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2022届高三化学一轮复习实验专题考点细练专题28物质的组成探究实验题含解析
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这是一份2022届高三化学一轮复习实验专题考点细练专题28物质的组成探究实验题含解析，共29页。试卷主要包含了单选题，实验题等内容，欢迎下载使用。
专题28 物质的组成探究实验题
一、单选题（本大题共18小题，共54分）
1. 某化学小组用图所示装置检验乙酸钴在氮气气氛中的分解产物，经查阅资料知：
Ⅰ氮气不参与反应，乙酸钴分解产物有CO、、及某种固态氧化物X；
Ⅱ溶液易被CO还原为Pd；CuO可与烃类反应生成水与。
下列说法正确的是
A. 装置A、B用于检验CO和，其中A盛放的是浓溶液
B. 通的作用是使分解产生的气体全部进入后续装置，可将换为空气
C. 装置用于检验的C、H元素，其中E装置中盛放的试剂与C相同
D. 若最终分解，则X的化学式为
2. 现将KI、、、、漂白粉中的几种或全部固体混合物加入到足量的水中，一段时间后生成深棕色固体混合物和的无色溶液。下列推断不合理的是
A. 固体混合物中一定含有KI和漂白粉
B. 固体混合物中一定含，可能含有和中的一种或两种
C. 深棕色固体混合物的成分是和
D. 得到的的无色溶液具有强氧化性，能够漂白棉、麻丝织品
3. 某固体混合物X，含有Cu、、和中的几种或全部，进行如下实验：X与足量稀硫酸作用，有气体A冒出，得到有色溶液B，无固体剩余，下列结论合理的是
A. x中肯定含有 ，可能含有
B. 气体A可能为纯净物也可能是混合物
C. 若有色溶液呈绿色，则固体混合物X一定不含Cu
D. 溶液B中加入盐酸酸化的，若出现白色沉淀，说明X中含有
4. 某混合物X中可能含有、、、、中的几种或全部。将X与足量水作用，得到气体Q、固体Y和碱性溶液Z。下列结论不正确的是
A. 混合物X中、至少有一种
B. 生成的气体Q可能含有二种成分
C. 将固体Y充分灼烧，其质量一定减少
D. 溶液Z一定无色，加入适量硫酸可能生成沉淀
5. 某固体混合物X含有、、、、中的几种，为了确认其成分，取混合物X加入足量的盐酸，完全溶解得到X溶液，进行连续实验，实验过程及产物如图。下列结论不正确的是
A. X中一定不含有
B. 沉淀C和沉淀H属于同一种物质
C. 气体A无味、微溶于水，一定条件下能与气体D反应
D. X一定只含有、，可能含有、
6. 混合物M中可能含有、、Al、Cu，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案：
下列分析不正确的是
A. 若，则混合物M中可能含有或Al或者是两者均有
B. 生成蓝色溶液的离子方程式为
C. 固体B既可能是纯净物，又可能是混合物
D. 要确定混合物M中是否含有Al，可取M加入适量盐酸
7. 用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管包括氧化铜的质量差和U型管包括碱石灰的质量差，实验测得。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是
A. Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置 B. Ⅲ装置后缺少干燥装置
C. Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝 D. CuO没有全部被还原
8. 固体粉末X中可能含有、、，中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，做如下实验：溶于水后，无明显现象；取固体X进行下列实验，实验过程及现象如下：
根据上述实验，以下说法正确的是
A. 气体I可能为和的混合物
B. 沉淀3一定为和的混合物
C. 固体粉末X中一定有，可能有
D. 固体粉末X中一定有和
9. 由两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后，将产生的气体全部通过如图所示装置，得到下表所列的实验数据产生的气体完全被吸收。
实验前
实验后
干燥剂形管的质量
澄清石灰水广口瓶的质量
根据实验数据分析，下列叙述错误的是
A. 假设广口瓶里只生成一种正盐，其质量为15g
B. 混合气体中C，H两元素原子的物质的量之比为
C. 若混合气体是由和CH组成，则两者的体积比为
D. 混合气体可能由和组成
10. 某固体混合物可能由NaCl、、NaBr、、、中的一种或几种组成，准确称取该固体混合物进行如下实验所加试剂均足量，气体体积已折算成标准状况：
根据实验结果，下列有关说法正确的是
A. 原固体混合物中是否含有NaCl无法确定
B. 原固体混合物中必含有、、
C. “溶液白色沉淀3”的操作对混合物组成测定无作用
D. 若溶液1中只加，则生成白色沉淀的质量必小于
11. 某兴趣小组查阅资料得知：保险粉和KOH的混合溶液能吸收；CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成，且易被氧化。拟设计实验方案，采用上述两种溶液和KOH溶液及量气装置，测定高炉煤气中CO、、和的百分组成。下列说法不正确的是
A. 采用上述3种吸收剂，气体被逐一吸收的顺序应该是、和CO
B. 保险粉和KOH的混合溶液能吸收的离子方程式为：
C. 反应结束，恢复至室温，调整水准管内液面与量气管齐平，可观察到量气管内液面下降
D. 其他两种吸收剂不变，的吸收剂可以用灼热的铜网代替
12. 某固体混合物X可能含有MgO、、、Fe、Cu、中的一种或几种物质，进行如下实验以确定其组成反应都充分进行，下列有关说法不正确的是
A. 气体A中一定有，可能有
B. 固体A中一定有和Cu
C. 溶液A中一定含有、，一定没有
D. 浊液B中的沉淀可能有
13. 某固体混合物X可能含有铝热剂和某一金属化合物、、、NaCl中的一种或几种。为探究X的组成，化学兴趣小组设计并完成了如下实验所加试剂均足量，下列结论合理的是
A. X中一定含有和
B. 气体A可能是混合气体不考虑挥发的
C. 取少量溶液W，加入溶液，若产生白色沉淀，则X中含有NaCl
D. 取少量溶液W，加入KSCN溶液，若无明显现象，则铝热剂中不含
14. 某化学小组用如图装置检验乙酸钴在氮气氛围中的分解产物。
已知：不参与反应，分解产物有CO、、及某种固体氧化物A
溶液与CO氧化还原反应生成与Pd
可与烃类物质完全反应生成和
判断下列说法正确的是
A. 通的目的是保证分解产生的气体产物完全进入后续装置，可改用空气
B. 装置A、B分别用以检验产物CO、
C. 装置用于检验中的碳氢元素，其中E中盛放的试剂与C相同
D. 假设分解产物X、CO、、的物质的量之比：4：2：3，可推断X为
15. 实验室利用如图所示装置测定水中氢氧元素之比。下列说法错误的是
A. 、、中依次盛装无水、碱石灰、碱石灰
B. 需测定实验前后装置和装置的质量差
C. 结束反应时，应先移走酒精灯，待装置的玻璃管冷至室温，再关闭活塞K
D. 实验后装置的玻璃管中CuO未全部变红，对实验结果无影响
16. 某固体混合物可能由NaCl、NaI、、、、中的一种或几种组成，准确称取该固体混合物进行如下实验所加试剂均足量，气体体积已折算为标准状况下：
根据实验结果，下列有关说法正确的是
A. 原固体混合物中可以确定是否含有NaCl
B. 若溶液1中只加，则生成白色沉淀的质量不变
C. 原固体混合物中必含有、、和至少含有一种
D. 若溶液1中加和，测定出“白色沉淀3”的质量可以确定原固体混合物的组成
17. 某固体混合物可能由、、Fe、、、中的若干种物质组成，设计部分实验方案探究该固体混合物的成分，所加试剂均过量，下列说法正确的是
A. 气体A是和的混合气体
B. 固体A一定含有，可能含有
C. 该固体混合物中和Fe至少有其中一种
D. 该固体混合物一定含有、、
18. 某固体混合物可能由、Fe、、NaBr、、中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计的部分实验方案如图所示，下列说法正确的是
A. 气体A至少含有、中的一种
B. 固体C可能含有或者
C. 该固体混合物中和Fe至少有其中一种
D. 该固体混合物一定含有，其余物质都不确定
二、实验题（本大题共6小题，共46分）
19. 科学界目前流行的关于生命起源假设的理论认为生命起源于约40亿年前古洋底的热液环境，那里普遍存在铁硫簇合物，可用表示。为研究某铁硫簇合物成分，化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置测定样品中铁、硫的含量。具体步骤为：
按图连接装置，进行气密性检查。
在A中放入含杂质的样品杂质不溶于水、盐酸，且不参与A中的反应，B中加入酸性高锰酸钾溶液30mL，C中加入品红试液。
通入氧气并加热，A中固体逐渐转变为红棕色。
待固体完全转化后，取B中的溶液3mL于锥形瓶中，用碘化钾溶液滴定。滴定共进行3次，实验数据记录于下表。
滴定次数
待测液体积
消耗碘化钾溶液体积
滴定前刻度
滴定后刻度
1
2
3
取A中的残留固体于烧杯中，加入稀盐酸，充分搅拌后过滤。
往滤液中加入足量氢氧化钠溶液，出现沉淀。过滤后取滤渣灼烧，得固体。
已知：离子在极稀溶液中近乎无色。
回答下列问题：
装置C中品红试液的作用是 ______ 。有同学认为，撤去装置C，对此实验没有影响。你的观点是 ______ 选填“赞同”或“不赞同”，理由是 ______ 。
用碘化钾溶液滴定酸性高锰酸钾时，生成碘单质和锰离子，写出反应的离子方程式
______ 。无色的草酸溶液也可代替碘化钾进行滴定，反应方程式为：，判断到达滴定终点时的现象应当是 ______ 。
为防止尾气污染，装置D中应加入 ______ 溶液。
根据上述实验所得数据，可确定该铁硫簇结构的化学式为 ______ 。
下列操作，可能导致x：y的值偏大的是 ______ 。填字母代号
配制碘化钾标准液时，定容操作俯视刻度线
步骤所用锥形瓶未干燥，残留有蒸馏水
滴定时，碘化钾溶液不小心滴到锥形瓶外一滴
步骤灼烧滤渣不够充分
20. 某研究性学习小组欲探究铜与浓硫酸反应产物的组成及性质．甲同学以装置I进行实验：加热后，试管A中液面上产生大量白雾，铜片表面先变黑后开始溶解，同时发现试管B中出现白色沉淀．反应结束后，试管A中得到灰绿色溶液，底部沉积少量白色固体，未溶解的铜片表面仍有黑色物质附着．倾倒出液体后，向白色固体上小心加水，溶解后溶液呈蓝色．结合查阅资料，完成下列填空．
【查阅资料】：不溶于稀硫酸，能够溶于热的稀硝酸中，且产生离子．
浓硫酸的沸点：； 酒精灯火焰的温度为
试管B中白色沉淀的化学式是______，请用离子方程式表示生成该白色沉淀的可能原因______、______．
乙同学认甲同学的装置不完善，设计了改进装置II进行实验夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验打开弹簧夹，通入一段时间后关闭弹簧夹
滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成．
操作的目的是______，洗气瓶B中的试剂是______．
丙同学取乙实验后的C中溶液少许，滴加一种无色溶液，也产生不溶于盐酸的白色沉淀，丙滴加的试剂可能是______．
A.NaOH溶液 溶液 溶液 酸性 溶液
探究上述实验过程中铜表面产生的黑色固体组成，某同学猜想可能为CuO或的一种，将未溶解的表面有黑色物质附着的铜滤出、清洗、干燥、磨碎．下列实验设计能够确认上述同学猜想的是______．
A.取少量样品加入稀硝酸加热观察是否溶解，试管口是否有气体变红棕色
B.取少量样品加入稀硫酸充分振荡，观察溶液是否变蓝色
C.取少量样品加入足量稀硝酸加热，溶解，加入检验是否产生离子
取上述反应的烧瓶中残留物制备晶体，残留物去除不溶物后中缓缓加入适量水，溶解、______、______、过滤、洗涤、干燥称重得该晶体．
21. 某小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验。
方案Ⅰ甲组同学用沉淀分析法，按如图所示的实验流程进行实验：
洗涤沉淀B的操作是 ______ 。
若实验中测得样品质量为mg，沉淀质量为ng，则碳酸钠的质量分数为 ______ 。
方案Ⅱ乙组同学的主要实验流程图如图。
按如图1所示装置进行实验：
该实验中装置B盛放的物质是 ______ ，分液漏斗中 ______ 填“能”或“不能”用盐酸代替稀硫酸进行实验。
在C中装碱石灰来吸收净化后的气体。
样品中碳酸钠的质量分数越大，则实验中干燥管C在充分吸收气体前后的质量差 ______ 。填“超大”、“越小”或“不变化”
装置的作用是 ______ 。
有同学认为为了减少实验误差，在反应前后都要通入如图，反应后通入的目的是 ______ 。
