2022届高三化学一轮复习实验专题考点细练专题49反应原理探究实验题含解析

这是一份2022届高三化学一轮复习实验专题考点细练专题49反应原理探究实验题含解析，共24页。试卷主要包含了单选题，实验题等内容，欢迎下载使用。
为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。下列说法不正确的是
A. 浊液中存在平衡：
B. 中颜色变化说明上层清液中含有
C. 中颜色变化说明有AgI生成
D. 该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶
科学家利用过渡金属氮化物在常温下催化实现氨的合成，其反应机理如图所示。下列有关说法错误的是
A. TMNS大大降低了合成氨反应的活化能
B. TMNS表面上的N原子被还原为氨
C. TMNS表面上氨脱附产生的空位有利于吸附
D. 用进行合成反应，产物中只有
“分子人工光合作用”的光捕获原理如图所示，是水氧化催化剂WOC在水氧化过程中产生的中间体，是析氢催化剂HEC在析氢过程中产生的中间体。下列说法错误的是
A. “分子人工光合作用”将分解为和，将光能以化学能的形式储存在、中
B. 1ml 中通过螯合作用形成的配位键有8ml，其中N原子的杂化方式均为
C. 水氧化过程的反应为：
D. 里面的作用为静电排斥作用
科研人员提出了雾霾微粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意如图。下列说法错误的是
A. 第Ⅱ、Ⅲ阶段总的化学方程式为：
B. 该过程中为催化剂
C. 第Ⅰ阶段每1ml氧化剂参加反应，转移电子数目为
D. 还原性
工业除去电石渣浆含上层清液中的浓度为，并抽取石膏的常用流程如图，其中常用空气代替。下列说法错误的是
A. 在普通硅酸盐水泥中，常添加石膏用来调节水泥的硬化速度
B. 过程Ⅰ中，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为2：1
C. 将10L上层清液中的转化为，理论上共需标准状况下空气约
D. 过程Ⅱ中，反应的离子方程式
碳量子点是一种新型碳纳米材料，我国化学家研究的一种新型复合光催化剂碳量子点氮化碳纳米复合物可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是
A. 非金属性：
B. 水分解过程中，作催化剂
C. 若反应Ⅱ是放热反应，则反应Ⅰ一定是吸热反应
D. 两种纳米材料均属于共价化合物
锰系氧化物催化降解甲醛具有去除效率高、无二次污染等优点，其中一种催化机理如图所示。下列说法错误的是
A. 中间产物
B. 降低了反应的活化能
C. 反应中有碳氧键断裂
D. 该机理的总反应的化学方程式为
甲烷直接氧化制甲醇是富有挑战性的课题，Sen等在水溶液中成功将甲烷转化为水解生成，其反应机理如图所示，下列说法正确的是
A. 上述反应的总反应式为
B. 水解生成的反应式为
C. 是该反应的中间产物
D. 每生成1 ml ，消耗标准状况下的体积为 L
某种含二价铜微粒的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图1，反应过程中不同态物质体系所含的能量如图2。下列说法错误的是
A. 总反应焓变
B. 状态到状态的变化过程中有键的形成
C. 反应过程中只发生了两次氧化还原反应
D. 该脱硝过程的总反应方程式为4
某小组同学通过实验研究溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下：
下列说法不正确的是
A. 实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及被还原
B. 对比实验Ⅰ、Ⅱ说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关
C. 实验Ⅱ、Ⅲ中加入蒸馏水后相同
D. 向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀
干燥剂的干燥性能可用干燥效率空气中实际余留水蒸气的质量来衡量，某些干燥剂的干燥效率数据如表所示，根据表中数据做出的推测不合理的是
A. 干燥剂中非金属元素对干燥效率无影响
B. MgO的干燥性能比CaO好
C. 的干燥效率可能小于
D. 干燥剂中金属元素对于干燥效率影响可能比较大
根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是
A. AB. BC. CD. D
某化学实验小组探究与的反应，实验操作和实验现象如下：
已知AgSCN为难溶于水的白色沉淀。下列说法错误的是
