广西贺州市八步区2021-2022学年九年级上学期期末化学试题（word版 含答案）

广西贺州市八步区2021-2022学年九年级上学期期末化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．某种固体物质经过加热后变为气体，该过程发生的变化是

A．一定是物理变化

B．一定是化学变化

C．既可能是物理变化，也可能是化学变化

D．既不可能是物理变化，也不可能是化学变化

2．19世纪60年代，通过对当时发现的63种元素采用科学的分类方法，研制出世界上第一张元素周期表的科学家是

A．门捷列夫

B．道尔顿

C．戴维

D．阿伏伽德罗

3．下列气体既可用排水法收集，又能用向下排空气法收集的一组是

A．CO2       CO B．CH4       H2 C．O2       H2 D．CH4       CO2

4．下列不属于二氧化碳用途的是

A．供给呼吸 B．用于灭火

C．用作气体肥料 D．生产碳酸饮料

5．在实验室制取氢气的实验中，下列操作正确的是

A．检查气密性 B．加入锌粒

C．加入稀硫酸 D．收集氢气

6．将酒精灯的灯芯拨得松散一些，可使燃烧更旺的原因是

A．减少酒精的挥发 B．降低可燃物的着火点

C．增加空气中氧气含量 D．增大可燃物与空气的接触面积

7．下列变化中，遵循质量守恒定律的是

A．铁锭压制成铁板 B．木头制成桌椅

C．10g水变成10g水蒸气 D．蜡烛燃烧后，质量变小

8．具有保存价值的档案，帐本等应用毛笔或注入碳素墨水的钢笔书写。这是因为

A．碳能被氧化成稳定的物质 B．碳能被还原成稳定的物质

C．碳能与纸的成分反应生成稳定的物质 D．常温下碳的化学性质稳定

9．造成酸雨的主要物质是（   ）

A．甲烷和一氧化碳 B．二氧化硫和一氧化碳

C．二氧化硫和二氧化碳 D．二氧化硫和二氧化氮

10．钾着火不能用二氧化碳灭火，因为钾能在二氧化碳气体中燃烧生成炭黑和一种白色固体，白色固体可能是

A．硫酸钾 B．碳酸钾 C．碳酸氢钾 D．氢氧化钾

11．“绿水青山就是金山银山”，下列措施或行为符合该理念的是

A．大规模开采金属矿产资源 B．废旧电池作深埋处理

C．大力开发氢能等绿色能源 D．生活废水直接灌溉农田

12．高铁的开通给长途旅行的人们带来极大的便捷。高性能复合石墨滑板合成保证了高铁取电的安全稳定，该滑板没有用到的石墨性质是

A．润滑性 B．还原性 C．耐高温 D．导电性

13．某锂电池中发生的反应为，X的化学式为

A．SO2 B．H2O C．SO3 D．H2SO3

14．分析推理是化学学习中最常用的思维方法，下列说法正确的是

A．氧化物中一定含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物

B．单质是由同种元素组成的物质，由同种元素组成的物质一定是单质

C．化学变化一定遵循质量守恒定律，则遵循质量守恒定律的变化一定是化学变化

D．元素是具有相同质子数的一类原子的总称，具有相同质子数的粒子一定是同种元素

15．下列各实验目的对应的实验方法错误的是

A．A B．B C．C D．D

16．区别H2、O2、CO2三瓶无色气体最简便的方法是

A．测定三种气体密度大小 B．将三种气体通入水中

C．将燃着木条分别伸入三瓶气体中 D．将三瓶气体分别通入澄清石灰水中

17．科学家最近在一100℃的低温下合成了一种化合物X，此分子的模型如图所示，其中每个代表一个碳原子，每个代表一个氢原子，下列说法中不正确的是：

A．该化合物的化学式为C5H4

B．该化合物中碳元素的质量分数为93.75%

C．该化合物中氢原子与碳原子的原子个数比为4：5

D．等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气更多

18．某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。根据表中信息，判断下列说法正确的是

A．该反应为分解反应

B．反应生成的CO2和H2O的质量比为45︰27

C．表中“待测”值为5

D．X中含有氧元素

19．下列图像能正确反映对应变化关系的是

A．向一定量的稀盐酸中加入石灰石 B．向一定量灼热的氧化铜中不断通入一氧化碳

C．一定量的木炭在过量的氧气中充分燃烧 D．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物

二、多选题

20．下列关于物质用途的叙述中，利用化学性质的是

A．氮气用作食品防腐 B．用金刚石切割玻璃

C．用活性炭吸附毒气 D．用CO治炼金属

三、填空题

21．空气中含量最多的气体是________，地壳中含量最多的金属元素所形成氧化物的化学式为________。市场上有“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”等商品，这里的“碘、钙、氟”指的是________。

22．贺州物产丰富，请回答下列问题。

(1)炒粉：公会镇有名的特色小吃。米粉要经过浸米、磨浆等多道工序，磨浆属于______〔填“物理变化”或“化学变化”〕；炒粉时要加氯化钠作调味品，从微观角度来说，氯化钠是由______构成的化合物。