22. 用含的硫酸工业尾气联合制备和，其工艺流和如下：
反应I的化学方程式为__________；反应II控制温度之间的原因是________。反应I到反应II的过程中可循环利用的物质是__________________。
反应III中以作___________剂。
的作用是除去滤液中的，写出除去的离子反应方程式___________。
的作用是提供除去和；当恰好完全沉淀时，溶被中的浓度是_______已知， ，。
从溶液中获得的方法是_____________。
“锻烧”时温度与剩余固体质量变化曲线如下图：
该曲线中B点所表示的固体氧化物的化学式为_______________。
23. 高温条件下，和焦炭可发生化学反应，某兴趣小组对该反应及其产物进行如下实验探究。回答下列问题：
和焦炭高温反应的装置如图：
实验时，需先______“加热”或“通入”，目的是______。
仪器b为安全瓶，其作用是______。
该兴趣小组通过查阅资料得知，和焦炭在高温条件下发生氧化还原反应，反应后的气体生成物有碳的氧化物和，采用图及下列装置可探究这些氧化物的存在。
仪器连接的合理顺序是图______。仪器可重复使用
检查装置气密性的方法是______。
浓溶液的作用是______用离子方程式表示，浓NaOH溶液的作用是______。
实验结束后，装置E中的CuO变为红色，则说明和焦炭在高温条件下反应生成的气体有______。写化学式
取上述实验后的固体于试管中，加少量稀硫酸，生成的气体通入到溶液中，溶液变黑，静置后，试管底部有少量淡黄色固体，则和焦炭在高温条件下反应后的固体可能是______。填序号
和
和
和
和
24. 氮化铝是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有杂质，为测定AlN的含量，设计如下两种实验方案。
【方案1】取一定量的样品，用图1装置测定样品中AlN的纯度夹持装置已略去。
如图1，C装置中球形干燥管的作用是 ______ 。
氮化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ______ 。
下列实验正确的操作步骤为 ______ 。填序号
检验装置气密性；
组装好实验装置；
加入实验药品；
打开，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化；
打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。
通入氮气的目的是 ______ 。
【方案2】用图2装置测定mg样品中的纯度部分夹持装置已略去。
为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是 ______ 。填字母序号
煤油；
；
溶液；
。
若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为已转换为标准状况，则AlN的质量分数是 ______ 。若读数时两端液面未相平，右端液面高于左端液面，则测定结果将 ______ 填“偏高”、“偏低”或“无影响”。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】
【分析】
本题主要考查物质组成的探究实验的相关知识，据此进行分析解答。
【解答】
A.溶液被CO还原为Pd的同时会生成二氧化碳，应先检验二氧化碳，故A错误；
B.将氮气换为空气，与氧气在加热情况下会爆炸，故B错误；
C.C的作用除水和二氧化碳，盛放碱石灰，D的作用检验水，盛放无水硫酸铜，故C错误；
D.根据乙酸钴中钴与碳的个数之比，可推出X的化学式为，故D正确。
故选D。
2.【答案】A
【解析】解：若原固体混合物中含有KI和漂白粉，则KI会与漂白粉反应生成碘单质，溶液不可能为无色，因此一定不含KI，故A错误；
B.结合分析可知，固体混合物中一定含，可能含有和中的一种或两种，故B正确；
C.结合分析可知，深棕色固体混合物的成分是和，故C正确；
D.得到的的无色溶液中含有过量的漂白粉，该溶液具有强氧化性，能够漂白棉、麻丝织品，故D正确；
故选：A。
固体溶于水后，要使溶液为的无色溶液，则一定含有漂白粉，且漂白粉过量；一段时间后生成生成深棕色固体混合物，该固体是和的混合物，原固体中一定含有，和中至少含有一种或两种都含，以此分析解答。
本题考查未知物检验，为高频考点，“生成深棕色固体混合物和的无色溶液”为推断突破口，注意熟练掌握常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力，题目难度不大。
3.【答案】B
【解析】解：若固体混合物X的组成为Cu、混合物、Cu少量，仍然符合实验现象，故A错误；
B.若固体混合物X的组成为Cu、混合物、Cu少量，则气体A为NO；若X的组成为和混合物，过量，则气体A为；若X的组成为Cu、、混合物，Cu适量、过量，则气体A为NO、的混合物，故B正确；
C.若有色溶液呈绿色，则一定含有，固体混合物X的组成可能为Cu、和混合物，其中Cu少量、过量，故C错误；
D.溶液B中加入盐酸酸化的，若出现白色沉淀，说明溶液B中含有，但酸化溶液时加入了硫酸，所以X中可能含有，如X的组成为Cu、混合物、Cu少量时的情况，故D错误；
故选：B。
X与足量稀硫酸作用，有气体A冒出，则A可能是NO或；无固体剩余，得到有色溶液B，则混合物X中含有Cu或，则固体混合物X的可能性为：
、混合物，Cu适量；
和混合物，过量；
、、混合物，Cu适量、过量；
、和混合物，Cu适量；
、和混合物，Cu适量、过量；
、和混合物；
适当比例的Cu、、和混合物、并且Cu不能过量，据此分析解答。
本题考查物质检验，为高频考点，把握物质的性质、推断物质的可能组成为解答关键，侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力，注意掌握常见元素化合物性质及混合酸的形成和分类方法的应用，题目难度中等。
4.【答案】D
【解析】解：根据上述分析，混合物X中、至少有一种，故A正确；
B.根据上述分析，生成的气体Q可能为氧气或者氨气，或者两种都有，故B正确；
C.根据上述分析，将固体Y是氢氧化铁或者氢氧化铜或者氢氧化铝，充分灼烧，质量都减少，故C正确；
D.根据分析，溶液Z中可能含有，加入适量硫酸可能生成氢氧化铝沉淀，溶液Z中还可能含有硫酸铜或者硫酸亚铁，铜离子和亚铁离子在溶液中都有颜色，故D错误；
故选：D。
若X中含有和，是强碱弱酸盐，溶液显碱性，是强酸弱碱盐，溶液显酸性，二者发生相互促进的双水解反应：，若过量，则溶液为碱性，则固体Y为，如果X中还含有、，碱性溶液Z为、、、的混合溶液，气体Q为氨气；若X中含有过氧化钠，可与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应生成的溶液显碱性，如果X中还含有、，碱性条件下、均可与氢氧根离子反应生成沉淀，亚铁离子易被氧化为三价铁离子，则固体Y为或，碱性溶液Z为和NaOH，气体Q为氧气；如果X中还含有，则生成的氢氧化钠与反应可生成氨气，则Q可能是氨气和氧气的混合气体，可存在于碱性溶液中，则碱性溶液z为、NaOH和，据此分析解答。
本题考查学生对物质的检验的理解和掌握，题目难度中等，掌握离子或分子的检验方法及实验现象等，明确物质的主要性质和现象是解题关键。同时考查学生阅读题目获取新信息的能力，需要学生具备扎实的基础与综合运用知识、信息分析解决问题能力。
5.【答案】D
【解析】解：由分析可知，取混合物X加入足量的盐酸，完全溶解得到X溶液，因为会和HCl反应生成硅酸沉淀，则X中一定不含有，故A正确；
B.沉淀C和沉淀H属于同一种物质，都是，故B正确；
C.气体A为NO，气体D为；NO无味、微溶于水，一定条件下能与反应生成氮气和水，故C正确；
D.由分析可知，X中一定含有、、，可能含有，故D错误；
故选：D。
某固体混合物X含有、、、、中的几种，取混合物X加入足量的盐酸，完全溶解得到X溶液，因为会和HCl反应生成硅酸沉淀，则X中一定不含有；X溶液中加入过量硝酸钡溶液，产生无色气体为NO，X中一定含有，沉淀C为硫酸钡；溶液B加过量NaOH溶液生成气体D为，溶液B中含有铵根离子，则X中一定含有；溶液E中含有过量的硝酸钡，加入足量稀硫酸后生成沉淀H为硫酸钡，滤液I加入足量铁粉生成红色固体为Cu，则X含有，以此解答。
本题考查离子的检验及推断，为高频考点，把握离子之间的反应和物质性质、反应现象为解答的关键，侧重分析与推断能力的综合考查，题目难度中等。
6.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查固体混合物中物质成分的确定与计算及溶液微粒的种类的确定的知识，题目难度中等。
【解答】
A.向可能由、、Al、Cu组成的粉末中加入过量的NaOH溶液，会发生反应：；，当时，说明至少有、Al两者中的一种，故A正确；
B.、Cu不能与氢氧化钠溶液发生反应，所以固体的质量就是、Cu的质量；向固体中加入稀盐酸，由于Cu不能与盐酸发生反应，而溶液变为蓝色，则证明在溶液中含有，原固体中含有Cu和，加入盐酸时会发生反应：，；所以生成蓝色溶液的离子方程式为：，故 B正确；
C.根据B选项的分析可知固体B是铜，故C错误；
D.由于在、、Al、Cu中只有Al可以与酸发生反应产生氢气，所以要确定混合物中是否含Al，可取M加入适量稀HCl，观察是否有气泡逸出即可，故D正确。
故选C。
7.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查有关水中氢氧量的问题，难度不大，掌握实验原理是解答的关键。根据所学知识可以知道：在水中氢氧元素的质量比为1：8，而实验中测得氢氧元素的质量比大于1：8，则说明氢元素的质量测多了，或是氧元素的质量测少了；分析图中的装置可以得出：玻璃管减轻的质量就是生成的水中氧元素的质量，U型管增加的质量即为生成的水的质量，水的质量减去氧元素的质量就是氢元素的质量，解答时可以根据这两个方面进行分析。
【解答】
A.锌和稀硫酸反应生成的氢气会带出一部分水蒸气，I、Ⅱ装置之间如果缺少干燥装置会使反应后测得水的质量增加，进而使氢元素的质量增加，而氧元素的质量不变，所以会导致质量比变大，故A正确；
B.III装置后缺少干燥装置，会使空气中的水蒸气进入III装置中，而使测得的水的质量增加，进而使氢元素的质量增加，而对氧元素的质量没有影响，故B正确；
C.玻璃管有水冷凝，会导致氧元素测定结果偏小，所以测得氢氧元素的质量比大于1：8，故C正确；
D.CuO没有全部被还原，只会使反应后生成的水的质量也随之减少，而对于氢氧元素的质量没有影响，所以对实验结果没有影响，故D错误。
故选D。
8.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查物质的分离提纯实验设计，为高频考点，把握物质的性质及流程中发生的反应为解答的关键，侧重混合物分离方法、原理及分析应用能力的考查，题目难度不大。
【解答】
固体X中加入过量的硝酸，得溶液2，加入氯化钡生成沉淀4，说明固体中含有，一定不含，加氨水生成沉淀说明固体粉末中含有，
A.稀硝酸的强氧化性，气体1不可能为，两者要发生氧化还原反应，气体1为NO，可能有二氧化碳，故A错误；
B.由上述分析可知，一定不含，与稀硝酸生成，可溶性的铝离子，铝离子与氨水生成沉淀3为，故B错误；
C.由上述分析可知，固体粉末X中一定有，可能有，故C错误；
D.由上述分析可知，固体粉末X中一定有和，故D正确；
故选：D。
9.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查物质的组成的探究，难度中等，根据相关数据计算出混合物的值为解题关键。
【解答】
烃的燃烧产物为和，由题意可知U形管增加的质量为吸收水的质量，为，，；广口瓶增加的质量为生成的质量，为，即，假设广口瓶里只生成一种正盐，对应生成 ，质量为，该混合气体中；
A.由上述分析可知，假设广口瓶里只生成一种正盐为，质量为，故A正确；
B.该混合气体中，故B正确；
C.若混合气体是由和组成，为满足该混合气体中，则两者的体积比为，故C正确；
D.因为该混合气体中，和中的，所以混合气体不可能由和组成，故D错误。
故选D。
10.【答案】A
【解析】解：由以上分析可知因不能确定是否含有，则是否含有NaCl无法确定，故A正确；
B.不能确定是否含有，故B错误；
C.“溶液白色沉淀3”的操作可确定不含NaBr，故C错误；
D.如不含，则含有，若溶液1中只加，则生成白色沉淀的质量等于，故D错误。
故选：A。
固体加入氢氧化钠浓溶液生成气体，应为氨气，则固体混合物含有，且，，溶液1加入过氧化氢、氯化钡生成白色沉淀，其中有部分溶液盐酸，可说明生成碳酸钡沉淀，则一定含有，且，，为硫酸钡，说明原溶液含有、中的一种或两种，且物质的量为，如含有，则，则，说明恰好为、、的混合物，如含有，则还应含有NaCl，溶液2加入硝酸、硝酸银得到白色沉淀，可说明不含NaBr，但不能说明是否含有NaCl，以此解答该题。