A. 试管中生成的白色沉淀可能是
B. 试管中产生银镜的离子方程式为
C. 试管中，振荡后红色消失是因为与生成AgSCN，使平衡逆向移动
D. 若将试管中局部变红的溶液小心分离出来并向其中加入少量KCl固体，溶液的颜色会变浅甚至消失
二、实验题（本大题共7小题，共58分）
为了探究化学反应的热效应，某兴趣小组进行了如下实验：将纯固体物质X分别装入有水的锥形瓶里发生化学反应，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内红墨水的液面高度如图所示。
若如图1所示，发生的反应是________填“放热”或“吸热”反应，X可以是________填化学式，写两种物质。
若如图2所示，发生的反应假设没有气体生成是________填“放热”或“吸热”反应，以下选项与其能量变化相同的是________填字母。
A.CO还原CuO的反应 的分解反应 和的反应
如图3所示，把试管放入盛有饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块铝片，再滴入稀NaOH溶液。试回答下列问题：
实验中观察到的现象是：铝片逐渐溶解、有大量气泡产生、____________。
产生上述现象的原因是_______________________________________________________。
根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量近似值的实验。先称量反应物氧化铜的质量，反应完全后测定生成物水的质量，由此计算。为此，提供的实验仪器及试剂如下根据需要可重复选用，加入的与的量足以产生使CuO完全还原的氨气：

请回答下列问题：
氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为 ______ 。
从所提供的仪器及试剂中选择并组装本来实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为用图中标注的字母表示 ______ 。
在本实验中，使测定结构偏大的是 ______ 填序号。
未完全反应
不干燥
中混有不反应的杂质
与混合物不干燥
某小组同学利用图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：
小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了电化学腐蚀．
实验i中的现象是______．
用化学用语解释实验i中的现象：______．
查阅资料：具有氧化性．
据此有同学认为仪通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是______
进行下列实验，在实验几分钟后的记录如表：
以上实验表明：在______条件下，溶液可以与铁片发生反应．
为探究的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗用稀硫酸浸泡后洗净后再进行实验III，发现铁片表面产生蓝色沉淀．此补充实验表明的作用是______．
有同学认为上述实验仍不严谨．为进一步探究的氧化性对实验ii结果的影响，又利用中装置继续实验．其中能证实以上影响确实存在的是______填字母序号．
综合以上实验分析，利用实验ii中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是______．
从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养．以溶液为实验研究对象，探究其与碱性物质之间的复杂多样性．实验如图
：
中反应的离子方程式是______．
中逸出的无色气体是______．
对于中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验：
Ⅰ甲取中的红棕色溶液少许，滴入少量盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀． 甲得出结论：与发生了氧化还原反应，离子方程式是______．
Ⅱ乙认为甲的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲的结论是正确的．其实验方案是取Ⅰ中所得溶液少许进行______的检验．
受以上实验的启发，同学们对的溶液与溶液混合时的现象产生了好奇并进行实验：
Ⅰ的实验目的是______．
Ⅱ为探究中溶液变无色的原因，进行如下实验：
资料显示：溶液为无色．
用平衡移动原理解释红褐色沉淀产生的原因：______．
