2022届高三化学一轮复习考点特训物质结构和元素周期律含解析

这是一份2022届高三化学一轮复习考点特训物质结构和元素周期律含解析，共23页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

1．(2021·广东茂名市高三二模)2021年4月13日，日本政府决定以海洋排放方式处置福岛核电站事故核废水，核废水中含有氚(3H)和14C等放射性同位素。下列有关说法正确的是( )
A．氚的核内中子数是2H的2倍B．氚气的还原性比氢气强
C．6Li+n→3He+3H属于化学变化D．含碳的材料都属于非金属材料
2．下列有关微粒之间关系和特征描述正确的是( )
3．从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的。下列有关说法不正确的是( )
A．元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的
B．元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数
C．只由一种分子构成的物质一定是纯净物
D．质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子
4．下列说法正确的是( )
A．C7H16与甲烷必互为同系物
B．与互为同分异构体
C．1H、2H、3H互为同位素，实际上是同一种核素
D．12C和14C互为同素异形体，后者可用于考古研究
5．下列说法正确的是( )
A．H2和D2互为同位素
B．12C原子是指质子数为6，中子数是12的一种核素
C．的名称是2-乙基丁烷
D．分子式为C2H6O、C4H10的有机物均有两种同分异构体
6．下列说法正确的是( )
A．CO2溶于水，既破坏了分子间作用力又破坏了共价键
B．常温、常压下以液态存在的物质一定都是由分子构成，该液体肯定不导电
C．NH3和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．H2O、H2S、H2Te分子间作用力依次增大
7．下列说法正确的是( )
A．、、三种核素的化学性质不同
B．16O2、18O2互为同位素
C．14N、14C两种核素的中子数相同，质子数不同
D．熔点：锂＞钠＞钾
8．下列说法正确的是( )
A．ⅠA族元素全部属于金属元素，ⅦA族元素全部属于非金属元素
B．人们可以借助元素周期表，在金属与非金属的分界线附近寻找耐高温材料
C．1869年门捷列夫发现元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化的规律
D．2015年中、德、加科学家成功制备出了含+9价铱元素的离子(IrOn+)，其中n=4
9．X是第3周期非金属元素，该原子如果要达到8电子稳定结构，需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是( )
A．X最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
B．X元素的气态氢化物化学式一定为H2X
C．X的单质一定是良好的半导体材料
D．X元素的氧化物一定能与烧碱反应
10．原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，原子核内质子数为2n2－1。下列有关X的说法中不正确的是( )
A．X能形成化学式为X(OH)3的碱
B．X能与某些金属元素形成化合物
C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数
D．X可能形成化学式为KXO3的盐
11．短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是( )
A．和水反应 B．和硫酸反应 C．和氢氧化钠反应 D．和氯气反应
12．X元素的化合价是＋m价，Y元素的化合价是－n价，那么X元素与Y元素组成的化合物一个分子中，原子个数( )
A．一定是m个 B．一定是n个 C．一定是(m＋n)个 D．可能是(m＋n)个
13．下列说法正确的是( )
A．核外电子的排布应优先排布在能量最低的电子层
B．对于主族元素而言，若最外层电子数为m，电子层数为n，则m/ n值越大，金属性越强
C．同一周期中，随着核电荷数的增加，阴离子半径逐渐增大
D．第三、四周期中，同族元素原子的核电荷数相差一定为8
14．我国限制稀有金属对外出口，此举对我国战略安全具有重要意义，稀土元素钕()是制造导弹合金材料的重要元素。下列说法中正确的是( )
A．和是同一核素
B．一个原子的质量约为 g(NA表示阿伏加德罗常数的值)
C．原子的中子数与质子数之差为80
D．14 g 钕元素含有6 ml电子
15．(2021·浙江省高三选考模拟)如图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有关说法正确的是( )
A．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体
