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2022届高三化学一轮复习考点特训盐类的水解含解析
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这是一份2022届高三化学一轮复习考点特训盐类的水解含解析，共24页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
盐类的水解
一、选择题（共6题）
1.pH是溶液中c(H+)的负对数，若定义pc是溶液中溶质物质的量浓度的负对数，则常温下，某浓度的草酸(H2C2O4)水溶液中pc(H2C2O4)、pc()、pc()随着溶液pH的变化曲线如图所示：
已知草酸的电离常数Ka1＝5.6×10-2，Ka2＝5.4×10-5下列叙述正确的是
A．曲线Ⅰ表示H2C2O4的变化
B．pH＝4时，c()＞c()
C．n(H2C2O4)+n()+n()在a点和b点一定相等
D．常温下，随pH的升高先增大后减小
2.下列说法正确的是
A．常温下0.2mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH>7，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c(B-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
B．常温下，pH均为2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH均为12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(H+)相等
C．常温下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2，②NH4Cl，③NH3·H2O，④CH3COONH4中，c()由大到小的顺序是：②>①>④>③
D．0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)
3.常温下，某酸HA的电离平衡常数，下列说法正确的是
A．常温下，NaA的水解平衡常数
B．常温下，溶液中，水电离出的
C．NaA与HCl恰好完全反应后的溶液中，
D．常温下，HA溶液中加入NaA固体，减小
4.下列关于盐类水解的说法错误的是
A．pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小：①＞②＞③
B．浓度均为0.1 mol·L-1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c()的大小顺序为①＞②＞③
C．在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，能抑制水解
D．将硫酸亚铁溶液加热蒸干得不到原溶质
5.常温下，在10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示，下列说法不正确的是
A．溶液的pH为7时，溶液的总体积大于20mL
B．在B点所示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c()＋c()＋c(OH-)＋c(Cl-)
C．在A点所示的溶液中：c(Na＋)＝c()＝c()>c(OH-)>c(H＋)
D．已知水解常数为2×10-4，当溶液中c()＝2c()时，溶液的pH＝10
6.25 ℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ）
A．①0.2mol·L－1NH4Cl溶液，②0.1mol·L－1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液，③0.2mol/LNH4HSO4溶液，④0.1mol·L－1 （NH4）2CO3溶液中，c（NH）大小：③＞②＞①＞④
B．一定量的（NH4）2SO4与NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：c（NH）<2c（SO）
C．0.1 mol·L－1盐酸与0.1 mol·L－1K2CO3溶液等体积混合：c（K＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（HCO）＞c（H＋）
D．25 ℃时，pH＝4.7浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：（CH3COO－）＋c（OH－）＞c（CH3COOH）＋c（H＋）
二、非选择题（共12题）
7.已知某溶液中只存在OH-、H+、、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种，请回答后面问题：
①c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-) ②c(Cl-)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)
③c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) ④c(Cl-)＞c(H+)＞c()＞c(OH-)
(1)上述关系一定不正确的是_______________(填序号)
(2)若溶液中只有一种溶质，则该溶质为____________，该溶液中离子浓度的大小关系为__________________________(填序号)
(3)若关系③正确，则溶液中溶质为_______________________。
(4)若四种离子浓度关系有c()=c(Cl-)，则该溶液显_____(填“酸性”、“碱性”、“中性”)。
(5)25℃，pH=a的盐酸VamL与pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液显中性，则Va____Vb(填＞、＜、=、无法确定)
8.与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数用K表示。如表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数：
酸
电离方程式
电离平衡常数K
HClO
（1）若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，则它们酸性最强的是______(填化学式。)
（2）向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，发生的离子方程式为______。
（3）计算该温度下0.1mol/L的CH3COOH溶液中C(H+)= ______mol/L
（4）取等体积的pH均为a的醋酸和次氯酸两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液恰好中和，消耗的NaOH溶液的体积分别为V1，V2，则大小关系为：V1______V2(填“>”、“<”或“=”)
（5）下列四种离子结合H+能力最强的是______。
A． B． C．ClO- D．CH3COO-
（6）等物质的量的苛性钠分别用pH为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的是______。
A．Va>10Vb B．Va<10Vb C．Vb<10Va D．Vb>10Va
（7）已知100℃时，水的离子积常数KW=1.0×10-12，PH=3的CH3COOH和PH=9的NaOH溶液等体积混合，混合溶液呈______性；
（8）等浓度的①(NH4)2SO4、②NH4HSO4、③NH4HCO3、④NH4Cl、⑤NH3.H2O溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序是：______。
9.水溶液中的行为是中学化学的重要内容．已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如图所示：
(1)25℃时水的电离平衡曲线应为_______(填“A”或“B”)。
(2)25℃ 时，某溶液中由水电离出c(H+)=1×10﹣10 mol/L，该溶液pH为________ ．
(3)在曲线B对应的温度下，将pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=5。请分析其原因：___________。
(4)电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：
化学式
HCN
HClO
H2CO3
电离常数(25℃ )
K=4.9×10-10
K=3×10-8
K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
25℃时，将浓度相同的四种盐溶液：①NaCN②NaClO③Na2CO3④NaHCO3，按pH由大到小的顺序_____(填序号)，向84消毒液中通入少量的CO2，该反应的化学方程式为_______。
(5)25℃ 时，将n mol•L﹣1的氨水与0.2mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c()=c(Cl﹣)，则溶液显________ 性(填“酸”、“碱”或“中”)，NH3•H2O的电离常数Kb=________ (用含n的代数式表示)．
10.电离常数是电离平衡的平衡常数，描述了一定温度下，弱电解质的电离能力。25 ℃，几种弱电解质的电离常数如下表：
Ka或 Kb
H2SO3
Ka1 = 1.3×10-2；Ka2 = 6.2×10-8
H2CO3
Ka1 = 4.2×10-7；Ka2 = 5.6×10-11
NH3·H2O
Kb = 1.8×10-5
（1）的电离常数表达式 K =_____。
（2）H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_____。
（3）25 ℃，氨水的浓度为 2.0 mol·L-1，溶液中的 c(OH-) =_____mol·L-1。将 SO2通入该氨水中，当溶液中 c(OH-)降至 1.0×10-7 mol·L-1 时，溶液中=______。
（4）25 ℃，向 0.10 mol·L-1 二元弱酸H2A 溶液中逐滴滴入 NaOH 溶液（忽略溶液体积的变化），溶液中的 H2A、HA-、A2-的物质的量分数 ?(X) 随 pH 的变化如图所示。 [已知：]
①下列叙述不正确的是_____（填字母序号）。
A．pH = 1.2 时，c(H2A) = c(HA-)
B．pH = 2.7 时，c(HA-) > c(H2A) = c(A2-)
C．pH = 4.2 时，c(HA-) = c(A2-) = c(H+)
D．H2A 和A2-在溶液中不能大量共存
②25 ℃时，H2A 的电离常数 Ka1 =_____，Ka2 =_____。
11.I.现有pH＝2的醋酸（甲）和pH＝2的盐酸（乙）
（1）常温下，取甲、乙两溶液各100mL，向其中分别加入适量的锌粒，反应后两溶液的pH均为4，设甲中加入的Zn质量为m1，乙中加入的Zn质量为m2，则m1_____m2 （填“>”“<”或“＝”）。
（2）各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V（甲）______（填“大于”“小于”或“等于”）V（乙）。
II..电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度大小的量。
化学式
电离平衡常数（25 ℃）
HCN
K＝4.9×10－10
CH3COOH
K＝1.8×10－5
H2CO3
K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
（3）25 ℃时某NaCN溶液的pH=10，该溶液显碱性的原因：______（用离子方程式表示）.