根据实验，溶液与碱性物质之间的反应的多样性与______有关．
某小组同学为了获取在制备过程中，沉淀颜色的改变与氧气有关的实验证据，用图所示装置进行了如下实验夹持装置已略去，气密性已检验。
【进行实验】
实验步骤：向瓶中加入饱和溶液，按图所示连接装置；
打开磁力搅拌器，立即加入 NaOH溶液；
采集瓶内空气中含量和溶液中含量的数据。
实验现象：生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后部分变为红褐色。
实验数据：
【解释与结论】
搅拌的目的是______。
生成白色沉淀的离子方程式是______。
红褐色沉淀是______。
通过上述实验，可得到“在制备过程中，沉淀颜色改变与氧气有关”的结论，其实验证据是______。
化学变化是有条件的。某小组同学探究与金属阳离子的氧化还原反应，实验过程如下。已知同浓度的稀溶液中氧化性：。

根据实验I和Ⅱ，请回答下列问题。
由“黄色立即加深”初步判断有生成，选择______填试剂进一步证实生成了。
写出与反应的离子方程式____________________，该条件下氧化性： ___选填“”或“”。
实验Ⅱ的目的是__________________________________________________________。
实验Ⅳ中与反应的离子方程式是________________________，甲同学得出氧化性：。
该小组同学进一步分析认为，实验Ⅲ没有发生的反应，原因是生成AgI沉淀，反应物浓度迅速降低，不利于该反应进行；请分析实验Ⅳ发生氧化还原反应的原因是______________________________________________________________。
小组同学反思，反应体系中，各物质浓度对氧化还原反应是否发生都有一定的影响。
资料显示“的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱”某兴趣小组探究不同条件下KI与的反应．实验如下．
实验中生成的离子方程式是______．
实验的目的是______．
实验比溶液颜色浅的原因是______．
为进一步探究KI与的反应，用上表中的装置继续进行实验：
I.对于实验的现象．甲同学提出猜想“时不能氧化”，设计了下列装置进行实验，验证猜想．
烧杯a中的溶液为______．
实验结果表明，此猜想不成立．支持该结论的实验现象是：通入后，______．
Ⅱ乙同学向的KOH溶液含淀粉中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速褪色．经检测褪色后的溶液中含有，褪色的原因是用离子方程式表示______．
该小组同学对实验过程进行了整体反恩．推测实验的现象产生的原因可能是______；实验的现象产生的原因可能是______．
答案和解析
1.【答案】D
【解析】
【分析】
本题主要考查沉淀的生成及其转化，题目难度不大，掌握沉淀溶解平衡的应用是解答本题的关键。
【解答】
A.的浊液中存在AgSCN，则存在沉淀溶解平衡：，A正确；
B.铁离子与结合生成，则中颜色变化说明上层清液中含有，B正确；
C.银离子与碘离子结合生成AgI黄色沉淀，则中颜色变化说明有AgI生成，C正确；
D.硝酸银过量，余下的浊液中含有银离子，与KI反应生成黄色沉淀，未发生沉淀的转化，不能证明AgI比AgSCN更难溶，D错误。
故选D。
2.【答案】D
【解析】解：过渡金属氮化物作催化剂，降低合成氨反应的活化能，加快反应速率，故A正确；
B.由分析可知，氮元素价态下降得电子作氧化剂，被还原，故B正确；
C.由图象可知，氮气分子进入催化剂表面的空位被吸附，TMNS表面上氨脱附产生的空位有利于吸附，故C正确；
D.由分析可知，合成氨气有两种途径，分子中的氮原子合成氨气，生成，金属氮化物表面的氮原子合成，生成氨气中不含，故D错误；
故选：D。
A.催化剂能降低反应所需的活化能；
B.由图象可知，金属氮化物中的氮原子与氢结合，生成氨气；
C.由图象可知，氮气分子进入空位被吸附；
D.由图象可知，生成氨气的氮原子有两种，一种为催化剂表面的氮原子，一种是氮气分子中的氮原子；
本题考查反应机理，题目难度不大，侧重考察学生获取信息能力和分析能力，结合图象分析是解题的关键。
3.【答案】D
【解析】解：在催化剂作用下，吸收光能分解为和，所以“分子人工光合作用”将分解为和，将光能以化学能的形式储存在、中，故A正确；
B.中Ru与N通过螯合作用形成的配位键，则1ml 中通过螯合作用形成的配位键有8ml，N形成一个双键，N的价层电子对数为3，所以N原子的杂化方式均为，故B正确；
C.水氧化过程中，失电子生成和，则水氧化过程的反应为：，故C正确；