B．冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体
C．水分子间通过H—O键形成冰晶体
D．冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大
16．X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与Z同族，Y与Z同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16。下列说法正确的是( )
A．Q与W不能形成10电子、14电子、18电子分子
B．Y的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H4YO4
C．Y、Z、Q的单质分别与X的单质化合，只能形成AB2型化合物
D．X、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性
17．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，其中X、Y、Z元素的原子最外层电子数之和为15。下列说法正确的是( )
A．原子半径大小：Z＞Y＞X
B．简单氢化物沸点：X＞Y
C．Z元素与X元素可形成直线形的共价化合物
D．M的原子序号为33，其最高价氧化物对应的水化物为强酸
18．X、Y、Z、R、M五种短周期主族元素，它们在周期表中位置如图所示，其中X次外层电子数是最外层的一半。下列说法不正确的是( )
A．原子半径由小到大的顺序∶ r(Y)＜r(X)＜r(Z)
B．X与M形成的简单化合物中各原子都具有8电子稳定结构
C．M的单核阴离子与Y的含氧酸的酸根离子用硝酸银溶液一定能鉴别
D．与R同主族的下一周期元素可作为半导体材料
19．X、Y、Z 和 W 代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z 与 Y、W 均相邻；②X、Y、W 分别位于不同周期；③Y、Z、W 三种元素的原子最外层电子数之和为 17。下列说法正确的是( )
A．四种元素非金属性从弱到强的顺序为：X＜W＜Z＜Y
B．四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)
C．X 与其余三种元素之间形成的核外电子总数为 10 的微粒只有 4 种
D．X、Y、Z 既能形成离子化合物，又能形成共价化合物
20．X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数为X最外层电子数的一半，X、Y、Z的原子半径依次减小，X、Y、Z组成的一种化合物(ZXY)2的结构式为Y≡X—Z—Z—X≡Y。下列说法正确的是( )
A．最简单氢化物的稳定件：X>Y
B．Y的氧化物对应的水化物是强酸
C．化合物W3Y2中只含有离子键
D．X和Z组成的化合物中不可能所有原子都达到8电子稳定结构
21．(2021•安徽省安庆市高三第三次模拟考试)R、X、Y、Z为短周期元素，室温下，浓度均为0.01ml/L的各元素最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示。下列叙述错误的是( )
A．原子序数大小：XB．最简单氢化物的沸点：X＞Z
C．R与Z形成的化合物溶于水呈中性
D．X和Y可形成各原子均满足8电子稳定结构的共价化合物
22．(2021·江苏省如皋中学高三三模)一定条件下Pd—MgO催化剂可以实现CO2“甲烷化”，其反应机理如下图所示，下列说法正确的是( )
A．CO2和H2O的空间结构均为直线形
B．MgO→MgOCO2转化过程中只有共价键的断裂与形成
C．中间体MgOCO中碳元素的化合价为-2价
D．“甲烷化”的总反应为CO2＋4H2 CH4＋2H2O
23．(2021·福建厦门市高三三模)CrOx催化丙烷脱氢的反应路径如图所示，图中括号内的数值表示相对能量、箭头上的数值表示能垒，单位为eV。下列相关说法错误的是( )
A．催化剂活化丙烷分子中甲基上的C-H键
B．“M2→M3”过程仅形成极性共价键
C．该催化循环中Cr的成键数目发生变化
D．该催化循环中丙烷上氢原子转移是决速步
24.下列说法不正确的是( )
A．HF 比 HCl 稳定性更强，原因是 HF 分子间存在氢键
B．Na 投入到水中，有共价键的断裂与形成
C．CCl4、N2 和 SiO2 晶体中，各原子最外层都达到 8 电子稳定结构
D．NaHSO4 晶体熔融时，离子键被破坏，共价键不受影响
25.干冰在一定条件下可以形成CO2气体，CO2气体在一定条件下又可以与金属镁反应生成MgO和C，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是( )
A．化学键，化学键 B．分子间作用力，化学键
C．化学键，分子间作用力 D．分子间作用力，分子间作用力
26．(2021•全国甲卷)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是( )
A．原子半径：