（4）25 ℃时某NaAc溶液的pH=10，该溶液中由水电离出的c(H+)=______mol/L
（5）25 ℃时，有pH相同的①NaCN溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液，三种溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为______（填序号）。
III.常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液
的pH如下表：
实验编号
HA物质的量浓度（mol·L-1）
NaOH物质的量浓度（mol·L-1）
混合溶液的pH
A
0.1
0.1
pH＝9
B
c
0.2
pH＝7
请回答：
（6）由A组中的数据，可知A-的水解平衡常数约为_________
（7）B组中，若c=amol/L则常温下HA的电离常数为______________ （用含a的表达式表示）。
12.某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A = H+ + HA-，HA-H+ + A2-．回答下列问题：
(1)Na2A溶液显_________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_________(用离子方程式表示)。
(2)常温下，已知0.1mol•L-1NaHA溶液pH=2，则0.1mol•L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能_______0.11mol•L-1(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是_________。
(3)0.1mol•L-1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_________。
(4)Na2A溶液中，下列表达式正确的是__________。
A．c(Na+) + c(H+)= c(HA-)+ c(A2-)+ c(OH-)
B．c(OH-)= c(HA-)+ c(H+)
C．c (Na+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(HA-)＞c(H2A)＞c(H+)
D．c (Na+)= 2c(HA-)+ 2c(A2-)
13.广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后再两两重新组合成新的物质。
(1)PCl3水解的化学方程式为__________。
(2)在装有10mL水的试管中加入0.1g过氧化钠，待固体溶解后滴加酚酞，溶液变红，振荡后试管中溶液褪色，溶液褪色的原因是__________。(请用化学方程式和必要文字说明)
(3)根据以上信息判断Al4C3的水解产物是______和_______。（填化学式）
(4)已知HNO2在酸性溶液中极不稳定，容易发生歧化反应：2HNO2=NO2↑+NO↑十H2O。试写出NF3(g)水解的化学方程式：_________。
14.(1)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH＜7，其原因是_________。
(2)相同浓度的下列溶液中：①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH中，c(CH3COO-)由大到小的顺序是___________。(填序号)
(3)c()相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③(NH4)2CO3溶液、④NH4Cl溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为________。(填序号)
(4)常温常压下，现有浓度为0.100 mol·L-1的六种溶液：①HCl、②H2SO4、③CH3COOH、④CH3COONa、⑤NaOH、⑥Na2CO3，由水电离出的c(OH-)大小关系正确的是______。(填序号)
(5)下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O溶质的物质的量浓度相同，则这7种溶液按pH由大到小的顺序排列为___________ (填序号)。
(6)Na2CO3 溶液中离子浓度由大到小的顺序排列为_________。
15.常温下，向溶液中逐滴加入的溶液，图中所示曲线表示混合溶液的变化情况(溶液体积变化忽略不计)．回答下列问题：
(1)由图中信息可知为____________(填“强”或“弱”)酸。
(2)与形成的盐溶液的，则a__________(填“＞”“＜”或“=”)7，用离子方程式表示其原因：____________________________________，此时溶液中由水电离出的c(OH-)=______________________________________。
(3)K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系正确的是____________(填字母)。
A．c(X-)＞c(M+)＞c(OH-)＞c(H+) B．c(M+)+c(MOH)=2c(X-)
C．c(M+)=c(X-) D．c(M+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)
16.下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
化学式
HCOOH
HCN
H2CO3
H2S
电离平衡常数K
1.77×10-4
4. 9×10-10
K1=4.3×10-7 K2=9.1×10-11
K1=5.6×10-8 K2=1.1×10-12
(1)HCOOH、HCN、H2CO3、H2S的酸性由强到弱的顺序为_______。
(2)请写出H2S的电离方程式：______________。
(3)下列四种离子结合H+能力最强的是___(填字母)。
A HS- B CO C CN- D HCOO-
(4)相同温度下pH相同的NaCN和HCOOK的两溶液中c(NaCN)_____(填“>”“<”或“=”，下同)c(HCOOK)，[c(Na+ )-c(CN-)]_______[c(K+)-c(HCOO-)]。
(5)在25 mL 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加人0.2 mol/LHCOOH溶液，溶液的pH变化曲线如下图所示，请回答下列问题：
①若使加入的HCOOH恰好把NaOH溶液完全中和，则加入HCOOH溶液的体积为________。
②B点时溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，此时溶液中含有的溶质有___________。
③在C点所得的混合溶液中，c(Na+)、c(HCOO-)、c(H+)、c(OH-)由大到小的顺序是__________。
17.根据下列化合物：①NaOH；②H2SO4；③CH3COOH；④NaHCO3； ⑤CH3COONa；⑥NH4Cl；⑦CH3COONH4；⑧NH4HSO4；⑨NH3·H2O；⑩Al2(SO4)3，请回答下列问题：
(1)若浓度均为0.1 mol/L、等体积的NaOH和NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH都变成9，则m_____n(填“>”、“＜”或“=”)。
(2)已知水存在如下平衡：，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是________
A．向水中加入NaHSO4固体 B．向水中加NaHCO3固体
C．加热至100℃ [其中c(H+)=1×10-6 mol/L] D．向水中加入NH4Cl固体
(3) NH4Cl 溶液显酸性的原因是__________(用离子方程式表示)。
(4)泡沫灭火器的原理是_________(用离子方程式表示)。
(5)物质的量浓度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四种稀溶液中，NH浓度由大到小的顺序是__________(填序号)。
18.在室温下，下列六种溶液：
①0.1 mol/L NH4Cl;②0.1 mol/L CH3COONH4;⑧0.1 mol/L NH4HSO4;④pH = 12的NH3·H2O和pH = 2 HCl等体积混合液:⑤0.1 mol/L NH3·H2O;⑥0.1 mol/L (NH4)2CO3
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①、③呈酸性的原因不同，分别用方程式解释__________；___________。
（2）室温下，测得溶液②的pH=7 ，则 CH3COO-与 NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO-)________ c()（填“>”，“<”或“=”）。
（3）比较溶液①、②、③、⑤中c（）的大小关系_________ 。
（4）写出溶液④中离子浓度的大小关系_______。
（5）写出溶液⑥的电荷守恒_________________。
【参考答案及解析】
一、选择题
1.
【答案】C
【解析】【分析】H2C2O4⇌H++，⇌H++，pH增加促进电离平衡正向移动，所以由图可知：曲线Ⅰ是的物质的量浓度的负对数，曲线Ⅱ是H2C2O4的物质的量浓度的负对数，曲线Ⅲ是的物质的量浓度的负对数，据此分析作答。
【详解】A. 根据上述分析可知，曲线Ⅰ表示的物质的量浓度的负对数的变化，而不是H2C2O4的变化，故A错误；
B. pH=4时，pc()＞pc()，所以c()＞c()，故B错误；
C. 根据物料守恒，n(H2C2O4)+n(HC2O4-)+n(C2O42-)在a点和b点一定相等，故C正确；
D. 常温下，的分子和分母同乘以H+的浓度，即为，只要温度不变，该式比值不变，故D错误；
故选C。
2.
【答案】B
【解析】A．两溶液中溶质物质的量相同，混合后完全反应，溶质为NaB，混合后溶液的pH>7，说明B- 在溶液中存在水解，根据NaB化学式以及B- 发生水解可知，c(Na+)>c(B-)，溶液呈碱性，因此c(OH-)>c(H+)，因B- 水解微弱，因此溶液中c(OH-)较小，故溶液中c(Na+)>c(B-) >c(OH-)>c(H+)，故A项说法错误；
B．CH3COOH溶液、HCl溶液、氨水、NaOH溶液中水的电离均受到抑制，pH=2酸溶液中OH- 均来自水的电离，酸溶液中c(H+)=10-2mol/L，根据KW= c(OH-)• c(H+)=10-14可知，水电离出c(OH-)=10-12mol/L= c(H+)水，同理可知，pH均为12的碱溶液中c(H+)= c(H+)水=10-12mol/L，故B项说法正确；
C．①NH4Al(SO4)2溶液中水解受到Al3+水解的抑制，②NH4Cl溶液中正常水解，④CH3COONH4溶液中水解受到CH3COO- 水解促进，③NH3·H2O溶液中NH3·H2O电离程度低，浓度较低，因此相同浓度4种溶液中浓度由大到小的顺序是：①>②>④>③，故C项说法错误；
D．NaHB溶液呈酸性，说明HB- 电离程度大于水解程度，因此c(HB-)> c(B2-)> c(H2B)，故D项说法错误；
综上所述，说法正确的是B项，故答案为B。
3.
【答案】A
【解析】A．常温下，NaA的水解平衡常数，故A正确；
B．HA溶液中的氢氧根离子来自水的电离，由于HA为弱酸，溶液中，则水电离出的，故B错误；
C．NaA与HCl恰好完全反应后的溶液中，溶质为等浓度的NaCl和HA，结合物料守恒可知：，故C错误；
D．常温下，HA溶液中加入NaA固体，由于温度不变，则，不变，故D错误；
答案选A。
4.
【答案】B
【解析】A．等浓度时，盐水解的碱性弱于碱，多元弱酸盐的水解程度，正盐＞酸式盐，故pH相等时，物质的量浓度大小为①＞②＞③，A正确；
B．①溶液中水解促进水解，使c()减小；②中只有水解；③溶液中Fe2＋抑制水解，使c()增大，c()的大小顺序为③＞②＞①，B错误；
C．NH4Cl溶液中存在＋H2ONH3·H2O＋H＋，加入稀HNO3，c(H＋)增大，平衡左移，抑制水解，C正确；
D．在溶液蒸发的过程中，硫酸亚铁被空气中的氧气氧化而变质，故无法得到硫酸亚铁，D正确；
故选B。
5.
【答案】C
【解析】A. 当混合溶液体积为20mL时，二者恰好反应生成NaHCO3，的电离程度小于其水解程度，所以其溶液呈碱性，则溶液的pH为7时，盐酸体积大于10mL，溶液的总体积大于20mL，故A正确，但不符合题意；
B. 任何电解质溶液中都存在电荷守恒，阴阳离子所带电荷总数相同，B点所示的溶液c(Na＋)＋c(H＋)＝2c()＋c()＋c(OH-)＋c(Cl-)，故B正确，但不符合题意；
C. 由图可知，A点()=()，溶液显碱性，则()=( )>(OH−)>c(H+)，溶质为等量的NaHCO3、Na2CO3，即钠离子浓度最大，c(Na＋)>c()＝c()>c(OH-)>c(H＋)，故C错误，符合题意；
D. 水解常数Kh= =2×10−4，溶液中c()=2c()时，c(OH−)=1×10−4mol/L，c(H+)=10−10mol/L，溶液的pH=10，故D正确，但不符合题意；
故选：C。
6.
【答案】C
【解析】A．①0.2mol•L-1NH4Cl溶液中铵离子正常水解，铵根离子浓度小于0.2mol/L；②0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2中，NH和Fe2+水解相互抑制，NH浓度大于①；③0.2mol/LNH4HSO4溶液的氢离子抑制了NH水解，NH浓度大于②，④0.1mol·L－1(NH4)2CO3中与NH水解相互促进，NH浓度减小于①；则c(NH)大小：③＞②＞①＞④，故A正确；
B．一定量的(NH4)2SO4与NH3·H2O混合所得的酸性溶液中存在的电荷守恒式为c(H+)+c(NH)=2c(SO)+c(OH-)，其中c(H+)＞c(OH-)，则c(NH)<2c(SO)，故B正确；
C．0.1 mol•L-1盐酸与0.1 mol•L-1K2CO3溶液等体积混合得到等浓度的KHCO3、KCl，水解溶液显碱性，溶液中离子浓度大小：c(K+)＞c(Cl-)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)，故C错误；
D．pH=4.7、浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中存在电荷守恒，c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液中c(CH3COOH)＜c(Na+)，c(CH3COO-)+c(OH-)＞c(CH3COOH)+c(H+)，故D正确；
故答案为C。
二、非选择题
7.
