鲁教版九年级下册第七单元 常见的酸和碱第四节 酸碱中和反应习题

这是一份鲁教版九年级下册第七单元 常见的酸和碱第四节 酸碱中和反应习题，共7页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
第七单元　第四节　酸碱中和反应　一、选择题1.下列反应中属于中和反应的是 (　　)A.Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑B.2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2OC.CO2+2NaOHNa2CO3+H2OD.Fe+CuSO4Cu+FeSO42.下列应用与中和反应原理无关的是 (　　)A.用浓硫酸干燥湿润的氧气B.用熟石灰改良酸性土壤C.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸3.[2019·邵阳] 下列食物的pH如下:苹果汁(2.9~3.3)、葡萄汁(3.5~4.5)、牛奶(6.3~6.6)、鸡蛋清(7.6~8.0)。其中胃酸过多的人最适合吃              (　　)A.牛奶    B.鸡蛋清     C.葡萄汁    D.苹果汁4.下列有关中和反应的说法正确的是 (　　)A.酸性物质和碱性物质发生的反应都属于中和反应B.有盐和水生成的反应一定是中和反应C.中和反应的实质是H++OH-H2OD.中和反应都没有明显的现象5.图1是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图。下列有关说法正确的是 (　　)图1A.反应前后,溶液的pH不变B.反应前后,Na+和Cl-的数目不变C.反应前后,H+和OH-的数目不变D.反应前后,水分子的数目不变6.[2019·上海] 25 ℃时,将pH=1的盐酸与pH=13的氢氧化钠溶液混合,立即测定混合液的温度T,然后测定混合液的pH(25 ℃时)。下列有关判断合理的是              (　　)A.T=25 ℃　pH=7       B.T=25 ℃　1≤pH≤13C.T>25 ℃　pH=14      D.T>25 ℃　1<pH<137.如图2所示,U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水,向左、右两边分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸。下列说法正确的是(　　)图2A.开始时左边溶液呈蓝色,右边溶液呈红色B.开始时左边溶液呈无色,右边溶液呈红色C.充分反应后U形管中溶液可能呈红色D.充分反应后U形管中溶液一定呈无色8.[2020·滨州] 某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱中和反应时,利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化如图3所示。下列说法正确的是              (　　)图3A.图中c点所示溶液呈碱性B.图中a点所示溶液含有的溶质是K2SO4和H2SO4C.该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入盛有硫酸的烧杯中D.由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应9.一定有水生成的反应是 (　　)A.化合反应        B.中和反应C.复分解反应        D.分解反应二、填空题10.室温下,将氢氧化钠溶液慢慢滴入装有稀盐酸的烧杯中,用温度计测出烧杯中溶液的温度,溶液温度随加入氢氧化钠溶液质量的变化的曲线如图4所示。图4(1)由图可知,两物质发生的反应是　　　　(填“放热”或“吸热”)反应。 (2)从A点到B点的过程中,烧杯中溶液的pH逐渐　　　　(填“增大”或“减小”)。 (3)　　　　点时恰好完全反应,C点的溶液中含有的溶质为　　　　　　　　　　　。 11.[2019·巴中] 向盐酸中滴加NaOH溶液时,pH变化如图5所示。图5(1)中和反应的实质是　　　　　　　　　　　。 (2)A点溶液中的阳离子有　　　　　　(填离子符号)。 三、实验探究题12.[2019·湘西] 某化学兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探究时,向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加盐酸一会儿后,发现忘记了添加酸碱指示剂。某同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞试液,振荡,观察到试管中溶液不变色。于是针对此溶液的成分,同学们进行了科学探究。(1)猜想与假设:猜想一:反应后氢氧化钠过量,溶液呈碱性。猜想二:氢氧化钠与盐酸恰好完全中和,溶液呈中性。猜想三:　　　　　　　　　　　　　　　。 同学们经过讨论后认为猜想一不正确,其理由是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。 (2)设计并进行实验:①化学兴趣小组的同学为了验证自己的猜想,设计了实验方案一:实验步骤实验现象实验结论用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在干燥的pH试纸上,观察颜色变化并与标准比色卡对比pH　　　(填“>”“=”或“<”)7 猜想二不成立,猜想三成立②请你另设计一个实验方案(与实验方案一不同),验证猜想三成立,并填写下表:实验步骤实验现象实验结论                                                    猜想三成立四、计算题13.