B．W与X只能形成一种化合物
C．Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应
D．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物
27．(2021•全国乙卷)我国蠕娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球士壤类似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是( )
A．原子半径大小顺序为
B．化合物XW中的化学键为离子键
C．Y单质的导电性能弱于Z单质的
D．Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸
28．(2021•浙江6月选考)已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示，其中Y的最高化合价为+3。下列说法不正确的是( )
A．还原性：ZQ2＜ZR4
B．X能从ZQ2中置换出Z
C．Y能与Fe2O3反应得到Fe
D．M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应
29．(2021•湖南选择性考试)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2：1的18e﹣分子。下列说法正确的是( )
A．简单离子半径：Z＞X＞Y
B．W与Y能形成含有非极性键的化合物
C．X和Y的最简单氢化物的沸点：X＞Y
D．由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性
30．(2021•河北选择性考试)用中子轰击X原子产生α粒子(即氮核He)的核反应为：X+n→Y+He。已知元素Y在化合物中呈+1价。下列说法正确的是( )
A．H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液
B．Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2
C．X和氢元素形成离子化合物
D．6Y和7Y互为同素异形体
31．(2021•河北选择性考试)如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是( )
A．X和Z的最高化合价均为+7价
B．HX和HZ在水中均为强酸，电子式可表示为与
C．四种元素中，Y原子半径最大，X原子半径最小
D．Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物
32．(2021•广东选择性考试)一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，的原子核只有1个质子；元素、、原子序数依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多8个电子。下列说法不正确的是( )
A．XEZ4是一种强酸
B．非金属性：W>Z>Y
C．原子半径：Y>W>E
D．ZW2中，Z的化合价为+2价
33．(2021•浙江1月选考)现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。相关信息如下表：
下列说法正确的是( )
A．常温时，X单质能与水发生剧烈反应
B．Y与Q元素组成的YQ4分子，空间构型为正四面体
C．Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱
D．第五周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈液态
二、非选择题（共2题）
34．下面是元素周期表的一部分，参照元素①～⑧在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)________________。
（2）②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)________________。
（3）在①、④、⑤、⑧中的某些元素之间可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式：________________。
（4）由②和④组成的化合物与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为________________。
（5）⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为________________。
35．19世纪中叶，门捷列夫总结了如表所示的元素化学性质的变化情况。请回答：
（1）门捷列夫的突出贡献是 (填字母，下同)。
A．提出了原子学说B．提出了分子学说
C．发现了元素周期律D．发现了能量守恒定律
（2）该表变化表明 。
