2022届高三化学一轮复习考点特训物质结构与性质2含解析

这是一份2022届高三化学一轮复习考点特训物质结构与性质2含解析，共24页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
物质结构与性质
一、选择题（共28题）
1.下列物质的结构或性质与氢键无关的是
A．乙醚的沸点 B．乙醇在水中的溶解度
C．水的沸点比硫化氢的高 D．DNA的双螺旋结构

2.下列有关说法正确的是（ ）
A．乙醇和丙烷相对分子质量相近，故在水中溶解度相近
B．碘和干冰的升华克服相同类型的作用力
C．22.4L 的 C2H4 分子中有 5NA 个σ键和 NA 个π键
D．NaHSO4 溶于水时只破坏了离子键

3.美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这很可能是 21 世纪人类最伟大的发现之一，有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是（ ）
A．范德华力 B．氢键
C．非极性共价键 D．极性共价键

4.如图为元素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（　　）




X



W
Y

R


Z

A．W、R元素单质分子内的化学键都是非极性键
B．X、Z元素都能够形成双原子分子
C．键长W—HW—H
D．键长X—H＜W—H，键能X—H＜W—H

5.六氟化硫分子（如下图）呈正八面体，难以水解，在电器工业方面有着广泛用途。下列有关SF6的推测正确的是（ ）

A．SF6易燃烧生成二氧化硫
B．SF6是极性分子
C．SF6中各原子均达到 8 电子稳定结构
D．高温条件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF

6.下列分子中含有手性碳原子的是
A．CF2Cl2  B． 
C．CH3CH2CHClCH2CH2CH3 D．CH2═CH-COOH

7.对下列实验事实的理论解释错误的是（ ）
选项
实验事实
理论解释
A
酸性：H2SO4＞H2SO3
H2SO4非羟基氧原子个数大于H2SO3，中心原子正电性越高，酸性越强
B
Be单质能溶于KOH溶液
Be和Al在周期表中是对角线关系，性质相似
C
Al原子的第一电离能大于Mg原子
Mg的金属性比Al强，更容易失去电子
D
沸点：对羟基苯甲醛＞邻羟基苯甲醛
对羟基苯甲醛存在分子间氢键，邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，分子间氢键对它们沸点的影响大于分子内氢键对它们沸点的影响

8.下列说法正确的是（ ）
A．冰融化时，分子中有H-O键发生断裂
B．卤化物CX4（X代表卤族元素）中，从F到I，分子间作用力逐渐增大，它们的熔沸点也逐渐升高
C．由于H-O键比H-S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高
D．在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定

9.南京理工大学团队成功合成了能在室温下稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，五氮阴离子盐N5-是制备全氮类物质N5+N5-的重要中间体。下列说法正确的是（ ）
A．N5+N5-属于化合物
B．(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl含四种离子
C．每个N5-中含有35个电子
D．N5+N5-中既含有极性键又含非极性键

10.下列有关叙述及相关解释均正确的是（ ）
选项
叙述
解释
A
键的极性的强弱：N-H＞O-H＞F-H
电负性：N＜O＜F
B
石墨的熔点高于金刚石
碳碳键的键长：石墨＜金刚石
C
熔点：＞
Ⅰ形成分子内氢键，Ⅱ形成分子间氢键
D
酸性：HI＞HBr＞HCl
HI、HBr、HCl中的范德华力逐渐减小

11.下列关于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的说法正确的是
A．配体为水分子，外界为 Br－
B．中心离子的配位数为6
C．中心原子采取sp3杂化
D．中心离子的化合价为＋2价

12.电子总数或价电子总数相等、原子数也相同的分子或离子的空间构型是相同的，下列各组微粒空间构型不相同的是：
A．CO2和NO2 B．CO2和N2O C．SO3和NO3－ D．SO42－和ClO4－

13.向含有[Cu(H2O)4]2+的溶液中滴入过量氨水，最终将生成[Cu(NH3)4]2+，[Cu(H2O)4]2+、[Cu(NH3)4]2+是铜离子形成的两种配离子，下列有关说法正确的是（）
A．两种配离子均为平面正方形结构
B．两种配离子均不溶于水
C．[Cu(H2O)4]2+比[Cu(NH3)4]2+稳定
D．向含有两种配离子的溶液中加入NaOH溶液，均有蓝色沉淀产生

14.下列说法错误的是
A．向含有0.1mol[Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1molAgCl
B．SO2、SO3、BF3、NCl3都是极性分子
C．在NH4＋和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键
D．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中心位置

15.下列配合物的配位数是6的是( )
A．K2[Co(SCN)4] B．Fe(SCN)3
C．Na3[AlF6] D．[Cu(NH3)4]Cl2

16.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液，若加入乙醇将析出深蓝色晶体。下列说法正确的是（ ）
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前Cu2+的浓度不变
B．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤对电子
C．沉淀溶解后生成的配离子[Cu(NH3)4]2+的空间构型一定是正四面体
D．加入极性较小的溶剂乙醇后，将析出[Cu(H2O)4]SO4·H2O晶体