【答案】② NH4Cl ① NH4Cl、NH3∙H2O 中性 ＞
【解析】 (1)任何水溶液都呈电中性，则溶液中阴阳离子所带电荷相等，这几个选项中只有②中阴离子电荷之和大于阳离子电荷之和，与水溶液呈电中性相违背，故②一定不正确，故选②；
(2)因任何水溶液中都有OH-、H+，若溶质只有一种则为NH4Cl，铵根离子水解方程式为+H2O⇌NH3∙H2O+H+，则c(Cl-)＞c()，水解显酸性，则c(H+)＞c(OH-)，又水解的程度很弱，则c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)，即①符合；
(3)由③中离子的关系可知溶液显碱性，且c()＞c(Cl-)，则溶液为氯化铵和氨水的混合溶液，其溶质为NH4Cl、NH3∙H2O；
(4)若四种离子浓度关系有c()=c(Cl-)，根据电荷守恒知c(Cl-)+c(OH-)=c()+c(H+)，则c(H+)=c(OH-)，所以溶液呈中性；
(5)25℃，pH=a的盐酸中c(H+)=10-amol/L，pH=14-a的氨水中c(OH-)=10-a mol/L，氯化氢是强电解质，一水合氨是弱电解质，所以盐酸浓度小于氨水浓度，假设二者等体积混合则混合溶液呈碱性，如果溶液呈中性，则酸的体积要大些，所以Va＞Vb。
8.
【答案】H3PO4 < B D 酸 ①>②>④>③>⑤
【解析】（1）酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，则酸的电离平衡常数越小，酸的酸性越弱，电离平衡常数：H3PO4>CH3COOH>H2CO3>>HClO>>，则酸性：H3PO4>CH3COOH>H2CO3>>HClO>>，所以酸性最强的是H3PO4；
（2）酸的电离平衡常数：H2CO3>HClO>，酸性：H2CO3>HClO>，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，离子方程式为；
（3）该温度下，0.10mol⋅L−1的CH3COOH溶液中的；
（4）pH相同的醋酸和HClO，酸浓度：CH3COOH
（6）pH为2、3的醋酸溶液浓度前者大于后者10倍，等物质的量的苛性钠分别用pH为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积与酸的浓度成反比，所以消耗酸的体积：Vb>10 Va，答案选D；
（7）已知100℃时，水的离子积常数KW=1.0×10-12，PH=3的CH3COOH和PH=9的NaOH溶液等体积混合，醋酸的量更多，混合溶液呈酸性；
（8）等浓度的①(NH4)2SO4、②NH4HSO4、③NH4HCO3、④NH4Cl、⑤NH3.H2O溶液中，根据份数优先：①>②③④>⑤，②中H+抑制的水解；③中促进的水解；④对水解无影响，故 浓度由大到小的顺序是：①>②>④>③>⑤。
9.
【答案】A 4或10 pH=2的HA酸的物质的量浓度大于pH=10的NaOH溶的物质的量浓度 ③＞①＞②＞④ 中
【解析】（1）由于水的电离程度随温度的升高而增大，则水的电离平衡常数随温度的增大而增大，所以25℃时水的电离平衡曲线为A，故答案为：A；
（2）根据水电离出的c(H+)=1×10﹣10 mol/L可知，当溶液呈碱性时溶液中的氢离子浓度为c(H+)=1×10﹣10 mol/L，则pH=10；当溶液呈酸性时由可知，则，则pH=4，故答案为：10或4；
（3）在曲线B对应的温度下时，PH=2的HA溶液中c(H+)=0.01mol/L，PH=10的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，等体积混合后,溶液中H+与OH-恰好完全反应，但是NaOH为强碱不能再电离出OH-，而HA为弱酸，还有HA会继续电离出H+，从而混合后溶液c(H+)大于c(OH-)，故答案为：pH=2的HA酸的物质的量浓度大于pH=10的NaOH溶的物质的量浓度；
（4）由表可知H2CO3的K1大于HClO的K大于HCN的K大于H2CO3的K2，所以Na2CO3溶液的碱性强于NaCN溶液的碱性强于NaClO溶的碱性强于NaHCO3溶液的碱性，则25℃时，将浓度相同的四种盐溶液：①NaCN②NaClO③Na2CO3④NaHCO3的pHNa2CO3溶液最大，NaCN溶液的pH值次之， NaClO溶液的pH更小，NaHCO3溶液的pH最小；所以向84消毒液中通入少量的CO2的化学反应方程式为：，故答案为：③＞①＞②＞④；
(5)25℃ 时，将n mol•L﹣1的氨水与0.2mol•L﹣1的盐酸等体积混合，其反应方程式为：，根据电荷守恒
当溶液中c()=c(Cl﹣)=0.1mol/L，则根据物料守恒得，，则溶液呈中性；。
10.
【答案】 0.62 C 10-1.2 10-4.2
【解析】（1）电离平衡电离平衡常数K=，故答案为：；
（2）由电离平衡常数可知酸性 ，则H2SO3溶液和NaHCO3反应离子方程式为：，故答案为：；
（3）NH3·H2O的电离平衡常数，则；将 SO2通入该氨水中，当溶液中 c(OH-)降至 1.0×10-7 mol·L-1 时，则c(OH-)=c(H+)=1.0×10-7 mol·L-1溶液中，故答案为：；0.62；
（4）①A．由图可知，pH = 1.2 时，c(H2A) = c(HA-)，故A正确；
B．由图可知，pH = 2.7 时，c(HA-) > c(H2A) = c(A2-)，故B正确；
C．由图可知，pH = 4.2 时，c(HA-) = c(A2-) ，c(H+)=10-4.2，与c(HA-) 和 c(A2-)不相等，故C错误；
D．由图可知，H2A 大量存在时A2-在溶液中不能大量共存，A2-大量存在时，H2A在溶液中不能大量共存，故D正确。故答案选：C；
②25 ℃时，当pH = 1.2 时，c(H2A) = c(HA-)，H2A 的电离常数 ；pH = 4.2 时，c(HA-) = c(A2-) ，，故答案为：10-1.2；10-4.2。
11.
【答案】< 大于 CN- + H2O HCN + OH- 1x10-4 ③①② 2×10-9 2×10-8/（a-0.2）
【解析】
【分析】
(1)醋酸是弱酸，与锌反应过程中，醋酸继续电离出氢离子，两溶液的pH均由2变为4，消耗醋酸的物质的量大；
(2)pH＝2的醋酸的浓度大于pH＝2的盐酸的浓度；
(3)HCN是弱酸，NaCN溶液中CN-水解；
(4) NaAc水解，促进水电离；
(5)根据电离平衡常数可知，酸性CH3COOH> HCN> HCO3-；
(6) ；
(7)；
【详解】
(1)醋酸中存在电离平衡，氢离子和锌反应时促进醋酸电离，醋酸继续电离出氢离子，两溶液的pH均由2变为4，消耗醋酸的物质的量大，故消耗的Zn多，所以m1＜m2；
(2)pH＝2的醋酸的浓度大于pH＝2的盐酸的浓度，同体积pH＝2的醋酸和pH＝2的盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V（甲）大于V（乙）；
(3)HCN是弱酸，NaCN溶液中CN-水解，溶液呈碱性，水解的离子方程式是CN- + H2O HCN + OH-；
(4) 25 ℃时某NaAc溶液的pH=10，该溶液中c(H+)=1x 10-10 mol/L，c(OH-)=1x 10-4 mol/L，NaAc水解，促进水电离，由水电离出的c(H+)=1x 10-4 mol/L；
(5)根据电离平衡常数可知，酸性CH3COOH> HCN> HCO3-，所以水解程度Na2CO3>NaCN>CH3COONa，则pH相同的①NaCN溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液，物质的量浓度由大到小的顺序为CH3COONa> NaCN> Na2CO3；
(6)由A组中的数据可知，c(A-)0.05mol/L、c(H+)=1x 10-9 mol/L、c(OH-)=1x 10-5mol/L，c(HA) 1x 10-5mol/L，可知A-的水解平衡常数2×10-9 mol/L；
(7) )由B组中的数据，根据电荷守c(A-)= c(Na+)=0.1mol/L，根据物料守恒c(HA)= mol/L，c(H+)=c(OH-)=1x 10-7mol/L， HA的电离常数为。
12.
【答案】碱性 A2ˉ＋ H2O HAˉ＋OHˉ 小于 H2A电离产生的H+抑制HA－的电离 c(Na＋)＞c(HAˉ)＞c(H＋)＞c(A2ˉ)>c(OHˉ) BD
【解析】 (1)根据H2A的电离是分步电离可以知道H2A是强酸，HA-是弱酸，所以Na2A溶液显碱性，是因A2－水解显碱性，水解原理是：A2－＋ H2O HA－＋OH－，故答案为：碱性；A2ˉ＋ H2O HAˉ＋OHˉ；
(2)0.1mol•L-1H2A溶液，H2A═H++HA-，电离出0.1mol/LH+，0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=2，则由HA-⇌H++A2-可知，电离出0.01mol/LH+，但H2A第一步电离生成的H+抑制了HA-的电离，所以溶液中氢离子的物质的量浓度小于0.1mol/L+0.01mol/L，故答案为：小于；
(3)NaHA溶液显酸性，存在H2A═H++HA-，则c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（OH-），结合水的电离H2O⇌H++OH-，同时有部分A2-发生水解，使c（A2-）减小，所以c（H+）＞c（A2-），即NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)>c(OH-)，故答案为：H2A电离产生的H+抑制HA－的电离；c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)>c(OH-)；
(4)A．c（Na+）+ c(H+）= c（HA﹣）+ 2c（A2﹣）+ c（OH﹣）表示Na2A溶液中的电荷守恒，A项不正确；
B．c（OH﹣）= c（HA﹣）+ c（H+）表示Na2A溶液中的质子守恒，B项正确，
C．H2A为强酸，溶液中不存在H2A，C项不正确；
D．由A、B相加得c (Na+）= 2［c（HA﹣）+ c(A2﹣)］，D项正确，故答案为：BD。
13.