D.静电作用是化学键中离子键形成的本质，中没有离子键，所以作用不是静电作用，故D错误；
故选：D。
A.在催化剂作用下，吸收光能分解为和；
B.中Ru与N通过螯合作用形成的配位键，N形成一个双键；
C.水氧化过程中，失电子生成和；
D.静电作用是化学键中离子键形成的本质。
本题考查了元素化合物的性质、氧化还原反应、反应机理的分析等知识，为高频考点，侧重考查学生的读图获取信息能力、分析能力及灵活运用知识的能力，掌握氧化还原反应的分析方法，把握图中物质之间的转化以及元素化合价的变化是解题的关键，题目难度不大。
4.【答案】B
【解析】解：第Ⅱ、Ⅲ阶段，与发生氧化还原反应生成、，反应的离子方程式：，故A正确；
B.图示的转化过程，转化为，N元素的化合价由价变为价，化合价降低，得电子被还原，做氧化剂，则是生成硫酸盐的氧化剂，故B错误；
C.第Ⅰ阶段中发生反应方程式：，是氧化剂，N元素的化合价降低1价，则每1ml氧化剂参加反应，转移电子数目为，故C正确；
D.图示的转化过程，是还原剂，是还原产物，则还原性，故D正确；
故选：B。
A.第Ⅱ、Ⅲ阶段，与发生氧化还原反应生成、；
B.该过程中为氧化剂；
C.第Ⅰ阶段中发生反应方程式：，是氧化剂；
D.氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性。
本题考查了元素化合物的性质、氧化还原反应、反应机理的分析等知识，为高频考点，侧重考查学生的读图获取信息能力、分析能力及灵活运用知识的能力，掌握氧化还原反应的分析方法，把握图中物质之间的转化以及元素化合价的变化是解题的关键，题目难度不大。
5.【答案】B
【解析】解：在普通硅酸盐水泥中，常添加石膏用来调节水泥的硬化速度，不添加石膏或添加石膏太少，水泥会发生瞬凝现象，故A正确；
B.过程Ⅰ中涉及反应为，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2，故B错误；
C.将10L上清液中的转化为浓度为，质量为，物质的量为，根据得失电子守恒，，理论上共需要的，标准状况下体积为，共需标准状况下空气约，故C正确；
D.由流程可知过程Ⅱ中，与发生氧化还原反应生成和，反应的离子方程式为，故D正确；
故选：B。
由流程可知，与硫酸锰反应生成，通入氧气生成，涉及反应为，与反应生成，进而与氧气反应生成，可用于制备，以此解答该题。
本题考查了氧化还原反应、物质的制备实验，为高频考点，把握制备流程中发生的反应、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。
6.【答案】C
【解析】解：由分析可知，碳原子得电子的能力弱于氮原子，所以非金属性，故A错误；
B.由分析可知，过氧化氢是中间产物，不是催化剂，故B错误；
C.水分解是吸热反应，在此过程中，水分解分两步进行，若反应II是放热反应，则反应I一定是吸热反应，故C正确；
D.碳量子点是碳单质，不是化合物，氮化碳属于化合物，故D错误；
故选：C。
A.碳原子半径大于氮原子，质子数少于氮原子，所以得电子的能力弱于氮原子；
B.过程I中，水分解为氢气和过氧化氢，过程II，过氧化氢再分解为氧气和水，所以过氧化氢是中间产物；
C.水的分解是吸热反应，由盖斯定律可知，不管反应分几步完成，最终反应热效应不变；
D.由题干可知，碳量子点是是碳单质。
本题考查反应机理，题目难度不大，侧重考察学生获取信息能力和分析能力，结合图象分析是解题的关键。
7.【答案】C
【解析】解：在催化剂条件下，HCHO与反应最终生成和，不是反应物也不是生成物，所以是中间产物，故A正确；
B.催化剂能降低反应的活化能，是反应的催化剂，所以降低了反应的活化能，故B正确；
C.反应中发生，碳氧键没有断裂，故C错误；
D.从图中箭头方向可知，反应物为HCHO与，最终生成物为和，则该机理的总反应的化学方程式为，故D正确；
故选：C。
A.在催化剂条件下，HCHO与反应最终生成和；
B.催化剂能降低反应的活化能；
C.反应中发生；
D.从图中箭头方向可知，反应物为HCHO与，最终生成物为和。
本题考查了化学反应机理、物质之间的转化，题目难度不大，明确发生反应原理为解答关键，注意掌握图中物质之间的转化，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。
8.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握题给信息以及有机物的反应特点，题目难度不大。
【解答】
A.由流程可知反应物为、，生成物为、，则总方程式为，故A错误；
B.含有酯基，可水解合成甲醇，方程式为，故B正确；
C.反应中参与反应，反应中又生成了等量的，故为该反应的催化剂，故C错误；