本题考查无机物的推断及物质组成的测定，题目难度中等，侧重于元素化合物知识的综合应用，为高考常考查题型，注意根据相关数据进行判断，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。
11.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查物质的分离提纯，难度中等，认真分析操作过程是解题关键。
【解答】
认真阅读题意，可知道，CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO，但易被氧化，所以测定CO前要先吸收；用和KOH的混合溶液能定量吸收；用KOH溶液吸收，最后用量气管测量；
A.由上分析可知，气体被逐一吸收的顺序应该是、和CO，故 A正确；
B.被氧气氧化生成硫酸根，故离子方程式为：离子方程式为：；故B正确；
C.因为温度和压强差会影响气体体积，故反应结束，恢复至室温，调整水准管内液面与量气管液面齐平，量气管内压强减小，故可观察到量气管液面下降；故 C正确；
D.若用灼热的铜网吸收氧气，生成的氧化铜可能会被CO还原，造成结果不准确，故D错误；
故选D。
12.【答案】C
【解析】解：混合物X能与足量的稀盐酸反应生成气体A，则X至少含有Fe、中的一种，A为、中的一种或两种。因为盐酸足量，固体A只能为、Cu中的一种或2种，而固体A中加入足量氢氧化钠溶液后仍有固体残留，该残留物只能为Cu，所以X含有Cu。由于能氧化Cu，则溶液A中一定没有。溶液B能与气体A反应得到浊液C，只能是硅酸钠与二氧化碳反应，所以X一定含有、，溶液A一定含有，浊液B可能为、的一种或两种，由于部分Cu可能与反应，所以溶液A中可能含有，浊液B也可能含有。
A.由上述分析可知，气体A中一定有，可能有，故A正确；
B.由上述分析可知，固体A中一定有、和Cu，故B正确；
C.由上述分析可知，溶液A中一定含有，一定没有，可能含有，故C错误；
D.溶液可能含有，浊液B中的沉淀可能有，故D正确。
故选：C。
混合物X能与足量的稀盐酸反应生成气体A，则X至少含有Fe、中的一种，A为、中的一种或两种。因为盐酸足量，固体A只能为、Cu中的一种或2种，而固体A中加入足量氢氧化钠溶液后仍有固体残留，该残留物只能为Cu，所以X含有Cu。由于能氧化Cu，则溶液A中一定没有。溶液B能与气体A反应得到浊液C，只能是硅酸钠与二氧化碳反应，所以X一定含有、，溶液A一定含有，浊液B可能为、的一种或两种，由于部分Cu可能与反应，所以溶液A中可能含有，浊液B也可能含有。
本题考查铁、铜、钙、硅等元素及其化合物性质等知识，考查学生分析能力，题目渗透证据推理、科学探究的核心素养。
13.【答案】B
【解析】解：根据分析X中一定含有，可能含有，故A错误；
B.根据分析，气体A可能是二氧化碳、氢气的混合气体不考虑挥发的，故B正确；
C.因为固体Y加入了稀盐酸，氯离子来自于盐酸，不能确定是否含有NaCl，故C错误；
D.铝热剂中的铝可以和生成的铁离子反应，所以不能确定是否含有，故D错误；
故选：B。
固体X加水，得到弱碱性溶液Z，说明固体X含有，同时得到固体Y，固体Y加入稀盐酸得到气体A和红色固体、溶液W；红色固体为铜单质，说明混合物X中必定含有铝热剂和某一金属化合物，而该金属化合物为氧化铜，可能还含有含有；因为和在溶液中生成碳酸铜，而气体A可能为碳酸铜和盐酸生成的二氧化碳以及铝和盐酸生成的氢气；而根据实验步骤，不能确定是否含有氯化钠，据此分析。
本题考查无机推断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力、实验能力，把握物质的性质以及发生的反应为解答的关键，注意物质的检验应用，题目难度中等。
14.【答案】D
【解析】解：通的目的是保证分解产生的气体产物完全进入后续装置，若将氮气换为空气，与氧气在加热情况下会爆炸，故A错误；
B.溶液被CO还原为Pd的同时会生成二氧化碳，应先检验二氧化碳，装置A、B分别用以检验产物、CO，故B错误；
C.C的作用除水和二氧化碳，盛放碱石灰，E的作用检验水，盛放无水硫酸铜，故C错误；
D.乙酸钴分解产物X、CO、、的物质的量之比：4：2：3，设物质的量分别为1mol、4mol、2mol、3mol，则1molX中，，则X的化学式为，故D正确；
故选：D。
由图示可知，乙酸钴受热分解生成CO、和等产物，A中澄清石灰水可用于检验，B用溶液可检验CO，C中碱石灰可除去二氧化碳、水，D中被CuO完全氧化，D中发生，E可为硫酸铜，检验生成的水，F中澄清石灰水可检验生成二氧化碳，以此解答该题。
本题考查探究物质组成的方法，为高频考点，把握制备原理、实验装置的作用、物质的性质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。
15.【答案】A
【解析】解：是用于干燥氢气和吸收挥发的氯化氢，应选择碱石灰；用于吸收反应后生成的水，可以选择碱石灰；是用于防止空气中的水和二氧化碳进入系统干扰实验，可以选择碱石灰，故A错误；
B.本实验利用氧化铜质量的减少和生成水的质量关系来测定水的组成，实验前后装置的质量差为氧化铜所失去的氧元素的质量，实验前后装置的质量差为氧化铜被还原后生成水的质量，因此，需测定实验前后装置和装置的质量差，故B正确；
C.结束反应时，为防止氧化铜被还原后生成铜再被氧化，装置的固体应在氢气的保护下冷却，故应先移走酒精灯，待装置的玻璃管冷至室温，再关闭活塞K，故C正确；
D.本实验利用氧化铜质量的减少和生成水的质量关系来测定水的组成，实验前后装置的质量差为氧化铜所失去的氧元素的质量，实验后装置的玻璃管中CuO未全部变红，对实验结果无影响，故D正确。
故选：A。
盐酸和锌反应生成氢气，经干燥，在中加热条件下与CuO反应，用于吸收水，防止空气中的水、二氧化碳进入中，以影响实验结论，利用氧化铜质量的减少和生成水的质量关系来测定水的组成，以此解答该题。
本题综合考查物质的组成的测定，为高考常见题型，侧重于学生的分析、计算和实验能力的考查，注意把握物质的性质以及反应现象，结合质量守恒推断物质的组成，难度中等。
16.【答案】D
【解析】解：由、、的混合物质量为，则含有NaCl，故A错误；
B.若溶液1中只加，则生成白色沉淀为碳酸钡、亚硫酸钡，质量必小于，故B错误；
C.由上述分析可知，原固体混合物中必含有、、，故C错误；
D.溶液1中加和，测定出“白色沉淀3”的质量，即可得到原固体中含有的质量，即可确定原固体混合物的组成，故D正确；
故选：D。
固体加入氢氧化钠浓溶液生成气体，应为氨气，则固体混合物含有，且，，溶液1加入过氧化氢、氯化钡生成白色沉淀1为，其中有部分溶于盐酸，可说明生成碳酸钡沉淀，则一定含有，且，，为硫酸钡，说明原溶液含有、中的一种或两种，且物质的量为，如含有，则，则，说明恰好为、、的混合物，还应含有NaCl，溶液2加入硝酸、硝酸银得到白色沉淀，可说明不含NaBr，以此解答该题。
本题考查物质含量测定及无机物的推断，为高考常见题型，把握沉淀及气体的成分、物质的量计算及守恒法应用为解答的关键，侧重分析与计算、推断能力的考查，注意混合物的质量计算，题目难度中等。
17.【答案】C
【解析】解：气体A一定含，可能含、中的一种或两种，故A错误；
B.固体A为或，或二者均存在，故B错误；
C.B为，该固体混合物中和Fe至少有其中一种，或二者均存在，若只有时，加酸溶解且与发生氧化还原反应生成亚铁离子，故C正确；
D.固体混合物一定含有、，可能含，故D错误。
故选：C。
固体混合物可能由、、Fe、、、中的两种或两种以上的物质组成，由实验可知，气体A与高锰酸钾反应后得到气体B，则A中一定含，可能含、；
混合物与足量硫酸反应后的固体A可能为或，或二者均存在；
溶液A与NaOH反应后生成白色沉淀B，B的颜色一段时间后加深，则B为，溶液B与硝酸钡反应生成沉淀C为，溶液C与硝酸、硝酸银反应生成沉淀D为AgCl，则原混合物中和Fe至少有其中一种，一定含，以此解答该题。
本题考查物质的组成及实验确定，为高频考点，把握实验流程中发生的反应、物质的性质为解答本题关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度中等。
18.【答案】C
【解析】解：气体A可能为，可能为，可能为、NO的混合气体，可能为、NO的混合气体，还可能为、NO、的混合气体，故A错误；
B.原固体中一定含有，则固体C中一定含有，可能含有，故B错误；
C.由上述分析可知，固体混合物中不管是含有还是含有Fe，都能产生，故C正确；
D.该固体混合物一定含有，一定不含有NaBr，故D错误；
故选：C。
由实验可知，溶液G中加入硝酸酸化的溶液，生成白色沉淀，则H为AgCl，原固体中一定含有，则一定不含NaBr；溶液B中加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，此沉淀一段时间后颜色变深，则B为，说明溶液B中含有，原固体中可能含有与硫酸反应生成和，气体A为或NO、等，可能含有与硫酸反应生成的全部被还原为，还可能含有必须少量，与硫酸电离出的构成的能被Fe或全部还原，且溶液中只含有，不含有，混合物与硫酸反应生成固体C一定含硫酸钡，E中含硫酸根离子，与硝酸钡反应生成白色沉淀F为硫酸钡，以此来解答。
本题考查物质组成的测定实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、沉淀及溶液的成分为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意选项A为解答的易错点，题目难度较大，特别注意加入过量硫酸后的溶液中含有，不含有，此时我们很可能会考虑到若含，则会与硫酸电离出的构成，将氧化为，武断地得出原固体中不存在的结论，如果我们考虑到若Fe过量，或过量，也可确保溶液中不含有，则迎合了命题人的意图。
19.【答案】检验二氧化硫是否被酸性高锰酸钾完全吸收 赞同 若B中高锰酸钾溶液的紫色不褪去，说明二氧化硫被吸收完全 加入最后一滴草酸，溶液紫色褪去，且半分钟不变色 氢氧化钠 cd
【解析】解：由装置图可知，试管C中品红溶液的作用是检验二氧化硫是否被酸性高锰酸钾完全吸收；由于酸性高锰酸钾为紫色溶液，若B中高锰酸钾溶液的紫色不褪去，说明二氧化硫被吸收完全，撤去C装置，对实验没有影响，
故答案为：检验二氧化硫是否被酸性高锰酸钾完全吸收；赞同；若B中高锰酸钾溶液的紫色不褪去，说明二氧化硫被吸收完全；
用碘化钾溶液滴定酸性高锰酸钾时，生成碘单质和锰离子，离子方程式为；根据高锰酸钾溶液紫红色褪去判断，加入最后一滴草酸，溶液由紫色变为无色，且半分钟不变色，
故答案为：；加入最后一滴草酸，溶液由紫色变为无色，且半分钟不变色；
用氢氧化钠溶液吸收尾气，防止污染，
故答案为：氢氧化钠；
第一次滴定，草酸溶液的体积与第2、3次相差太大，应舍去，取第2、3次的平均值计算草酸溶液的体积为根据方程式，得关系式计算溶液中，30mL溶液中未反应的高锰酸钾的物质的量为，装置B中，根据方程式，得关系式计算生成二氧化硫，固体是，，所以：：：5，该铁硫簇结构的化学式为，
故答案为：；
配制碘化钾标准液时，定容操作俯视刻度线，导致碘化钾标准液浓度偏大，测定的S的含量偏大，会使x：y的值偏小，故a错误；
步骤所用锥形瓶未干燥，残留有蒸馏水，不会影响实验效果，故b错误；
滴定时，碘化钾溶液不小心滴到锥形瓶外一滴，导致碘的消耗偏大，测定的S的含量偏小，会使x：y的值偏大，故c正确；
步骤灼烧滤渣不够充分，导致测定S的含量偏小，会使x：y的值偏大，故d正确，
故答案为：cd。
由装置图可知，试管C中品红溶液的作用是检验二氧化硫是否被酸性高锰酸钾完全吸收；由于酸性高锰酸钾为紫色溶液，若高锰酸钾溶液的紫色不褪去，说明二氧化硫被吸收完全；
用碘化钾溶液滴定酸性高锰酸钾时，生成碘单质和锰离子；根据高锰酸钾溶液紫红色褪去判断；
用氢氧化钠溶液吸收尾气；
第一次滴定，草酸溶液的体积与第2、3次相差太大，应舍去，取第2、3次的平均值为草酸溶液的体积．装置A中固体逐渐转变为红棕色，说明生成，同时生成二氧化硫．根据
根据方程式，得关系式计算溶液中，然后计算；根据方程式，得关系式计算生成二氧化硫，固体是，得据此计算；
根据导致S的含量偏小或者Fe的含量偏大，会使x：y的值偏大。
本题考查实验原理、实验装置理解与评价、氧化还原滴定应用、化学计算等，难度较大，理解实验原理是关键，是对所学知识的综合运用，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力。
20.【答案】；；；
排除装置内的空气；；
；
；
蒸发浓缩；冷却结晶。
【解析】
【分析】
本题是以研究探究铜与浓硫酸反应产物的组成及性质为载体考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力，涉及离子方程式的书写，氧化剂的选择、物质的检验等，培养了学生灵活运用知识的能力，题目难度中等。