【答案】PCl3+3H2O ⇌ H3PO3+3HCl 过氧化钠水解：Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH，生成的H2O2具有漂白性，可使溶液褪色 Al(OH)3 CH4 2NF3+3H2O=NO2+NO+6HF
【解析】 (1)PCl3水解生成盐酸和亚磷酸，水解的化学方程式为PCl3+3H2O ⇌ H3PO3+3HCl；
(2)在装有10mL水的试管中加入0.1g过氧化钠，待固体溶解后滴加酚酞，溶液变红，振荡后试管中溶液褪色，溶液褪色的原因是过氧化钠水解：Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH，生成的H2O2具有漂白性，可使溶液褪色；
(3)Al4C3中铝化合价为+3价，C化合价为-4价，根据以上信息，Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4；
(4) 根据以上信息，NF3(g)水解生成HNO2和HF，而HNO2在酸性溶液中极不稳定，容易发生歧化反应：2HNO2=NO2↑+NO↑十H2O。故NF3(g)水解的化学方程式为：2NF3+3H2O=NO2+NO+6HF。
14.
【答案】Mm++mH2OM(OH)m+mH+ ②＞①＞③ ④＞②＞③＞① ⑥＞④＞③＞①=⑤＞② ②＞⑦＞⑤＞①＞④＞⑥＞③ c (Na+)＞c()＞c(OH-)＞c()＞c(H+)
【解析】【分析】比较盐溶液中某离子浓度时，首先看完全电离产生的离子浓度关系，然后再考虑其它离子的存在对该离子浓度的影响；分析电解质溶液中水的电离程度时，首先看水的电离是受到促进还是抑制，然后再分析对水电离影响程度的相对大小。
【详解】(1)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH＜7，则主要发生Mm+的水解，其原因是Mm++mH2OM(OH)m+mH+。答案为：Mm++mH2OM(OH)m+mH+；
(2)①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH中，CH3COONH4、CH3COONa发生完全电离，CH3COOH发生部分电离，所以c(CH3COO-)最小，CH3COONH4、CH3COONa中，前者促进了CH3COO-水解，使其浓度有所减小，所以c(CH3COO-)由大到小的顺序是②＞①＞③。答案为：②＞①＞③；
(3)c()相等时，①(NH4)2SO4溶液、③(NH4)2CO3溶液的浓度比②NH4HSO4溶液、④NH4Cl溶液小，而能促进水解，所以(NH4)2CO3溶液的浓度比(NH4)2SO4溶液大，H+能抑制水解，所以②NH4HSO4溶液浓度相对小，因此其物质的量浓度由大到小的顺序为④＞②＞③＞①。答案为：④＞②＞③＞①；
(4)①HCl、②H2SO4、③CH3COOH、④CH3COONa、⑤NaOH、⑥Na2CO3六份溶液中，水解程度越大，对水电离的促进作用越大；酸或碱电离出H+或OH-的浓度越大，对水电离的抑制作用越大；若酸与碱电离出的H+或OH-的浓度相等，则对水电离的影响相同，综合以上分析，由水电离出的c(OH-)大小关系正确的是⑥＞④＞③＞①=⑤＞②。答案为：⑥＞④＞③＞①=⑤＞②；
(5)将①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O分成碱性、中性、酸性三组，碱性组中，电离能力强的碱的pH大于电离能力弱的碱的pH，大于水解呈碱性的盐的pH；酸性组中，盐酸为强酸，溶液的pH较小，而醋酸属于弱酸，部分电离，酸性较盐酸弱，溶液的pH较盐酸大；氯化铵水解能力微弱，酸性较醋酸弱，所以这7种溶液按pH由大到小的顺序排列为②＞⑦＞⑤＞①＞④＞⑥＞③。 答案为：②＞⑦＞⑤＞①＞④＞⑥＞③；
(6)Na2CO3 溶液中，发生的水解及电离为Na2CO3=2Na++、＋H2O＋OH-、＋H2OH2CO3+OH-、H2OH++OH-，程度依次减弱，所以离子浓度由大到小的顺序排列为c (Na+)＞c()＞c(OH-)＞c()＞c(H+)。答案为：c (Na+)＞c()＞c(OH-)＞c()＞c(H+)。
【点睛】比较NH4HSO4溶液与(NH4)2CO3溶液中c()时，虽然前者的水解受到H+的抑制，后者的水解受到的促进，但由于起初(NH4)2CO3电离的c()大，而水解受到的促进或抑制程度都很小，所以最终达平衡时(NH4)2CO3溶液中c()大。
15.
【答案】强 ＜ BD
【解析】【分析】由曲线可知，的pH=2，c(H+)=c(HX)=0.01mol/L，则HX是强酸，混合溶液呈中性时碱的物质的量大于酸，说明生成的盐是强酸弱碱盐，由此分析。
【详解】(1)根据分析，的pH=2，c(H+)=c(HX)=0.01mol/L，为强酸；
(2)MX是强酸弱碱盐，，M+水解导致其水溶液呈酸性，则a＜7，水解方程式为，但是其水解程度较小，溶液中由水电离出的c(OH-)=c(H+)=1×10−amol/L；
(3)A．K点时，溶液中溶质为等物质的量浓度的MX、MOH，MOH电离程度大于MX水解程度导致溶液呈碱性，但是其电离和水解程度都较小，所以溶液中存在c(M+)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)，故A不符合题意；
B．K点时，溶液中溶质为等物质的量浓度的MX、MOH，根据物料守恒得c(M+)+c(MOH)=2c(X-)，故B符合题意；
C．K点时，溶液中溶质为等物质的量浓度的MX、MOH，MOH电离程度大于MX水解程度导致溶液呈碱性，但是其电离和水解程度都较小，所以溶液中存在c(M+)＞c(X-)，故C不符合题意；
D．K点时，溶液中溶质为等物质的量浓度的MX、MOH，溶液中符合电荷守恒，c(M+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)，故D符合题意；
答案选BD。
16.
【答案】HCOOH> H2CO3> H2S> HCN H2SHS-+H+、HS-S2-+H+ B < = 12.5 mL 中性 HCOOH、 HCOONa c(HCOO-)>c(Na+ )>c(H+ )>c(OH- )
【解析】 (1)弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强，根据表格数据可知Ka(HCN) H2CO3> H2S> HCN；
(2)H2S为二元弱酸，分步电离，电离方程式为H2SHS-+H+、HS-S2-+H+；
(3)电离平衡常数越大，酸性越强，酸根阴离子结合氢离子的能力越强，根据表格数据可知Ka(HCO)< Ka(HCN)
②据图可知B点溶液pH=7，溶液呈中性；恰好完全反应时溶质为HCOONa，由于HCOO-水解溶液显碱性，所以呈中性时酸过量，溶质为HCOOH、 HCOONa；
③C点酸过量，溶质为HCOOH、 HCOONa，溶液中存在c(Na+ )+c(H+ )=c(OH- )+ c(HCOO-)，此时溶液呈酸性，所以c(H+ )>c(OH- )，则c(HCOO-)>c(Na+ )，弱酸的电离和弱酸根的水解都是微弱的，所以溶液中c(HCOO-)>c(Na+ )>c(H+ )>c(OH- )。
17.
【答案】＜ D ⑧＞⑥＞⑦＞⑨
【解析】 (1)NH3•H2O是弱电解质，在溶液中部分电离，NaOH是强电解质，在溶液中完全电离，若将等pH、等体积的NaOH和NH3•H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则NaOH稀释的倍数小于NH3•H2O，即m
B．NaHCO3的水溶液中的水解程度大于其电离程度，水解会促进水的电离，平衡正向移动，但溶液呈碱性，故B不选；
C．水的电离为吸热，所以加热后，水的电离程度增大，平衡正向移动，但溶液呈中性，故C不选；
D．NH4Cl为强酸弱碱盐，在水溶液中离子会水解，水解促进水的电离，且溶液呈酸性，故选D；
答案选D；
(3)NH4Cl为强酸弱碱盐，会水解生成一水合氨和氢氧根离子，则其离子方程式为：，故答案为：；
(4)泡沫灭火器的主要成分为强酸弱碱盐Al2(SO4)3和强碱弱酸盐NaHCO3所组成的混合物，与发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，则其反应的离子方程式为：；故答案为：；
(5)物质的量浓度相同的⑥NH4Cl；⑦CH3COONH4；⑧NH4HSO4；⑨NH3·H2O四种溶液中，⑧NH4HSO4为强酸的酸式盐，电离出的会抑制的水解，则其最大；⑥NH4Cl为强酸弱碱盐，会水解，但其水解程度比⑧NH4HSO4的水解程度小，则⑥中小于⑧中；⑦CH3COONH4为弱酸弱碱盐，阴阳离子会相互促进水解，则其小于⑥中；⑨NH3·H2O为弱碱，其为这四种物质中最小的，所以物质的量浓度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四种稀溶液中，NH浓度由大到小的顺序是⑧、⑥、⑦、⑨，故答案为：⑧＞⑥＞⑦＞⑨。
18.
