化学必修1第一章 从实验学化学综合与测试免费综合训练题

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(满分:100分;时间:100分钟)

一、选择题(本题包括14小题,每题4分,共56分,每题只有一个选项符合题意)

1.(2019北京平谷高一期末)实验室中,下列行为不符合安全要求的是(　　)

A.在通风橱内制备有毒气体

B.验纯后点燃甲烷

C.稀释浓硫酸时,将水注入浓硫酸中

D.实验结束后,将废液倒入指定容器中

2.(2020河北唐山一中高一上月考)下列仪器名称为“冷凝管”的是(　　)

3.(2020吉林延边二中高一上月考)下列实验操作正确的是(　　)

A.实验室配制480 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液,需称量19.2 g固体NaOH

B.将CCl4与溴水混合后振荡、静置,再用分液漏斗分离得到溴的四氯化碳溶液

C.用托盘天平称取25.30 g NaCl固体

D.用50 mL量筒量取4.8 mL硫酸

4.(2019山东菏泽一中高一上月考)安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是(　　)

A.操作①:使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度

B.操作②:使用CCl4萃取溴水中的溴时,振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出

C.操作③:吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸

D.操作④:用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立,检查容量瓶是否漏水

5.(2019河南商丘九校高一上期末联考)下列实验方案设计中,可行的是(　　)

A.用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体的混合物

B.用萃取的方法分离汽油和煤油

C.加稀盐酸后过滤,除去混在铜粉中的少量镁粉

D.将氧气和氢气的混合气通过炽热的氧化铜,以除去其中的氢气

6.(2019湖南长沙雅礼中学高一上月考)下列实验操作正确的是(　　)

A.蒸发时,将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯外焰加热

B.蒸馏时,温度计水银球浸入蒸馏烧瓶内液面下,冷凝水从冷凝管下口进

C.萃取时,分别用两个烧杯从下口接收有机层和水层

D.配制100 mL 0.100 mol/L的硫酸铜溶液时,可将2.50 g 胆矾溶于100 mL蒸馏水中

7.(2019宁夏银川一中高一上期中)实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。下列分析正确的是(　　)

A.操作Ⅰ是过滤,将固体分离除去

B.操作Ⅱ是加热浓缩、趁热过滤,除去杂质氯化钠

C.操作Ⅲ是冷却结晶、过滤、洗涤,将硝酸钾晶体从溶液中分离出来

D.操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤

8.(2020湖北天门高一上月考)已知水的相对分子质量为18,下列说法不正确的是(　　)

A.水的摩尔质量为18 g/mol

B.1 mol H2O中含有2 mol H和1 mol O

C.18 g水约含6.02×1023个水分子

D.标准状态下,22.4 L水的物质的量是1 mol

9.(2019江西九江第一中学高一上期末)只给出下列物理量a和b,不能求出物质的量的是(　　)

10.(2019河南郑州高一上期末)2018年11月13日第26届国际计量大会对国际单位制进行修改。新的摩尔的定义规定,1摩尔物质包括阿伏加德罗常数(NA)个基本单元。下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法正确的是(　　)

A.标准状况下,32 g SO2中含有0.5NA个O2

B.常温常压下,11 g CO2中含有0.75NA个原子

C.标准状况下,NA个水分子的体积约为22.4 L

D.1 L 0.3 mol/L的NaCl溶液中含有0.3NA个NaCl分子

11.(2019陕西长安第一中学高一上期中)用10 mL的0.1 mol·L-1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是(　　)

A.3∶2∶2       B.1∶2∶3

C.1∶3∶3       D.3∶1∶1

12.(2018黑龙江哈尔滨第九中学高一上期末)如图是某溶液在稀释过程中,溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图,根据图中数据分析可得出a等于(　　)

A.2 B.3 C.4 D.5

13.(2019湖北沙市中学高一上期中)如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是(　　)

A.所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol/L

B.操作2是将溶解的Na2CO3溶液转移到容量瓶中

C.操作4如果仰视,配得溶液浓度偏低

D.操作5中,定容摇匀后发现液面低于刻度线,要继续加水至液面与刻度线平齐

14.(2020贵州贵阳一中高一上月考)如图所示,一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室;标准状况下,在乙室中充入NH3 0.4 mol,甲室中充入HCl和N2的混合气体,静止时隔板位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量差为17.3 g,则甲室中HCl和N2的物质的量之比为(　　)

