青海省西宁市2023-2024学年高三上学期期末联考化学试题

这是一份青海省西宁市2023-2024学年高三上学期期末联考化学试题，共5页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

试卷满分：100分 考试时长：90分钟 命题人：二十一中
题干和试题的字号一律采用宋体五号字；行距为单倍行距；在出卷时卷面上可以不留出足够的答题空间，学生在答题卡上作答。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Mn-55
一、选择题(每题只有一个正确选项，每题5分，共45分)
1.从古至今，人类的生活、生产都离不开材料的应用。下列说法正确的是( )
A.三星堆祭祀坑内发现了大量丝绸朽化后的残留物，丝绸的主要成分是蛋白质
B.人民币票面文字处采用了含Fe3O4的磁性油墨，Fe3O4常用作红色颜料
C.北斗卫星上使用的硅太阳能电池阵，利用SiO2将太阳能转化为电能
D.“奋斗者号”潜水器使用的固体浮力材料，由空心玻璃微球填充在高强度树脂中制成，属于无机非金属材料
2.下列装置能用于相应实验的是( )
A.A B.B C.C D.D
3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
羟基中含有10NA个电子
B.30gC2H6中含有7NA个个共价键
乙醇溶液中含有0.1NA个分子
D.标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为2NA
4.工业制备锰(Mn)单质的过程中会产生高浓度SO2。酸性条件下，用MnO2进行脱硫处理的原理如图，根据图示下列说法中正确的是( )
A.反应1的离子方程式为MnO2+2Fe2++2H2O=2Fe3++Mn2++4OH-
B.若只发生反应2，反应后溶液的酸性减弱
C.反应过程中Fe2+需要随时补充
D.反应中消耗87gMnO2，理论上可脱去64gSO2
5.有机物G()能添加在牙膏、口香糖中以增强香气。下列关于G的说法错误的是( )
A.分子式为C11H14O B.一氯代物有8种(不考虑立体异构)
C.所有碳原子可能在同一平面上 D.能发生取代、加成、氧化反应
6.化合物M(结构如图所示)是常用的还原剂之一，其中X、Y、Z是原子序数递减的不同周期短周期元素，X与W、Z与W均能形成原子个数比为1：1和2：1的化合物，W的最外层电子数是电子层数的3倍。下列叙述正确的是( )
A.Y的最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸
B.Z位于第三周期第ⅦA族
C.X和Z形成的化合物的水溶液呈酸性
D.化合物M不能与Z2W2反应
7.下列离子方程式正确的是( )
A.硫化钠溶液与硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑
B.Fe(OH)3溶于过量HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C.过量的氨水与少量氯化铝溶液混合：Al3++4NH3﹒H2O=+4+2H2O
D.Ba(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液混合：+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
8.氢氧化锂是制取锂和锂的化合物的原料，用电解法制备氢氧化锂的工作原理如图所示：
下列叙述不正确的是( )
A.b极附近溶液的pH增大
B.a极发生的反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+
C.该法制备LiOH还可得到硫酸和氢气等产品
D.b极是电解池的阳极
9.下列实验操作及现象或结论不正确的是( )
A.A B.B C.C D.D
二、填空题(除备注外，其余每空2分，共55分)
10.(12分)Ⅰ.某无色透明溶液中可能存在大量Ag+、Mg2+、Fe3+、Cu2+中的一种或几种，请填写下列空白。
(1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是__________。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，有关反应的离子方程式为_______________。
(3)取(2)的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，则出现白色沉淀的离子方程式为________________。
(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是_______ (填序号)。
A.Cl- B. C. D.OH-
Ⅱ.有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl而成，为检验它们做了如下实验：①固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液：②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成：③过滤，洗涤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。请回答下列问题：
(5)固体混合物中肯定有_______，可能含有的是_______。