D.总反应式为、，由方程式可知每生成1 ml ，消耗标准状况下的体积为 L，故D错误。
故选：B。
9.【答案】C
【解析】解：由图2可知，起始态物质总能量大于终态物质总能量，则总反应放热、焓变，故A正确；
B.状态到状态的变化过程中有生成，即有键的形成，故B正确；
C.由图可知，状态到状态，状态到状态，状态到状态，状态到状态，这4步转化中均存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故C错误；
D.由图1可知，加入、2NO、，反应生成、，所以脱硝总反应方程式为，故D正确；
故选：C。
A.若反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应发热，反之相反；
B.状态到状态的变化过程中有生成；
C.存在元素化合价变化的反应属于氧化还原反应；
D.由图1可知，加入、2NO、，反应生成、，结合原子守恒写出总反应方程式。
本题考查了物质的性质、氧化还原反应、反应热与焓变，为高频考点，侧重分析能力、识图能力和灵活运用能力的考查，把握吸放热反应的判断、氧化还原反应的特征、分子结构和脱硝过程即可解答，题目难度不大。
10.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查了物质性质的实验方案设计、实验现象的分析判断，主要是实验过程的评价方法和理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等。
【解答】
实验Ⅰ：少量铜粉加入氯化铁溶液，充分振荡，加2mL蒸馏水，铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象，说明铁离子氧化铜生成铜离子，
实验Ⅱ：过量铜粉加入氯化铁溶液，充分振荡，加2mL蒸馏水，铜粉有剩余，溶液黄色褪去，铁离子全部和铜反应，加入蒸馏水后生成白色沉淀说明铜被氧化，产物有亚铜离子，生成CuCl白色沉淀，
实验Ⅲ：过量铜粉加入硫酸铁溶液，充分振荡，加2mL蒸馏水，铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后无白色沉淀，说明铁离子反应完全，生成的溶液中可能含铜离子和亚铜离子，故：
A.实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中溶液黄色变浅或褪去，均涉及被还原，故A正确；
B.对比实验Ⅰ、Ⅱ可知，说明白色沉淀CuCl的产生与铜粉的量有关，故B正确；
C.实验Ⅱ、Ⅲ中，分别有氯化亚铜沉淀生成、无氯化亚铜沉淀生成，加入蒸馏水后不相同，故C错误；
D.向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCI溶液，可能出现白色沉淀CuCl，故D正确。
故选C。
11.【答案】A
【解析】解：、CaO的干燥效率不同，由此可以得出，干燥剂中非金属元素对干燥效率有影响，故A错误；
B.干燥效率越好，干燥性能越好，MgO的干燥效率比CaO的小，则MgO的干燥性能比CaO好，故B正确；
C.比较CaO和MgO、和干燥效率知，阴离子相同时，阳离子半径越大，干燥效率越大，镁离子半径小于钙离子，则硫酸镁干燥效率小于硫酸钙，所以硫酸镁的干燥效率可能小于，故C正确；
D.CaO和MgO、中阴离子相同而阳离子不同，其干燥效率相差较大；和、和，阳离子相同而阴离子不同，其干燥效率相差较小，由此得出干燥剂中金属元素对于干燥效率影响可能比较大，故D正确；
故选：A。
A.、CaO的干燥效率不同；
B.干燥效率越好，干燥性能越好；
C.比较CaO和MgO、和干燥效率知，阴离子相同时，阳离子半径越大，干燥效率越大；
D.CaO和MgO、中阴离子相同而阳离子不同，其干燥效率相差较大；和、和，阳离子相同而阴离子不同，其干燥效率相差较小。
本题考查信息的获取和应用、对比分析判断能力，正确理解干燥效率含义、正确对表中数据进行对比并得出结论是解本题关键，题目难度不大。
12.【答案】A
【解析】
【分析】
本题旨在考查学生对化学实验方案的评价，难度一般，解题的关键是对基础知识的掌握。
【解答】
A.气体通入溴水，溴水褪色，说明石蜡被催化裂解，生成不饱和烃，故A正确；
B.将湿润的淀粉试纸置于集满某气体的集气瓶口，试纸变蓝，说明该气体是氧化性比碘强的物质，可能是氯气也有可能是溴蒸汽，二氧化氮等，故B错误；
C.沉淀成分为氯化银和溴化银，故C错误；
D. 溶液在该反应中既作氧化剂又做还原剂，故D错误。
故选A。

13.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及实验结论为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大。