A.1∶3 B.1∶4 C.3∶1 D.4∶1

二、非选择题(本题包括4小题,共44分)

15.(2020河南鹤壁高级中学高一上月考)(14分)如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:

(1)在装置A和装置B中都用到玻璃棒,装置A中玻璃棒的作用是　　　　,装置B中玻璃棒不断搅拌,其作用是　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)从氯化钠溶液中得到氯化钠固体,选择装置　　　(填代表装置图的字母)。 

(3)装置C中①的名称是　　　　　　　　,①中加入沸石的作用是　　　　　　　　,冷却水的方向是　　　　　　　　　　　　　　　。 

(4)已知:在常温下,苯(C6H6)为一种无色、透明的液体,密度为0.8786 g/cm3,毒性较高,易挥发,易燃,有腐蚀性,沸点为80.1 ℃,难溶于水,易溶于有机溶剂,可作为有机溶剂;碘(I2)为紫黑色晶体,易升华,易凝华,熔点为113.5 ℃,沸点为184.3 ℃,加热时碘升华为紫色蒸气,冷却后凝华成紫黑色固体。实验室常用苯来提取碘水中的碘,然后分液,最后蒸馏碘的苯溶液,得到单质碘。其中采用装置C蒸馏碘的苯溶液时常用水浴加热装置C中仪器①,你认为不直接加热的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;同时锥形瓶置于盛有冰水的烧杯中,你认为其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(5)海带中含有丰富的碘,为了从海带中提取碘,第一步是灼烧海带,此操作除需要三脚架外,还需要用到下列的实验仪器是　　　　。 

A.烧杯　B.坩埚　C.表面皿　D.泥三角　E.酒精灯  F.镊子

16.(2019河南洛阳第一高级中学高一上月考)(12分)某样品中含有碳酸钠及少量硫酸钠和氯化钠。某实验小组设计实验方案检验样品中的阴离子。请按照实验步骤补充实验所需的试剂及实验结论。

(1)步骤1:取样品配成溶液,向溶液中加入过量　　　　(填化学式),产生使澄清石灰水变浑浊的气体,证明样品中含有　　　　(填离子符号)。 

(2)步骤2:继续向溶液中加入过量　　　　(填化学式),产生白色沉淀,证明样品中含有　　　　(填离子符号)。 

(3)步骤3:过滤后,向滤液中加入少量　　　　(填化学式),产生白色沉淀,证明样品中含有　　　　(填离子符号)。 

17.(2019天津武清高一上期中)(12分)实验室用密度为1.25 g· mL-1、溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol·L-1的盐酸,请回答下列问题:

(1)浓盐酸的物质的量浓度为　　　　。 

(2)配制240 mL 0.1 mol·L-1的盐酸

 (3)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)　　　　。 

A.用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡

B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积,倒入烧杯中,再加入少量水(约30 mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀

C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀

E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切

F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1~2 cm处

(4)若实验中遇到下列情况,对配制盐酸的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤　　　　; 

②容量瓶中原有少量蒸馏水　　　　; 

③定容时俯视液面　　　　。 

(5)若实验过程中出现如下情况如何处理?

①定容时加蒸馏水超过了刻度　　　　　　; 

②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出　　　　　　; 

③定容摇匀后发现液面下降　　　　　　　　　。 

18.(2019安徽合肥一六八中学高一上期中)(6分)将11.2 g铁投入200 mL某浓度的盐酸中,铁和盐酸恰好完全反应。求:

(1)11.2 g铁的物质的量为　　　　。 

(2)所用盐酸中HCl的物质的量浓度为　　　　。 

(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积(要求写出计算过程) 

答案全解全析

一、选择题

1.C　有毒气体要在通风橱内制备,A正确;可燃性气体点燃前需要验纯,B正确;稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中,C错误;实验后的废液要倒在指定容器中,D正确。

2.A　A仪器为冷凝管;B仪器为容量瓶,用于一定物质的量浓度的溶液的配制;C仪器为量筒,用于量取一定体积的液体;D仪器为漏斗,用于过滤等操作。

3.B　配制480 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液,应选择500 mL的容量瓶,需称量NaOH的质量为1 mol·L-1×0.5 L×40 g·mol-1=20.0 g,A错误;CCl4与溴水混合后萃取溴单质,四氯化碳和水互不相溶,所以溶液分层,可以采用分液的方法来分离,B正确;托盘天平精确度为0.1 g,不能精确到0.01 g,C错误;量筒的选取应遵循“大而近”的原则,否则误差会很大,D错误。