17.在TiCl3的饱溶液中通入HCl至饱和，再加入乙醚生成绿色晶体，如果不加入乙醚，直接通入HCl得到的是紫色晶体，已知两种晶体分子式均为TiCl3·6H2O，配位数都是6的配合物，分别取0.01mol两种晶体在水溶液中用过量AgNO3处理，绿色晶体得到的白色沉淀质量为紫色晶体得到沉淀质量的，则下列有关说法不正确的是（ ）
A．该绿色晶体配体是氯离子和水，它们物质的量之比为1：5
B．紫色晶体配合物的化学式为[Ti(H2O)6]Cl3
C．上述两种晶体的分子式相同，但结构不同，所以性质不同
D．0.01mol紫色晶体在水溶液中与过量AgNO3作用最多可得到2.78g沉淀

18.下列说法正确的是（ ）
A．sp2杂化表示s轨道的1个电子和p轨道的2个电子进行杂化
B．1s22s12p1是激发态原子的电子排布式
C．M能层中的原子轨道数目为3
D．一个电子从3p能级跃迁到3s能级，产生的原子光谱为吸收光谱

19.有机物CH3CH==CH—C≡CH中标有“·”的碳原子的杂化方式依次为
A．sp、sp2、sp3 B．sp3、sp、sp2 C．sp2、sp、sp3 D．sp3、sp2、sp

20.下列说法不正确的是（ ）
A．CO2和SiO2分子中，中心原子的杂化方式相同
B．SO2分子与O3分子中均含有2个σ键
C．CCl4分子中有未成键的孤电子对，但却为非极性分子
D．离子键和共价键的本质都是电性作用

21.关于 PCl3 和 CCl4 的说法正确的是
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型相同
B．键角 PCl3 比 CCl4 大
C．二者均为非极性分子
D．两者中的化学键都是 p-p σ键

22.下列有关说法正确是（ ）
A．表明S2Cl2为非极性分子
B．表明1个碳酸亚乙烯分子中含6个σ键
C．表明每个P4S3分子中含孤电子对的数目为10对
D．表明1s轨道呈球形，有3条对称轴


23.根据杂化轨道理论和价电子对互斥理论模型判断，下列分子或离子的中心原子杂化方式及空间构型正确的是（ ）
选项
分子或离子
中心原子杂化方式
价电子对互斥理论模型
分子或离子的空间构型
A
H2O
sp
直线形
直线形
B
BBr3
sp2
平面三角形
三角锥形
C
PCl3
sp2
四面体形
平面三角形
D
CO32-
sp2
平面三角形
平面三角形

24.某物质的实验式为 PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入 AgNO3 溶液反应也不产生沉淀，以强 碱处理并没有 NH3 放出，则关于此化合物的说法中正确的是
A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6
B．中心原子杂化类型为 sp3 杂化
C．1摩尔该分子中含有σ键数目为12
D．该分子空间结构可能不止一种

25.合成某种滴眼液的原料为4-二甲氨基吡啶。下列叙述错误的是（ ）

A．该分子中C原子的杂化类型有sp2、sp3
B．该分子中N原子的杂化类型有sp2、sp3
C．1mol该分子所含的σ键为15NA
D．该分子中含的大π键为Π

26.CO2、CH4、BF3都是非极性分子，HF、H2O、NH3都是极性分子，由此推测ABn型分子是非极性分子的经验规律正确的是（ ）
A．所有原子在同一平面
B．分子中每个键的键长应相等
C．在ABn中A原子没有孤对电子
D．A的相对原子质量小于B

27.下列说法正确的是（ ）
①极性分子一定含有极性键，非极性分子一定含有非极性键
②丙酮的沸点为57℃高于丁烷的沸点为−0.5℃是由于丙酮分子间有氢键
③N2O和CO2是互为等电子体，因此每个分子均含有2个π键，且中心原子均为sp杂化
④极性分子中一定不含有非极性键，非极性分子中可能含有极性键
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低与氢键有关
A．③⑤ B．②④⑤ C．②③④⑤ D．①②③④⑤

28.下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是（ ）
A．在相同条件下，NH3在水中的溶解度大于CH4
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
D．CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升高


二、非选择题（共4题）
29.在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤C2H4、⑥NaOH、⑦Ar
（1）只存在极性键的分子是___；只由非极性键构成的非极性分子是__；(填序号，下同)。
（2）CO32﹣的中心原子的杂化轨道类型是__，微粒的空间构型是__。
（3）在K3[Fe（CN）6]中中心离子是__，配体是__，配位数是___。

30.Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：
（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号）
A．    B．
C．     D．
（2）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是___________，中心原子的杂化形式为___________，LiAlH4中存在___________（填标号）
A．离子键  B．σ键  C．π键   D．氢键
（3）基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是___________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状是____________；K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔沸点等都比Cr低，原因是___________
（4）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是_____________、_____________
（5）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_________，其中共价键的类型有____

