青海省西宁市2021-2022学年高一上学期第一次月考化学试题（word版 含答案）

青海省西宁市2021-2022学年高一上学期第一次月考化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．如图所示，下列实验操作方法正确的是

A．A B．B C．C D．D

2．下列有关药品的处理中，正确的是

A．盛放NaOH溶液的试剂瓶应使用带橡胶塞的广口瓶

B．倾倒液体时，应注意标签要向着手心

C．实验室中含硫酸的废液可以直接倒入水槽，用水冲入下水道

D．取用金属钠时，可以用镊子夹取，也能用手直接拿取

3．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升(标准状况下)，该气体的摩尔质量是

A．28.4 B．28.4g·mol-1 C．71 D．71g·mol-1

4．实验室里需要配制480mL 0.10mol·L-1的硫酸铜溶液，下列实验方案及实验操作正确的是

A．A B．B C．C D．D

5．在“粗盐提纯”的实验中，多次用到玻璃棒，下列叙述不正确的是

A．溶解时用玻璃棒搅拌以加速固体溶解

B．过滤时用玻璃棒引流防止液体溅到漏斗外

C．蒸发时用玻璃棒搅拌蒸发皿中液体防止局部过热发生迸溅

D．过滤时用玻璃棒搅拌漏斗中的液体混合物以加快过滤速度

6．有下列仪器：①烧杯；②蒸发皿；③圆底烧瓶；④试管；⑤坩埚；⑥锥形瓶。其中可以用酒精灯直接加热的仪器是

A．①②④⑤⑥ B．②④⑤ C．①③⑥ D．④⑥

7．下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是

A．利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙

B．苯能把碘单质从碘水中萃取出来，进行分液后会得到纯净的碘单质

C．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精

D．氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体

8．下列检验或实验操作正确的是（    ）

A．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl-

B．加入稀HNO3酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO

C．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液无明显现象，再滴入几滴硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-

D．已知丙酮是无色液体，不溶于水，密度小于水，分离水和丙酮的最合理方法为蒸馏或蒸发

9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（   ）

A．标准状况下，11.2LCCl4含有分子数为0.5NA

B．常温常压下，17g氨气中所含原子数为NA

C．1 mol OH- 中含有电子数为10NA

D．1 mol/LBaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA

10．下列实验操作中，所用仪器合理的是

A．用托盘天平称取25.20gNaCl

B．用10mL量筒量取5.2mL盐酸

C．用1000mL容量瓶配制450mL0.1mol.L—1盐酸

D．在表面皿中放入NaCl溶液，加热、蒸发得到NaCl晶体

11．下列溶液中，与溶液所含的物质的量浓度相等的是

A．溶液 B．溶液

C．溶液 D．溶液

12．由NaC1、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，部分离子浓度如下表：

则的浓度是

A．0.2mol·L-1

B．0.4mol·L-1

C．0.3mol·L-1

D．0.1mol·L-1

13．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生：⑤过滤正确的操作顺序是

A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④

14．在标准状况下，将V L HCl气体溶于水制得1000 mL盐酸，则该盐酸的物质的量浓度为

A． mol/L B．mol/L C． mol/L D． mol/L

15．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是

A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)

C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)

二、填空题

16．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。

（1）下列关于实验的叙述中正确的有___________(填字母)。

A．不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火

B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓溶液清洗

C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称

D．把试剂瓶中的溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中

E．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

F．使用分液漏斗前要检查其是否漏水

G．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热

（2）可用于分离或提纯物质的方法有：a．过滤；b．萃取；c．蒸馏；d．加热；e．分液。请将相应分离提纯物质方法的序号填入空白处：

①除去澄清石灰水中悬浮的颗粒：___________。

②除去中混有的：___________。

③分离酒精和水的混合物：___________。

④分离水和的混合物：___________。

⑤分离氯化钠和单质溴的水溶液：___________。

17．某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘，并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把10mL碘水和4mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒转分液漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准分液漏斗口上的小孔；

H．静置，分层。

就此实验，完成下列填空：

（1）正确操作步骤的顺序是：___________(用上述各操作的编号字母填写)______→______→_______→A→_______→G→E→F。

（2）上述E步骤的操作中应注意________；上述G步骤操作的目的是________。

（3）选用CCl4从碘水中萃取碘的原因：________。

（4）已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，_______(填“能”或“不能”)用酒精来萃取碘水中的碘，其理由是________。

18．计算题

（1）已知标准状况下，气体A的密度为2.875g∙L-1，则气体A的相对分子质量约是多少_______？可能是什么气体_________？

（2）标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96L，其质量为7.60g，求：

①混合气体中甲烷的体积___________；

②混合气体中一氧化碳的质量___________。

三、实验题

19．化为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2溶液、盐酸和K2CO3溶液三种试剂，按下图步骤操作：

（1）写出三种试剂的化学式：A___________，B___________，C___________。

（2）①加入过量A的目的是___________，有关化学方程式为___________。

②加入过量B的目的是___________。

③加热煮沸目的是___________。

（3）操作I是___________，操作II是___________。

20．如图为实验室蒸馏自来水得到少量蒸馏水的装置示意图，请根据图示回答下列问题：

（1）装置中仪器A、B的名称是_____________________ 、 ______________________。

（2）请指出上图中的两处明显错误：____________________、_____________________。

（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量的沸石，其作用是_____________。

21．实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___________(填仪器的名称)。

（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为___________g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度___________0.1mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)。

（3）配制硫酸溶液步骤：①计算所用硫酸的体积；②量取一定体积的硫酸；③溶解；④______；⑤转移、洗涤；⑥定容、摇匀；⑦装瓶贴标签。

（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为___________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用___________mL量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是___________。

参考答案

1．A

2．B

3．D

4．D

5．D

6．B

7．A

8．C

9．C

10．B

11．C

12．A

13．A

14．C

15．D

16．

（1）AEF

（2）    a    d    c    e    b   

17．

（1）C；B；D；H；

（2）    使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出    操作时漏斗里液体能够流出   

（3）CCl4与水不互溶，而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大得多.

（4）    不能    因为酒精能与水互溶，故不能用来作萃取剂   

18．

（1）    64    SO2   

（2）    6.72L    2.8g   

19．

（1）    Ba(OH)2    K2CO3    HCl   

（2）    除尽MgCl2和MgSO4    MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓、MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2↓    除尽过量的Ba(OH)2和生成的BaCl2    使HCl挥发   

（3）    过滤    蒸发   

20．蒸馏烧瓶    冷凝管    温度计水银球位置    冷凝管中水的流向    防止液体暴沸   

21．

（1）    AC    烧杯和玻璃棒   

（2）    2.0    小于   

（3）冷却至室温

（4）    13.6    15    将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