【解答】
甲同学以装置I进行实验：加热后，试管A中液面上产生大量白雾，为挥发出的三氧化硫，铜片表面先变黑后开始溶解，主要反应为：浓，同时发现试管B中出现白色沉淀．反应结束后，试管A中得到灰绿色溶液，为硫酸铜溶液，底部沉积少量白色固体为硫酸铜固体，未溶解的铜片表面仍有黑色物质附着，可能为硫化铜等其它物质．倾倒出液体后，向白色固体上小心加水，溶解后溶液呈蓝色，进一步说明白色固体是硫酸铜，雾状浓硫酸挥发出来的硫酸进入B试管中，电离出的硫酸根离子和钡离子反应：；Cu与浓反应生成的二氧化硫中价的硫具有还原性，易被空气中的氧气氧化成的硫生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子形成硫酸钡沉淀，反应为：，
故答案为：；；；
操作a通入目的是排出装置中的，C中未见沉淀生成，说明B中的试剂能吸收挥发出的且不产生新的杂质，还不能与反应，故该试剂应是，
故答案为：排除装置内的空气； ；
乙实验后的C中的溶液会溶有，题中不溶于盐酸的白色沉淀应是，所以要加一种氧化剂，滴加的是一种无色溶液，酸性溶液是紫色，NaOH溶液、溶液无氧化性，则只能是溶液，
故答案为：C；
能够与稀硝酸反应生成氮的氧化物，滤出物中含有Cu，所以试管口有气体变红棕色也不能证明有硫化亚铜，故A错误；
B.和Cu都不溶于稀硫酸，而CuO能够溶于稀硫酸，所以取少量样品加入稀硫酸充分振荡，若观察溶液变蓝色，说明含有CuO，故B正确；
C.CuO和Cu与硝酸反应不能生成硫酸根离子，能够溶于热的稀硝酸中，且产生离子，所以取少量样品加入足量稀硝酸加热溶解，若加入检验有离子产生，证明有硫化亚铜，故C正确；
故答案为：BC；
因结晶水合物防止结晶水损失，需冷却结晶，所以从硫酸铜溶液中制取晶体，需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥称重，
故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶。
21.【答案】取少许最后一次滤出液于洁净的试管中，先加硝酸酸化后再加入硝酸银溶液，若不产生白色沉淀则证明沉淀已经洗净，若产生白色沉淀则证明沉淀没有洗净合理即可 浓硫酸 不能 越小 吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，以确保C装置中质量增加量的准确性 将B、C装置中的残留二氧化碳全部驱入D装置的碱石灰中减小实验误差
【解析】解：Ⅰ检验沉淀B已洗净操作为取少许最后一次滤出液于洁净的试管中，先加硝酸酸化后再加入硝酸银溶液，若不产生白色沉淀则证明沉淀已经洗净，若产生白色沉淀则证明沉淀没有洗净，
故答案为：取少许最后一次滤出液于洁净的试管中，先加硝酸酸化后再加入硝酸银溶液，若不产生白色沉淀则证明沉淀已经洗净，若产生白色沉淀则证明沉淀没有洗净合理即可；
沉淀为碳酸钡，物质的量为，根据碳守恒，碳酸钠的物质的量和碳酸钡相等，故碳酸钠的物质的量为：，碳酸钠的质量分数为：，
故答案为：；
Ⅱ装置B的作用是把气体中的水蒸气除去，故用浓硫酸来除去水蒸气；分液漏斗中如果用盐酸代替硫酸，盐酸易挥发，这样制得二氧化碳气体中含氯化氢，浓硫酸不能吸收氯化氢，则氯化氢被碱石灰吸收，导致测得的二氧化碳质量偏高，引起测量误差，
故答案为：浓硫酸；不能；
等质量碳酸钠和碳酸氢钠与硫酸反应，碳酸氢钠产生二氧化碳多，故若样品中碳酸钠的质量分数越大，则产生二氧化碳越少，则实验中干燥管C在充分吸收气体前后的质量差就越小，
故答案为：越小；
空气中的水蒸气和二氧化碳会被碱石灰吸收，故D的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，以确保C装置中质量增加量的准确性，
故答案为：吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，以确保C装置中质量增加量的准确性；
该方案关键是要获得产生的的质量，实验前容器内含有空气，空气中含有的二氧化碳和水蒸气也能被碱石灰吸收，会影响二氧化碳的质量，反应后装置中容器内含有二氧化碳，不能被C中碱石灰完全吸收，导致测定结果有较大误差，所以反应前后都要通入，
故答案为：将B、C装置中的残留二氧化碳全部驱入D装置的碱石灰中减小实验误差。
方案Ⅰ样品溶解后加入氯化钡，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸氢钠与氯化钡不反应，过滤、干燥得到碳酸钡沉淀，通过碳酸钡沉淀可求出碳酸钠的物质的量，进而求得碳酸钠的质量分数；
洗涤沉淀是在过滤器中加入蒸馏水洗涤；
沉淀B为碳酸钡，根据碳守恒，碳酸钠的物质的量和碳酸钡相等，进而计算质量分数；
方案Ⅱ称取一定量样品装入广口瓶中，打并止水夹，缓慢鼓入氮气数分钟用来赶净装置中的空气，关闭止水夹，在干燥管内填满碱石灰，称量，缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止，打开止水夹，缓慢鼓入氮气数分钟，把生成的二氧化碳全部赶到碱石灰干燥管中全部吸收，再称量干燥管质量，通过碱石灰的增重求得二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和样品质量求得碳酸钠的物质的量，进而求得质量分数．
装置B的作用是把气体中的水蒸气除去，为浓硫酸；分液漏斗中如果用盐酸代替硫酸，盐酸易挥发，影响实验；
根据等质量碳酸钠和碳酸氢钠与硫酸反应，碳酸氢钠产生更多的二氧化碳分析；
需要排除空气中的水蒸气和二氧化碳对实验的影响；
实验过程中需要排除空气中的二氧化碳和水对实验的影响，同时要保证生成的二氧化碳被充分吸收，所以反应前后都要通入。
本题考查了物质性质的探究和组成分析判断，主要是实验过程的分析，掌握基本操作和测定原理是解题关键，题目难度中等。
22.【答案】；温度过高会分解，温度过低反应会较慢；；
还原；
；
；
重结晶；
。
【解析】
【分析】
本题考查物质制备工艺流程、离子检验、陌生方程式书写、物质的分离提纯、化学反应图象等，掌握基础是解题关键，题目难度中等
【解答】
硫酸工业的尾气中含有二氧化硫，反应Ⅰ是用碳酸钙、二氧化硫反应生成亚硫酸钙，再被空气中的氧气氧化成硫酸钙，反应Ⅱ为硫酸钙中加入碳酸氢铵和氨水，生成碳酸钙沉淀和硫酸铵，反应Ⅲ为二氧化锰氧化二氧化硫得硫酸锰，过滤得到滤液中的中含、、，加入MnCO3调节溶液PH沉淀铁离子，加入MnS除去和，过滤得到硫酸锰溶液，经结晶得硫酸锰晶体，再经加热可得，
反应I是二氧化硫和碳酸钙、氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：，反应Ⅱ硫酸钙中加入碳酸铵和氨水，生成碳酸钙沉淀和硫酸铵，反应的离子方程式为，该反应在温度太高，铵盐会分解，温度太低，反应速率太慢，所以反应需控制在之间，其原因是加快反应速率同时防止铵盐分解，流程中分析可知参与反应过程，最后又生成的物质为碳酸钙，可以循环利用，
故答案为：；温度过高会分解，温度过低反应会较慢；；
反应Ⅳ为二氧化锰氧化二氧化硫得硫酸锰，反应化学方程式为，二氧化硫做还原剂，
故答案为：还原；
的作用是除去滤液中的，反应的离子方程式为：，
故答案为：；
的作用是提供除去和；当恰好完全沉淀时，已知，，，
，，，，
故答案为：；
从溶液中获得的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，重复操作得当较纯净的晶体，从溶液中获得的方法是重结晶，
故答案为：重结晶；
“锻烧”时温度与剩余固体质量变化曲线如图2中一般先失去结晶水可能分步，中结晶水的质量为，可知A为硫酸锰，升高温度盐分解得到金属氧化物，由流程图可知硫酸锰晶体锻烧得到四氧化三锰，分解可以得到四氧化三锰的质量为，故B为，
故答案为：。
23.【答案】通入 除尽装置中的空气或，防止C与反应 防倒吸 关闭止水夹，用酒精灯微热图1中玻璃管，观察最后一个试管内导管口中是有气泡产生，停止加热后，导管中形成一段水柱，证明气密性良好 除去 CO bc
【解析】解：实验前，装置中有空气，会干扰和焦炭的反应，所以实验时，要先通入，除尽装置中的空气或，防止C与反应，
故答案为：通入；除尽装置中的空气或，防止C与反应；
仪器b为安全瓶，其作用是防倒吸，
故答案为：防倒吸；
由于、与石灰水均会生成沉淀，故先用品红溶液检验，然后用酸性高锰酸钾溶液除去，再用澄清石灰水检验，再用浓NaOH溶液除去，并用石灰水检验除尽，用无水氯化钙干燥气体，最后用CuO检验CO，并用澄清石灰水证明反应有生成，最后收集尾气，可以防止污染空气等，故仪器连接顺序为图，
故答案为：；
检查该装置气密性的方法可以采用微热法，具体操作为：关闭止水夹，用酒精灯微热图1中玻璃管，观察最后一个试管内导管口中是有气泡产生，停止加热后，导管中形成一段水柱，证明气密性良好，
故答案为：关闭止水夹，用酒精灯微热图1中玻璃管，观察最后一个试管内导管口中是有气泡产生，停止加热后，导管中形成一段水柱，证明气密性良好；
利用的氧化性除去，故离子方程式为：，NaOH溶液与反应，达到除去的目的，
故答案为：；除去；
装置E中的CuO由黑色变为红色，说明和焦炭在高温下反应生成的还有还原性气体，该气体为CO，
故答案为：CO；
溶液变黑，说明生成CuS沉淀；有淡黄色固体生成，说明生成S；结合溶液呈酸性，由反应，可以推知取上述实验后的固体于试管中，加少量稀硫酸，生成的气体为和；
不能和稀硫酸反应生成二氧化硫，不符合条件，故a错误；
和硫酸反应生成，和硫酸反应生成二氧化硫，符合条件，故b正确；
和硫酸反应生成，和硫酸反应生成二氧化硫，符合条件，故c正确；
和硫酸反应生成二氧化硫，不能和稀硫酸反应，不符合条件，故d错误，
故答案为：bc。
实验前，装置中有空气，会干扰和焦炭的反应，所以实验时，要先通入，除尽装置中的空气或，防止C与反应，和焦炭反应生成气体产物通过中装置检验，澄清石灰水用于检验，品红溶液用于检验，CuO用于检验CO，由于、与石灰水均会生成沉淀，故先用品红溶液检验，然后用酸性高锰酸钾溶液除去，再用澄清石灰水检验，再用浓NaOH溶液除去，并用石灰水检验除尽，用无水氯化钙干燥气体，最后用CuO检验CO，并用澄清石灰水证明反应有生成，最后收集尾气，可以防止污染空气等；实验中，气体被吸收，导致装置内气压降低，容易发生倒吸，所以仪器b起安全瓶作用；
溶液变黑，说明生成CuS沉淀；有淡黄色固体生成，说明生成S；结合溶液呈酸性，由反应，可以推知取上述实验后的固体于试管中，加少量稀硫酸，生成的气体为和。
本题考查物质性质探究实验，关键是对实验原理的理解，明确各装置作用，注意物质检验过程中干扰因素、先后顺序问题等，是对学生综合能力的考查。
24.【答案】防止倒吸 baced 将A中残留气体全部赶至C中 AD 偏低
【解析】解：氨气为碱性气体，极易和浓硫酸反应，球形干燥管是为了防止倒吸，
故答案为：防止倒吸；
已知AlN与NaOH反应得到一种盐和一种碱性气体，根据反应物，盐为偏铝酸钠，碱性气体为氨气，方程式为，
故答案为：；
正确的操作步骤为组装好实验装置，检查装置气密性并加入实验药品，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体，打开，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化，所以顺序为：baced；反应结束时，为了使测量的含量更准确，将装置A、B中残留有氨气排入装置C，被硫酸完全吸收，
故答案为：baced；将A中残留气体全部赶至C中；
煤油不能溶解氨气，可以用排煤油溶液的方法测定氨气体积，故A正确；
B.氨气极易溶于水，不能排水法测定，故B错误；
C.氨气极易溶于水，不能用排溶液的方法测定气体体积，故C错误；
D.氨气不溶于苯，可以利用排苯溶液，测定氨气的体积，故D正确，
故答案为：AD；
若样品完全反应，测得生成气体的体积为已转换为标准状况，
41g
m
，
则AlN的质量分数，反应结束后读数时，右侧量气管中液面高于左侧球型管中液面，读取气体体积减小，测定结果偏低，
故答案为：；偏低。
氨气是和浓硫酸能发生反应的气体，易发生倒吸；
已知AlN与NaOH反应得到一种盐和一种碱性气体，根据反应物，盐为偏铝酸钠，碱性气体为氨气；
组装好实验装置，检查装置气密性并加入实验药品，关闭，打开，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体，打开，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化；反应结束时，为了使测量的含量更准确，将装置A、B中残留有氨气排入装置C，被硫酸完全吸收；
氨气极易溶于水，量气装置中的X液体不能与氨气反应，不能使氨气溶解；
依据的定量关系计算；反应结束后读数时，右侧量气管中液面高于左侧球型管中液面，导致测得的气体体积偏小。
