高中化学第一章从实验学化学单元练含解析新人教版必修1

单元形成性评价(一)(第一章)

(90分钟　100分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)

1．实验中的下列操作正确的是(　　)

A．取用试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B.把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量

C.用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

【解析】选D。为防止污染试剂，多余Na2CO3溶液不能倒入试剂瓶，A项错误；NaOH不能放在滤纸上称量，B项错误；蒸发结晶NaCl时，应在有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干，C项错误。

2．(2020·枣庄高一检测)下列实验操作正确的是(　　)

A．蒸发时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯外焰加热

B．蒸馏时，温度计水银球插入蒸馏烧瓶内的液面之下，冷凝水从冷凝管下口进

C．萃取时，分别用两个烧杯从下口接收有机层和水层

D．配制100 mL 0.100 mol·L－1的硫酸铜溶液时，可将2.50 g胆矾溶于100 mL蒸馏水中

【解析】选A。蒸发皿可以直接加热，不需要垫石棉网，故A正确；蒸馏时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，目的是控制馏分物质的沸点，测量的是蒸气温度，故B错误；分液漏斗使用时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C错误；胆矾溶于100 mL蒸馏水中，溶液的体积不是100 mL，故D错误。

3．(2020·天水高一检测)下列事故处理不正确的是(　　)

A．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖

B．将一氧化碳中毒者移到通风处抢救

C．眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛

D．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗

【解析】选D。A项，洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖，既隔绝了空气，又降低了温度，是一种很好的灭火方法，正确；B项，发现有人煤气中毒，迅速关紧煤气阀，打开门窗通风，降低空气中的一氧化碳浓度，将中毒者快速移到通风处，再救治，正确；C项，万一药液溅到眼睛里，如果立即揉眼睛会加重药液对眼的腐蚀，正确；D项，不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗，然后涂上2%的碳酸氢钠溶液，错误。

【加固训练】

2018年某地一化工厂发生爆炸案造成严重伤亡事件，频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件，一次又一次给我们敲响了警钟。某同学的下列做法存在安全隐患的是(　　)

①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌

②给试管中液体加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°角，先预热再集中在药品处加热

③剩余的金属钠、钾可放回原瓶

④夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风

⑤废旧电池必须回收处理

A．②⑤　　B．②④　　C．①③　　D．①④

【解析】选D。①稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故①选；②给试管中液体加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°角， 应该先进行预热，再集中在药品处加热；防止试管局部受热而炸裂，操作正确，故②不选；③钠和钾的化学性质比较活泼，剩余的药品不能乱放，由于不会污染原试剂，则剩余的钠、钾可放回原瓶，该操作正确，不存在安全隐患，故③不选；④可燃性气体和空气混合遇火花可能会引起爆炸，存在安全隐患，故④选；⑤废旧电池中含有重金属离子，应回收处理，该处理方法正确，不存在安全隐患，故⑤不选；根据分析可知，存在安全隐患的为①④。

4．(2020·临沂高一检测)下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是(　　)

①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)，容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位)

②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用

③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中

④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)

⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上

⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐

A．①②⑤　B．①③④　C．②④⑥　D．④⑤⑥

【解析】选A。(排除法)①②正确，选项中缺少①或②皆不可选。由此可知答案。下面给出③④⑤⑥的解释。③不正确：因常用的量筒与移液管、滴定管均属于“流出量式”的量具。如用量筒量取20 mL硫酸，倒出的液体(不包括量筒内壁残留液体)就是(20.0±0.1) mL，所以不能用水冲洗残留液倒入烧杯。④不正确：溶质在稀释或溶解的过程中有热效应。因容量瓶的使用有一定的温度指数，其体积是在标明温度下的准确体积(如20 ℃、100 mL)，其含义是，只有当液体的温度与容量瓶的温度相同时，量出的体积才是准确的。⑤正确：液体之所以要沿玻璃棒注入容量瓶是为了防止溶液溅出容量瓶，玻璃棒的下端应靠在容量瓶刻度线以下的瓶颈内壁上，而不能靠在瓶口上，防止溶液沿玻璃棒流到容量瓶之外。⑥不正确：用胶头滴管加入蒸馏水定容到液面正好与刻度线相切时，溶液体积恰好为容量瓶的标定容量。振荡容量瓶(一般用手指压紧容量瓶的磨口玻璃塞颠倒几次)后，会出现瓶内液面低于刻度线，这是因为极少量溶液在湿润磨口处损耗了(沾在瓶塞或磨口处)。所以颠倒后不需再加蒸馏水至刻度线，若再加，则所配溶液浓度会偏低。