A．事物的性质总是在不断地发生变化
B．元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素
C．ⅠA族元素的金属性一定比同周期ⅡA族元素的金属性强
D．物质发生量变到一定程度必然引起质变
（3）按照表中元素的位置，认真观察从ⅢA族的硼到ⅦA族的砹连接的一条折线，我们能从分界线附近找到 。
A．耐高温材料B．耐腐蚀材料
C．半导体材料D．新型催化剂材料
（4）据报道，美国科学家制得一种新原子，它属于116号元素(元素符号暂用X代替)，下列关于它的推测正确的是 。
A．这种原子的中子数为167
B．这种元素位于元素周期表的第6周期
C．这种元素一定是金属元素
D．这种元素的原子易与氢化合
【参考答案及解析】
一、选择题
1．
【答案】A
【解析】A项，3H核内2个中子，2H核内1个中子，故A正确；B项，氚和氢核外电子排布相同，所以氚气和氢气的化学性质相同，故B错误；C项，6Li+n→3He+3H原子核发生变化，核反应不属于化学变化，故C错误；D项，生铁是金属材料，生铁含碳，属于合金，故D错误；故选A。
2．
【答案】D
【解析】C60、C70、C540是碳元素形成的三种不同的单质，互为同素异形体，只含有碳碳非极性共价键，A错误；新戊烷和2，2-二甲基丙烷是同一种物质，B错误；Pt和Pt的质子数都是78，中子数分别是124和120，互为同位素，C错误。
3．
【答案】D
【解析】A项，原子包含不同元素的不同原子和同种元素的不同原子，原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的，正确；B项，发生化学变化时，一般是原子的最外层电子数发生变化，所以元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数，正确；C项，只由一种分子构成的物质即只含一种物质，一定是纯净物，正确；D项，分子或原子的质子数等于电子数，离子的质子数不等于电子数，不正确。
4．
【答案】A
【解析】A项，从C7H16的分子组成上看，一定是烷烃，所以与甲烷必互为同系物，A正确；B项，与的组成、结构相同，分子式相同，为同一种有机物，B不正确；C项，1H、2H、3H的质子数相同、质量数不同，三者互为同位素，实际上是氢元素的不同核素，C不正确；D项，12C和14C是碳元素的两种不同核素，二者互为同位素，14C可用于考古研究，D不正确；故选A。
5．
【答案】D
【解析】A项，同位素研究的对象是原子，H2和D2是单质，故错误；B项，12是质量数，故错误；C项，按照有机物命名的原则，应是3－甲基戊烷，故错误；D项，C2H6O同分异构体为CH3CH2OH、CH3OCH3，C4H10为丁烷，同分异构体为正丁烷和异丁烷，都有两种同分异构体，故正确。
6．
【答案】A
【解析】CO2溶于水，发生反应：CO2＋H2OH2CO3，因此既破坏了分子间作用力，又破坏了共价键，故A项正确；Hg常温、常压下为液体，Hg为金属单质，该液体能够导电，故B项错误；NH3中H原子最外层具有2个电子，故C项错误；水分子间存在氢键，分子间作用力更大，H2S、H2Te分子间不存在氢键，相对分子质量越大，分子间作用力越大，即分子间作用力顺序是H2O>H2Te>H2S，故D项错误。
7．
【答案】D
【解析】A项，、、三种核素互为同位素，化学性质几乎完全相同，故A错误；B项，16O2、18O2均为单质，是氧气的两种不同分子微粒，16O和18O互为同位素，故B错误；C项，14N的质子数为7，中子数为7，14C的质子数为6，中子数为8，则14N、14C两种核素的中子数不相同，质子数也不相同，故C错误；D项，碱金属单质熔点随核电荷数递增依次降低，熔点：锂＞钠＞钾，故D正确；故选D。
8．
【答案】D
【解析】A项，第IA族元素氢是非金属元素，不全是金属，ⅦA族元素全部属于非金属元素，故A错误；B项，元素周期表的金属与非金属的分界线处的元素具有金属和非金属的性质，具有半导体性质，可寻找半导体材料，不能用于寻找耐高温材料，故B错误；C项，1869年门捷列夫发现了元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化的规律，后人逐渐修正成元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，故C错误；D项，若n=4，则 lrO4+中氧元素显−2价，设铱元素的化合价是z，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：z+(−2)×4=+1，则z=+9价，故D正确。
9．
【答案】D
【解析】根据已知信息推断，X为Si或S。A项，最高价氧化物对应的水化物为H2SiO3或H2SO4，前者是弱酸，后者是强酸，错误；B项，气态氢化物为SiH4或H2S，错误；C项，单质为Si或S，前者是半导体材料，后者是绝缘体材料，错误；D项，氧化物为SiO2或SO2、SO3，都是酸性氧化物，正确。
10．
【答案】A
【解析】当n＝1时，最外层电子数为2＋1＝3，不合理；当n＝2时，最外层电子数为2×2＋1＝5，质子数为2×22－1＝7，X为N；当n＝3时，最外层电子数为2×3＋1＝7，质子数为2×32－1＝17，X为Cl。
