高考化学一轮复习题组训练8.3盐类的水解2含解析

盐类的水解

盐类水解平衡的影响因素

1.(2019·上海奉贤区模拟)常温下,有关0.1 mol·L-1CH3COONa溶液(pH>7),下列说法不正确的是              (　　)

A.根据以上信息,可推断CH3COOH为弱电解质

B.加水稀释过程中,c(H+)·c(OH-)的值增大

C.加入NaOH固体可抑制CHCOO-的水解

D.同pH的CH3COONa溶液和NaOH溶液,由水电离出的c(H+)前者大

【解析】选B。0.1 mol·L-1 CH3COONa 溶液pH>7,溶液显碱性,说明醋酸根离子水解,醋酸钠为强碱弱酸盐,说明醋酸为弱酸,属于弱电解质,故A正确;常温下,加水稀释0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液,促进醋酸根离子水解,但温度不变,溶液中水的离子积常数c(H+)·c(OH-)不变,故B错误;醋酸钠溶液中醋酸根离子水解,溶液显碱性,CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,加入NaOH固体,c(OH-)增大,平衡逆向移动,CH3COO-的水解受到抑制,故C正确;同pH的CH3COONa溶液和NaOH溶液,醋酸钠水解,促进水的电离,氢氧化钠电离出氢氧根离子,抑制水的电离,由水电离出的c(H+)前者大,故D正确。

2.Fe3++H2OFe(OH)2++H+　K1

Fe(OH)2++H2OFe(OH+H+　K2

Fe(OH+H2OFe(OH)3+H+　K3

(1)以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是____________。 

通过控制条件,以上水解产物聚合,生成聚合氯化铁,离子方程式为xFe3++yH2OFex(OH+yH+

(2)欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)_ ___________。 

A.降温　　　　　　  B.加水稀释

C.加入NH4Cl     D.加入NaHCO3

(3)室温下,使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是__________。 

【解析】(1)铁离子的水解分为三步,且水解程度逐渐减弱,所以水解平衡常数逐渐减小,则K1>K2>K3;(2)使平衡正向移动,因为水解为吸热反应,所以降温,平衡逆向移动;加水稀释,则水解平衡正向移动;加入氯化铵,氯化铵溶液为酸性,氢离子浓度增大,平衡逆向移动;加入碳酸氢钠,则消耗氢离子,所以氢离子浓度降低,平衡正向移动,所以答案选B、D;(3)从反应的离子方程式中可知,氢离子的浓度影响高浓度聚合氯化铁的生成,所以关键步骤是调节溶液的pH。

答案:(1)K1>K2>K3　(2)B、D　(3)调节溶液的pH

【归纳提升】

1.解决盐类水解问题的方法

盐类的水解存在平衡,外界条件(如温度、浓度、溶液的酸碱性等)的改变会引起平衡的移动。解答此类问题一般采用如下步骤:找出影响平衡的条件→判断平衡移动的方向→分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系。

2.认识盐类水解的三个误区

误区一:误认为水解平衡向正向移动,离子的水解程度一定增大。如向FeCl3溶液中,加入少量FeCl3固体,平衡向水解方向移动,但F的水解程度减小。

误区二:误认为弱酸强碱盐都因水解而显碱性。如NaHSO3溶液显酸性。

误区三:误认为可水解的盐溶液在蒸干后都得不到原溶质。

对于水解程度不大且水解产物不离开平衡体系的情况[如Al2(SO4)3]来说,溶液蒸干仍得原溶质。

盐类水解的应用

3.下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止,能得到较纯净的原溶质的是              (　　)

①CuSO4　②FeSO4　③K2CO3　④Ca(HCO3)2

⑤NH4HCO3　⑥KMnO4　⑦FeCl3

A.全部都可以　B.仅①②③　C.仅①③⑥　D.仅①③

【解析】选D。FeSO4溶液加热过程中生成Fe(OH)2和H2SO4,又由于Fe(OH)2会被氧化生成Fe(OH)3,故蒸干后得到Fe2(SO4)3和Fe(OH)3的混合物;Ca(HCO3)2受热会分解生成CaCO3;NH4HCO3受热分解;KMnO4受热分解生成K2MnO4和MnO2;FeCl3受热促进水解生成Fe(OH)3和盐酸,而盐酸挥发进一步促进其水解,最终水解彻底,受热分解得到的固体物质是Fe2O3。

4.下列说法中正确的是 (　　)

A.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧,所得固体的成分相同

B.配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在硫酸中,然后再用水稀释到所需的浓度

C.向CuCl2溶液中加入CuO,调节pH可除去溶液中混有的Fe3+

D.泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝

【解析】选C。A项,AlCl3溶液与Al2(SO4)3溶液的水解方程式分别为AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl,Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4,加热促进水解,由于盐酸为挥发性酸,硫酸为难挥发性酸,故前者最终产物为Al2O3,后者最终产物为Al2(SO4)3;B项,将FeCl3固体溶解在硫酸中,会引入杂质S,应溶解在盐酸中;C项,由于Fe3+水解,Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入CuO消耗H+,从而使其水解完全,除去Fe3+;D项,为了加快产生CO2的速率,泡沫灭火器中常使用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3。HC水解结合1个H+即生成H2CO3,比Na2CO3反应速率快。

【归纳提升】

盐溶液蒸干多角度分析

1.盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐,蒸干后一般得原物质,如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4;K2CO3(aq)蒸干得K2CO3(s)。

2.盐溶液水解生成易挥发性酸时,蒸干灼烧后一般得对应的氧化物,如FeCl3(aq)蒸干得Fe(OH)3,灼烧得Fe2O3。

3.考虑盐受热时是否分解,如Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解,因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2CaCO3(CaO);NaHCO3Na2CO3;KMnO4K2MnO4和MnO2;NH4ClNH3↑+HCl↑。

4.还原性盐在蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。

5.弱酸的铵盐蒸干后无固体。如:NH4HCO3、(NH4)2CO3。

【加固训练】

　　(2020·武汉模拟)下列说法正确的是 (　　)

A.草木灰常与铵态氮肥混合施用补充钾肥和氮肥

B.冰箱中的食品因温度降低而减慢了其变质速率

C.明矾和铁盐常用于自来水的净化和杀菌消毒

D.在配制氯化铁溶液时常加入铁粉

【解析】选B。草木灰呈碱性,铵态氮肥与草木灰混合使用会生成氨气,使肥效降低,故A错误;温度降低会减小反应的速率,放在冰箱中的食品保质期较长,这与温度对反应速率的影响有关,故B正确;明矾和铁盐在水中能水解生成胶体,能吸附净水,不能杀菌消毒,故C错误;为了防止氯化铁水解,应将氯化铁加入盐酸中,配制氯化亚铁时加入铁粉防止氧化,故D错误。