人教版 (新课标)必修1第一章 从实验学化学第二节 化学计量在实验中的应用授课ppt课件

这是一份人教版 (新课标)必修1第一章 从实验学化学第二节 化学计量在实验中的应用授课ppt课件，共16页。PPT课件主要包含了实验1－5等内容，欢迎下载使用。

表示溶液浓度的方法有多种,在初中我们就学过一种,是什么?
单位体积溶液里所含溶质B的物质的量
符号:cB 单位： ml / L (或ml·L-1)
2、表达式: cB = ───
例(1)用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________ml/L；58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________ml/L(2) 判断下列说法是否正确：A、将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的 c 为1 ml／L；B、将98g硫酸溶液稀释配成1L溶液，所得溶液的 c 为1ml／L
理解物质的量浓度的概念要注意以下几点：
1、溶液的体积不是溶剂的体积2、溶质是物质的量表示不是质量3、对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，浓度是不变的4、用结晶水化合物配制溶液时，其溶质不应包含结晶水
如果将5mL18ml／L的浓硫酸稀释为50mL 的稀硫酸，得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含H2SO4的物质的量相等吗？为什么？
c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)
配制250 mL 1 ml/L HCl溶液，需要12 ml/L HCl溶液的体积 。
知识二、一定物质的量浓度溶液的配制
托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管
若由液体配制溶液所需主要仪器
100mL的容量瓶(一定规格)
如何配制100mL 1ml／LNaCl溶液？
初中是如何配制一定质量分数的溶液的？
100ml的容量瓶(一定规格)
构造: 颈部标有刻度线， 瓶上标有容积、温度。
(1)用前检漏(2)用前用蒸馏水洗净(3)“五不”：不溶解、不稀释、不作为反应器、不加热、不长期存放溶液。(4)读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度线相切。
配制100mL 1ml/L NaCl溶液为例
m=n×M =c×V×M =1ml/L×0.1L×58.5 g/ml =5.85 g
准确称量NaCl固体_________g
用玻璃棒搅拌加速溶解，冷却至室温
用玻璃棒引流，玻璃棒下端应放在刻度线以下
将烧杯内壁和玻璃棒洗涤_________次，并将洗涤液都转移至容量瓶，轻轻摇动，使溶液混合均匀。
将蒸馏水注入容量瓶至液面离容量瓶刻度线下_______cm，改用____________滴加蒸馏水至_______________________与刻度线相切。
转移到试剂瓶，贴好标签
配制100mL 1.00ml/L 的NaCl溶液
凡是使m 或n 减小的因素,都使c 偏小；
凡是使V 增大的因素，都使c 偏小；
凡是使V 减小的因素，都使c 偏大。
凡是使m 或n 增大的因素都使c 偏大;
计算时算错了所要称量或量取的物质的质量，不属于误差，属于错误
称量物放错(右物左码)：
b 转移：不小心将溶液溅出
忘记洗涤或未把洗涤液倒入容量瓶
超了刻度线，用吸管吸出一部分
热胀冷缩原理，冷却后溶液体积减小
f 摇匀后液面下降，又加水至刻度线：
属正常现象，不应再加水
g 洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量的蒸馏水：
例1、下列配制的溶液物质的量浓度偏高的是( )
A、配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线
B、配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线
C、称量11.7gNaCl配制0.2ml/LNacl溶液1000mL，砝码错放在左盘
D、NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线。
一定物质的量浓度溶液的配制： 1、步骤： 2、实验所需仪器： 3、容量瓶使用的注意事项： 4、影响浓度的主要因素：
1、300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现要配制1 ml/L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( ) A. 1∶4 B. 1∶5 C. 2∶1 D. 2∶3
c(NaOH) = (60g÷40g·ml-1)÷0.3 = 5ml·L-1
5ml·L-1×300mL = 1ml·L-1×(300mL+V水)
V水 = 1200mL
V / V水 = 300∶1200 = 1∶4