5．(2020·苏州高一检测)下列有关图示和图标中正确的是(　　)

【解析】选B。浓硫酸溶于水放出大量的热，所以稀释浓硫酸时要将浓硫酸注入水中，并且用玻璃棒引流、搅拌，故A错误；实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，长颈漏斗应在液面以下，且二氧化碳的密度大于空气的密度，用向上排空气法收集，故B正确；图中所示标志是腐蚀品标志，与燃烧无关，故C错误；由图标可知是禁止烟火，而不是禁止吸烟，故D错误。

【加固训练】

以下关于混合物分离提纯操作或原理说法正确的是(　　)

A．实验室中用含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－的自来水制取蒸馏水，可采用蒸馏的方法

B．用CCl4萃取碘水的实验中，振荡静置后，上层为紫红色溶液

C．利用植物油的密度比水小的原理，可用分液的方法分离这两种液体混合物

D．蒸馏时，温度计的水银球应充分接触溶液

【解析】选A。用蒸馏法可以制取蒸馏水，A正确；四氯化碳不溶于水，密度比水大，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大，所以四氯化碳能萃取碘水中的碘，碘溶解在四氯化碳中表现为下层为紫红色，B错误；因为植物油不溶于水，所以可以用分液的方法分离这两种液体的混合物，C错误；蒸馏时，温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，不是在溶液中，D错误。

6．(2020·北京平谷区高一检测)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中，不正确的是(　　)

A．0.1 mol N2的质量是2.8 g

B．1 L 0.1 mol·L－1CaCl2溶液中，c(Ca2＋)＝0.1 mol·L－1

C．1 L 0.1 mol·L－1NaCl溶液中，n(Na＋)＝0.1 mol

D．标准状况下，11.2 L H2O含有的原子数目为1.5 NA

【解析】选D。A项，m(N2)＝0.1 mol×28 g·mol－1＝2.8 g，正确；B项，c(Ca2＋)＝c(CaCl2)＝0.1 mol·L－1，正确；C项，n(Na＋)＝c(Na＋)×V＝c(NaCl)×V＝0.1 mol·

L－1×1 L＝0.1 mol，正确；D项，标准状况下，H2O不是气体，11.2 L H2O的物质的量不是0.5 mol，原子数不是1.5 NA，错误。

7．在2 L溶有0.2 mol NaCl和0.2 mol MgCl2的溶液中，Cl－的物质的量浓度为(　　)

A．0.05 mol·L－1　　 B．0.1 mol·L－1

C．0.2 mol·L－1      D．0.3 mol·L－1

【解析】选D。溶液中氯离子的物质的量为0.2 mol＋0.2 mol×2＝0.6 mol，所以氯离子的物质的量浓度为＝0.3 mol·L－1。

8．(2020·大连高一检测)在相同的温度和压强下，二氧化碳和笑气(化学式为N2O)的体积相同，则下列它们的物理量一定相同的是(　　)

①分子数　②原子数　③密度　④质量

⑤物质的量

A．只有①⑤       B．只有①②④⑤

C．只有②③④⑤     D．①②③④⑤

【解析】选D。在相同的温度和压强下，气体摩尔体积相同，二氧化碳和笑气(化学式为N2O)的体积相同，则两种气体的物质的量相同，①根据N＝nNA知，两种气体的分子数相同，故正确；②两种气体的分子数相同且每个分子中含有原子数相同，所以含有的原子总数相同，故正确；③根据ρ＝知，气体摩尔体积相同，且相对分子质量相同，所以其密度相同，故正确；④根据m＝nM知，两种气体的物质的量相同，且相对分子质量相同，所以质量相同，故正确；⑤在相同的温度和压强下，气体摩尔体积相同，二氧化碳和笑气(化学式为N2O)的体积相同，则两种气体的物质的量相同，故正确。