本题考查了物质含量的测定探究实验设计和实验分析判断，把握实验基本操作和物质性质是解题关键，题目难度中等，注意把握实验原理以及各部操作的目的，侧重于考查学生的实验能力和计算能力。
专题28 物质的组成探究实验题
一、单选题（本大题共18小题，共54分）
1. 某化学小组用图所示装置检验乙酸钴在氮气气氛中的分解产物，经查阅资料知：
Ⅰ氮气不参与反应，乙酸钴分解产物有CO、、及某种固态氧化物X；
Ⅱ溶液易被CO还原为Pd；CuO可与烃类反应生成水与。
下列说法正确的是
A. 装置A、B用于检验CO和，其中A盛放的是浓溶液
B. 通的作用是使分解产生的气体全部进入后续装置，可将换为空气
C. 装置用于检验的C、H元素，其中E装置中盛放的试剂与C相同
D. 若最终分解，则X的化学式为
2. 现将KI、、、、漂白粉中的几种或全部固体混合物加入到足量的水中，一段时间后生成深棕色固体混合物和的无色溶液。下列推断不合理的是
A. 固体混合物中一定含有KI和漂白粉
B. 固体混合物中一定含，可能含有和中的一种或两种
C. 深棕色固体混合物的成分是和
D. 得到的的无色溶液具有强氧化性，能够漂白棉、麻丝织品
3. 某固体混合物X，含有Cu、、和中的几种或全部，进行如下实验：X与足量稀硫酸作用，有气体A冒出，得到有色溶液B，无固体剩余，下列结论合理的是
A. x中肯定含有 ，可能含有
B. 气体A可能为纯净物也可能是混合物
C. 若有色溶液呈绿色，则固体混合物X一定不含Cu
D. 溶液B中加入盐酸酸化的，若出现白色沉淀，说明X中含有
4. 某混合物X中可能含有、、、、中的几种或全部。将X与足量水作用，得到气体Q、固体Y和碱性溶液Z。下列结论不正确的是
A. 混合物X中、至少有一种
B. 生成的气体Q可能含有二种成分
C. 将固体Y充分灼烧，其质量一定减少
D. 溶液Z一定无色，加入适量硫酸可能生成沉淀
5. 某固体混合物X含有、、、、中的几种，为了确认其成分，取混合物X加入足量的盐酸，完全溶解得到X溶液，进行连续实验，实验过程及产物如图。下列结论不正确的是
A. X中一定不含有
B. 沉淀C和沉淀H属于同一种物质
C. 气体A无味、微溶于水，一定条件下能与气体D反应
D. X一定只含有、，可能含有、
6. 混合物M中可能含有、、Al、Cu，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案：
下列分析不正确的是
A. 若，则混合物M中可能含有或Al或者是两者均有
B. 生成蓝色溶液的离子方程式为
C. 固体B既可能是纯净物，又可能是混合物
D. 要确定混合物M中是否含有Al，可取M加入适量盐酸
7. 用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管包括氧化铜的质量差和U型管包括碱石灰的质量差，实验测得。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是
A. Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置 B. Ⅲ装置后缺少干燥装置
C. Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝 D. CuO没有全部被还原
8. 固体粉末X中可能含有、、，中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，做如下实验：溶于水后，无明显现象；取固体X进行下列实验，实验过程及现象如下：
根据上述实验，以下说法正确的是
A. 气体I可能为和的混合物
B. 沉淀3一定为和的混合物
C. 固体粉末X中一定有，可能有
D. 固体粉末X中一定有和
9. 由两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后，将产生的气体全部通过如图所示装置，得到下表所列的实验数据产生的气体完全被吸收。
实验前
实验后
干燥剂形管的质量
澄清石灰水广口瓶的质量
根据实验数据分析，下列叙述错误的是
A. 假设广口瓶里只生成一种正盐，其质量为15g
B. 混合气体中C，H两元素原子的物质的量之比为
C. 若混合气体是由和CH组成，则两者的体积比为
D. 混合气体可能由和组成
10. 某固体混合物可能由NaCl、、NaBr、、、中的一种或几种组成，准确称取该固体混合物进行如下实验所加试剂均足量，气体体积已折算成标准状况：
根据实验结果，下列有关说法正确的是
A. 原固体混合物中是否含有NaCl无法确定
B. 原固体混合物中必含有、、
C. “溶液白色沉淀3”的操作对混合物组成测定无作用
D. 若溶液1中只加，则生成白色沉淀的质量必小于
11. 某兴趣小组查阅资料得知：保险粉和KOH的混合溶液能吸收；CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成，且易被氧化。拟设计实验方案，采用上述两种溶液和KOH溶液及量气装置，测定高炉煤气中CO、、和的百分组成。下列说法不正确的是
A. 采用上述3种吸收剂，气体被逐一吸收的顺序应该是、和CO
B. 保险粉和KOH的混合溶液能吸收的离子方程式为：
C. 反应结束，恢复至室温，调整水准管内液面与量气管齐平，可观察到量气管内液面下降
D. 其他两种吸收剂不变，的吸收剂可以用灼热的铜网代替
12. 某固体混合物X可能含有MgO、、、Fe、Cu、中的一种或几种物质，进行如下实验以确定其组成反应都充分进行，下列有关说法不正确的是
A. 气体A中一定有，可能有
B. 固体A中一定有和Cu
C. 溶液A中一定含有、，一定没有
D. 浊液B中的沉淀可能有
13. 某固体混合物X可能含有铝热剂和某一金属化合物、、、NaCl中的一种或几种。为探究X的组成，化学兴趣小组设计并完成了如下实验所加试剂均足量，下列结论合理的是
A. X中一定含有和
B. 气体A可能是混合气体不考虑挥发的
C. 取少量溶液W，加入溶液，若产生白色沉淀，则X中含有NaCl
D. 取少量溶液W，加入KSCN溶液，若无明显现象，则铝热剂中不含
14. 某化学小组用如图装置检验乙酸钴在氮气氛围中的分解产物。
已知：不参与反应，分解产物有CO、、及某种固体氧化物A
溶液与CO氧化还原反应生成与Pd
可与烃类物质完全反应生成和
判断下列说法正确的是
A. 通的目的是保证分解产生的气体产物完全进入后续装置，可改用空气
B. 装置A、B分别用以检验产物CO、
C. 装置用于检验中的碳氢元素，其中E中盛放的试剂与C相同
D. 假设分解产物X、CO、、的物质的量之比：4：2：3，可推断X为
15. 实验室利用如图所示装置测定水中氢氧元素之比。下列说法错误的是
A. 、、中依次盛装无水、碱石灰、碱石灰
B. 需测定实验前后装置和装置的质量差
C. 结束反应时，应先移走酒精灯，待装置的玻璃管冷至室温，再关闭活塞K
D. 实验后装置的玻璃管中CuO未全部变红，对实验结果无影响
16. 某固体混合物可能由NaCl、NaI、、、、中的一种或几种组成，准确称取该固体混合物进行如下实验所加试剂均足量，气体体积已折算为标准状况下：
根据实验结果，下列有关说法正确的是
A. 原固体混合物中可以确定是否含有NaCl
B. 若溶液1中只加，则生成白色沉淀的质量不变
C. 原固体混合物中必含有、、和至少含有一种
D. 若溶液1中加和，测定出“白色沉淀3”的质量可以确定原固体混合物的组成
17. 某固体混合物可能由、、Fe、、、中的若干种物质组成，设计部分实验方案探究该固体混合物的成分，所加试剂均过量，下列说法正确的是
A. 气体A是和的混合气体
B. 固体A一定含有，可能含有
C. 该固体混合物中和Fe至少有其中一种
D. 该固体混合物一定含有、、
18. 某固体混合物可能由、Fe、、NaBr、、中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计的部分实验方案如图所示，下列说法正确的是
A. 气体A至少含有、中的一种
B. 固体C可能含有或者
C. 该固体混合物中和Fe至少有其中一种
D. 该固体混合物一定含有，其余物质都不确定
二、实验题（本大题共6小题，共46分）
19. 科学界目前流行的关于生命起源假设的理论认为生命起源于约40亿年前古洋底的热液环境，那里普遍存在铁硫簇合物，可用表示。为研究某铁硫簇合物成分，化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置测定样品中铁、硫的含量。具体步骤为：
按图连接装置，进行气密性检查。
在A中放入含杂质的样品杂质不溶于水、盐酸，且不参与A中的反应，B中加入酸性高锰酸钾溶液30mL，C中加入品红试液。
通入氧气并加热，A中固体逐渐转变为红棕色。
待固体完全转化后，取B中的溶液3mL于锥形瓶中，用碘化钾溶液滴定。滴定共进行3次，实验数据记录于下表。
滴定次数
待测液体积
消耗碘化钾溶液体积
滴定前刻度
滴定后刻度
1
2
3
取A中的残留固体于烧杯中，加入稀盐酸，充分搅拌后过滤。
往滤液中加入足量氢氧化钠溶液，出现沉淀。过滤后取滤渣灼烧，得固体。
已知：离子在极稀溶液中近乎无色。
回答下列问题：
装置C中品红试液的作用是 ______ 。有同学认为，撤去装置C，对此实验没有影响。你的观点是 ______ 选填“赞同”或“不赞同”，理由是 ______ 。
用碘化钾溶液滴定酸性高锰酸钾时，生成碘单质和锰离子，写出反应的离子方程式
______ 。无色的草酸溶液也可代替碘化钾进行滴定，反应方程式为：，判断到达滴定终点时的现象应当是 ______ 。
为防止尾气污染，装置D中应加入 ______ 溶液。
根据上述实验所得数据，可确定该铁硫簇结构的化学式为 ______ 。
下列操作，可能导致x：y的值偏大的是 ______ 。填字母代号
配制碘化钾标准液时，定容操作俯视刻度线
步骤所用锥形瓶未干燥，残留有蒸馏水
滴定时，碘化钾溶液不小心滴到锥形瓶外一滴
步骤灼烧滤渣不够充分
20. 某研究性学习小组欲探究铜与浓硫酸反应产物的组成及性质．甲同学以装置I进行实验：加热后，试管A中液面上产生大量白雾，铜片表面先变黑后开始溶解，同时发现试管B中出现白色沉淀．反应结束后，试管A中得到灰绿色溶液，底部沉积少量白色固体，未溶解的铜片表面仍有黑色物质附着．倾倒出液体后，向白色固体上小心加水，溶解后溶液呈蓝色．结合查阅资料，完成下列填空．
【查阅资料】：不溶于稀硫酸，能够溶于热的稀硝酸中，且产生离子．
浓硫酸的沸点：； 酒精灯火焰的温度为
试管B中白色沉淀的化学式是______，请用离子方程式表示生成该白色沉淀的可能原因______、______．
乙同学认甲同学的装置不完善，设计了改进装置II进行实验夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验打开弹簧夹，通入一段时间后关闭弹簧夹
滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成．
操作的目的是______，洗气瓶B中的试剂是______．
丙同学取乙实验后的C中溶液少许，滴加一种无色溶液，也产生不溶于盐酸的白色沉淀，丙滴加的试剂可能是______．
A.NaOH溶液 溶液 溶液 酸性 溶液
探究上述实验过程中铜表面产生的黑色固体组成，某同学猜想可能为CuO或的一种，将未溶解的表面有黑色物质附着的铜滤出、清洗、干燥、磨碎．下列实验设计能够确认上述同学猜想的是______．
A.取少量样品加入稀硝酸加热观察是否溶解，试管口是否有气体变红棕色
B.取少量样品加入稀硫酸充分振荡，观察溶液是否变蓝色
C.取少量样品加入足量稀硝酸加热，溶解，加入检验是否产生离子
取上述反应的烧瓶中残留物制备晶体，残留物去除不溶物后中缓缓加入适量水，溶解、______、______、过滤、洗涤、干燥称重得该晶体．
21. 某小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验。
方案Ⅰ甲组同学用沉淀分析法，按如图所示的实验流程进行实验：
洗涤沉淀B的操作是 ______ 。
若实验中测得样品质量为mg，沉淀质量为ng，则碳酸钠的质量分数为 ______ 。
方案Ⅱ乙组同学的主要实验流程图如图。
按如图1所示装置进行实验：
该实验中装置B盛放的物质是 ______ ，分液漏斗中 ______ 填“能”或“不能”用盐酸代替稀硫酸进行实验。
在C中装碱石灰来吸收净化后的气体。
样品中碳酸钠的质量分数越大，则实验中干燥管C在充分吸收气体前后的质量差 ______ 。填“超大”、“越小”或“不变化”
装置的作用是 ______ 。
有同学认为为了减少实验误差，在反应前后都要通入如图，反应后通入的目的是 ______ 。
22. 用含的硫酸工业尾气联合制备和，其工艺流和如下：
反应I的化学方程式为__________；反应II控制温度之间的原因是________。反应I到反应II的过程中可循环利用的物质是__________________。