4.D　A项,由于连通氢气发生装置的导管在液面以下,所以可以防止点燃不纯氢气时发生爆炸;B项,打开活塞使漏斗内气体放出,防止分液漏斗内压强过大引起危险;C项,水在下层不能防止倒吸,操作不正确;D项,检查容量瓶是否漏水操作正确,但不是从实验安全角度考虑的,是从实验能否成功角度考虑的。

5.C　KNO3和NaCl都是易溶的物质,不能用溶解、过滤的方法分离,二者溶解度受温度影响不同,则选结晶法,过滤分离,A不可行;煤油和汽油的溶解性相似,不能用萃取的方法分离,B不可行;镁粉可以和盐酸反应,铜粉不和盐酸反应,故可用盐酸除去铜粉中的少量镁粉,C可行;氢气还原CuO,但生成的Cu可与氧气反应,且氧气和氢气的混合气通过炽热的氧化铜时可能会发生爆炸,不能利用灼热的CuO除杂,D不可行。

6.A　蒸发皿可以直接加热,不需要垫石棉网,A正确;蒸馏装置中温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处,B错误;分液漏斗使用时下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,C错误;2.50 g胆矾溶于100 mL蒸馏水中溶液的体积大于100 mL,D错误。

7.C　因为KNO3的溶解度随温度的升高而升高,NaCl的溶解度随温度的升高无明显变化,则有,操作Ⅰ是在烧杯中加水溶解,操作Ⅱ是蒸发浓缩,得到较高温度下的KNO3饱和溶液,操作Ⅲ为冷却结晶,利用溶解度差异使KNO3结晶析出,过滤、洗涤、干燥可得KNO3晶体。

8.D　摩尔质量以g/mol为单位时,在数值上等于粒子的相对原子质量或相对分子质量,所以水的摩尔质量为18 g/mol,A正确;H2O中H和O物质的量之比为2∶1,1 mol H2O中含有2 mol H和1 mol O,B正确;18 g水的物质的量为=1 mol,所含水分子的个数约为1 mol×6.02×1023 mol-1=6.02×1023,C正确;标准状况下水不是气体,22.4 L水的物质的量不是1 mol,D错误。

9.A　A项,已知固体的体积和固体的密度,根据m=ρV可以计算出固体的质量,不能求出物质的量;B项,已知物质的质量和物质的摩尔质量,根据公式n=可以计算出物质的量;C项,已知物质中的粒子数和阿伏加德罗常数,根据公式n=可以计算出物质的量;D项,已知标准状况下的气体摩尔体积和标准状况下的气体的体积,根据公式n=可以计算出物质的量。

10.B　SO2中只含有SO2分子,不含有O2,A错误;11 g CO2的物质的量是0.25 mol,含有0.75 mol原子,B正确;标准状况下,水不是气态,所以不能用气体摩尔体积计算,C错误;NaCl是离子化合物,不存在NaCl分子,D错误。

11.C　BaCl2的物质的量为1×10-3 mol,Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的S恰好完全转化为沉淀,设Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种物质的物质的量分别为x、y、z,由Ba2++S BaSO4↓,可知3x=y=z=1×10-3 mol,则x∶y∶z=1∶3∶3,因三种溶液的体积相同,则物质的量之比等于其浓度之比,即浓度之比为1∶3∶3。

12.C　根据稀释过程中溶质的物质的量不变可知2 mol·L-1×1 L=0.5 mol·L-1×a L,解得a=4。

13.D　由题图可知,所配溶液的体积为100 mL,10.6 g碳酸钠的物质的量为=0.1 mol,所配碳酸钠溶液的浓度为=1 mol/L,A正确;溶解并放置至室温后再移液,故操作2是移液,B正确;操作4是定容,定容时仰视刻度线会使溶液体积偏大,所配溶液浓度偏低,C正确;定容摇匀后发现液面低于刻度线,少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间,再加水至液面与刻度线平齐,导致所配溶液的体积偏大,所配溶液的浓度偏低,D错误。