11．
【答案】C
【解析】Y原子M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)＝8，X原子的次外层电子数为b，最外层电子数为a，则b＝2，a＝6。即X为氧元素，Y为硅元素，二者形成的化合物为SiO2，它能和NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2O。
12．
【答案】D
【解析】①若m、n没有公约数，则原子个数等于(m＋n)个，如HCl、MgCl2等。②若m、n有公约数，则原子个数一般小于(m＋n)个，如CO2、SO2等；但也有不少特例，如H2O2、Na2O2、有机化合物C2H2等，其原子个数大于(m＋n)。
13．
【答案】A
【解析】A项，能量最低原理：核外电子的排布总是优先排布在能量最低的电子层，A正确；B项，一般来说，对于主族元素而言，若最外层电子数为m，电子层数为n，若m/ n值越大，则该元素越远离“左下角”，金属性越弱，B错误；C项，同一周期中，阴离子核外电子排布相同，核电荷数越大，阴离子半径越小，即同一周期中，随着核电荷数的增加，阴离子半径逐渐减小，C错误；D项，第三、四周期中，同族元素原子的核电荷数相差8或18，D错误。故选A。
14．
【答案】B
【解析】和是不同核素，A项错误；1 ml 原子的质量约为140 g，一个原子的质量约为 g，B项正确；原子的中子数为80、质子数为60，二者之差为20，C项错误；元素的相对原子质量是该元素的各种天然同位素的相对原子质量和所占的原子个数百分比算出的平均值，因此14 g钕元素对应的钕原子的物质的量并非0.1 ml，含有的电子也不是6 ml，D项错误。
15．
【答案】A
【解析】冰是水分子之间通过氢键结合而成的分子晶体，B、C错误；水结冰时体积膨胀，D错误。
16．
【答案】D
【解析】X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则X为O；X与Z同族，则Z为S；Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，则Q为C；W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素，因此W为H；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16，Y与Z同周期，则Y为Si。C和H能形成10电子分子CH4、14电子分子C2H2、18电子分子C2H6，A项错误；Si的最高价氧化物对应水化物的化学式还能表示为H2SiO3，B项错误；C与O2化合还能形成CO，C项错误；NaHSO4溶液呈酸性，Na2SO3溶液呈碱性，Na2SO4溶液呈中性，D项正确。
17．
【答案】C
【解析】短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，则X、Y为二周期，Z为三周期，M为四周期，设Y的最外层电子数为a，X的最外层电子数为a-1，Z的最外层电子数为a+1，a-1+a+a+1=15，a=5，则Y为氮，X为碳，Z为硫，M为砷。A项，原子半径从左到右依次减小，从上到下依次增大，故原子半径大小：Z＞X＞Y，A不正确；B项，X简单氢化物为甲烷，Y的简单氢化物为氨气，氨气分子间可以形成氢键，沸点更高，故沸点：Y＞X，B不正确；C项，Z元素与X元素可形成CS2，CS2为SP2杂化，为直线形的共价化合物，C正确；D项，M为砷，原子序号为33，磷酸为中强酸，而砷的非金属性小于N，非金属性越弱，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越弱，故砷的最高价氧化物对应的水化物不可能是强酸，D不正确。故选C。
18．
【答案】C
【解析】短周期元素X次外层电子数是最外层的一半，X核外电子排布为2、4，则X是C元素，根据元素的相对位置可知：Y是N元素，Z是Al元素，R是S元素，M是Cl元素。A项，同一周期的元素，原子序数越大原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径由小到大的顺序∶ r(Y)＜r(X)＜r(Z)，A正确；B项，X 是C，M是Cl，二者形成的简单化合物是CCl4，C与4个Cl原子形成4个共用电子对，从而使分子中每个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，B正确；C项，M的简单离子Cl-与Y的含氧酸的酸根离子可能是NO3-，也可能是NO2-，向其溶液中加入AgNO3溶液，反应产生的AgCl和AgNO2都是不溶于水的物质，因此使用AgNO3溶液不一定能够鉴别，C错误；D项，R是S，与S同主族的下一周期元素Se处于金属与非金属交界区，导电性介于导体和绝缘体之间，因此可作为半导体材料，D正确；故选C。
19．
【答案】D