反应III中以作___________剂。
的作用是除去滤液中的，写出除去的离子反应方程式___________。
的作用是提供除去和；当恰好完全沉淀时，溶被中的浓度是_______已知， ，。
从溶液中获得的方法是_____________。
“锻烧”时温度与剩余固体质量变化曲线如下图：
该曲线中B点所表示的固体氧化物的化学式为_______________。
23. 高温条件下，和焦炭可发生化学反应，某兴趣小组对该反应及其产物进行如下实验探究。回答下列问题：
和焦炭高温反应的装置如图：
实验时，需先______“加热”或“通入”，目的是______。
仪器b为安全瓶，其作用是______。
该兴趣小组通过查阅资料得知，和焦炭在高温条件下发生氧化还原反应，反应后的气体生成物有碳的氧化物和，采用图及下列装置可探究这些氧化物的存在。
仪器连接的合理顺序是图______。仪器可重复使用
检查装置气密性的方法是______。
浓溶液的作用是______用离子方程式表示，浓NaOH溶液的作用是______。
实验结束后，装置E中的CuO变为红色，则说明和焦炭在高温条件下反应生成的气体有______。写化学式
取上述实验后的固体于试管中，加少量稀硫酸，生成的气体通入到溶液中，溶液变黑，静置后，试管底部有少量淡黄色固体，则和焦炭在高温条件下反应后的固体可能是______。填序号
和
和
和
和
24. 氮化铝是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有杂质，为测定AlN的含量，设计如下两种实验方案。
【方案1】取一定量的样品，用图1装置测定样品中AlN的纯度夹持装置已略去。
如图1，C装置中球形干燥管的作用是 ______ 。
氮化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ______ 。
下列实验正确的操作步骤为 ______ 。填序号
检验装置气密性；
组装好实验装置；
加入实验药品；
打开，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化；
打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。
通入氮气的目的是 ______ 。
【方案2】用图2装置测定mg样品中的纯度部分夹持装置已略去。
为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是 ______ 。填字母序号
煤油；
；
溶液；
。
若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为已转换为标准状况，则AlN的质量分数是 ______ 。若读数时两端液面未相平，右端液面高于左端液面，则测定结果将 ______ 填“偏高”、“偏低”或“无影响”。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】
【分析】
本题主要考查物质组成的探究实验的相关知识，据此进行分析解答。
【解答】
A.溶液被CO还原为Pd的同时会生成二氧化碳，应先检验二氧化碳，故A错误；
B.将氮气换为空气，与氧气在加热情况下会爆炸，故B错误；
C.C的作用除水和二氧化碳，盛放碱石灰，D的作用检验水，盛放无水硫酸铜，故C错误；
D.根据乙酸钴中钴与碳的个数之比，可推出X的化学式为，故D正确。
故选D。
2.【答案】A
【解析】解：若原固体混合物中含有KI和漂白粉，则KI会与漂白粉反应生成碘单质，溶液不可能为无色，因此一定不含KI，故A错误；
B.结合分析可知，固体混合物中一定含，可能含有和中的一种或两种，故B正确；
C.结合分析可知，深棕色固体混合物的成分是和，故C正确；
D.得到的的无色溶液中含有过量的漂白粉，该溶液具有强氧化性，能够漂白棉、麻丝织品，故D正确；
故选：A。
固体溶于水后，要使溶液为的无色溶液，则一定含有漂白粉，且漂白粉过量；一段时间后生成生成深棕色固体混合物，该固体是和的混合物，原固体中一定含有，和中至少含有一种或两种都含，以此分析解答。
本题考查未知物检验，为高频考点，“生成深棕色固体混合物和的无色溶液”为推断突破口，注意熟练掌握常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力，题目难度不大。
3.【答案】B
【解析】解：若固体混合物X的组成为Cu、混合物、Cu少量，仍然符合实验现象，故A错误；
B.若固体混合物X的组成为Cu、混合物、Cu少量，则气体A为NO；若X的组成为和混合物，过量，则气体A为；若X的组成为Cu、、混合物，Cu适量、过量，则气体A为NO、的混合物，故B正确；
C.若有色溶液呈绿色，则一定含有，固体混合物X的组成可能为Cu、和混合物，其中Cu少量、过量，故C错误；
D.溶液B中加入盐酸酸化的，若出现白色沉淀，说明溶液B中含有，但酸化溶液时加入了硫酸，所以X中可能含有，如X的组成为Cu、混合物、Cu少量时的情况，故D错误；
故选：B。
X与足量稀硫酸作用，有气体A冒出，则A可能是NO或；无固体剩余，得到有色溶液B，则混合物X中含有Cu或，则固体混合物X的可能性为：
、混合物，Cu适量；
和混合物，过量；
、、混合物，Cu适量、过量；
、和混合物，Cu适量；
、和混合物，Cu适量、过量；
、和混合物；
适当比例的Cu、、和混合物、并且Cu不能过量，据此分析解答。
本题考查物质检验，为高频考点，把握物质的性质、推断物质的可能组成为解答关键，侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力，注意掌握常见元素化合物性质及混合酸的形成和分类方法的应用，题目难度中等。
4.【答案】D
【解析】解：根据上述分析，混合物X中、至少有一种，故A正确；
B.根据上述分析，生成的气体Q可能为氧气或者氨气，或者两种都有，故B正确；
C.根据上述分析，将固体Y是氢氧化铁或者氢氧化铜或者氢氧化铝，充分灼烧，质量都减少，故C正确；
D.根据分析，溶液Z中可能含有，加入适量硫酸可能生成氢氧化铝沉淀，溶液Z中还可能含有硫酸铜或者硫酸亚铁，铜离子和亚铁离子在溶液中都有颜色，故D错误；
故选：D。
若X中含有和，是强碱弱酸盐，溶液显碱性，是强酸弱碱盐，溶液显酸性，二者发生相互促进的双水解反应：，若过量，则溶液为碱性，则固体Y为，如果X中还含有、，碱性溶液Z为、、、的混合溶液，气体Q为氨气；若X中含有过氧化钠，可与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应生成的溶液显碱性，如果X中还含有、，碱性条件下、均可与氢氧根离子反应生成沉淀，亚铁离子易被氧化为三价铁离子，则固体Y为或，碱性溶液Z为和NaOH，气体Q为氧气；如果X中还含有，则生成的氢氧化钠与反应可生成氨气，则Q可能是氨气和氧气的混合气体，可存在于碱性溶液中，则碱性溶液z为、NaOH和，据此分析解答。
本题考查学生对物质的检验的理解和掌握，题目难度中等，掌握离子或分子的检验方法及实验现象等，明确物质的主要性质和现象是解题关键。同时考查学生阅读题目获取新信息的能力，需要学生具备扎实的基础与综合运用知识、信息分析解决问题能力。
5.【答案】D
【解析】解：由分析可知，取混合物X加入足量的盐酸，完全溶解得到X溶液，因为会和HCl反应生成硅酸沉淀，则X中一定不含有，故A正确；
B.沉淀C和沉淀H属于同一种物质，都是，故B正确；
C.气体A为NO，气体D为；NO无味、微溶于水，一定条件下能与反应生成氮气和水，故C正确；
D.由分析可知，X中一定含有、、，可能含有，故D错误；
故选：D。
某固体混合物X含有、、、、中的几种，取混合物X加入足量的盐酸，完全溶解得到X溶液，因为会和HCl反应生成硅酸沉淀，则X中一定不含有；X溶液中加入过量硝酸钡溶液，产生无色气体为NO，X中一定含有，沉淀C为硫酸钡；溶液B加过量NaOH溶液生成气体D为，溶液B中含有铵根离子，则X中一定含有；溶液E中含有过量的硝酸钡，加入足量稀硫酸后生成沉淀H为硫酸钡，滤液I加入足量铁粉生成红色固体为Cu，则X含有，以此解答。
本题考查离子的检验及推断，为高频考点，把握离子之间的反应和物质性质、反应现象为解答的关键，侧重分析与推断能力的综合考查，题目难度中等。
6.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查固体混合物中物质成分的确定与计算及溶液微粒的种类的确定的知识，题目难度中等。
【解答】
A.向可能由、、Al、Cu组成的粉末中加入过量的NaOH溶液，会发生反应：；，当时，说明至少有、Al两者中的一种，故A正确；
B.、Cu不能与氢氧化钠溶液发生反应，所以固体的质量就是、Cu的质量；向固体中加入稀盐酸，由于Cu不能与盐酸发生反应，而溶液变为蓝色，则证明在溶液中含有，原固体中含有Cu和，加入盐酸时会发生反应：，；所以生成蓝色溶液的离子方程式为：，故 B正确；
C.根据B选项的分析可知固体B是铜，故C错误；
D.由于在、、Al、Cu中只有Al可以与酸发生反应产生氢气，所以要确定混合物中是否含Al，可取M加入适量稀HCl，观察是否有气泡逸出即可，故D正确。
故选C。
7.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查有关水中氢氧量的问题，难度不大，掌握实验原理是解答的关键。根据所学知识可以知道：在水中氢氧元素的质量比为1：8，而实验中测得氢氧元素的质量比大于1：8，则说明氢元素的质量测多了，或是氧元素的质量测少了；分析图中的装置可以得出：玻璃管减轻的质量就是生成的水中氧元素的质量，U型管增加的质量即为生成的水的质量，水的质量减去氧元素的质量就是氢元素的质量，解答时可以根据这两个方面进行分析。
【解答】
A.锌和稀硫酸反应生成的氢气会带出一部分水蒸气，I、Ⅱ装置之间如果缺少干燥装置会使反应后测得水的质量增加，进而使氢元素的质量增加，而氧元素的质量不变，所以会导致质量比变大，故A正确；
B.III装置后缺少干燥装置，会使空气中的水蒸气进入III装置中，而使测得的水的质量增加，进而使氢元素的质量增加，而对氧元素的质量没有影响，故B正确；
C.玻璃管有水冷凝，会导致氧元素测定结果偏小，所以测得氢氧元素的质量比大于1：8，故C正确；
D.CuO没有全部被还原，只会使反应后生成的水的质量也随之减少，而对于氢氧元素的质量没有影响，所以对实验结果没有影响，故D错误。
故选D。
8.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查物质的分离提纯实验设计，为高频考点，把握物质的性质及流程中发生的反应为解答的关键，侧重混合物分离方法、原理及分析应用能力的考查，题目难度不大。
【解答】
固体X中加入过量的硝酸，得溶液2，加入氯化钡生成沉淀4，说明固体中含有，一定不含，加氨水生成沉淀说明固体粉末中含有，
A.稀硝酸的强氧化性，气体1不可能为，两者要发生氧化还原反应，气体1为NO，可能有二氧化碳，故A错误；
B.由上述分析可知，一定不含，与稀硝酸生成，可溶性的铝离子，铝离子与氨水生成沉淀3为，故B错误；
C.由上述分析可知，固体粉末X中一定有，可能有，故C错误；
D.由上述分析可知，固体粉末X中一定有和，故D正确；
故选：D。
9.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查物质的组成的探究，难度中等，根据相关数据计算出混合物的值为解题关键。
【解答】
烃的燃烧产物为和，由题意可知U形管增加的质量为吸收水的质量，为，，；广口瓶增加的质量为生成的质量，为，即，假设广口瓶里只生成一种正盐，对应生成 ，质量为，该混合气体中；
A.由上述分析可知，假设广口瓶里只生成一种正盐为，质量为，故A正确；
B.该混合气体中，故B正确；
C.若混合气体是由和组成，为满足该混合气体中，则两者的体积比为，故C正确；
D.因为该混合气体中，和中的，所以混合气体不可能由和组成，故D错误。
故选D。
10.【答案】A
【解析】解：由以上分析可知因不能确定是否含有，则是否含有NaCl无法确定，故A正确；
B.不能确定是否含有，故B错误；
C.“溶液白色沉淀3”的操作可确定不含NaBr，故C错误；
D.如不含，则含有，若溶液1中只加，则生成白色沉淀的质量等于，故D错误。
故选：A。
固体加入氢氧化钠浓溶液生成气体，应为氨气，则固体混合物含有，且，，溶液1加入过氧化氢、氯化钡生成白色沉淀，其中有部分溶液盐酸，可说明生成碳酸钡沉淀，则一定含有，且，，为硫酸钡，说明原溶液含有、中的一种或两种，且物质的量为，如含有，则，则，说明恰好为、、的混合物，如含有，则还应含有NaCl，溶液2加入硝酸、硝酸银得到白色沉淀，可说明不含NaBr，但不能说明是否含有NaCl，以此解答该题。
本题考查无机物的推断及物质组成的测定，题目难度中等，侧重于元素化合物知识的综合应用，为高考常考查题型，注意根据相关数据进行判断，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。