【答案】+H2O=NH3•H2O+H+ NH4HSO4=+H++ = ③>①>②>⑤ c()>c(Cl->c(OH-)>c(H+) c()+ c(H+)=c(OH-)+c()+2c()
【解析】 (1) NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4Cl中铵根离子水解显酸性，水解离子方程式为+H2ONH3•H2O+H+；NH4HSO4是强电解质，在溶液中完全电离出氢离子，所以溶液显酸性，电离方程式为NH4HSO4=+H++，故答案为：+H2ONH3•H2O+H+； NH4HSO4=+H++；
(2) 0.1mol/ L CH3COONH4溶液中电荷守恒为c() + c(H+)= c(CH3COO- ) + c(OH-)，由于溶液显中性,则c(H+)= c(OH-)，所以c()= c(CH3COO- ) ，故答案为：=
(3) ⑤NH3•H2O溶液中c()小于铵盐的c() ,所以一水合氨溶液中铵根离子浓度最小；③中氢离子抑制铵根离子水解，所以③>①，②中的醋酸根离子水解促进了铵根离子的水解，所以①>②，即③>①>②>⑤，故答案为：③>①>②>⑤；
(4) pH= 12的NH3•H2O和pH= 2 HCl等体积混合液,溶液中溶质为NH4Cl和NH3•H2O，溶液呈碱性则氢离子浓度最小，所以离子浓度大小顺序是c()>c(Cl->c(OH-)>c(H+)，故答案为：c()>c(Cl->c(OH-)>c(H+)；
(5) (NH4)2CO3溶液中电荷守恒为c()+ c(H+)=c(OH-)+c()+2c()，故答案为：c()+ c(H+)=c(OH-)+c()+2c()。
盐类的水解
一、选择题（共6题）
1.pH是溶液中c(H+)的负对数，若定义pc是溶液中溶质物质的量浓度的负对数，则常温下，某浓度的草酸(H2C2O4)水溶液中pc(H2C2O4)、pc()、pc()随着溶液pH的变化曲线如图所示：
已知草酸的电离常数Ka1＝5.6×10-2，Ka2＝5.4×10-5下列叙述正确的是
A．曲线Ⅰ表示H2C2O4的变化
B．pH＝4时，c()＞c()
C．n(H2C2O4)+n()+n()在a点和b点一定相等
D．常温下，随pH的升高先增大后减小
2.下列说法正确的是
A．常温下0.2mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH>7，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c(B-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
B．常温下，pH均为2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH均为12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(H+)相等
C．常温下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2，②NH4Cl，③NH3·H2O，④CH3COONH4中，c()由大到小的顺序是：②>①>④>③
D．0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)
3.常温下，某酸HA的电离平衡常数，下列说法正确的是
A．常温下，NaA的水解平衡常数
B．常温下，溶液中，水电离出的
C．NaA与HCl恰好完全反应后的溶液中，
D．常温下，HA溶液中加入NaA固体，减小
4.下列关于盐类水解的说法错误的是
A．pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小：①＞②＞③
B．浓度均为0.1 mol·L-1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c()的大小顺序为①＞②＞③
C．在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，能抑制水解
D．将硫酸亚铁溶液加热蒸干得不到原溶质
5.常温下，在10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示，下列说法不正确的是
A．溶液的pH为7时，溶液的总体积大于20mL
B．在B点所示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c()＋c()＋c(OH-)＋c(Cl-)
C．在A点所示的溶液中：c(Na＋)＝c()＝c()>c(OH-)>c(H＋)
D．已知水解常数为2×10-4，当溶液中c()＝2c()时，溶液的pH＝10
6.25 ℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ）
A．①0.2mol·L－1NH4Cl溶液，②0.1mol·L－1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液，③0.2mol/LNH4HSO4溶液，④0.1mol·L－1 （NH4）2CO3溶液中，c（NH）大小：③＞②＞①＞④
B．一定量的（NH4）2SO4与NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：c（NH）<2c（SO）
C．0.1 mol·L－1盐酸与0.1 mol·L－1K2CO3溶液等体积混合：c（K＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（HCO）＞c（H＋）
D．25 ℃时，pH＝4.7浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：（CH3COO－）＋c（OH－）＞c（CH3COOH）＋c（H＋）
二、非选择题（共12题）
7.已知某溶液中只存在OH-、H+、、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种，请回答后面问题：
①c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-) ②c(Cl-)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)
③c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) ④c(Cl-)＞c(H+)＞c()＞c(OH-)
(1)上述关系一定不正确的是_______________(填序号)
(2)若溶液中只有一种溶质，则该溶质为____________，该溶液中离子浓度的大小关系为__________________________(填序号)
(3)若关系③正确，则溶液中溶质为_______________________。
(4)若四种离子浓度关系有c()=c(Cl-)，则该溶液显_____(填“酸性”、“碱性”、“中性”)。
(5)25℃，pH=a的盐酸VamL与pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液显中性，则Va____Vb(填＞、＜、=、无法确定)
8.与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数用K表示。如表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数：
酸
电离方程式
电离平衡常数K
HClO
（1）若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，则它们酸性最强的是______(填化学式。)
（2）向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，发生的离子方程式为______。
（3）计算该温度下0.1mol/L的CH3COOH溶液中C(H+)= ______mol/L
（4）取等体积的pH均为a的醋酸和次氯酸两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液恰好中和，消耗的NaOH溶液的体积分别为V1，V2，则大小关系为：V1______V2(填“>”、“<”或“=”)
（5）下列四种离子结合H+能力最强的是______。
A． B． C．ClO- D．CH3COO-
（6）等物质的量的苛性钠分别用pH为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的是______。
A．Va>10Vb B．Va<10Vb C．Vb<10Va D．Vb>10Va
（7）已知100℃时，水的离子积常数KW=1.0×10-12，PH=3的CH3COOH和PH=9的NaOH溶液等体积混合，混合溶液呈______性；
（8）等浓度的①(NH4)2SO4、②NH4HSO4、③NH4HCO3、④NH4Cl、⑤NH3.H2O溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序是：______。
9.水溶液中的行为是中学化学的重要内容．已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如图所示：
(1)25℃时水的电离平衡曲线应为_______(填“A”或“B”)。
(2)25℃ 时，某溶液中由水电离出c(H+)=1×10﹣10 mol/L，该溶液pH为________ ．
(3)在曲线B对应的温度下，将pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=5。请分析其原因：___________。
(4)电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：
化学式
HCN
HClO
H2CO3
电离常数(25℃ )
K=4.9×10-10
K=3×10-8
K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
25℃时，将浓度相同的四种盐溶液：①NaCN②NaClO③Na2CO3④NaHCO3，按pH由大到小的顺序_____(填序号)，向84消毒液中通入少量的CO2，该反应的化学方程式为_______。
(5)25℃ 时，将n mol•L﹣1的氨水与0.2mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c()=c(Cl﹣)，则溶液显________ 性(填“酸”、“碱”或“中”)，NH3•H2O的电离常数Kb=________ (用含n的代数式表示)．
10.电离常数是电离平衡的平衡常数，描述了一定温度下，弱电解质的电离能力。25 ℃，几种弱电解质的电离常数如下表：
Ka或 Kb
H2SO3
Ka1 = 1.3×10-2；Ka2 = 6.2×10-8
H2CO3
Ka1 = 4.2×10-7；Ka2 = 5.6×10-11
NH3·H2O
Kb = 1.8×10-5
（1）的电离常数表达式 K =_____。
（2）H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_____。
（3）25 ℃，氨水的浓度为 2.0 mol·L-1，溶液中的 c(OH-) =_____mol·L-1。将 SO2通入该氨水中，当溶液中 c(OH-)降至 1.0×10-7 mol·L-1 时，溶液中=______。
（4）25 ℃，向 0.10 mol·L-1 二元弱酸H2A 溶液中逐滴滴入 NaOH 溶液（忽略溶液体积的变化），溶液中的 H2A、HA-、A2-的物质的量分数 ?(X) 随 pH 的变化如图所示。 [已知：]
①下列叙述不正确的是_____（填字母序号）。
A．pH = 1.2 时，c(H2A) = c(HA-)
B．pH = 2.7 时，c(HA-) > c(H2A) = c(A2-)
C．pH = 4.2 时，c(HA-) = c(A2-) = c(H+)
D．H2A 和A2-在溶液中不能大量共存
②25 ℃时，H2A 的电离常数 Ka1 =_____，Ka2 =_____。
11.I.现有pH＝2的醋酸（甲）和pH＝2的盐酸（乙）
（1）常温下，取甲、乙两溶液各100mL，向其中分别加入适量的锌粒，反应后两溶液的pH均为4，设甲中加入的Zn质量为m1，乙中加入的Zn质量为m2，则m1_____m2 （填“>”“<”或“＝”）。
（2）各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V（甲）______（填“大于”“小于”或“等于”）V（乙）。
II..电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度大小的量。
化学式
电离平衡常数（25 ℃）
HCN
K＝4.9×10－10
CH3COOH
K＝1.8×10－5
H2CO3
K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
（3）25 ℃时某NaCN溶液的pH=10，该溶液显碱性的原因：______（用离子方程式表示）.