【解答】
A.盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性，但不能比较非金属性，且盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应，应利用最高价氧化物的水化物比较酸性，则不能比较Cl、S、Si的非金属性，
故A错误；
B.硫酸与反应生成，滴加少量的KI溶液，先生成黑色沉淀，则溶度积小的先沉淀，可知，故B正确；
C.浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，盐酸易挥发，则中含HCl电离的，故C错误；
D.蔗糖脱水后C与浓硫酸反应生成的二氧化硫、二氧化碳均能使溶液变浑浊，则不能说明能与碱溶液反应，故D错误；
故选：B。
14.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查化学实验、离子反应、化学平衡等，意在考查分析和解决化学问题的能力及化学实验与探究的能力，难度中等。
【解答】
A.与反应生成，试管中生成的白色沉淀可能是，A正确；
B.根据反应物的性质分析，的过程中生成单质银的原因可能是与发生了氧化还原反应，B正确；
C.由试管中与的量可知过量，故试管中振荡后红色消失的原因是与反应生成AgSCN，使平衡逆向移动，C正确；
D.向红色溶液中加入少量KCl固体，对平衡无影响，溶液的颜色不变，D错误。
故选D。
15.【答案】放热；Na、、填两种即可 吸热；B
饱和澄清石灰水中出现白色浑浊 铝和NaOH溶液反应生成，且该反应是放热反应，的溶解度随温度的升高而降低
【解析】
【分析】
本题考查了化学反应现象和能量变化分析，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意分析通过化学变化放热而使饱和溶液温度升高，氢氧化钙的饱和溶液中，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小的，题目难度不大。
【解答】
若如图1所示，体系内压强大于外界大气压，说明体系内气体膨胀，反应放热，遇水放热的物质X可以是Na、、CaO等；
若如图2所示，体系内压强小于外界大气压，说明体系内气体体积缩小，反应吸热，CO还原CuO的反应为放热反应，的分解反应为吸热反应，Al和的反应为放热反应；
把试管放入盛有饱和澄清石灰水的烧杯中，向试管中放入几小块铝片，再滴入稀NaOH溶液，铝和NaOH溶液反应生成，且该反应是放热反应，的溶解度随温度的升高而降低，烧杯中的饱和澄清石灰水中会出现白色浑浊；
产生上述现象的原因是：铝和NaOH溶液反应生成，且该反应是放热反应，的溶解度随温度的升高而降低。
16.【答案】
【解析】解：氨气具有弱还原性，在加热条件下可以被氧化铜氧化，反应物为氮气、铜和水，反应的化学方程式为，
故答案为：；
因为需要测定反应后生成物水的质量，所以必须保证通入的氨气是纯净干燥的，由于浓硫酸可以与氨气反应，因此只能通过碱石灰进行干燥，再通入氧化铜进行反应，最后在通入碱石灰吸收反应生成的水，以测得生成水的质量，所以正确的顺序为ADBDC，
故答案为：DBDC；
由可知得，
若CuO未完全起反应，说明b偏小，结果偏大；
若CuO不干燥，说明a偏小，b偏大，结果偏低；
若CuO中混有不反应的杂质，说明b偏小，结果偏大；
若与混合物不干燥，但只要氨气干燥彻底，对结果不影响。
所以选项正确，
故答案为：。
氨气具有弱还原性，在加热条件下可以被氧化铜氧化，生成氮气、铜和水；
根据题干可知需测定生成水的质量，生成的氨气需先通过碱石灰干燥、再在与氧化铜反应，最后用碱石灰吸收生成的水，以测得生成水的质量；
根据，从是否影响a或b来分析误差。
本题主要考查氨气的制备、净化、干燥和利用方程式进行的计算以及有关误差分析，一定要认真、细致地分析问题，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
17.【答案】碳棒附近溶液变红
铁电极能直接和溶液发生氧化还原反应生成，会干扰由于电化学腐蚀负极生成的检验
存在 破坏了铁表面的氧化膜

取出少许铁片负极附近的溶液于试管中，滴加溶液，若出现蓝色沉淀，则说明负极附近溶液中产生了，即发生了电化学腐蚀
【解析】解：装置为铁的吸氧腐蚀，铁为负极，碳棒为正极，正极发生，呈碱性，滴加酚酞，溶液变红，
实验i中的现象是碳棒附近溶液变红，故答案为：碳棒附近溶液变红；
用化学用语解释实验i中的现象：碳棒为正极，正极发生，故答案为：；
可能为铁电极能直接和溶液发生氧化还原反应生成，产生的再与反应生成蓝色物质，
故答案为：铁电极能直接和溶液发生氧化还原反应生成，会干扰由于电化学腐蚀负极生成的检验；
