃酸过多的人应少饮苹果汁
C．炉具清洁剂可除水垢
D．牛奶比西瓜汁的酸性强

1.（2019南京中考）一些食物的近似pH如下，其中显碱性的是（　　）
A. 鸡蛋清 B. 葡萄汁
C. 番茄汁 D. 苹果汁
2.(2020江苏南京,9,2分)一些食物的近似pH如下,其中酸性最强的是 (　　)
A.柠檬汁2.2~2.4　　B.苹果汁2.9~3.3
C.番茄汁4.0~4.4　　D.鸡蛋清7.6~8.0

3.(2019北京,3,1分)一些食物的pH范围如下,其中呈碱性的是　     (　　)
A.柠檬汁(2.0~3.0)　　B.番茄汁(4.0~4.4)
C.牛奶(6.3~6.6)　　 D.鸡蛋清(7.6~8.0)

4.(2020江苏徐州,5,2分)下列有关化学实验操作或现象记录中正确的是 (　　)
A.用一小片pH试纸直接浸入土壤溶液,测定其pH
B.打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞,在瓶口有大量白烟
C.加热蒸发皿中的食盐水进行结晶时,待水全部蒸干后停止加热
D.在研钵中混合研磨少量硫酸铵、熟石灰,有刺激性气味产生

5.(2019江苏宿迁,10,2分)下列图像不能正确反映对应变化关系的是 (　　)
 
A.①表示向pH=2的盐酸中不断加入NaOH溶液
B.②表示一定量的Fe加到AgNO3溶液中
C.③表示在20 ℃时,向一定量的水中不断加入KNO3晶体
D.④表示向等质量的Mg和Zn中分别加足量盐酸

6.（2017·连云港）下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑
B．硝酸铵固体溶于水后，溶液的温度几乎不变
C．氢氧化钠固体久置于表面皿上，无明显现象
D．尿素和熟石灰混合研磨，产生刺激性气味的气休

7．（2017·常州）下列叙述正确的是（　　）
A．爆炸一定是化学变化
B．中和反应一定有盐生成
C．碱性的溶液一定是碱溶液
D．仅含有一种元素的物质一定是单质

8（2021•苏州）如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲线。下列说法不正确的是（　　）

A．实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中
B．a点到b点pH变化的原因是H+和OH﹣发生反应
C．b点时，参加反应的HCl与NaOH的质量比为36.5：40
D．c点时，溶液中的Na+个数大于Cl﹣个数
方法技巧
根据溶液酸碱性与pH关系进行判断，比较不同溶液酸碱性的强弱，实质是比较对应溶液的pH，需特别注意的是，酸性溶液无论如何稀释都仍然是酸性溶液，碱性溶液无论如何稀释都仍然是碱性溶液(即稀释不变性)。
　与酸碱中和反应有关的计算
例3　“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动产生的废液中含稀盐酸，需先测定其溶质质量分数后进行处理。(杂质不参加反应)
(1)实验时需配制50 g 5%的氢氧化钠溶液，若用氢氧化钠固体和水来配制，则需称量氢氧化钠固体的质量为________g。
(2)取20 g废液样品于烧杯中，向其中逐滴加入5%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时共消耗氢氧化钠溶液16 g。计算废液中盐酸的溶质质量分数(写出计算过程)。
(3)恰好完全反应时烧杯中的溶液所含粒子数目关系：Na＋________(选填“＞”“＝”或“＜”)Cl－。

1（2020•宿迁）如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，下列说法正确的是（　　）

A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中
B．当滴入液体体积为5mL时，烧杯内溶液呈酸性
C．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D．当滴入液体体积为9mL时，烧杯内溶液中的微粒有2种
2．（2018•南京）如图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。

下列说法正确的是（　　）
A．在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越大
B．在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由红色变为无色
C．在a、b、c三种曲线所示的实验中，反应速率相同
D．在a、b、c三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是a＞b＞c
3．（2019•常州）“化学棋”游戏规则：①每粒棋子代表一种物质；②吃子：所选棋子能与棋盘（如图）中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉。若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子是（　　）

A． B． C． D．




4．（2019•宿迁）下列图象不能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．表示向pH＝2的盐酸中不断加入NaOH溶液
B．表示一定量的Fe加到AgNO3溶液中
C．表示在20℃时，向一定量的水中不断加入KNO3晶体
D．表示等质量的Mg和Zn分别加足量盐酸









5（2019•常州）中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。

（1）烧杯中发生反应的化学方程式为　 　；
（2）仪器A中溶液的溶质是　 　（填化学式）；
（3）图3中V的数值最接近　 　（填“6”、“12”或“16”）；
（4）下列说法错误的是　 　。
A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH
B．取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
6.(2020海南)如图是利用数字化传感器测得的盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH变化图像。
 
(1)该反应的化学方程式为　　 (2)当溶液呈中性时,所消耗氢氧化钠溶液的体积是　　　    mL;(3)请在虚线框内将b点时溶液中的微粒补充完整。

7．实验室中有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小丽为了测定溶液中溶质的质量分数，在烧杯中配制了8 g10 %的氢氧化钠溶液，然后往烧杯中滴加该盐酸，反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：

(1)配制8 g 10%的氢氧化钠溶液，需要水的质量为____g。
(2)计算该盐酸的溶质质量分数(写出计算过程)。
(3)当滴入4克盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为____g。

8．（2017·苏州） 实验室常会产生含硫酸的废水，需经处理之中性，某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水。
（1）定性检测废水
检测废水呈酸性的方法是 。
（2）配制200克质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液
①计算m（KOH）= g，V（H2O）= mL（水的密度近似为1.0g/mL-1）
②称取氢氧化钾
调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后 （按操作先后顺序，填字母），直至天平平衡。
A. 向烧杯中加氢氧化钾固体 B. 按需要添加砝码、移动游码，
③量取水；④溶解； ⑤转移。
（3）定量测定废水，取酸性废水样品100g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的溶质质量分数变化如右下图所示。（假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾）
①P点对应溶液中一定存在的阳离子有 （填离子符号）
②酸性废水中硫酸的质量分数为 （用百分数表示保留到0.1%）。
③计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数（写出计算过程，结果用百分数表示保留到0.1%）。



方法技巧
一般，初中化学计算所涉及的中和反应，在恰好完全反应时溶液显中性，对应溶液pH为7，对图象题，抓住pH为7的点对应的数据进行分析计算。