11.(8分)我国的“天宫”空间站的核心舱“天和”选择了高效柔性砷化镓(GaAs)薄膜太阳能电池来供电。
(1)镓的原子结构示意图为，镓元素在元素周期表中的位置是______。
(2)GaAs的熔点为1238℃且熔融状态不导电，据此判断它是______ (填“共价”或“离子”)化合物。
(3)镓与氨气在1100℃下反应生成氮化镓和氢气，该反应的化学方程式是____________。
(4)下列说法错误的是______。
a.氢氧化镓可能具有两性 b.砷化镓具有半导体性质
c.As与H2在低温时可剧烈化合为AsH3 d.酸性：H2SO4>H3PO3>H3AsO4
12.(12分)已知SO3(g)O2(g)+SO2(g)反应过程的能量变化如图所示：
(1)由图可知SO3(g)O2(g)+SO2(g)为_______(填“吸热”或“放热”)反应(1分)。
(2)E所代表的能量是______；E的大小对该反应的反应热_____(填“有”或“无”)影响(1分)。
(3)请求出反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=_____kJ/ml。
(4)又知2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-113.0kJ/ml，请根据题给条件求出反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的焓变△H=______kJ/ml。
(5)25℃、101kPa时，11g丙烷(C3H8)完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量是555.0kJ，则表示丙烷燃烧热的热化学方程式是_____________。
(6)已知：
2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g) △H1=-4.4kJ·ml-1①
2NO2(g)=N2O4(g) △H2=-55.3kJ/ml②
则反应N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g)的△H=______kJ/ml。
13.(12分)湿法炼锌净化钴渣中含有Zn、C、Cu、Fe的单质及Zn(OH)2，可利用过硫酸钠氧化水解法实现钴的富集，同时分别回收锌、铜和铁元素，工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)“酸浸”时，将钴渣研细的目的是_____________。
(2)浸渣的主要成分为______ (填化学式)。
(3)“除铁”工艺中H2O2的作用是__________；由流程可知：C2+的还原性______ (填“强于”或“弱于”)Fe2+。
(4)氨水可代替沉钴工序中的NaOH生成滤渣Ⅱ，发生反应的离子方程式为____________。
(5)-上述流程中______ (填标号)可返回湿法炼锌系统，提高锌的利用率。
A.浸渣 B.滤渣Ⅰ C.滤液Ⅱ D.滤渣Ⅱ
14.(11分)化合物C是一种医药中间体，可通过以下方法合成：
①A中含氧官能团的名称为_______和_______(每空1分)。
②B的结构简式为________，A→B的反应类型为_______。(1分)
③写出B→C的化学反应方程式_________。
④C分子中有______种不同化学环境的氢原子。
⑤D是A的一种同分异构体。D的苯环上的一氯代物有2种，D能发生水解反应且能发生银镜反应，写出符合条件的D的结构简式：________。
西宁市普通高中2023—2024学年第一学期期末联考测试卷
高三年级化学学科参考答案
一、选择题
二、非选择题(除备注外，每空2分)
10.(1)Fe3+、Cu2+；
(2)Ag++Cl-=AgCl↓；
(3)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；
(4)B；(5)Na2CO3；NaCl
11.(1)第四周期第ⅢA族；(2)共价；
(3)2Ga+2NH3=2GaN+3H2
(4)c
12.(1)吸热(1分)
(2)活化能；无影响(1分)
(3)-198；(4)-42.5
(5)C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)△H=-2220.0kJ/ml
(6)+53.1
13.(1)增大与酸的接触面积，加快酸浸速率，使酸浸更充分
(2)Cu
(3)将Fe2+氧化成Fe3+，使其生成Fe(OH)3沉淀过滤除去；弱于
(4)+2C2++6NH3·H2O=2C(OH)3↓+2+6
(5)C
14.醛基(1分)；醚键(1分)；；氧化反应(1分)；
略；4；A.粗盐水的过滤
B.制备Cl2
C.乙酸乙酯的制与收集备
D.铁制镀件镀铜
实验操作及现象
结论
A
向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2，溶液红色褪去
SO2是酸性氧化物，溶于水显酸性
B
常温下，铁片放入稀硝酸、稀硫酸中，均有气泡产生
Fe与两种酸均发生置换反应
C
将水滴入盛有Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，可观察到有气泡产生，木条复燃
Na2O2固体遇水产生O2
D
向某待测液溶液中滴加少量KSCN溶液，振荡，无明显现象，再加入几滴新制氯水，溶液变成红色
待测液中一定含有Fe2+
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
A
D
B
D
C
A
D
D
B