由实验蒸馏水，无明显变化；溶液，铁片表面产生大量蓝色沉淀；溶液，无明显变化．可知在存在下，溶液可以与铁片发生反应，
故答案为：存在；
由小组同学将铁片酸洗用稀硫酸浸泡后洗净后再进行实验III，发现铁片表面产生蓝色沉淀的实验可分析是破坏了铁表面的氧化膜，
故答案为：破坏了铁表面的氧化膜；
要验证具有氧化性，就要排除其它因素的影响，如：、铁表面的氧化膜等．
A选项实验考虑了试剂中溶解的氧气和铁表面的氧化膜的影响，故A正确；
B选项实验未考虑试剂中溶解的氧气的影响，故B错误；
C选项实验考虑了试剂中溶解的氧气和加入可能破坏铁表面的氧化膜的NaCl溶液，故C正确；
D选项实验加入了盐酸和铁反应产生，故D错误；
故选AC；
综合以上实验分析，利用实验ii中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是：取出少许铁片负极附近的溶液于试管中，滴加溶液，若出现蓝色沉淀，则说明负极附近溶液中产生了，即发生了电化学腐蚀，
故答案为：取出少许铁片负极附近的溶液于试管中，滴加溶液，若出现蓝色沉淀，则说明负极附近溶液中产生了，即发生了电化学腐蚀．
装置为铁的吸氧腐蚀；
向烧杯中滴加溶液时，由信息可知，发生氧化还原反应；同学设计的方案中负极上Fe失去电子生成的与溶液反应会生成蓝色物质；
由实验的现象分析可知；
由小组同学将铁片酸洗用稀硫酸浸泡后洗净后再进行实验III，发现铁片表面产生蓝色沉淀的实验可分析是破坏了铁表面的氧化膜；
要验证具有氧化性，就要排除其它因素的影响，由此进行实验设计；
根据以上实验分析可知，可把铁片负极附近的溶液取出少许于试管中进行实验．
本题考查以原电池原理考查物质组成及性质实验的设计，为高频考点，把握电极反应、氧化还原反应及离子检验等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意本题属于开放性试题，能较好训练学生分析解答问题的能力，题目难度中等．
18.【答案】胶体

Ⅰ
Ⅱ亚铁离子或
Ⅰ排除加水稀释对溶液颜色变化的影响
Ⅱ无色溶液中存在平衡：，加入NaOH后，更易与结合生成难溶的
碱性物质的pH、离子的性质
【解析】解：中反应的离子方程式：胶体；
故答案为：胶体；
溶液和溶液反应产生无色气体和红褐色沉淀氢氧化铁；
故答案为：；
Ⅰ三价铁离子能氧化，生成硫酸根离子，同时三价铁离子被还原为亚铁离子，其反应离子方程式为：；
故答案为：；
Ⅱ乙认为甲的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲的结论是正确的．其实验方案是取Ⅰ中所得溶液少许进行亚铁离子或的检验；
故答案为：亚铁离子或；
Ⅰ加水稀释对溶液颜色变化有影响；
故答案为：排除加水稀释对溶液颜色变化的影响；
Ⅱ无色溶液中存在平衡：，加入NaOH后，更易与结合生成难溶的；
故答案为：无色溶液中存在平衡：，加入NaOH后，更易与结合生成难溶的；
根据实验，溶液与碱性物质之间的反应的多样性与碱性物质的pH、离子的性质有关；
故答案为：碱性物质的pH、离子的性质．
本题考查了探究反应机理的方法，铁的重要化合物性质、电离方程式、离子方程式的书写，题目难度中等，侧重于考查学生的分析问题和解决问题的能力，注意相关基础知识的学习与积累．
19.【答案】使沉淀与氧气充分反应


瓶内空气中、溶液中含量均降低，沉淀颜色改变
【解析】【试题解析】
解：搅拌可增大固体和液体的接触面积，使沉淀与氧气充分反应，故答案为：使沉淀与氧气充分反应；
生成白色沉淀的离子方程式是，故答案为：；
红褐色沉淀为，故答案为：；
由图2、图3可知，溶液以及空气中的氧气含量减少，说明氧气参加反应，故答案为：瓶内空气中、溶液中含量均降低，沉淀颜色改变。
本题考查氢氧化亚铁的制备和氧化，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握物质的性质以及实验的原理，把握图象的分析，难度不大。
20.【答案】淀粉溶液或CCl4
；
对比实验排除了本实验条件下的生成是由或溶液中的氧化得到
，由于与生成CuI沉淀，产物浓度迅速降低，促进反应进行
【解析】
【分析】
本题考查探究实验，涉及对实验原理的分析、实验方案设计、常用化学用语、原电池原理，侧重考查学生分析推理能力、知识迁移运用能力，这类探究性题目总体来说难点相对比较高，具有很好的区分度。
【解答】
由“黄色立即加深”初步判断有生成，选择淀粉溶液或者四氯化碳进一步证实生成了；
故答案为：淀粉溶液或者四氯化碳；
与反应生成碘单质和亚铁离子，反应离子方程式为：，故氧化性：，
故答案为：；；
实验II中没有生成，说明实验条件下不是或水中溶解的氧化得到，排除或水中溶解的的干扰；