9．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是(　　)

【解析】选A。A项，海水中NaCl与水的沸点不同，且相差较大，可用蒸馏的方法分离，故A正确；B项，汽油和水互不相溶，应用分液的方法分离，不是因为密度不同，故B错误；C项，NaCl随温度升高溶解度变化不大，KNO3随温度升高溶解度变化大，利用重结晶法，经冷却过滤，故C错误；D项，乙醇和水混溶，不能用作萃取剂，应用四氯化碳或苯萃取，故D错误。

【加固训练】

现有四组分散系：①汽油和水形成的乳浊液　②含有泥沙的食盐水　③溶有碘(I2)的碘化钾溶液　④乙二醇和丙三醇混合溶液(乙二醇和丙三醇的部分物理性质见表)。

请用下图所示的仪器分离以上各混合液，仪器和方法不能对应的是(　　)

A．①－(3)－分液　　　　 B．②－(2)－过滤

C．③－(2)－萃取      D．④－(1)－蒸馏

【解析】选C。漏斗的作用是分离不溶物与液体，萃取操作用到的仪器是分液漏斗(3)，用于分离不互溶的两种液体。

10．(2020·唐山高一检测)下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是(　　)

A．2 mol H2O的摩尔质量和1 mol H2O的摩尔质量

B．200 mL 1 mol·L－1氯化钙溶液中c(Cl－)和100 mL 2 mol·L－1氯化钾溶液中

c(Cl－)

C．64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数

D．20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

【解析】选C。物质的摩尔质量为定值，与该物质的物质的量多少无关，A项错误；1 mol·L－1氯化钙溶液中c(Cl－)＝2 mol·L－1，与2 mol·L－1氯化钾溶液中

c(Cl－)相等，B项错误；64 g二氧化硫中氧原子的物质的量为×2＝

2 mol，标准状况下，22.4 L一氧化碳中氧原子的物质的量为＝

1 mol，C项正确；因20%NaOH溶液的密度(设为ρ1)大于10%NaOH溶液的密度(设为ρ2)，则＝＝>2∶1，D项错误。

11．某金属氯化物MCl240.5 g，含有0.6 mol Cl－，则金属M的摩尔质量为 (　　)

A．135     B．135 g·mol－1

C．64     D．64 g·mol－1

【解析】选D。MCl2的物质的量为＝0.3 mol，故M(MCl2)＝＝135 g·mol－1。M的摩尔质量为135 g·mol－1－71 g·mol－1＝64 g·mol－1。

12．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是(　　)

A.现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1

B.56 g CO 和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等

C．标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32

D．a g Cl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为35.5

【解析】选D。含有1 mol O的CO、CO2、O3的物质的量分别为1 mol、 mol、 mol，其物质的量之比为6∶3∶2，A错误；未指明气体所处状况，22.4 L CO2的物质的量无法确定，B错误；摩尔质量的单位为g·mol－1，C错误；由n＝＝知，NA＝N×＝b×＝ mol－1，D正确。

13．俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑。NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是(　　)

A．1 L 1 mol·L－1 Na2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于4NA

B．0.1 mol·L－1Na2S溶液中含阳离子的数目为0.2NA

C．生成1 mol氧化产物时转移电子数为2NA

D．通常状况下11.2 L CO2中含质子的数目为11NA

【解析】选A。1 L 1mol·L－1 Na2SO4溶液中SO含氧原子的数目为4NA，但水中也含氧原子，选项A正确；不知道溶液的体积无法计算阳离子的个数，选项B错误；根据方程式，氧化产物为二氧化碳，生成1 mol氧化产物时转移电子数为4NA，选项C错误；通常状况下，气体摩尔体积不是22.4 L·mol－1，故

11.2 L CO2物质的量不是0.5 mol，所含质子的数目不是11NA，选项D错误。

【加固训练】

用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．0.2 NA个CO分子在标准状况下的体积约是4.48 L