【解析】X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，在元素周期表中，Z与Y、W均相邻，Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17，若Y、Z、W三者处于同一周期或同一主族，最外层电子数之和不可能为17，处于不同周期的Y、Z、W两两相邻，可能出现的位置关系有：、，设Y的最外层电子数为x，若为第一种情况，则有x+x＋1+x+1=17，解得x=5，Y、Z、W对应的三种元素分别为N，O，S；若为第二种情况，则有x+x+x+1=17，x= ，不合理，且X、Y、W分别位于不同周期，则X为H元素。A项，同周期从左到右，非金属性增强，元素非金属性Y＜Z，故A错误；B项，Y和Z位于相同周期，原子半径从左到右原子半径逐渐减小，应为r(Y)＞r(Z)，故B错误；C项，H与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒有NH3、NH4＋、OH－、H2O、H3O＋等，故C错误；D项，H、N、O三元素可以形成硝酸，属于共价化合物，可以形成硝酸铵，属于离子化合物，故D正确；故选D。
20．
【答案】C
【解析】X、Y、Z、W 是四种原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z的原子半径依次减小，说明三者位于同一周期；X、Y、Z 组成的一种化合物(ZXY)2的结构式为Y≡X-Z-Z-X≡Y，X形成4个共价键，位于ⅣA族，Y形成3个共价键，位于ⅤA族，Z形成2个共价键，位于ⅥA族；W的最外层电子数为X的最外层电子数的一半，则W最外层电子数为2个电子，为Mg元素；结合原子序数大小可知，X为C元素，Y为N，Z为O元素。根据上述分析，X为C元素，Y为N，Z为O元素，W为Mg元素。A项，非金属性：C＜N，则最简单氢化物的稳定性：X＜Y，故A错误；B项，N的氧化物对应水化物有硝酸和亚硝酸，亚硝酸为弱酸，故B错误；C项，W3Y2为Mg3N2，Mg3N2为离子化合物，含有3个Mg2+离子和2个N3-离子，只含有离子键，故C正确；D项，C、O形成的二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，C、O原子都达到 8 电子稳定结构，故D错误；故选C。
21．
【答案】C
【解析】由已知信息和图可知：浓度均为0.01ml/L的各元素最高价氧化物对应水化物的pH，以及原子半径可知R半径最大，对应pH为12，所以R为Na元素，X，Y对应的pH都是2，根据半径大小关系，X为N元素，Y为Cl元素，，Z对应的pH大于2，所以Z为S元素。A项，原子序数大小为NH2S，B正确；C项，R与Z形成的化合物Na2S溶于水呈碱性，C错误；D项，X和Y可形成共价化合物NCl3，各原子均满足8电子稳定结构，D正确；故选C。
22．
【答案】D
【解析】A项，二氧化碳分子C原子形成2个σ键，没有孤电子对，价层电子对数为2，二氧化碳C原子采取sp杂化，为直线形，水分子中O原子形成2个O-H键，含有2对孤电子对，价层电子对数为4，水分子为V形结构，故A错误；B项，MgO只含有离子键，MgOCO2中含有离子键和共价键，则MgO→MgOCO2时，没有共价键的断裂，故B错误；C项，反应过程中碳元素的化合价为-2价的中间体是MgOCH2，故C错误；D项，图示中箭头指入的是反应物，指出的是生成物，则CO2和氢气是反应物，生成甲烷和水，反应的方程式为：CO2＋4H2 CH4＋2H2O，故D正确；故选D。
23．
【答案】B
【解析】A项，据图可知反应过程中丙烷中甲基上C-H键断裂，与CrOx形成C-Cr键，说明催化剂活化丙烷分子中甲基上的C-H键，使其容易断裂，A正确；B项，据图可知“M2→M3”过程中形成碳碳双键，有非极性键的生成，B错误；C项，开始时Cr与3个O原子成键，反应过程中形成Cr-C键，同时还与3个O原子成键(其中一个为配位键)，成键数目发生变化，C正确；D项，据图可知丙烷中甲基上的H原子转移的步骤能垒最大，反应速率慢，决定了整体反应速率，D正确；故选B。
24.
【解析】A项，非金属性：F大于Cl，HF的键能较大，所以HF 比 HCl 稳定性更强， 故A错误；B项，Na 投入到水中，反应生成氢氧化钠和氢气，反应过程中有共价键H-O键的断裂与H-H的形成，故B正确；C项，CCl4、N2 和 SiO2 晶体中，各原子通过形成共用电子对，最外层都达到 8 电子稳定结构，故C正确；D项，NaHSO4 晶体熔融时，NaHSO4=Na＋+HSO4－，Na＋与HSO4－间离子键被破坏，HSO4－中共价键不受影响，故D正确；故选A。
【参考答案】A
25.
【答案】B
【解析】干冰变成CO2气体属于三态变化中固态变气态的物理变化，克服分子间作用力；CO2＋2Mgeq \(=====,\s\up12(点燃))C＋2MgO属于化学变化，是旧化学键断裂、新化学键形成的过程。
26．
【答案】D