[2019·梧州] 梧州市某化学兴趣小组检测某硫酸厂排放的废液中硫酸的含量,取废液样品100 g,逐滴加入4%的NaOH溶液,溶液的pH随加入NaOH溶液质量的变化如图6所示(假设废液中其他成分均为中性,且不和NaOH反应)。请计算:(1)H2O的相对分子质量=　　　　。 (2)该废液中硫酸的质量分数。(结果精确到0.01%)                图6    附|加|题14.[2019·金华] 某兴趣小组对氢氧化钡溶液和稀盐酸混合后是否发生了化学反应展开了系列实验。[实验操作] 取6 mL氢氧化钡溶液于试管中,再向其中加入6 mL稀盐酸,等分成两份。　图7[实验证明] (1)向其中一份混合液中滴入几滴酚酞试液,发现溶液呈无色。说明溶液中不存在的离子是　　　　　　　,证明两者发生了反应。 [继续探究](2)能否再设计一个实验证明稀盐酸中的H+参加了反应?于是向混合液中滴入石蕊试液,发现溶液变为红色,呈酸性,这不能证明稀盐酸中H+参加了反应。讨论后,形成了新的对照实验方案,将下列步骤补充完整。①向盛有另一份混合液的试管中,加入足量的镁片;② 　                              ,加入等量的镁片。 (3)证明原混合液的稀盐酸中H+参加了反应的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　。 [微观解释](4)从微观上分析:氢氧化钡和稀盐酸反应的实质是　                     。  
答案1.B　[解析] 中和反应属于复分解反应,是指酸与碱作用生成盐和水的反应,判断中和反应时,一看反应物是不是酸和碱,二看生成物是不是盐和水,二者缺一不可。2.A　[解析] 浓硫酸具有吸水性,可作干燥剂,与中和反应原理无关。3.B　[解析] 胃酸过多的人适合吃弱碱性的食物。鸡蛋清的pH为7.6~8.0,大于7,呈弱碱性。4.C　5.B6.D　[解析] 25 ℃时,将pH=1的盐酸与pH=13的氢氧化钠溶液混合,发生中和反应,放热,故立即测定混合液的温度T,T>25 ℃。pH=1的盐酸与pH=13的氢氧化钠溶液混合,稀盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水,因为未说明各溶液质量,无法判断是否恰好完全反应,故混合液的pH应大于1,小于13。7.C　[解析] 左边逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液,开始时溶液呈红色,右边逐滴滴加一定量的稀盐酸,开始时溶液呈无色,两者混合并充分反应后,若氢氧化钠过量,溶液可能呈红色。8.D　[解析] c点对应的pH小于7,溶液呈酸性;a点时反应进行了一段时间,pH大于7,此时的溶质是生成的硫酸钾和未反应的氢氧化钾;由图示知溶液的pH由大变小,说明是向氢氧化钾溶液中滴加硫酸;c点到d点时硫酸过量,反应已停止。9.B　10.(1)放热　(2)增大(3)B　氯化钠和氢氧化钠[解析] (1)随着反应的进行,溶液的温度逐渐升高,两物质发生的反应是放热反应。(2)从A点到B点的过程中,氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水,酸性逐渐减弱,烧杯中溶液的pH逐渐增大。(3)B点时温度最高,说明恰好完全反应;B点到C点是完全反应后继续滴加氢氧化钠溶液的过程,C点的溶液中含有的溶质为氯化钠和氢氧化钠。11.(1)H+与OH-结合生成水分子　(2)H+、Na+[解析] (1)中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子。(2)A点时溶液的pH小于7,溶液显酸性,说明稀盐酸过量,所得溶液中的溶质为HCl和NaCl,则A点溶液中的阳离子有H+、Na+。12.(1)反应后盐酸过量,溶液呈酸性　若氢氧化钠过量,溶液呈碱性,滴入酚酞,溶液会变红(2)①<　②取少量溶液于试管中,滴入石蕊试液　溶液变红(现象与步骤对应,合理即可)[解析] (1)氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,反应后的溶液中一定有氯化钠,可能还有氢氧化钠或氯化氢中的一种。若只有氯化钠,则溶液呈中性,滴加酚酞,溶液不变色;若溶质为氯化钠和氯化氢,溶液呈酸性,滴加酚酞,溶液不变色;若溶质为氯化钠和氢氧化钠,溶液呈碱性,滴加酚酞,溶液变为红色。(2)猜想三成立,则溶质为氯化钠和氯化氢,因为氯化钠一定有,因此只需要证明含有氯化氢,氯化氢溶液呈酸性,pH<7,因此可以加入活泼的金属观察是否有气体生成、加入石蕊试液观察颜色是否改变、加入碳酸盐观察是否有气体产生、加入金属氧化物(氧化铁、氧化铜等)观察颜色是否改变、加入难溶性碱观察是否溶解等。13.(1)18(2)解:设该废液中硫酸的质量分数为x。2NaOH　+　H2SO4Na2SO4+2H2O80   9820.0 g×4% 100 g×x=　x=0.98%答:该废液中硫酸的质量分数为0.98%。14.(1)氢氧根离子(或OH-) (2)另取3 mL相同质量分数的稀盐酸于试管中与3 mL蒸馏水混合(3)①中产生气体比②中慢(或少)(4)氢氧根离子和氢离子结合生成水分子[解析] (1)氢氧化钡溶液显碱性,能使无色酚酞试液变红,向混合液中滴入酚酞试液呈无色,说明溶液中不存在氢氧根离子,证明氢氧化钡和稀盐酸之间发生了反应。(2)因为步骤①和步骤②中是加入等量的镁片,可利用酸的浓度不同与金属反应产生气体的速率不同或溶液中氢离子含量不同生成气体的量不同进行验证,但需要控制溶液的体积相同,即可另取3 mL相同质量分数的稀盐酸于试管中与3 mL蒸馏水混合,作为对照实验。