（4）25 ℃时某NaAc溶液的pH=10，该溶液中由水电离出的c(H+)=______mol/L
（5）25 ℃时，有pH相同的①NaCN溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液，三种溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为______（填序号）。
III.常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液
的pH如下表：
实验编号
HA物质的量浓度（mol·L-1）
NaOH物质的量浓度（mol·L-1）
混合溶液的pH
A
0.1
0.1
pH＝9
B
c
0.2
pH＝7
请回答：
（6）由A组中的数据，可知A-的水解平衡常数约为_________
（7）B组中，若c=amol/L则常温下HA的电离常数为______________ （用含a的表达式表示）。
12.某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A = H+ + HA-，HA-H+ + A2-．回答下列问题：
(1)Na2A溶液显_________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_________(用离子方程式表示)。
(2)常温下，已知0.1mol•L-1NaHA溶液pH=2，则0.1mol•L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能_______0.11mol•L-1(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是_________。
(3)0.1mol•L-1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_________。
(4)Na2A溶液中，下列表达式正确的是__________。
A．c(Na+) + c(H+)= c(HA-)+ c(A2-)+ c(OH-)
B．c(OH-)= c(HA-)+ c(H+)
C．c (Na+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(HA-)＞c(H2A)＞c(H+)
D．c (Na+)= 2c(HA-)+ 2c(A2-)
13.广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后再两两重新组合成新的物质。
(1)PCl3水解的化学方程式为__________。
(2)在装有10mL水的试管中加入0.1g过氧化钠，待固体溶解后滴加酚酞，溶液变红，振荡后试管中溶液褪色，溶液褪色的原因是__________。(请用化学方程式和必要文字说明)
(3)根据以上信息判断Al4C3的水解产物是______和_______。（填化学式）
(4)已知HNO2在酸性溶液中极不稳定，容易发生歧化反应：2HNO2=NO2↑+NO↑十H2O。试写出NF3(g)水解的化学方程式：_________。
14.(1)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH＜7，其原因是_________。
(2)相同浓度的下列溶液中：①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH中，c(CH3COO-)由大到小的顺序是___________。(填序号)
(3)c()相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③(NH4)2CO3溶液、④NH4Cl溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为________。(填序号)
(4)常温常压下，现有浓度为0.100 mol·L-1的六种溶液：①HCl、②H2SO4、③CH3COOH、④CH3COONa、⑤NaOH、⑥Na2CO3，由水电离出的c(OH-)大小关系正确的是______。(填序号)
(5)下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O溶质的物质的量浓度相同，则这7种溶液按pH由大到小的顺序排列为___________ (填序号)。
(6)Na2CO3 溶液中离子浓度由大到小的顺序排列为_________。
15.常温下，向溶液中逐滴加入的溶液，图中所示曲线表示混合溶液的变化情况(溶液体积变化忽略不计)．回答下列问题：
(1)由图中信息可知为____________(填“强”或“弱”)酸。
(2)与形成的盐溶液的，则a__________(填“＞”“＜”或“=”)7，用离子方程式表示其原因：____________________________________，此时溶液中由水电离出的c(OH-)=______________________________________。
(3)K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系正确的是____________(填字母)。
A．c(X-)＞c(M+)＞c(OH-)＞c(H+) B．c(M+)+c(MOH)=2c(X-)
C．c(M+)=c(X-) D．c(M+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)
16.下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
化学式
HCOOH
HCN
H2CO3
H2S
电离平衡常数K
1.77×10-4
4. 9×10-10
K1=4.3×10-7 K2=9.1×10-11
K1=5.6×10-8 K2=1.1×10-12
(1)HCOOH、HCN、H2CO3、H2S的酸性由强到弱的顺序为_______。
(2)请写出H2S的电离方程式：______________。
(3)下列四种离子结合H+能力最强的是___(填字母)。
A HS- B CO C CN- D HCOO-
(4)相同温度下pH相同的NaCN和HCOOK的两溶液中c(NaCN)_____(填“>”“<”或“=”，下同)c(HCOOK)，[c(Na+ )-c(CN-)]_______[c(K+)-c(HCOO-)]。
(5)在25 mL 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加人0.2 mol/LHCOOH溶液，溶液的pH变化曲线如下图所示，请回答下列问题：
①若使加入的HCOOH恰好把NaOH溶液完全中和，则加入HCOOH溶液的体积为________。
②B点时溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，此时溶液中含有的溶质有___________。
③在C点所得的混合溶液中，c(Na+)、c(HCOO-)、c(H+)、c(OH-)由大到小的顺序是__________。
17.根据下列化合物：①NaOH；②H2SO4；③CH3COOH；④NaHCO3； ⑤CH3COONa；⑥NH4Cl；⑦CH3COONH4；⑧NH4HSO4；⑨NH3·H2O；⑩Al2(SO4)3，请回答下列问题：
(1)若浓度均为0.1 mol/L、等体积的NaOH和NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH都变成9，则m_____n(填“>”、“＜”或“=”)。
(2)已知水存在如下平衡：，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是________
A．向水中加入NaHSO4固体 B．向水中加NaHCO3固体
C．加热至100℃ [其中c(H+)=1×10-6 mol/L] D．向水中加入NH4Cl固体
(3) NH4Cl 溶液显酸性的原因是__________(用离子方程式表示)。
(4)泡沫灭火器的原理是_________(用离子方程式表示)。
(5)物质的量浓度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四种稀溶液中，NH浓度由大到小的顺序是__________(填序号)。
18.在室温下，下列六种溶液：
①0.1 mol/L NH4Cl;②0.1 mol/L CH3COONH4;⑧0.1 mol/L NH4HSO4;④pH = 12的NH3·H2O和pH = 2 HCl等体积混合液:⑤0.1 mol/L NH3·H2O;⑥0.1 mol/L (NH4)2CO3
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①、③呈酸性的原因不同，分别用方程式解释__________；___________。
（2）室温下，测得溶液②的pH=7 ，则 CH3COO-与 NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO-)________ c()（填“>”，“<”或“=”）。
（3）比较溶液①、②、③、⑤中c（）的大小关系_________ 。
（4）写出溶液④中离子浓度的大小关系_______。
（5）写出溶液⑥的电荷守恒_________________。
【参考答案及解析】
一、选择题
1.
【答案】C
【解析】【分析】H2C2O4⇌H++，⇌H++，pH增加促进电离平衡正向移动，所以由图可知：曲线Ⅰ是的物质的量浓度的负对数，曲线Ⅱ是H2C2O4的物质的量浓度的负对数，曲线Ⅲ是的物质的量浓度的负对数，据此分析作答。
【详解】A. 根据上述分析可知，曲线Ⅰ表示的物质的量浓度的负对数的变化，而不是H2C2O4的变化，故A错误；
B. pH=4时，pc()＞pc()，所以c()＞c()，故B错误；
C. 根据物料守恒，n(H2C2O4)+n(HC2O4-)+n(C2O42-)在a点和b点一定相等，故C正确；
D. 常温下，的分子和分母同乘以H+的浓度，即为，只要温度不变，该式比值不变，故D错误；
故选C。
2.
【答案】B
【解析】A．两溶液中溶质物质的量相同，混合后完全反应，溶质为NaB，混合后溶液的pH>7，说明B- 在溶液中存在水解，根据NaB化学式以及B- 发生水解可知，c(Na+)>c(B-)，溶液呈碱性，因此c(OH-)>c(H+)，因B- 水解微弱，因此溶液中c(OH-)较小，故溶液中c(Na+)>c(B-) >c(OH-)>c(H+)，故A项说法错误；
B．CH3COOH溶液、HCl溶液、氨水、NaOH溶液中水的电离均受到抑制，pH=2酸溶液中OH- 均来自水的电离，酸溶液中c(H+)=10-2mol/L，根据KW= c(OH-)• c(H+)=10-14可知，水电离出c(OH-)=10-12mol/L= c(H+)水，同理可知，pH均为12的碱溶液中c(H+)= c(H+)水=10-12mol/L，故B项说法正确；
C．①NH4Al(SO4)2溶液中水解受到Al3+水解的抑制，②NH4Cl溶液中正常水解，④CH3COONH4溶液中水解受到CH3COO- 水解促进，③NH3·H2O溶液中NH3·H2O电离程度低，浓度较低，因此相同浓度4种溶液中浓度由大到小的顺序是：①>②>④>③，故C项说法错误；
D．NaHB溶液呈酸性，说明HB- 电离程度大于水解程度，因此c(HB-)> c(B2-)> c(H2B)，故D项说法错误；
综上所述，说法正确的是B项，故答案为B。
3.
【答案】A
【解析】A．常温下，NaA的水解平衡常数，故A正确；
B．HA溶液中的氢氧根离子来自水的电离，由于HA为弱酸，溶液中，则水电离出的，故B错误；
C．NaA与HCl恰好完全反应后的溶液中，溶质为等浓度的NaCl和HA，结合物料守恒可知：，故C错误；
D．常温下，HA溶液中加入NaA固体，由于温度不变，则，不变，故D错误；
答案选A。
4.
【答案】B
【解析】A．等浓度时，盐水解的碱性弱于碱，多元弱酸盐的水解程度，正盐＞酸式盐，故pH相等时，物质的量浓度大小为①＞②＞③，A正确；
B．①溶液中水解促进水解，使c()减小；②中只有水解；③溶液中Fe2＋抑制水解，使c()增大，c()的大小顺序为③＞②＞①，B错误；
C．NH4Cl溶液中存在＋H2ONH3·H2O＋H＋，加入稀HNO3，c(H＋)增大，平衡左移，抑制水解，C正确；
D．在溶液蒸发的过程中，硫酸亚铁被空气中的氧气氧化而变质，故无法得到硫酸亚铁，D正确；
故选B。
5.
【答案】C
【解析】A. 当混合溶液体积为20mL时，二者恰好反应生成NaHCO3，的电离程度小于其水解程度，所以其溶液呈碱性，则溶液的pH为7时，盐酸体积大于10mL，溶液的总体积大于20mL，故A正确，但不符合题意；
B. 任何电解质溶液中都存在电荷守恒，阴阳离子所带电荷总数相同，B点所示的溶液c(Na＋)＋c(H＋)＝2c()＋c()＋c(OH-)＋c(Cl-)，故B正确，但不符合题意；
C. 由图可知，A点()=()，溶液显碱性，则()=( )>(OH−)>c(H+)，溶质为等量的NaHCO3、Na2CO3，即钠离子浓度最大，c(Na＋)>c()＝c()>c(OH-)>c(H＋)，故C错误，符合题意；
D. 水解常数Kh= =2×10−4，溶液中c()=2c()时，c(OH−)=1×10−4mol/L，c(H+)=10−10mol/L，溶液的pH=10，故D正确，但不符合题意；
故选：C。
6.
【答案】C
【解析】A．①0.2mol•L-1NH4Cl溶液中铵离子正常水解，铵根离子浓度小于0.2mol/L；②0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2中，NH和Fe2+水解相互抑制，NH浓度大于①；③0.2mol/LNH4HSO4溶液的氢离子抑制了NH水解，NH浓度大于②，④0.1mol·L－1(NH4)2CO3中与NH水解相互促进，NH浓度减小于①；则c(NH)大小：③＞②＞①＞④，故A正确；
B．一定量的(NH4)2SO4与NH3·H2O混合所得的酸性溶液中存在的电荷守恒式为c(H+)+c(NH)=2c(SO)+c(OH-)，其中c(H+)＞c(OH-)，则c(NH)<2c(SO)，故B正确；
C．0.1 mol•L-1盐酸与0.1 mol•L-1K2CO3溶液等体积混合得到等浓度的KHCO3、KCl，水解溶液显碱性，溶液中离子浓度大小：c(K+)＞c(Cl-)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)，故C错误；
D．pH=4.7、浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中存在电荷守恒，c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液中c(CH3COOH)＜c(Na+)，c(CH3COO-)+c(OH-)＞c(CH3COOH)+c(H+)，故D正确；
故答案为C。
二、非选择题
7.