11.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查物质的分离提纯，难度中等，认真分析操作过程是解题关键。
【解答】
认真阅读题意，可知道，CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO，但易被氧化，所以测定CO前要先吸收；用和KOH的混合溶液能定量吸收；用KOH溶液吸收，最后用量气管测量；
A.由上分析可知，气体被逐一吸收的顺序应该是、和CO，故 A正确；
B.被氧气氧化生成硫酸根，故离子方程式为：离子方程式为：；故B正确；
C.因为温度和压强差会影响气体体积，故反应结束，恢复至室温，调整水准管内液面与量气管液面齐平，量气管内压强减小，故可观察到量气管液面下降；故 C正确；
D.若用灼热的铜网吸收氧气，生成的氧化铜可能会被CO还原，造成结果不准确，故D错误；
故选D。
12.【答案】C
【解析】解：混合物X能与足量的稀盐酸反应生成气体A，则X至少含有Fe、中的一种，A为、中的一种或两种。因为盐酸足量，固体A只能为、Cu中的一种或2种，而固体A中加入足量氢氧化钠溶液后仍有固体残留，该残留物只能为Cu，所以X含有Cu。由于能氧化Cu，则溶液A中一定没有。溶液B能与气体A反应得到浊液C，只能是硅酸钠与二氧化碳反应，所以X一定含有、，溶液A一定含有，浊液B可能为、的一种或两种，由于部分Cu可能与反应，所以溶液A中可能含有，浊液B也可能含有。
A.由上述分析可知，气体A中一定有，可能有，故A正确；
B.由上述分析可知，固体A中一定有、和Cu，故B正确；
C.由上述分析可知，溶液A中一定含有，一定没有，可能含有，故C错误；
D.溶液可能含有，浊液B中的沉淀可能有，故D正确。
故选：C。
混合物X能与足量的稀盐酸反应生成气体A，则X至少含有Fe、中的一种，A为、中的一种或两种。因为盐酸足量，固体A只能为、Cu中的一种或2种，而固体A中加入足量氢氧化钠溶液后仍有固体残留，该残留物只能为Cu，所以X含有Cu。由于能氧化Cu，则溶液A中一定没有。溶液B能与气体A反应得到浊液C，只能是硅酸钠与二氧化碳反应，所以X一定含有、，溶液A一定含有，浊液B可能为、的一种或两种，由于部分Cu可能与反应，所以溶液A中可能含有，浊液B也可能含有。
本题考查铁、铜、钙、硅等元素及其化合物性质等知识，考查学生分析能力，题目渗透证据推理、科学探究的核心素养。
13.【答案】B
【解析】解：根据分析X中一定含有，可能含有，故A错误；
B.根据分析，气体A可能是二氧化碳、氢气的混合气体不考虑挥发的，故B正确；
C.因为固体Y加入了稀盐酸，氯离子来自于盐酸，不能确定是否含有NaCl，故C错误；
D.铝热剂中的铝可以和生成的铁离子反应，所以不能确定是否含有，故D错误；
故选：B。
固体X加水，得到弱碱性溶液Z，说明固体X含有，同时得到固体Y，固体Y加入稀盐酸得到气体A和红色固体、溶液W；红色固体为铜单质，说明混合物X中必定含有铝热剂和某一金属化合物，而该金属化合物为氧化铜，可能还含有含有；因为和在溶液中生成碳酸铜，而气体A可能为碳酸铜和盐酸生成的二氧化碳以及铝和盐酸生成的氢气；而根据实验步骤，不能确定是否含有氯化钠，据此分析。
本题考查无机推断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力、实验能力，把握物质的性质以及发生的反应为解答的关键，注意物质的检验应用，题目难度中等。
14.【答案】D
【解析】解：通的目的是保证分解产生的气体产物完全进入后续装置，若将氮气换为空气，与氧气在加热情况下会爆炸，故A错误；
B.溶液被CO还原为Pd的同时会生成二氧化碳，应先检验二氧化碳，装置A、B分别用以检验产物、CO，故B错误；
C.C的作用除水和二氧化碳，盛放碱石灰，E的作用检验水，盛放无水硫酸铜，故C错误；
D.乙酸钴分解产物X、CO、、的物质的量之比：4：2：3，设物质的量分别为1mol、4mol、2mol、3mol，则1molX中，，则X的化学式为，故D正确；
故选：D。
由图示可知，乙酸钴受热分解生成CO、和等产物，A中澄清石灰水可用于检验，B用溶液可检验CO，C中碱石灰可除去二氧化碳、水，D中被CuO完全氧化，D中发生，E可为硫酸铜，检验生成的水，F中澄清石灰水可检验生成二氧化碳，以此解答该题。
本题考查探究物质组成的方法，为高频考点，把握制备原理、实验装置的作用、物质的性质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。
15.【答案】A
【解析】解：是用于干燥氢气和吸收挥发的氯化氢，应选择碱石灰；用于吸收反应后生成的水，可以选择碱石灰；是用于防止空气中的水和二氧化碳进入系统干扰实验，可以选择碱石灰，故A错误；
B.本实验利用氧化铜质量的减少和生成水的质量关系来测定水的组成，实验前后装置的质量差为氧化铜所失去的氧元素的质量，实验前后装置的质量差为氧化铜被还原后生成水的质量，因此，需测定实验前后装置和装置的质量差，故B正确；
C.结束反应时，为防止氧化铜被还原后生成铜再被氧化，装置的固体应在氢气的保护下冷却，故应先移走酒精灯，待装置的玻璃管冷至室温，再关闭活塞K，故C正确；
D.本实验利用氧化铜质量的减少和生成水的质量关系来测定水的组成，实验前后装置的质量差为氧化铜所失去的氧元素的质量，实验后装置的玻璃管中CuO未全部变红，对实验结果无影响，故D正确。
故选：A。
盐酸和锌反应生成氢气，经干燥，在中加热条件下与CuO反应，用于吸收水，防止空气中的水、二氧化碳进入中，以影响实验结论，利用氧化铜质量的减少和生成水的质量关系来测定水的组成，以此解答该题。
本题综合考查物质的组成的测定，为高考常见题型，侧重于学生的分析、计算和实验能力的考查，注意把握物质的性质以及反应现象，结合质量守恒推断物质的组成，难度中等。
16.【答案】D
【解析】解：由、、的混合物质量为，则含有NaCl，故A错误；
B.若溶液1中只加，则生成白色沉淀为碳酸钡、亚硫酸钡，质量必小于，故B错误；
C.由上述分析可知，原固体混合物中必含有、、，故C错误；
D.溶液1中加和，测定出“白色沉淀3”的质量，即可得到原固体中含有的质量，即可确定原固体混合物的组成，故D正确；
故选：D。
固体加入氢氧化钠浓溶液生成气体，应为氨气，则固体混合物含有，且，，溶液1加入过氧化氢、氯化钡生成白色沉淀1为，其中有部分溶于盐酸，可说明生成碳酸钡沉淀，则一定含有，且，，为硫酸钡，说明原溶液含有、中的一种或两种，且物质的量为，如含有，则，则，说明恰好为、、的混合物，还应含有NaCl，溶液2加入硝酸、硝酸银得到白色沉淀，可说明不含NaBr，以此解答该题。
本题考查物质含量测定及无机物的推断，为高考常见题型，把握沉淀及气体的成分、物质的量计算及守恒法应用为解答的关键，侧重分析与计算、推断能力的考查，注意混合物的质量计算，题目难度中等。
17.【答案】C
【解析】解：气体A一定含，可能含、中的一种或两种，故A错误；
B.固体A为或，或二者均存在，故B错误；
C.B为，该固体混合物中和Fe至少有其中一种，或二者均存在，若只有时，加酸溶解且与发生氧化还原反应生成亚铁离子，故C正确；
D.固体混合物一定含有、，可能含，故D错误。
故选：C。
固体混合物可能由、、Fe、、、中的两种或两种以上的物质组成，由实验可知，气体A与高锰酸钾反应后得到气体B，则A中一定含，可能含、；
混合物与足量硫酸反应后的固体A可能为或，或二者均存在；
溶液A与NaOH反应后生成白色沉淀B，B的颜色一段时间后加深，则B为，溶液B与硝酸钡反应生成沉淀C为，溶液C与硝酸、硝酸银反应生成沉淀D为AgCl，则原混合物中和Fe至少有其中一种，一定含，以此解答该题。
本题考查物质的组成及实验确定，为高频考点，把握实验流程中发生的反应、物质的性质为解答本题关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度中等。
18.【答案】C
【解析】解：气体A可能为，可能为，可能为、NO的混合气体，可能为、NO的混合气体，还可能为、NO、的混合气体，故A错误；
B.原固体中一定含有，则固体C中一定含有，可能含有，故B错误；
C.由上述分析可知，固体混合物中不管是含有还是含有Fe，都能产生，故C正确；
D.该固体混合物一定含有，一定不含有NaBr，故D错误；
故选：C。
由实验可知，溶液G中加入硝酸酸化的溶液，生成白色沉淀，则H为AgCl，原固体中一定含有，则一定不含NaBr；溶液B中加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，此沉淀一段时间后颜色变深，则B为，说明溶液B中含有，原固体中可能含有与硫酸反应生成和，气体A为或NO、等，可能含有与硫酸反应生成的全部被还原为，还可能含有必须少量，与硫酸电离出的构成的能被Fe或全部还原，且溶液中只含有，不含有，混合物与硫酸反应生成固体C一定含硫酸钡，E中含硫酸根离子，与硝酸钡反应生成白色沉淀F为硫酸钡，以此来解答。
本题考查物质组成的测定实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、沉淀及溶液的成分为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意选项A为解答的易错点，题目难度较大，特别注意加入过量硫酸后的溶液中含有，不含有，此时我们很可能会考虑到若含，则会与硫酸电离出的构成，将氧化为，武断地得出原固体中不存在的结论，如果我们考虑到若Fe过量，或过量，也可确保溶液中不含有，则迎合了命题人的意图。
19.【答案】检验二氧化硫是否被酸性高锰酸钾完全吸收 赞同 若B中高锰酸钾溶液的紫色不褪去，说明二氧化硫被吸收完全 加入最后一滴草酸，溶液紫色褪去，且半分钟不变色 氢氧化钠 cd
【解析】解：由装置图可知，试管C中品红溶液的作用是检验二氧化硫是否被酸性高锰酸钾完全吸收；由于酸性高锰酸钾为紫色溶液，若B中高锰酸钾溶液的紫色不褪去，说明二氧化硫被吸收完全，撤去C装置，对实验没有影响，
故答案为：检验二氧化硫是否被酸性高锰酸钾完全吸收；赞同；若B中高锰酸钾溶液的紫色不褪去，说明二氧化硫被吸收完全；
用碘化钾溶液滴定酸性高锰酸钾时，生成碘单质和锰离子，离子方程式为；根据高锰酸钾溶液紫红色褪去判断，加入最后一滴草酸，溶液由紫色变为无色，且半分钟不变色，
故答案为：；加入最后一滴草酸，溶液由紫色变为无色，且半分钟不变色；
用氢氧化钠溶液吸收尾气，防止污染，
故答案为：氢氧化钠；
第一次滴定，草酸溶液的体积与第2、3次相差太大，应舍去，取第2、3次的平均值计算草酸溶液的体积为根据方程式，得关系式计算溶液中，30mL溶液中未反应的高锰酸钾的物质的量为，装置B中，根据方程式，得关系式计算生成二氧化硫，固体是，，所以：：：5，该铁硫簇结构的化学式为，
故答案为：；
配制碘化钾标准液时，定容操作俯视刻度线，导致碘化钾标准液浓度偏大，测定的S的含量偏大，会使x：y的值偏小，故a错误；
步骤所用锥形瓶未干燥，残留有蒸馏水，不会影响实验效果，故b错误；
滴定时，碘化钾溶液不小心滴到锥形瓶外一滴，导致碘的消耗偏大，测定的S的含量偏小，会使x：y的值偏大，故c正确；
步骤灼烧滤渣不够充分，导致测定S的含量偏小，会使x：y的值偏大，故d正确，
故答案为：cd。
由装置图可知，试管C中品红溶液的作用是检验二氧化硫是否被酸性高锰酸钾完全吸收；由于酸性高锰酸钾为紫色溶液，若高锰酸钾溶液的紫色不褪去，说明二氧化硫被吸收完全；
用碘化钾溶液滴定酸性高锰酸钾时，生成碘单质和锰离子；根据高锰酸钾溶液紫红色褪去判断；
用氢氧化钠溶液吸收尾气；
第一次滴定，草酸溶液的体积与第2、3次相差太大，应舍去，取第2、3次的平均值为草酸溶液的体积．装置A中固体逐渐转变为红棕色，说明生成，同时生成二氧化硫．根据
根据方程式，得关系式计算溶液中，然后计算；根据方程式，得关系式计算生成二氧化硫，固体是，得据此计算；
根据导致S的含量偏小或者Fe的含量偏大，会使x：y的值偏大。
本题考查实验原理、实验装置理解与评价、氧化还原滴定应用、化学计算等，难度较大，理解实验原理是关键，是对所学知识的综合运用，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力。
20.【答案】；；；
排除装置内的空气；；
；
；
蒸发浓缩；冷却结晶。
【解析】
【分析】
本题是以研究探究铜与浓硫酸反应产物的组成及性质为载体考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力，涉及离子方程式的书写，氧化剂的选择、物质的检验等，培养了学生灵活运用知识的能力，题目难度中等。
【解答】