【解析】根据题意，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍，则分析知，Z的最外层电子数为偶数，W和X的单质常温下均为气体，则推知W和X为非金属元素，所以可判断W为H元素，X为N元素，Z的最外层电子数为1+5=6，Y的最外层电子数为=3，则Y为Al元素，Z为S元素。根据上述分析可知，W为H元素，X为N元素，Y为Al元素，Z为S元素。A项，电子层数越多的元素原子半径越大，同周期元素原子半径依次减弱，则原子半径：Y(Al)＞Z(S)＞X(N)＞W(H)，A错误；B项，W为H元素，X为N元素，两者可形成NH3和N2H4，B错误；C项，Y为Al元素，其氧化物为两性氧化物，可与强酸、强碱反应，C错误；D项，W、X和Z可形成(NH4)2S、NH4HS，两者既含有离子键又含有共价键，D正确。故选D。
27．
【答案】B
【解析】由短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15， X、Y、Z为同周期相邻元素，可知W所在主族可能为第ⅢA族或第ⅥA族元素，又因X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，故W一定不是第ⅢA族元素，即W一定是第ⅥA族元素，进一步结合已知可推知W、X、Y、Z依次为O、Mg、Al、Si。A项，O原子有两层，Mg、Al、Si均有三层且原子序数依次增大，故原子半径大小顺序为Mg＞Al＞Si＞O，即X＞Y＞Z＞W，A错误；B项，化合物XW即MgO为离子化合物，其中的化学键为离子键，B正确；C项，Y单质为铝单质，铝属于导体，导电性很强，Z单质为硅，为半导体，半导体导电性介于导体和绝缘体之间，故Y单质的导电性能强于Z单质的，C错误；D项，Z的氧化物的水化物为硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，D错误；故选B。
28．
【答案】A
【解析】根据短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置，以及Y的最高化合价为+3，可推知，X为：Mg，Y为：Al，Z为：C，M为：N，Q为：S，R为：Cl。A项，ZQ2为CS2，ZR4为CCl4，CS2中硫的还原性强于CCl4中的氯元素，A错误；B项，Mg和CO2发生下述反应：2Mg+CO22MgO+O，B正确；C项，Al和Fe2O3发生铝热反应如下：2Al+Fe2O3 Al2O3 +2Fe，C正确；D项，M为：N，N的最高价氧化物的水化物为HNO3，最低价氢化物为NH3，二者发生如下反应：HNO3+NH3=NH4NO3，D正确；故选A。
29．
【答案】B
【解析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数为K层的一半，结合原子序数可知，Z含有3个电子层，最外层含有1个电子，则Z为Na；W与X可形成原子个数比为2：1的18e﹣分子，该化合物应该为N2H4，则W为H，X为N元素；Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Y的原子序数为1+7＝8，则Y为O元素；结合分析可知，W为H，X为N，Y为O，Z为Na元素。A项，氮离子、氧离子、钠离子的核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：X＞Y＞Z，故A错误；B项，W与Y形成的过氧化氢含有O﹣O非极性键，故B正确；C项，X和Y的最简单氢化物分别为氨气、水，常温下水为液态，氨气为气态，则沸点：X＜Y，故C错误；D项，H、N、O三种元素所组成化合物的水溶液不一定显酸性吗，如一水合氨的水溶液呈碱性，故D错误；故选B。
30．
【答案】A
【解析】根据核反应为：可知，X的质量数N为4+7-1=10，又因为Y在化合物中呈+1价，则推知Y位于IA族，质量数=质子数+中子数，Y的质量数为7，所以得出Y为Li，其质子数p=3，所以X的质子数Z=3+2-0=5，核电荷数=原子序数=核内质子数=5，则推知X属于B元素。A项，H3BO3为硼酸，氢氧化钠溶液具有腐蚀性，若不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，则需用大量水冲洗，同时涂抹H3BO3，以中和碱液，A正确；B项，Y为Li，在空气中燃烧的产物只有Li2O，B错误；C项，X为B，与氢元素会形成BH3或B2H4等硼氢化合物，B元素与H元素以共价键结合，属于共价化合物，C错误；D项，6Li和7Li两者的质子数均为3，中子数不同，所以两者互为同位素，D错误；故选A。
31．
【答案】CD
【解析】结合图中所示结构可知图中两种化合物均为共价化合物，已知X和Z同主族，可得X和Z同为第ⅦA族，Y为第ⅤA族元素，W为第ⅢA族或第ⅤA族元素，再结合W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素， Y原子序数为W原子价电子数的3倍推知W、X、Y、Z分别为N、F、P、Cl。A项，X和Z分别是F、Cl，F无正价，A错误；B项，HX和HZ分别是HF和HCl，HF在水中不是强酸，B错误；C项，四种元素W(N)、X(F)、Y(P)、Z(Cl)中，W(N)、X(F)有两个电子层，Y(P)、Z(Cl)有三个电子层，半径大于W(N)和X(F)，Y(P)原子序数小于Z(Cl)，故Y原子半径在这四种元素中最大；X(F)原子序数大于W(N)，故X原子半径在这四种元素中最小，C正确；D项，Z(Cl)、W(N)和氢三种元素可形成氯化铵，属于同时含有离子键和共价键的化合物，D正确；故选CD。