B．0.1 mol·L－1BaCl2溶液中Cl－数目是0.2 NA

C.4℃时，22.4 L水中含有的电子数目为10 NA

D.23 g钠变为Na＋，失去0.1 NA个电子

【解析】选A。A项，0.2 mol一氧化碳在标准状况下体积为0.2 mol×22.4 L·mol－1＝4.48 L，正确；B项，没有说明溶液的体积，不能确定其物质的量，错误；C项，22.4 L水的质量为22.4千克，其物质的量不是1 mol，故含有的电子不是10 mol，错误；D项，23 g钠的物质的量为1 mol，失去1 mol电子，错误。

14．(2020·金华高一检测)除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(　　)

【解析】选B。氧化钙会和水反应，虽然碳酸钙不溶于水，过滤可以将碳酸钙除去，但是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故A错误。氧化铜会和盐酸反应而溶于盐酸，铜不和盐酸反应，过滤、洗涤除去CuO，故B正确。氢氧化钠既和硫酸反应，也和硫酸铜反应，故C错误。一氧化碳和氢气都能在氧气中燃烧，故D错误。

15．300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO的物质的量浓度约为(　　)

A．0.4 mol·L－1    B．0.3 mol·L－1

C．0.2 mol·L－1    D．0.1 mol·L－1

【解析】选D。n(Al3＋)＝＝0.06 mol，n(SO)＝0.09 mol。加入的Ba(OH)2溶液中含Ba2＋ 0.03 mol，剩余SO 0.06 mol，此时溶液的体积为600 mL，c(SO)＝＝0.1 mol·L－1。

16．某实验小组设计实验测定Na2SO4和Na2CO3混合物中各组分的含量。

下列说法不正确的是(　　)

A．沉淀a的主要成分是BaSO4和BaCO3

B．滤液b中Na＋的物质的量为0.08 mol

C．气体d在标准状况下的体积为224 mL

D．原混合物中Na2SO4与Na2CO3的物质的量之比为1∶3

【解析】选C。混合溶液中加入BaCl2 溶液，发生的反应为Na2SO4 ＋ BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl；Na2CO3 ＋ BaCl2===BaCO3 ↓＋2NaCl，滤液b中溶质为NaCl、BaCl2 ，沉淀a为BaSO4和BaCO3，然后向沉淀中加入过量稀硝酸，发生的反应为BaCO3＋2HNO3===Ba(NO3)2 ＋H2O＋CO2↑，硫酸钡不溶于稀硝酸，所以得到的气体d是二氧化碳，白色沉淀c是BaSO4 ；n(BaSO4)＝2.33g÷233g·mol－1＝0.01 mol，n(BaCO3)＝(8.24 g－2.33 g)÷197 g·mol－1＝0.03 mol，根据S、C原子守恒得n(BaSO4)＝n(Na2SO4)＝0.01 mol；n(BaCO3)＝n(Na2CO3) ＝0.03 mol；通过以上分析知，沉淀a的主要成分是BaSO4和BaCO3，A正确；根据Na2SO4与Na2CO3化学式知，钠离子和C、S原子个数之比为2∶1，则n(Na＋)＝2n(Na2SO4)＋2n(Na2CO3)＝2×0.01 mol＋2×0.03 mol＝0.08 mol，B正确；根据C原子守恒得n(CO2)＝n(BaCO3)＝n(Na2CO3)＝0.03 mol，则二氧化碳在标准状况下体积＝0.03 mol×22.4 L·mol－1＝0.672 L＝672 mL，C错误；n(Na2SO4)∶n(Na2CO3)＝0.01 mol∶0.03 mol＝1∶3，D正确。

二、非选择题(本题包括5小题，共52分)

17．(10分)下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：

(1)写出上述仪器的名称：A________，C__________________________________________________________________，

E________。

(2)分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？(填字母)

①粗盐和泥沙：________；②花生油和水：___________________________________________________________________。

(3)关于仪器的使用，下列说法不正确的是___________________________________________________________________。