【答案】② NH4Cl ① NH4Cl、NH3∙H2O 中性 ＞
【解析】 (1)任何水溶液都呈电中性，则溶液中阴阳离子所带电荷相等，这几个选项中只有②中阴离子电荷之和大于阳离子电荷之和，与水溶液呈电中性相违背，故②一定不正确，故选②；
(2)因任何水溶液中都有OH-、H+，若溶质只有一种则为NH4Cl，铵根离子水解方程式为+H2O⇌NH3∙H2O+H+，则c(Cl-)＞c()，水解显酸性，则c(H+)＞c(OH-)，又水解的程度很弱，则c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)，即①符合；
(3)由③中离子的关系可知溶液显碱性，且c()＞c(Cl-)，则溶液为氯化铵和氨水的混合溶液，其溶质为NH4Cl、NH3∙H2O；
(4)若四种离子浓度关系有c()=c(Cl-)，根据电荷守恒知c(Cl-)+c(OH-)=c()+c(H+)，则c(H+)=c(OH-)，所以溶液呈中性；
(5)25℃，pH=a的盐酸中c(H+)=10-amol/L，pH=14-a的氨水中c(OH-)=10-a mol/L，氯化氢是强电解质，一水合氨是弱电解质，所以盐酸浓度小于氨水浓度，假设二者等体积混合则混合溶液呈碱性，如果溶液呈中性，则酸的体积要大些，所以Va＞Vb。
8.
【答案】H3PO4 < B D 酸 ①>②>④>③>⑤
【解析】（1）酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，则酸的电离平衡常数越小，酸的酸性越弱，电离平衡常数：H3PO4>CH3COOH>H2CO3>>HClO>>，则酸性：H3PO4>CH3COOH>H2CO3>>HClO>>，所以酸性最强的是H3PO4；
（2）酸的电离平衡常数：H2CO3>HClO>，酸性：H2CO3>HClO>，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，离子方程式为；
（3）该温度下，0.10mol⋅L−1的CH3COOH溶液中的；
（4）pH相同的醋酸和HClO，酸浓度：CH3COOH
（6）pH为2、3的醋酸溶液浓度前者大于后者10倍，等物质的量的苛性钠分别用pH为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积与酸的浓度成反比，所以消耗酸的体积：Vb>10 Va，答案选D；
（7）已知100℃时，水的离子积常数KW=1.0×10-12，PH=3的CH3COOH和PH=9的NaOH溶液等体积混合，醋酸的量更多，混合溶液呈酸性；
（8）等浓度的①(NH4)2SO4、②NH4HSO4、③NH4HCO3、④NH4Cl、⑤NH3.H2O溶液中，根据份数优先：①>②③④>⑤，②中H+抑制的水解；③中促进的水解；④对水解无影响，故 浓度由大到小的顺序是：①>②>④>③>⑤。
9.
【答案】A 4或10 pH=2的HA酸的物质的量浓度大于pH=10的NaOH溶的物质的量浓度 ③＞①＞②＞④ 中
【解析】（1）由于水的电离程度随温度的升高而增大，则水的电离平衡常数随温度的增大而增大，所以25℃时水的电离平衡曲线为A，故答案为：A；
（2）根据水电离出的c(H+)=1×10﹣10 mol/L可知，当溶液呈碱性时溶液中的氢离子浓度为c(H+)=1×10﹣10 mol/L，则pH=10；当溶液呈酸性时由可知，则，则pH=4，故答案为：10或4；
（3）在曲线B对应的温度下时，PH=2的HA溶液中c(H+)=0.01mol/L，PH=10的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，等体积混合后,溶液中H+与OH-恰好完全反应，但是NaOH为强碱不能再电离出OH-，而HA为弱酸，还有HA会继续电离出H+，从而混合后溶液c(H+)大于c(OH-)，故答案为：pH=2的HA酸的物质的量浓度大于pH=10的NaOH溶的物质的量浓度；
（4）由表可知H2CO3的K1大于HClO的K大于HCN的K大于H2CO3的K2，所以Na2CO3溶液的碱性强于NaCN溶液的碱性强于NaClO溶的碱性强于NaHCO3溶液的碱性，则25℃时，将浓度相同的四种盐溶液：①NaCN②NaClO③Na2CO3④NaHCO3的pHNa2CO3溶液最大，NaCN溶液的pH值次之， NaClO溶液的pH更小，NaHCO3溶液的pH最小；所以向84消毒液中通入少量的CO2的化学反应方程式为：，故答案为：③＞①＞②＞④；
(5)25℃ 时，将n mol•L﹣1的氨水与0.2mol•L﹣1的盐酸等体积混合，其反应方程式为：，根据电荷守恒
当溶液中c()=c(Cl﹣)=0.1mol/L，则根据物料守恒得，，则溶液呈中性；。
10.
【答案】 0.62 C 10-1.2 10-4.2
【解析】（1）电离平衡电离平衡常数K=，故答案为：；
（2）由电离平衡常数可知酸性 ，则H2SO3溶液和NaHCO3反应离子方程式为：，故答案为：；
（3）NH3·H2O的电离平衡常数，则；将 SO2通入该氨水中，当溶液中 c(OH-)降至 1.0×10-7 mol·L-1 时，则c(OH-)=c(H+)=1.0×10-7 mol·L-1溶液中，故答案为：；0.62；
（4）①A．由图可知，pH = 1.2 时，c(H2A) = c(HA-)，故A正确；
B．由图可知，pH = 2.7 时，c(HA-) > c(H2A) = c(A2-)，故B正确；
C．由图可知，pH = 4.2 时，c(HA-) = c(A2-) ，c(H+)=10-4.2，与c(HA-) 和 c(A2-)不相等，故C错误；
D．由图可知，H2A 大量存在时A2-在溶液中不能大量共存，A2-大量存在时，H2A在溶液中不能大量共存，故D正确。故答案选：C；
②25 ℃时，当pH = 1.2 时，c(H2A) = c(HA-)，H2A 的电离常数 ；pH = 4.2 时，c(HA-) = c(A2-) ，，故答案为：10-1.2；10-4.2。
11.
【答案】< 大于 CN- + H2O HCN + OH- 1x10-4 ③①② 2×10-9 2×10-8/（a-0.2）
【解析】
【分析】
(1)醋酸是弱酸，与锌反应过程中，醋酸继续电离出氢离子，两溶液的pH均由2变为4，消耗醋酸的物质的量大；
(2)pH＝2的醋酸的浓度大于pH＝2的盐酸的浓度；
(3)HCN是弱酸，NaCN溶液中CN-水解；
(4) NaAc水解，促进水电离；
(5)根据电离平衡常数可知，酸性CH3COOH> HCN> HCO3-；
(6) ；
(7)；
【详解】
(1)醋酸中存在电离平衡，氢离子和锌反应时促进醋酸电离，醋酸继续电离出氢离子，两溶液的pH均由2变为4，消耗醋酸的物质的量大，故消耗的Zn多，所以m1＜m2；
(2)pH＝2的醋酸的浓度大于pH＝2的盐酸的浓度，同体积pH＝2的醋酸和pH＝2的盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V（甲）大于V（乙）；
(3)HCN是弱酸，NaCN溶液中CN-水解，溶液呈碱性，水解的离子方程式是CN- + H2O HCN + OH-；
(4) 25 ℃时某NaAc溶液的pH=10，该溶液中c(H+)=1x 10-10 mol/L，c(OH-)=1x 10-4 mol/L，NaAc水解，促进水电离，由水电离出的c(H+)=1x 10-4 mol/L；
(5)根据电离平衡常数可知，酸性CH3COOH> HCN> HCO3-，所以水解程度Na2CO3>NaCN>CH3COONa，则pH相同的①NaCN溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液，物质的量浓度由大到小的顺序为CH3COONa> NaCN> Na2CO3；
(6)由A组中的数据可知，c(A-)0.05mol/L、c(H+)=1x 10-9 mol/L、c(OH-)=1x 10-5mol/L，c(HA) 1x 10-5mol/L，可知A-的水解平衡常数2×10-9 mol/L；
(7) )由B组中的数据，根据电荷守c(A-)= c(Na+)=0.1mol/L，根据物料守恒c(HA)= mol/L，c(H+)=c(OH-)=1x 10-7mol/L， HA的电离常数为。
12.
【答案】碱性 A2ˉ＋ H2O HAˉ＋OHˉ 小于 H2A电离产生的H+抑制HA－的电离 c(Na＋)＞c(HAˉ)＞c(H＋)＞c(A2ˉ)>c(OHˉ) BD
【解析】 (1)根据H2A的电离是分步电离可以知道H2A是强酸，HA-是弱酸，所以Na2A溶液显碱性，是因A2－水解显碱性，水解原理是：A2－＋ H2O HA－＋OH－，故答案为：碱性；A2ˉ＋ H2O HAˉ＋OHˉ；
(2)0.1mol•L-1H2A溶液，H2A═H++HA-，电离出0.1mol/LH+，0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=2，则由HA-⇌H++A2-可知，电离出0.01mol/LH+，但H2A第一步电离生成的H+抑制了HA-的电离，所以溶液中氢离子的物质的量浓度小于0.1mol/L+0.01mol/L，故答案为：小于；
(3)NaHA溶液显酸性，存在H2A═H++HA-，则c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（OH-），结合水的电离H2O⇌H++OH-，同时有部分A2-发生水解，使c（A2-）减小，所以c（H+）＞c（A2-），即NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)>c(OH-)，故答案为：H2A电离产生的H+抑制HA－的电离；c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)>c(OH-)；
(4)A．c（Na+）+ c(H+）= c（HA﹣）+ 2c（A2﹣）+ c（OH﹣）表示Na2A溶液中的电荷守恒，A项不正确；
B．c（OH﹣）= c（HA﹣）+ c（H+）表示Na2A溶液中的质子守恒，B项正确，
C．H2A为强酸，溶液中不存在H2A，C项不正确；
D．由A、B相加得c (Na+）= 2［c（HA﹣）+ c(A2﹣)］，D项正确，故答案为：BD。
13.
【答案】PCl3+3H2O ⇌ H3PO3+3HCl 过氧化钠水解：Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH，生成的H2O2具有漂白性，可使溶液褪色 Al(OH)3 CH4 2NF3+3H2O=NO2+NO+6HF
【解析】 (1)PCl3水解生成盐酸和亚磷酸，水解的化学方程式为PCl3+3H2O ⇌ H3PO3+3HCl；
(2)在装有10mL水的试管中加入0.1g过氧化钠，待固体溶解后滴加酚酞，溶液变红，振荡后试管中溶液褪色，溶液褪色的原因是过氧化钠水解：Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH，生成的H2O2具有漂白性，可使溶液褪色；
(3)Al4C3中铝化合价为+3价，C化合价为-4价，根据以上信息，Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4；
(4) 根据以上信息，NF3(g)水解生成HNO2和HF，而HNO2在酸性溶液中极不稳定，容易发生歧化反应：2HNO2=NO2↑+NO↑十H2O。故NF3(g)水解的化学方程式为：2NF3+3H2O=NO2+NO+6HF。
14.