14.A　相同条件下,气体的物质的量之比等于其体积之比,由题图可知甲、乙两室气体的体积比为2∶1,故其物质的量之比为2∶1,在乙室中充入NH3 0.4 mol,所以甲室中气体为0.8 mol,甲中气体的质量为0.4 mol×17 g/mol+17.3 g=24.1 g,设HCl的物质的量为x mol,氮气的物质的量为y mol,根据其物质的量、质量列方程组:,解得x=0.2,y=0.6,所以HCl和N2的物质的量之比为0.2 mol∶0.6 mol=1∶3。

二、非选择题

15.答案　(1)引流　防止蒸发皿内溶液因局部过热而溅出　(2)B　(3)蒸馏烧瓶　防止液体暴沸　下口进上口出　(4)苯的沸点低于100 ℃,水浴加热受热均匀且易控制温度　减少苯的挥发,防止污染空气　(5)BDE

解析　(1)在装置A和装置B中都用到玻璃棒,装置A中玻璃棒的作用是引流,而装置B中玻璃棒不断搅拌,其作用是防止蒸发皿内溶液因局部过热而溅出。

(2)利用蒸发结晶从氯化钠溶液中得到氯化钠固体,则选择装置B。

(3)装置C用于蒸馏操作,其中①的名称是蒸馏烧瓶,①中加入沸石的作用是防止液体暴沸,为使蒸馏出的物质充分液化,冷却水的方向是下口进上口出。

(4)苯沸点为80.1 ℃,低于水的沸点100 ℃,则可选择水浴加热,这样加热受热均匀且易控制温度;锥形瓶置于盛有冰水的烧杯中,降温,有利于减少苯的挥发,防止污染空气。

(5)灼烧固体物质一般使用(瓷)坩埚,而坩埚加热需要用泥三角支撑,然后放在三脚架上,三脚架下面的空间放酒精灯。

16.答案　(1)HNO3　 C　(2)Ba(NO3)2　S

(3)AgNO3　 Cl-

解析　(1)取样品配成溶液,向溶液中加入过量的稀硝酸,生成使澄清石灰水变浑浊的气体,证明含有C。(2)继续向溶液中加入过量硝酸钡溶液,有白色沉淀生成,证明含有S。(3)过滤后,向滤液中加入硝酸银溶液,有白色沉淀生成,证明含有Cl-。

17.答案　(1)12.5 mol·L-1　(2)2.0　250　(3)BCAFED

(4)①偏低　②不变　③偏高　(5)①重新配制　②重新配制　③无需进行其他操作

解析　(1)根据c=可知浓盐酸的浓度是 mol·L-1=12.5 mol·L-1。(2)实验室用密度为1.25 g· mL-1、溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol·L-1的盐酸,由于实验室没有240 mL的容量瓶,因此需要配制250 mL溶液,则所需浓盐酸的体积为=0.002 L=2.0 mL,需要容量瓶的规格是250 mL。(3)配制溶液时,第一步,用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积,倒入烧杯中,再加入少量水(约30 mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀;第二步,将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中;第三步,用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡;第四步,继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1~2 cm处;第五步,改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切;第六步,将容量瓶盖紧,振荡,摇匀;最后,装瓶储存。故配制溶液的正确顺序是BCAFED。(4)①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤,使溶质的物质的量偏小,溶液体积不变,因此溶液的物质的量浓度偏低;②容量瓶中原有少量蒸馏水,对溶液的配制过程无影响,即溶质的物质的量浓度不变;③定容时俯视液面,溶液的体积偏小,因此溶液的物质的量浓度偏高。(5)①定容时加蒸馏水超过了刻度,浓度偏低,因此必须重新配制溶液;②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出,溶质的物质的量偏小,因此所配的溶液的物质的量浓度偏低,必须重新配制;③定容摇匀后发现液面下降,不会影响浓度,无需进行其他操作。

18.答案　(1)0.2 mol　(2)2 mol/L　(3)n(H2)=n(Fe)=0.2 mol,标准状况下V(H2)=n(H2)×Vm=0.2 mol×22.4 L/mol=4.48 L

解析　(1)n(Fe)===0.2 mol,即11.2 g铁的物质的量为0.2 mol。

(2)由反应Fe+2HCl FeCl2+H2↑可知,n(HCl)=2n(Fe)=0.4 mol,则c(HCl)===2 mol/L。