A．A仪器可以用酒精灯直接加热

B．B仪器可以用于过滤

C．C仪器在放出液体时应打开上边的塞子

D．在实验室应用D仪器进行实验时要不断用玻璃棒搅拌

E．蒸馏时，E仪器中水的流向是上口进，下口出

(4)若向C装置中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置，会观察到什么现象？

___________________________________________________________________。

(5)用四氯化碳提取出溴水中的溴的方法叫做________，将溴的四氯化碳溶液和水分离开的操作叫做________，下列是进行该操作的步骤，正确的顺序是____________________。

①将混合物倒入分液漏斗中，并放在铁架台的铁圈上静置，分层

②从分液漏斗上口倒出上层液体

③将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔

④分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，旋开活塞，用烧杯接收液体

⑤检查分液漏斗活塞和颈部的玻璃塞是否漏水

【解析】(1)根据仪器的结构特点可判断A是蒸馏烧瓶，C是分液漏斗，E是冷凝管。(2)①泥沙不溶于水，因此粗盐和泥沙可以通过过滤法分离，选择漏斗。②花生油不溶于水，因此花生油和水可以通过分液法分离，选择分液漏斗。(3)A仪器是蒸馏烧瓶，不能用酒精灯直接加热，需要垫石棉网，A错误；B仪器是漏斗，可以用于过滤，B正确；C仪器是分液漏斗，在放出液体时应打开上边的塞子保持内外压强相等，C正确；在实验室应用D仪器即蒸发皿进行实验时要不断用玻璃棒搅拌以防止液体溅出，D正确；蒸馏时，E仪器中水的流向是下口进，上口出，E错误。(4)碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳的密度大于水，则向C装置中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置观察到的现象为分液漏斗内液体分两层，上层液体几乎呈无色，下层液体呈紫红色。(5)溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，用四氯化碳提取出溴的方法叫做萃取，将溴的四氯化碳溶液和水分离开的操作叫做分液，进行该操作的步骤是⑤①③④②。

答案：(1)蒸馏烧瓶　分液漏斗　冷凝管

(2)①B　②C　(3)A、E　(4)分液漏斗内液体分两层，上层液体几乎呈无色，下层液体呈紫红色

(5)萃取　分液　⑤①③④②

18．(10分)某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液以备使用。

(1)该同学应选择________ mL的容量瓶。

(2)其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的________(填选项字母)之间。

A.②与③　　　B．①与②　　　C．③与④

(3)该同学应称取NaOH固体________g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母)，并在如图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。

附表　砝码规格

【解析】(1)选择容量瓶时，容量瓶的容积应与所配溶液的体积相同或相近。本题应选择500 mL的容量瓶。(2)甲图操作是洗涤烧杯内壁和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中，因此应放在③与④之间。(3)m(NaOH)＝0.5 L×0.5 mol·L－1×40 g·mol－1＝10.0 g。称量时，应添加20 g和10 g砝码，并移动游码至3.1 g。

答案：(1)500　(2)C　(3)10.0　c、d　C

19．(10分)某样品中含有碳酸钠及少量硫酸钠和氯化钠。某实验小组设计实验方案检验样品中的阴离子。请按照实验步骤补充实验所需的试剂及实验结论。

(1)步骤1：取样品配成溶液，向溶液中加入过量________，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，证明样品中含有________(填离子符号)。

(2)步骤2：继续向溶液中加入过量________，产生白色沉淀，证明样品中含有________(填离子符号)。

(3)步骤3：过滤后，向滤液中加入少量___________________________________________________________________，

产生白色沉淀，证明样品中含有________(填离子符号)。

【解析】取样品配成溶液，向溶液中加入过量的稀硝酸，生成气体使澄清石灰水变浑浊证明样品中含有碳酸钠。继续向溶液中加入过量硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，证明样品中含有硫酸钠。过滤后，向滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明样品中含有氯化钠。检验一种离子，要排除其他离子的干扰，从而确定三种物质的检验顺序：碳酸钠、硫酸钠、氯化钠。