甲同学以装置I进行实验：加热后，试管A中液面上产生大量白雾，为挥发出的三氧化硫，铜片表面先变黑后开始溶解，主要反应为：浓，同时发现试管B中出现白色沉淀．反应结束后，试管A中得到灰绿色溶液，为硫酸铜溶液，底部沉积少量白色固体为硫酸铜固体，未溶解的铜片表面仍有黑色物质附着，可能为硫化铜等其它物质．倾倒出液体后，向白色固体上小心加水，溶解后溶液呈蓝色，进一步说明白色固体是硫酸铜，雾状浓硫酸挥发出来的硫酸进入B试管中，电离出的硫酸根离子和钡离子反应：；Cu与浓反应生成的二氧化硫中价的硫具有还原性，易被空气中的氧气氧化成的硫生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子形成硫酸钡沉淀，反应为：，
故答案为：；；；
操作a通入目的是排出装置中的，C中未见沉淀生成，说明B中的试剂能吸收挥发出的且不产生新的杂质，还不能与反应，故该试剂应是，
故答案为：排除装置内的空气； ；
乙实验后的C中的溶液会溶有，题中不溶于盐酸的白色沉淀应是，所以要加一种氧化剂，滴加的是一种无色溶液，酸性溶液是紫色，NaOH溶液、溶液无氧化性，则只能是溶液，
故答案为：C；
能够与稀硝酸反应生成氮的氧化物，滤出物中含有Cu，所以试管口有气体变红棕色也不能证明有硫化亚铜，故A错误；
B.和Cu都不溶于稀硫酸，而CuO能够溶于稀硫酸，所以取少量样品加入稀硫酸充分振荡，若观察溶液变蓝色，说明含有CuO，故B正确；
C.CuO和Cu与硝酸反应不能生成硫酸根离子，能够溶于热的稀硝酸中，且产生离子，所以取少量样品加入足量稀硝酸加热溶解，若加入检验有离子产生，证明有硫化亚铜，故C正确；
故答案为：BC；
因结晶水合物防止结晶水损失，需冷却结晶，所以从硫酸铜溶液中制取晶体，需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥称重，
故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶。
21.【答案】取少许最后一次滤出液于洁净的试管中，先加硝酸酸化后再加入硝酸银溶液，若不产生白色沉淀则证明沉淀已经洗净，若产生白色沉淀则证明沉淀没有洗净合理即可 浓硫酸 不能 越小 吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，以确保C装置中质量增加量的准确性 将B、C装置中的残留二氧化碳全部驱入D装置的碱石灰中减小实验误差
【解析】解：Ⅰ检验沉淀B已洗净操作为取少许最后一次滤出液于洁净的试管中，先加硝酸酸化后再加入硝酸银溶液，若不产生白色沉淀则证明沉淀已经洗净，若产生白色沉淀则证明沉淀没有洗净，
故答案为：取少许最后一次滤出液于洁净的试管中，先加硝酸酸化后再加入硝酸银溶液，若不产生白色沉淀则证明沉淀已经洗净，若产生白色沉淀则证明沉淀没有洗净合理即可；
沉淀为碳酸钡，物质的量为，根据碳守恒，碳酸钠的物质的量和碳酸钡相等，故碳酸钠的物质的量为：，碳酸钠的质量分数为：，
故答案为：；
Ⅱ装置B的作用是把气体中的水蒸气除去，故用浓硫酸来除去水蒸气；分液漏斗中如果用盐酸代替硫酸，盐酸易挥发，这样制得二氧化碳气体中含氯化氢，浓硫酸不能吸收氯化氢，则氯化氢被碱石灰吸收，导致测得的二氧化碳质量偏高，引起测量误差，
故答案为：浓硫酸；不能；
等质量碳酸钠和碳酸氢钠与硫酸反应，碳酸氢钠产生二氧化碳多，故若样品中碳酸钠的质量分数越大，则产生二氧化碳越少，则实验中干燥管C在充分吸收气体前后的质量差就越小，
故答案为：越小；
空气中的水蒸气和二氧化碳会被碱石灰吸收，故D的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，以确保C装置中质量增加量的准确性，
故答案为：吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，以确保C装置中质量增加量的准确性；
该方案关键是要获得产生的的质量，实验前容器内含有空气，空气中含有的二氧化碳和水蒸气也能被碱石灰吸收，会影响二氧化碳的质量，反应后装置中容器内含有二氧化碳，不能被C中碱石灰完全吸收，导致测定结果有较大误差，所以反应前后都要通入，
故答案为：将B、C装置中的残留二氧化碳全部驱入D装置的碱石灰中减小实验误差。
方案Ⅰ样品溶解后加入氯化钡，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸氢钠与氯化钡不反应，过滤、干燥得到碳酸钡沉淀，通过碳酸钡沉淀可求出碳酸钠的物质的量，进而求得碳酸钠的质量分数；
洗涤沉淀是在过滤器中加入蒸馏水洗涤；
沉淀B为碳酸钡，根据碳守恒，碳酸钠的物质的量和碳酸钡相等，进而计算质量分数；
方案Ⅱ称取一定量样品装入广口瓶中，打并止水夹，缓慢鼓入氮气数分钟用来赶净装置中的空气，关闭止水夹，在干燥管内填满碱石灰，称量，缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止，打开止水夹，缓慢鼓入氮气数分钟，把生成的二氧化碳全部赶到碱石灰干燥管中全部吸收，再称量干燥管质量，通过碱石灰的增重求得二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和样品质量求得碳酸钠的物质的量，进而求得质量分数．
装置B的作用是把气体中的水蒸气除去，为浓硫酸；分液漏斗中如果用盐酸代替硫酸，盐酸易挥发，影响实验；
根据等质量碳酸钠和碳酸氢钠与硫酸反应，碳酸氢钠产生更多的二氧化碳分析；
需要排除空气中的水蒸气和二氧化碳对实验的影响；
实验过程中需要排除空气中的二氧化碳和水对实验的影响，同时要保证生成的二氧化碳被充分吸收，所以反应前后都要通入。
本题考查了物质性质的探究和组成分析判断，主要是实验过程的分析，掌握基本操作和测定原理是解题关键，题目难度中等。
22.【答案】；温度过高会分解，温度过低反应会较慢；；
还原；
；
；
重结晶；
。
【解析】
【分析】
本题考查物质制备工艺流程、离子检验、陌生方程式书写、物质的分离提纯、化学反应图象等，掌握基础是解题关键，题目难度中等
【解答】
硫酸工业的尾气中含有二氧化硫，反应Ⅰ是用碳酸钙、二氧化硫反应生成亚硫酸钙，再被空气中的氧气氧化成硫酸钙，反应Ⅱ为硫酸钙中加入碳酸氢铵和氨水，生成碳酸钙沉淀和硫酸铵，反应Ⅲ为二氧化锰氧化二氧化硫得硫酸锰，过滤得到滤液中的中含、、，加入MnCO3调节溶液PH沉淀铁离子，加入MnS除去和，过滤得到硫酸锰溶液，经结晶得硫酸锰晶体，再经加热可得，
反应I是二氧化硫和碳酸钙、氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：，反应Ⅱ硫酸钙中加入碳酸铵和氨水，生成碳酸钙沉淀和硫酸铵，反应的离子方程式为，该反应在温度太高，铵盐会分解，温度太低，反应速率太慢，所以反应需控制在之间，其原因是加快反应速率同时防止铵盐分解，流程中分析可知参与反应过程，最后又生成的物质为碳酸钙，可以循环利用，
故答案为：；温度过高会分解，温度过低反应会较慢；；
反应Ⅳ为二氧化锰氧化二氧化硫得硫酸锰，反应化学方程式为，二氧化硫做还原剂，
故答案为：还原；
的作用是除去滤液中的，反应的离子方程式为：，
故答案为：；
的作用是提供除去和；当恰好完全沉淀时，已知，，，
，，，，
故答案为：；
从溶液中获得的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，重复操作得当较纯净的晶体，从溶液中获得的方法是重结晶，
故答案为：重结晶；
“锻烧”时温度与剩余固体质量变化曲线如图2中一般先失去结晶水可能分步，中结晶水的质量为，可知A为硫酸锰，升高温度盐分解得到金属氧化物，由流程图可知硫酸锰晶体锻烧得到四氧化三锰，分解可以得到四氧化三锰的质量为，故B为，
故答案为：。
23.【答案】通入 除尽装置中的空气或，防止C与反应 防倒吸 关闭止水夹，用酒精灯微热图1中玻璃管，观察最后一个试管内导管口中是有气泡产生，停止加热后，导管中形成一段水柱，证明气密性良好 除去 CO bc
【解析】解：实验前，装置中有空气，会干扰和焦炭的反应，所以实验时，要先通入，除尽装置中的空气或，防止C与反应，
故答案为：通入；除尽装置中的空气或，防止C与反应；
仪器b为安全瓶，其作用是防倒吸，
故答案为：防倒吸；
由于、与石灰水均会生成沉淀，故先用品红溶液检验，然后用酸性高锰酸钾溶液除去，再用澄清石灰水检验，再用浓NaOH溶液除去，并用石灰水检验除尽，用无水氯化钙干燥气体，最后用CuO检验CO，并用澄清石灰水证明反应有生成，最后收集尾气，可以防止污染空气等，故仪器连接顺序为图，
故答案为：；
检查该装置气密性的方法可以采用微热法，具体操作为：关闭止水夹，用酒精灯微热图1中玻璃管，观察最后一个试管内导管口中是有气泡产生，停止加热后，导管中形成一段水柱，证明气密性良好，
故答案为：关闭止水夹，用酒精灯微热图1中玻璃管，观察最后一个试管内导管口中是有气泡产生，停止加热后，导管中形成一段水柱，证明气密性良好；
利用的氧化性除去，故离子方程式为：，NaOH溶液与反应，达到除去的目的，
故答案为：；除去；
装置E中的CuO由黑色变为红色，说明和焦炭在高温下反应生成的还有还原性气体，该气体为CO，
故答案为：CO；
溶液变黑，说明生成CuS沉淀；有淡黄色固体生成，说明生成S；结合溶液呈酸性，由反应，可以推知取上述实验后的固体于试管中，加少量稀硫酸，生成的气体为和；
不能和稀硫酸反应生成二氧化硫，不符合条件，故a错误；
和硫酸反应生成，和硫酸反应生成二氧化硫，符合条件，故b正确；
和硫酸反应生成，和硫酸反应生成二氧化硫，符合条件，故c正确；
和硫酸反应生成二氧化硫，不能和稀硫酸反应，不符合条件，故d错误，
故答案为：bc。
实验前，装置中有空气，会干扰和焦炭的反应，所以实验时，要先通入，除尽装置中的空气或，防止C与反应，和焦炭反应生成气体产物通过中装置检验，澄清石灰水用于检验，品红溶液用于检验，CuO用于检验CO，由于、与石灰水均会生成沉淀，故先用品红溶液检验，然后用酸性高锰酸钾溶液除去，再用澄清石灰水检验，再用浓NaOH溶液除去，并用石灰水检验除尽，用无水氯化钙干燥气体，最后用CuO检验CO，并用澄清石灰水证明反应有生成，最后收集尾气，可以防止污染空气等；实验中，气体被吸收，导致装置内气压降低，容易发生倒吸，所以仪器b起安全瓶作用；
溶液变黑，说明生成CuS沉淀；有淡黄色固体生成，说明生成S；结合溶液呈酸性，由反应，可以推知取上述实验后的固体于试管中，加少量稀硫酸，生成的气体为和。
本题考查物质性质探究实验，关键是对实验原理的理解，明确各装置作用，注意物质检验过程中干扰因素、先后顺序问题等，是对学生综合能力的考查。
24.【答案】防止倒吸 baced 将A中残留气体全部赶至C中 AD 偏低
【解析】解：氨气为碱性气体，极易和浓硫酸反应，球形干燥管是为了防止倒吸，
故答案为：防止倒吸；
已知AlN与NaOH反应得到一种盐和一种碱性气体，根据反应物，盐为偏铝酸钠，碱性气体为氨气，方程式为，
故答案为：；
正确的操作步骤为组装好实验装置，检查装置气密性并加入实验药品，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体，打开，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化，所以顺序为：baced；反应结束时，为了使测量的含量更准确，将装置A、B中残留有氨气排入装置C，被硫酸完全吸收，
故答案为：baced；将A中残留气体全部赶至C中；
煤油不能溶解氨气，可以用排煤油溶液的方法测定氨气体积，故A正确；
B.氨气极易溶于水，不能排水法测定，故B错误；
C.氨气极易溶于水，不能用排溶液的方法测定气体体积，故C错误；
D.氨气不溶于苯，可以利用排苯溶液，测定氨气的体积，故D正确，
故答案为：AD；
若样品完全反应，测得生成气体的体积为已转换为标准状况，
41g
m
，
则AlN的质量分数，反应结束后读数时，右侧量气管中液面高于左侧球型管中液面，读取气体体积减小，测定结果偏低，
故答案为：；偏低。
氨气是和浓硫酸能发生反应的气体，易发生倒吸；
已知AlN与NaOH反应得到一种盐和一种碱性气体，根据反应物，盐为偏铝酸钠，碱性气体为氨气；
组装好实验装置，检查装置气密性并加入实验药品，关闭，打开，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体，打开，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化；反应结束时，为了使测量的含量更准确，将装置A、B中残留有氨气排入装置C，被硫酸完全吸收；
氨气极易溶于水，量气装置中的X液体不能与氨气反应，不能使氨气溶解；
依据的定量关系计算；反应结束后读数时，右侧量气管中液面高于左侧球型管中液面，导致测得的气体体积偏小。
本题考查了物质含量的测定探究实验设计和实验分析判断，把握实验基本操作和物质性质是解题关键，题目难度中等，注意把握实验原理以及各部操作的目的，侧重于考查学生的实验能力和计算能力。
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