青海省西宁市2021-2022学年高三上学期期末联考化学试题含答案

西宁市普高联考2021-2022学年第一学期期末试卷

高三年级 科目：化学

考试时间：90分钟满分：100分

一．     选择题（每题4分，共40分）

1．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是（  ）

A．德尔塔(Delta)，是新冠病毒变异毒株，传播性更强，其成分含有蛋白质

B．中芯国际是我国生产芯片的龙头企业，所生产芯片的主要成分是二氧化硅

C．市面上的防晒衣通常采用聚酯纤维材料制作。忌长期用肥皂或碱性较强的液体洗涤

D．“天和”核心舱电推进系统中的霍尔推力器腔体，使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于无机非金属材料

2.下列有关化学用语的表述正确的是（）

A．中子数为117、质子数为78的铂原子：

B．MgF2的电子式为：

C．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子

D．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素

3．下列各组离子一定能大量共存的是（   ）

A．、、、 B．、、、

C．、、、 D．、、、

4．下列反应的离子方程式正确的是（   ）

A．铜投入足量稀硝酸：

B．用醋酸洗涤水垢：

C．工业制漂白粉：

D．溶液中加入足量溶液：

5．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．32 g环状S8()分子中含有的S-S键数为NA

B．标准状况下，2.24 L C2H5OH所含氢原子数为0.6NA

C．0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液含CO的数目为0.1NA

D．2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA

6．下列操作规范且能达到实验目的的是（）

A．A B．B C．C D．D

7、如图是298K时SO2与O2在有、无催化剂条件下反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是（  ）

A.该反应的热化学方程式为：2SO2+O22SO3 ΔΗ=-197kJ·mol-1

B.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C.加入催化剂，该反应的反应热改变

D.298K时向某密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2，反应后放出的热量为197kJ

8．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（     ）。

9．高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：

下列叙述不正确的是（     ）。

A．  用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，还产生Fe（OH）3胶体吸附杂质净化水

B．  用FeCl2溶液吸收反应I中尾气后可再利用

C．  反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2

 D．该生产条件下，物质的溶解性：Na2FeO4＜K2FeO4

10．硫酸盐(含、)气溶胶是PM2.5的成分之一、科研人员提出了雾霾微粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程如图所示，下列说法不正确的是

A．、、均只含有极性共价键

B．该过程中为中间产物

C．总反应

D．还原性

二．填空题（每空2分，共60分）

11．请回答下列问题：

（1）是一种酸根离子，中铁元素的化合价为___________。属于___________(填“酸”“碱”、“盐”或“氧化物”)。

（2）新型纳米材料氧缺位铁酸盐(，，、Zn、Ni，且均为价，下同)是由铁酸盐经过高温反应得到的。将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于___________；铁酸盐经过高温反应得到的反应属于___________(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。

（3）在酸性条件下，容易转化为，某反应体系中共存在下列6种粒子：、、、、、，则该反应中的氧化剂是___________，还原剂是___________。

（4）是重要的化工原料，从氧化还原反应的角度分析，下列制备的方案理论上可行的是___________(填字母)。

a．b．c．d．

（5）已知能被氧化为，则溶液与溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为___________。

12．化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效广谱的灭菌消毒剂。棕黄色的气体是次氯酸的酸酐，溶于水生成次氯酸，实验室模拟工业制备次氯酸的装置如图所示(夹持装置已略)。

已知：

①气体在42℃以上会发生分解，浓度过大会发生爆炸；

②工业上用氯气与潮湿的碳酸钠反应制得，同时生成两种钠盐该反应放热。

（1）仪器m的名称___________；装置A中发生反应的离子反应方程式_________________________________；

（2）装置B中盛放的适宜试剂是___________；B中通入空气的原因是_________________________________；

（3）装置C中主要发生反应的化学方程式_______________________________________________________；

（4）实验中，装置C需要冷却的原因是____________________________________________；

（5）装置D中多孔球泡的作用______________________________________________________；装置E中碱石灰的作用是______________________；

（6）此法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是_________________________________________ (答出一条即可)。

13．实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化：

(1)关于该反应的下列说法中，正确的是______(填字母)。

A．∆H>0，∆S>0           B．∆H>0，∆S<0

C．∆H<0，∆S<0           D．∆H<0，∆S>0

(2)为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。

①从反应开始到平衡，CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)=_____________；H2的转化率w(H2) =_____________。

②该反应的平衡常数表达式K=_________________。

③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是_______ (填字母)。

A．升高温度

B．将CH3OH(g)及时液化抽出

C．选择高效催化剂

D．再充入l molCO2和4 molH2

(3)25℃，1.01×105Pa时，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：________________________________________________________。

14. 以冶炼铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3 (含少量杂质SiO2、FcO、Fe2O3), 其制备实验流程如下:

(1)      写出铝灰与硫酸反应涉及的离子方程式(写出俩个即可）:

_______________________________，_________________________________________。

(2)图中“滤渣”的主要成分为__________ (填化学式)。

(3)加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为________________________________________。

(4)煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：

4[NH4Al (SO4) 2·12H2O] 2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O↑，将产生的气体通过下图所示的装置。

①集气瓶中收集到的气体是__________________ (填化学式)。

②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O(g)外还有__________________ (填化学式)。

③KMnO4溶液褪色(MnO4-被还原为Mn2+)，发生的离子反应方程式为_______________________________________。

高三化学期末答案

                                                        2021.12.19

11．（1）    +2  （2分）       盐   （2分）

（2）    胶体  （2分）      氧化还原 （2分）  

（3）      （2分）     （2分）

（4）b（2分）

（5）+3（2分）

12．（1）    蒸馏烧瓶 （2分）   2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2+8H2O    （2分）

（2）    饱和食盐水  （2分）  稀释Cl2防止反应过快，导致温度过高使Cl2O分解；同时稀释Cl2，防止产生的Cl2O浓度过大发生爆炸   （2分）

（3）2Na2CO3+2Cl2+H2O=2NaCl+Cl2O+2NaHCO3（2分）

（4）防止Cl2O气体42℃以上会分解（2分）

（5）    增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更加充分  （2分）  吸收尾气，防止污染空气    （2分）

（6）制备的次氯酸溶液浓度大，纯度高（2分）

13．C  （2分）  0.075mol·L-1·min-1  （2分）  56.25%  （2分）

    （2分）  BD  （2分）

 CH3OH(l)+3/2O2=CO2(g)+2H2O(l) ∆H=-726.6kJ·mol-1  （2分） 

14.（1）Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O，     FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O，

Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O（4分）

(2)SiO2       （2分）

(3)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O（2分）

(4)   ①N2 （2分）     ②SO3、NH3 （2分）

③2MnO4－＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋（2分）