人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应第1课时练习题

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应第1课时练习题，共6页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
第1课时 氧化还原反应基 础 达 标一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素间进行的是(　A　)A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OB．2KClO32KCl＋3O2↑C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．2H2O2H2↑＋O2↑解析：A项，Cl2中一部分Cl元素的化合价由0价升高到＋1价，被氧化，同时另一部分Cl元素的化合价由0价降低到－1价，被还原，氧化还原反应在同一种元素间进行，而其他三个选项得失电子均在不同种元素原子间进行。2．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是(　D　)解析：铜制器具产生铜绿、铁制菜刀生锈、金属冶炼中，金属元素化合价都发生了改变，与氧化还原反应有关，醋酸除水垢发生复分解反应，与氧化还原反应无关，故选D。3．(2021·临沂高一检测)下列反应中，一定发生电子转移的是(　B　)A．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2OB．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OD．FeO＋2HCl===H2O＋FeCl2解析：在反应2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，锰元素化合价降低，氧元素化合价升高，一定发生了电子转移 ，所以选B。4．已知CaH2中Ca为＋2价，对于CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法正确的是(　D　)A．H2都是还原产物B．H2都是氧化产物C．CaH2中的氢元素既被氧化又被还原D．氧化产物与还原产物的质量比为115．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是(　A　)解析：化学反应的分类应按照一定的标准。除分为四种基本反应类型以外，还可根据有无离子参加分为离子反应、非离子反应，根据有无电子转移分为氧化还原反应、非氧化还原反应。复分解反应和氧化还原反应无交集。6．下列氧化还原反应方程式中所标电子转移的方向和数目正确的是(　B　)解析：A项，Fe→FeSO4应为失电子，CuSO4→Cu应为得电子；C项：2HCl→Cl2应失2×e－；D项：2H2→2H2O应失4×e－，O2→2H2O应得2×2e－。7．实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是(　D　)A．NaNO2发生氧化反应B．生成1个N2时转移6个电子C．NH4Cl中的氮元素被还原D．被氧化和被还原的元素是同一种元素解析：在反应中，NaNO2发生还原反应，生成1个N2，转移3个e－，NH4Cl中N被氧化，被氧化和被还原的元素均为N。8．海水是地球上的资源宝库，含有丰富的资源，海水提溴就是海水资源利用的一个实例。从海水里提取溴的过程中，有如下反应：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O。下列反应中与上述反应在原理上最相似的是(　C　)A．2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaClB．2KI＋Br2===I2＋2KBrC．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OD．Cl2＋H2O===HCl＋HClO解析：在反应5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O中，反应物中Br－被氧化，BrO被还原，最后都生成Br2。也就是在此反应中被氧化和被还原的为不同价态的同一元素(溴)，而且都生成同一价态的物质。在四个选项中，只有C中被氧化和被还原的元素为不同价态的同一元素(硫)，最后都生成单质硫，两者原理最相似。二、非选择题9．高锰酸钾外用片(或溶液)，适应于急性皮炎或急性湿疹，特别是伴继发感染的湿敷，清洗小面积溃疡。(1)高锰酸钾外用片能够清洗小面积溃疡，应用了高锰酸钾的什么性质？(2)下面是高锰酸钾外用片的部分使用说明及注意事项，请思考： ①高锰酸钾水溶液为什么易变质，且临用前需用温水配制，并立即使用？②高锰酸钾外用片为何不能与碘化物接触或并用？答案：(1)高锰酸钾具有强氧化性，可杀菌消毒。(2)①KMnO4易与空气中还原性物质反应。②高锰酸钾有强氧化性，碘化物有还原性，容易发生氧化还原反应。综 合 提 升一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．周杰伦曾唱过一首歌曲叫《青花瓷》，歌中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是(　CD　)A．该反应不是氧化还原反应B．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应C．该反应中铜失电子，O2得电子，所以是氧化还原反应D．该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素解析：该反应中，Cu由0价升高到＋2价，失电子，发生氧化反应，O由0价降低到－2价，得到电子，发生还原反应，碳元素的化合价在反应前后没有改变，故A、B错误，C、D正确。2．下列对氧化还原反应的分析中合理的是(　D　)A．Mg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中被还原B．KMnO4受热分解，锰元素化合价一部分升高，一部分降低，因此锰元素既被氧化又被还原C．CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4属于氧化还原反应D．反应2H2O2H2↑＋O2↑，H2O中元素的化合价既有升高，又有降低解析：A中镁失去电子被氧化而不是被还原；B中高锰酸钾中锰元素的化合价只有降低，没有升高，因此锰元素只被还原，没被氧化；C中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应；D中氧元素的化合价升高，氢元素的化合价降低。3．中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是(　AC　)A．C3N4中C的化合价为＋4B．反应的两个阶段转移电子数相等C．阶段Ⅱ中，H2O2既是氧化剂，又是还原剂D．通过该反应，实现了化学能向太阳能的转化解析：化合物C3N4中氮元素的化合价为－3价，结合化合物中化合价代数和为0可得，碳元素的化合价为＋4价，故A错误；由于两个过程中，参与反应的量未知，因此无法比较转移电子数的大小，故B错误；阶段Ⅱ中发生反应的化学方程式为2H2O2===2H2O＋O2↑，H2O2中氧元素由－1价变为0价和－2价，因此H2O2既是氧化剂，又是还原剂，故C正确；该反应中，实现了太阳能转化为化学能，故D错误。二、非选择题4．已知酒精(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生如下反应：2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4===2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋11H2O，且知Cr2O和Cr3＋在溶液中分别显橙色和绿色，用这一反应原理来检测司机是否酒后驾车。(1)该反应是(填“是”或“不是”)离子反应。(2)该反应是(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是铬元素化合价降低，碳元素化合价升高。(3)K2Cr2O7也可以与盐酸反应，发生的化学反应为K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O。用双线桥法标明电子转移的方向和数目。解析：(1)判断离子反应的依据是在溶液中有离子参加或生成。(2)判断氧化还原反应的依据是元素的化合价发生变化。(3)。5．饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为10Al＋6NaNO3＋4NaOH10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。请回答下列问题：(1)上述反应中，铝元素的化合价升高，则该元素的原子失去(填“得到”或“失去”)电子；而氮元素的化合价降低，则该元素的原子被还原(填“氧化”或“还原”)。(2)用双线桥法表示出反应中电子转移的方向和数目：。解析：在上述反应中，Al由0价升高到＋3价，失去电子，被氧化；N由＋5价降低到0价，得到电子，被还原。6．自来水消毒大都采用氯化法，起先采用Cl2进行消毒，但经过对理论资料的了解、研究，发现二氧化氯(ClO2)在水处理等方面更高效、更安全。制备ClO2有下列两种方法：方法一：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O方法二：2NaClO3＋H2O＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O(1)指出方法一中的被氧化、被还原的物质，分析盐酸在该反应中的作用。(2)请分析方法二反应中若有10个电子转移，则能产生几分子的ClO2?答案：(1)被还原的是NaClO3，被氧化的是HCl，盐酸在该反应中起到还原剂和酸性两个作用。(2)反应中NaClO3→ClO2，Cl的化合价降低1价，即得到1个电子，若有10个电子转移，则能产生10分子的ClO2。