答案：(1)HNO3　CO　(2)Ba(NO3)2　SO

(3)AgNO3　Cl－

20．(10分)(2020·延安高一检测)实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20 g·mL－1。

(1)此浓盐酸中HCl的物质的量浓度是___________________________________________________________________。

(2)配制100 mL该浓盐酸，需要标准状况下HCl的体积为________。

(3)配制100 mL 3.00 mol·L－1的盐酸，需以上浓盐酸的体积为________。

(4)将10.0 mL 3.00 mol·L－1的盐酸与10.0 mL 1.00 mol·L－1的MgCl2溶液混合，则混合溶液中Cl－的物质的量浓度是________。(设混合后溶液的体积不变)

【解析】(1)设溶液的体积是100 mL，则HCl的物质的量为＝1.2 mol，所以其浓度是＝12.0 mol·L－1。

(2)100 mL该浓盐酸中所含HCl的物质的量为0.1 L×12.0 mol·L－1＝1.20 mol，需要标准状况下HCl的体积为1.20 mol×22.4 L·mol－1＝26.88 L。

(3)设配制稀盐酸需要浓盐酸的体积是V，则有0.100 L×3.00 mol·L－1＝V×12.0 mol·L－1，解得V＝0.025 0 L，即25.0 mL。

(4)10.0 mL 3.00 mol·L－1的盐酸中Cl－的物质的量为0.010 0 L×3.00 mol·L－1＝0.030 0 mol，10.0 mL 1.00 mol·L－1的MgCl2溶液中Cl－的物质的量为0.010 0 L×1.00 mol·L－1×2＝0.020 0 mol，则混合溶液中Cl－的物质的量浓度是＝2.50 mol·L－1。

答案：(1)12.0 mol·L－1　(2)26.88 L

(3)25.0 mL　(4)2.50 mol·L－1

21．(12分)根据所学过的物质的分离和提纯知识回答下列问题：

(1)除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为______、蒸发结晶、___________________________________________________________________。

(2)为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2溶液、盐酸和K2CO3溶液三种试剂，按如下步骤操作：

①写出三种试剂的化学式：

A________，B________，C________。

②加过量A的原因是_____________________________________。

③加过量B的原因是_____________________________________，

有关反应的化学方程式为___________________________________。

④为了检验加的试剂C是否过量，取少量“较纯净的KCl溶液”盛于试管中，______________(所用试剂从A、B、C中选)。

(3)若问需要500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L－1的稀盐酸，实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容：

①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________ mol·L－1。

②某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L－1的稀盐酸。

a．该学生需要量取________ mL上述浓盐酸进行配制。

b.在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”，填B表示“偏小”，填C表示“无影响”)。

Ⅰ.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面(　　)

Ⅱ.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水(　　)

Ⅲ.定容摇匀后，发现液面低于刻度线(　　)

Ⅳ.定容时，俯视读数(　　)

【解析】(1)NaNO3和KNO3都易溶于水，但溶解度不同，可用结晶法来提纯。(2)当有多种杂质共存时，应认真分析从而使杂质一一除去，必须

考虑到所加试剂是过量的，而且过量的试剂在后面必须除去。要除去Mg2＋，可用含OH－的试剂，除SO可用含Ba2＋的试剂，故选用Ba(OH)2溶液。加入的过量Ba(OH)2溶液中的Ba2＋可用K2CO3除去，过量Ba(OH)2中的OH－以及过量K2CO3中的CO可用稀盐酸除去。加入试剂C(盐酸)的目的是除去CO。CO与盐酸反应生成CO2气体。

(3)①c(HCl)＝

＝11.9 mol·L－1。②根据c(浓)×V(浓)＝c(稀)×V(稀)，则取浓盐酸的体积V(浓)＝

≈0.016 8 L＝16.8 mL。

答案：(1)溶解　过滤　(2)①Ba(OH)2　K2CO3　HCl　②除尽Mg2＋和SO　③除尽过量的Ba2＋　Ba(OH)2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KOH　④滴入过量K2CO3溶液，若有气体产生，试剂C已过量(其他合理答案也可)

(3)①11.9　②16.8　　B　B　C　A