32．
【答案】C
【解析】题给化合物结构中X、W、E均形成1个共价键、Y形成4个共价键、Z形成2个共价键。X的原子核只有1个质子，则X为H元素；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期，即第二周期元素，则Y为C元素，Z为O元素，W为F元素；元素E的原子比W原子多8个电子，则E为Cl元素，综合以上分析可知，X、Y、Z、W、E分别为H、C、O、F、Cl元素。A项，氯元素非金属性较强，其最高价氧化物的水化物HClO4是一种强酸，故A正确；B项，同一周期元素从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性：F>O>C，故B正确；C项，同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，电子层越多半径越大，所以原子半径：Cl>C>F，故C错误； D项，OF2中，F为-1价，则O的化合价为+2价，故D正确；故选C。
33．
【答案】B
【解析】X原子的最外层电子数是核外电子总数的一半，由于最外层电子数不超过8个，因此X只能是第二周期的Be；Y元素的最高化合价和最低化合价之和为零，位于第ⅣA族，Y是C或Si；Z单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近，因此Z是S；Q是同周期元素中原子半径最小，且Z和Q位于同一周期，因此Q是Cl。根据以上分析可知X是Be，Y是C或Si，Z是S，Q是Cl。则：A项，Be的金属性弱于Mg，常温时镁和冷水不反应，因此Be单质不能与水发生剧烈反应，A错误；B项，Y与Q元素组成的CCl4或SiCl4分子，空间构型均为正四面体，B正确；C项，Y、Z、Q三种元素的非金属性逐渐增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，C错误；D项，第五周期且与Cl同主族元素的单质是碘，在常温常压下呈固态，D错误；故选B。
二、非选择题
34．
【答案】（1）Na>Si>O
（2）HClO4>H2CO3>H2SiO3
（3）
（4）2Mg＋CO2eq \(=====,\s\up7(点燃))2MgO＋C
（5）Si＋2OH－＋H2O===SiOeq \\al(2－,3)＋2H2↑
【解析】由元素在周期表中的位置，可知：①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl。
（1）同周期元素自左而右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径：Na>Si>O。
（2）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，由于非金属性Cl>C>Si，故酸性：HClO4>H2CO3>H2SiO3。
（3）H、O、Na、Cl四种元素形成的既含离子键又含非极性共价键的离子化合物为Na2O2，其电子式为。
（4）⑤的同周期相邻主族元素的单质为Mg，②和④组成的能与Mg反应的化合物为CO2，Mg在二氧化碳中燃烧生成MgO和碳单质，其反应的化学方程式为：2Mg＋CO2eq \(=====,\s\up7(点燃))2MgO＋C。
（5）⑦的单质为Si，⑤的最高价氧化物的水化物为NaOH，二者反应生成硅酸钠与氢气，反应的离子方程式为：Si＋2OH－＋H2O===SiOeq \\al(2－,3)＋2H2↑。
35．
【答案】（1）C （2）CD （3）C （4）AC
【解析】（1）门捷列夫的贡献是发现了元素周期律，并根据元素周期律制得第一张元素周期表。
（2）元素的性质呈周期性变化，A错误；氦是稀有气体元素，非金属性最强的元素是氟，B错误；同周期元素，从左到右金属性逐渐减弱，C正确；随着原子序数的递增，同周期元素由金属元素变化到非金属元素，同主族元素由非金属元素过渡到金属元素(ⅡA族和ⅦA族除外)，即由量变引起质变，D正确。
（3）该折线是金属元素和非金属元素的分界线，所以在该分界线附近能找到半导体材料。在过渡元素中可寻找耐高温、耐腐蚀的材料，也可寻找各种优良的催化剂。
（4）若第7周期排满，最后为118号元素，则116号元素X位于第7周期ⅥA族。第6周期ⅥA族的钋元素是金属元素，根据同主族元素，从上到下金属性逐渐增强，可知116号元素是金属元素。根据同主族元素从上到下与氢气化合由易到难的递变性知，该元素不易与氢化合。选项
微粒
相互关系
特征描述
A
C60、C70、C540
同位素
微粒中只含非极性共价键
B
新戊烷、2，2-二甲基丙烷
同分异构体
常温常压下呈气态
C
Pt、Pt
同素异形体
铂作氨催化氧化时的催化剂
D
甲酸、硬脂酸
同系物
能发生酯化反应
X
Y
Z
R
M
元素
相关信息
X
最外层电子数是核外电子总数的一半
Y
最高化合价和最低化合价之和为零
Z
单质为淡黃色固体，常存在于火山喷口附近
Q
同周期元素中原子半径最小