故答案为：作对比实验，排除了实验条件下不是或水中溶解的氧化得到；
实验IV中，通过实验现象知，与反应有CuI和碘单质生成，说明二者发生氧化还原反应，反应离子方程式为：；
故答案为：；
反应IV发生的反应为：，由于与生成CuI沉淀，使产物浓度降低，平衡移动，促进反应进行。
故答案为：，由于与生成CuI沉淀，使产物浓度降低，平衡移动，促进反应进行。

21.【答案】 验证是否影响KI与的反应 其他条件相同时，是弱电解质，溶液中较盐酸小，的氧化性减弱 的KOH溶液 电流表指针偏转，烧杯b的溶液颜色变深 中性条件下，的氧化性比较弱，该反应速率慢，短时间内难以生成“一定量”碘单质使溶液颜色发生变化 的KOH溶液中被氧化生成，迅速发生歧化反应变为和
【解析】解：溶液变蓝，说明生成碘单质，反应的离子的方程式为：，故答案为：；
对照实验，氯离子有无影响，单质的生成，故答案为：验证是否影响KI与的反应；
盐酸是强电解，而醋酸是弱电解质，同浓度的两种酸氢离子浓度不同，所以其他条件相同时，是弱电解质，溶液中较盐酸小，的氧化性减弱，故答案为：其他条件相同时，是弱电解质，溶液中较盐酸小，的氧化性减弱；
时不能氧化，所以烧杯a中的溶液为的KOH溶液，故答案为：的KOH溶液；
如果能构成原电池，说明时能氧化，所以电流表指针偏转，烧杯b的溶液颜色变深，说明时能氧化，故答案为：电流表指针偏转，烧杯b的溶液颜色变深；
Ⅱ碘单质在碱性条件下发生歧化反应生成和碘离子，由此书写反应的方程式为：，故答案为：；
推测实验中性条件下，的氧化性比较弱；碱性条件下碘离子被氧化生成碘单质，后碘单质又迅速在碱性条件下发生歧化反应生成碘酸根离子和碘离子，故答案为：中性条件下，的氧化性比较弱，该反应速率慢，短时间内难以生成“一定量”碘单质使溶液颜色发生变化；的KOH溶液中被氧化生成，迅速发生歧化反应变为和．
溶液变蓝，说明生成碘单质；
对照实验，氯离子有无影响，单质的生成；
盐酸是强电解，而醋酸是弱电解质，同浓度的两种酸氢离子浓度不同，导致颜色较浅；
时不能氧化，所以烧杯a中的溶液为的KOH溶液；
如果能构成原电池，说明时能氧化；
Ⅱ碘单质在碱性条件下发生歧化反应生成和碘离子，由此书写反应的方程式；
推测实验中性条件下，的氧化性比较弱；碱性条件下碘离子被氧化生成碘单质，后碘单质又迅速在碱性条件下发生歧化反应生成碘酸根离子和碘离子．
本题考查实验的设计与探究，难度中等．有利于培养学生分析和解决问题的能力．
序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验步骤
充分振荡，加入蒸馏水
充分振荡，加入蒸馏水
充分振荡，加入蒸馏水
实验现象
铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象
铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀
铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀
物质
CaO
MgO
干燥效率
选项
操作
现象
结论
A
将石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将生成的气体通入溴水中
溴水因反应褪色
石蜡油被催化裂解，生成了不饱和的烃
B
将湿润的淀粉试纸置于集满某气体的集气瓶口
试纸变蓝
该气体一定为
C
将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓溶液
出现沉淀
沉淀的部分为AgBr
D
使溶液中滴加溶液至过量
一段时间后溶液变浑浊
溶液在该反应中只作氧化剂
项
实验结论
A
稀盐酸
溶液
非金属性：
B
稀硫酸
滴加少量的KI溶液
C
浓盐酸
和稀硝酸混合溶液
溶于水有生成
D
浓硫酸
蔗糖
溶液
能与碱溶液反应
装置
分别进行的实验
现象
连好装置一段时间后，向烧杯中滴加酚酞
______
连好装置一段时间后，向烧杯中滴加
铁片表面产生蓝色沉淀
实验
滴加
试管
现象
溶液
蒸馏水
无明显变化
溶液
铁片表面产生大量蓝色沉淀
溶液
无明显变化
实验
试剂
现象
A
酸洗后的铁片溶液已除
产生蓝色沉淀
B
酸洗后的铁片和NaCl混合溶液未除
产生蓝色沉淀
C
铁片和NaCl混合溶液已除
产生蓝色沉淀
D
铁片和盐酸混合溶液已除
产生蓝色沉淀
实验操作及现象
向 溶液中滴入溶液．溶液变无色
向 溶液中滴入2mL蒸馏水，溶液颜色变浅
装置
烧杯中的液体
现象分钟后
溶液滴淀粉
无明显变化
溶液滴淀粉 HCl
溶液变蓝
溶液滴淀粉 KCl
无明显变化
溶液滴淀粉
溶液变蓝，颜色较浅
烧杯中的液体
现象小时后
混有KOH的 KI溶液滴淀粉
溶液才略变蓝
混有KOH的 KI溶液滴淀粉
无明显变化