【答案】Mm++mH2OM(OH)m+mH+ ②＞①＞③ ④＞②＞③＞① ⑥＞④＞③＞①=⑤＞② ②＞⑦＞⑤＞①＞④＞⑥＞③ c (Na+)＞c()＞c(OH-)＞c()＞c(H+)
【解析】【分析】比较盐溶液中某离子浓度时，首先看完全电离产生的离子浓度关系，然后再考虑其它离子的存在对该离子浓度的影响；分析电解质溶液中水的电离程度时，首先看水的电离是受到促进还是抑制，然后再分析对水电离影响程度的相对大小。
【详解】(1)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH＜7，则主要发生Mm+的水解，其原因是Mm++mH2OM(OH)m+mH+。答案为：Mm++mH2OM(OH)m+mH+；
(2)①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH中，CH3COONH4、CH3COONa发生完全电离，CH3COOH发生部分电离，所以c(CH3COO-)最小，CH3COONH4、CH3COONa中，前者促进了CH3COO-水解，使其浓度有所减小，所以c(CH3COO-)由大到小的顺序是②＞①＞③。答案为：②＞①＞③；
(3)c()相等时，①(NH4)2SO4溶液、③(NH4)2CO3溶液的浓度比②NH4HSO4溶液、④NH4Cl溶液小，而能促进水解，所以(NH4)2CO3溶液的浓度比(NH4)2SO4溶液大，H+能抑制水解，所以②NH4HSO4溶液浓度相对小，因此其物质的量浓度由大到小的顺序为④＞②＞③＞①。答案为：④＞②＞③＞①；
(4)①HCl、②H2SO4、③CH3COOH、④CH3COONa、⑤NaOH、⑥Na2CO3六份溶液中，水解程度越大，对水电离的促进作用越大；酸或碱电离出H+或OH-的浓度越大，对水电离的抑制作用越大；若酸与碱电离出的H+或OH-的浓度相等，则对水电离的影响相同，综合以上分析，由水电离出的c(OH-)大小关系正确的是⑥＞④＞③＞①=⑤＞②。答案为：⑥＞④＞③＞①=⑤＞②；
(5)将①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O分成碱性、中性、酸性三组，碱性组中，电离能力强的碱的pH大于电离能力弱的碱的pH，大于水解呈碱性的盐的pH；酸性组中，盐酸为强酸，溶液的pH较小，而醋酸属于弱酸，部分电离，酸性较盐酸弱，溶液的pH较盐酸大；氯化铵水解能力微弱，酸性较醋酸弱，所以这7种溶液按pH由大到小的顺序排列为②＞⑦＞⑤＞①＞④＞⑥＞③。 答案为：②＞⑦＞⑤＞①＞④＞⑥＞③；
(6)Na2CO3 溶液中，发生的水解及电离为Na2CO3=2Na++、＋H2O＋OH-、＋H2OH2CO3+OH-、H2OH++OH-，程度依次减弱，所以离子浓度由大到小的顺序排列为c (Na+)＞c()＞c(OH-)＞c()＞c(H+)。答案为：c (Na+)＞c()＞c(OH-)＞c()＞c(H+)。
【点睛】比较NH4HSO4溶液与(NH4)2CO3溶液中c()时，虽然前者的水解受到H+的抑制，后者的水解受到的促进，但由于起初(NH4)2CO3电离的c()大，而水解受到的促进或抑制程度都很小，所以最终达平衡时(NH4)2CO3溶液中c()大。
15.
【答案】强 ＜ BD
【解析】【分析】由曲线可知，的pH=2，c(H+)=c(HX)=0.01mol/L，则HX是强酸，混合溶液呈中性时碱的物质的量大于酸，说明生成的盐是强酸弱碱盐，由此分析。
【详解】(1)根据分析，的pH=2，c(H+)=c(HX)=0.01mol/L，为强酸；
(2)MX是强酸弱碱盐，，M+水解导致其水溶液呈酸性，则a＜7，水解方程式为，但是其水解程度较小，溶液中由水电离出的c(OH-)=c(H+)=1×10−amol/L；
(3)A．K点时，溶液中溶质为等物质的量浓度的MX、MOH，MOH电离程度大于MX水解程度导致溶液呈碱性，但是其电离和水解程度都较小，所以溶液中存在c(M+)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)，故A不符合题意；
B．K点时，溶液中溶质为等物质的量浓度的MX、MOH，根据物料守恒得c(M+)+c(MOH)=2c(X-)，故B符合题意；
C．K点时，溶液中溶质为等物质的量浓度的MX、MOH，MOH电离程度大于MX水解程度导致溶液呈碱性，但是其电离和水解程度都较小，所以溶液中存在c(M+)＞c(X-)，故C不符合题意；
D．K点时，溶液中溶质为等物质的量浓度的MX、MOH，溶液中符合电荷守恒，c(M+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)，故D符合题意；
答案选BD。
16.
【答案】HCOOH> H2CO3> H2S> HCN H2SHS-+H+、HS-S2-+H+ B < = 12.5 mL 中性 HCOOH、 HCOONa c(HCOO-)>c(Na+ )>c(H+ )>c(OH- )
【解析】 (1)弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强，根据表格数据可知Ka(HCN)
(2)H2S为二元弱酸，分步电离，电离方程式为H2SHS-+H+、HS-S2-+H+；
(3)电离平衡常数越大，酸性越强，酸根阴离子结合氢离子的能力越强，根据表格数据可知Ka(HCO)< Ka(HCN)
②据图可知B点溶液pH=7，溶液呈中性；恰好完全反应时溶质为HCOONa，由于HCOO-水解溶液显碱性，所以呈中性时酸过量，溶质为HCOOH、 HCOONa；
③C点酸过量，溶质为HCOOH、 HCOONa，溶液中存在c(Na+ )+c(H+ )=c(OH- )+ c(HCOO-)，此时溶液呈酸性，所以c(H+ )>c(OH- )，则c(HCOO-)>c(Na+ )，弱酸的电离和弱酸根的水解都是微弱的，所以溶液中c(HCOO-)>c(Na+ )>c(H+ )>c(OH- )。
17.
【答案】＜ D ⑧＞⑥＞⑦＞⑨
【解析】 (1)NH3•H2O是弱电解质，在溶液中部分电离，NaOH是强电解质，在溶液中完全电离，若将等pH、等体积的NaOH和NH3•H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则NaOH稀释的倍数小于NH3•H2O，即m
B．NaHCO3的水溶液中的水解程度大于其电离程度，水解会促进水的电离，平衡正向移动，但溶液呈碱性，故B不选；
C．水的电离为吸热，所以加热后，水的电离程度增大，平衡正向移动，但溶液呈中性，故C不选；
D．NH4Cl为强酸弱碱盐，在水溶液中离子会水解，水解促进水的电离，且溶液呈酸性，故选D；
答案选D；
(3)NH4Cl为强酸弱碱盐，会水解生成一水合氨和氢氧根离子，则其离子方程式为：，故答案为：；
(4)泡沫灭火器的主要成分为强酸弱碱盐Al2(SO4)3和强碱弱酸盐NaHCO3所组成的混合物，与发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，则其反应的离子方程式为：；故答案为：；
(5)物质的量浓度相同的⑥NH4Cl；⑦CH3COONH4；⑧NH4HSO4；⑨NH3·H2O四种溶液中，⑧NH4HSO4为强酸的酸式盐，电离出的会抑制的水解，则其最大；⑥NH4Cl为强酸弱碱盐，会水解，但其水解程度比⑧NH4HSO4的水解程度小，则⑥中小于⑧中；⑦CH3COONH4为弱酸弱碱盐，阴阳离子会相互促进水解，则其小于⑥中；⑨NH3·H2O为弱碱，其为这四种物质中最小的，所以物质的量浓度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四种稀溶液中，NH浓度由大到小的顺序是⑧、⑥、⑦、⑨，故答案为：⑧＞⑥＞⑦＞⑨。
18.
【答案】+H2O=NH3•H2O+H+ NH4HSO4=+H++ = ③>①>②>⑤ c()>c(Cl->c(OH-)>c(H+) c()+ c(H+)=c(OH-)+c()+2c()
【解析】 (1) NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4Cl中铵根离子水解显酸性，水解离子方程式为+H2ONH3•H2O+H+；NH4HSO4是强电解质，在溶液中完全电离出氢离子，所以溶液显酸性，电离方程式为NH4HSO4=+H++，故答案为：+H2ONH3•H2O+H+； NH4HSO4=+H++；
(2) 0.1mol/ L CH3COONH4溶液中电荷守恒为c() + c(H+)= c(CH3COO- ) + c(OH-)，由于溶液显中性,则c(H+)= c(OH-)，所以c()= c(CH3COO- ) ，故答案为：=
(3) ⑤NH3•H2O溶液中c()小于铵盐的c() ,所以一水合氨溶液中铵根离子浓度最小；③中氢离子抑制铵根离子水解，所以③>①，②中的醋酸根离子水解促进了铵根离子的水解，所以①>②，即③>①>②>⑤，故答案为：③>①>②>⑤；
(4) pH= 12的NH3•H2O和pH= 2 HCl等体积混合液,溶液中溶质为NH4Cl和NH3•H2O，溶液呈碱性则氢离子浓度最小，所以离子浓度大小顺序是c()>c(Cl->c(OH-)>c(H+)，故答案为：c()>c(Cl->c(OH-)>c(H+)；
(5) (NH4)2CO3溶液中电荷守恒为c()+ c(H+)=c(OH-)+c()+2c()，故答案为：c()+ c(H+)=c(OH-)+c()+2c()。
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