31.光伏材料是指能将太阳能直接转换成电能的材料。光伏材料又称太阳能材料，只有半导体材料具有这种功能。可做太阳电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CdS、CdTe、CuInSe等。
(1)已知Se在周期表的位置为_____，基态Ga原子核外电子占据的最高能级为_____。
(2)P、S、Ga电负性从大到小的顺序为_____。
(3)与Al元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]-而体现一元弱酸的性质，[B(OH)4]-的结构式为____(标出配位键)
(4)已知[Cu(H2O)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(H2O)4]2+中的2个H2O被Cl-取代，能得到2种不同结构的产物，则[Cu(H2O)4]2+的空间构型为_____。请画出该离子中配位键的结合形式__。

32.A、B、C、D、E 是五种原子序数依次增大的前四周期元素。A、B、C是位于p区的同一周期的元素，C的价层电子排布为nsnnp2n，A与C原子核外的未成对电子数相等；DC2与BC2－为等电子体；E为过渡元素，其原子核外没有未成对电子。请回答下列问题：
(1)E在周期表中的位置_____。
(2)与 E同区、同周期元素原子的价电子排布式是_____；C2-的电子排布图________。
(3)A、B、C均可与氢元素形成氢化物，它们的最简单氢化物稳定性由强到弱的排列顺序____ (填分子式)。
(4)A、B、C的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序为_____(用分子式表示)，其中 B的最简单氢化物的 VSEPR模型名称为_____，C的最简单氢化物的分子立体构型名称为________。
(5)A、C 两种元素能形成化合物 AC2，该分子的结构式_____，中心原子的杂化轨道类型_________ ,根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有________。




【参考答案及解析】
一、选择题
1.
【答案】A
【解析】A．乙醚不能形成分子间的氢键，其沸点只受范德华力的影响，A符合题意；
B．乙醇与水分子间易形成氢键，所以乙醇与水互溶，B不合题意；
C．水分子间能形成氢键，增大了水分子间的作用力，使水的沸点出现反常，从而使水的沸点比硫化氢的高，C不合题意；
D．DNA的双螺旋结构中，碱基对之间通过氢键维系，D不合题意；
故选A。
2.
【答案】B
【解析】A．物质溶解能力的大小，决定于物质(指的是溶剂和溶质)的本性，烷烃不易溶于水，乙醇易与水分子形成氢键，故乙醇可与水以任意比互溶，故A错误；
B．碘和干冰都是分子晶体，碘和干冰的升华都需要克服分子间作用力，故B正确；
C．乙烯在标况下为气体，但题目未注明标况下，无法计算出物质的量，故C错误；
D．硫酸氢钠在水溶液里电离生成钠离子、硫酸根离子和氢离子，钠离子和硫酸氢根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，所以硫酸氢钠溶于水破坏离子键和共价键，故D错误；
答案选B。
【点睛】
硫酸氢钠在水溶液中是完全电离的，故破坏离子键和共价键，是易错点，考虑断键的情况不易出错。
3.
【答案】D
【解析】【分析】无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，实质为水中化学键断裂得到H原子，以此来解答；
【详解】无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，实质为水中化学键断裂得到H原子，水中的H-O是极性共价键，则题中所说的“结合力”为极性共价键，答案选D。
4.
【答案】B
【解析】【分析】根据元素在元素周期表的位置可以分析，X为N元素，W为P元素，Y为S元素，R为Ar元素，Z为Br元素，据此回答。
【详解】A．Ar为稀有气体元素，为单原子分子，不存在共价键，A错误；
B．X的双原子分子为N2，Z的双原子分子为Br2，B正确；
C．原子半径W>Y，故键长W—H>Y—H，电负性WW—H，C错误；
D．原子半径W>X，故键长W—H>X—H，键长越短，键能越大，故键有W—H CH4；
(4)A、B、C的最简单氢化物CH4、NH3、H2O中，键角依次为109°28′、107°18′、104.5°，由大到小的顺序为CH4>NH3>H2O，其中 B的最简单氢化物为NH3，其中心原子(N)的价层电子对数为4，VSEPR模型名称为四面体形，C的最简单氢化物为H2O，其分子立体构型名称为V 形。答案为：CH4>NH3>H2O；四面体形；V 形；
(5)A、C 两种元素能形成化合物CO2，该分子的结构式为O=C=O，中心原子(C)的价层电子对数为2，杂化轨道类型sp杂化，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有σ键、π键。答案为：O=C=O；sp杂化；σ键、π键。
【点睛】
价层电子对互斥模型(VSEPR模型)不仅包含成键电子占据的轨道，而且包含孤对电子占据的轨道；而分子的立体构型只包含成键电子所占据的轨道，所以对于同一种分子，两种模型可能有所不同，若不注意区分，很容易得出错误的结论。