(2)亿健有机茶：昭平名茶，茶中含有人体必需的多种氨基酸，如茶氨酸（C7H14N2O3），茶氨酸由______种元素组成，其中氢、氮元素质量比为______。

(3)富川脐橙：广西地理标志产品，种植时施肥，氮肥以尿素最好。工业上生产尿素的反应的微观示意图如下图所示，试写出该反应的方程式______。

23．根据所学化学知识回答下列问题：

(1)化石燃料是指天然气、煤和______。天然气的主要成分是甲烷，甲烷在空气中燃烧的化学方程式为______。

(2)科学家预言，氢能源将成为21世纪的主要能源，充分燃烧lg氢气或甲烷释放的热量如图所示，与甲烷相比，氢气作为燃料的优点______；在实验室里常用稀硫酸与锌反应来制取，试写出化学反应方程式______，而日常生活中使用的燃科，更多的是以甲烷为主要成分的天然气，原因是______（写出一点即可）。

(3)很多城市家用燃气已由水煤气（主要成分是CO和H2）更换为天然气。在相同温度和压强下，气体分子数与其体积成正比，燃烧水煤气的灶具若需改烧天然气，灶具的改进方法______（填“增大”或“减小”）进风口（进燃气口不变），目的是使甲烷充分燃烧，否则会产生______气体，易造成中毒事故发生。

(4)具备一定的化学知识，可以在火灾中正确逃生，下列逃生方法正确的是______（填序号）。

A．可以从高层楼房跳逃生

B．当机立断披上浸湿的衣物，被褥等向安全出口走，不可乘坐电梯

C．室外着火，立即开门。跑向安全出口

D．身上着火，千万不要奔跑，可就地打滚或用厚重衣物压灭火苗

E．穿过浓烟逃生时，要尽量使身体贴近地面，并用湿毛巾括捂住口鼻

24．现有H2、CO、CO2三种气体，请从不同角度指出其中任一气体与另两种气体的不同之处：

①______②______③______。

25．在化合物R（OH）x中，元素R与氢氧根的质量比为9：17，已知R（OH）x的相对分子质量为78，则元素R的相对原子质量为______，氢氧根的个数X=______。

26．碳和碳的氧化物与我们的生活密切相关，请依据下图回答问题：

(1)图甲是碳原子结构示意图，其原子核内质子数为______，该元素在元素周期表中位于第______周期。

(2)由碳元素组成的不同碳单质有广泛的用途，图乙中用到的碳单质是______；图丙用到石墨的物理性质是______；图丁中活性炭的作用是______，造成这三种碳单质物理性质差异大的原因是______。

(3)二氧化碳是一种无色、无味的气体，应用广泛。如下图①②③是验证二氧化碳性质的实验。

④是它在生活中的应用，图中只涉及二氧化碳物理性质的有______（填序号），图②实验中的实验现象是______，说明CO2具有的化学性质是______，汽水等碳酸饮料是利用二氧化碳有______的性质制成的。

四、实验题

27．化学课上我们曾经做过如图所示的实玲。实验中，铜片上的白磷很快燃烧，其化学反应方程式为______；而红磷和水中的白磷不燃烧，由此得出燃烧的条件是①可燃物、②______、③______；常言道，水火不相容，水能灭火的原因是______。

28．如图是实验室常用的部分实验裝置，请按要求回答问题。（提示常用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体）

(1)写出标有编号的仪器名称：①______。

(2)写出制取氧气时A中发生反应的化学方程式______。用E装置检验氧气收集满的方法是______。

(3)将装置B、E、F相连接用于制取纯净的二氧化碳气体并验证其化学性质，则E装置中装有的试剂是______；F装置中可观察到试管中的现象是______，产生此现象的原因是______（用方程式表示），写出烧杯中发生反应的化学方程式______。

(4)实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气，已知氨气极易溶于水且密度小于空气，所选的制取装置组合是______。

五、推断题

29．A、B、C、D都是初中化学中常见物质，A是人类赖以生存的一种无色液体，D是一种黑色固体，具有如下图所示的转化关系（反应条件、其他反应物及多余产物均略去）：

(1)写出①反应的化学方程式______，反应基本类型是______。

(2)D可能是______（填化学式）；

六、计算题

30．某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算：

(1)完全反应生成氧气的质量。

(2)剩余固体中各物质的质量。

参考答案：

1．C

2．A

3．B

4．A

5．A

6．D

7．D

8．D

9．D

10．B

11．C

12．B

13．B

14．C

15．B

16．C

17．D

18．D

19．C

20．AD

21．     氮气或N2     Al2O3     元素。

22．(1)     物理变化     钠离子和氯离子

(2)     4##四     1：2

(3)

23．(1)     石油    

(2)     燃烧时放出热量多，产物是水，不污染环境          制取H2成本高，贮存困难（合理即可）

(3)     增大     CO##一氧化碳

(4)BDE

24．     H2是单质，CO和CO2是氧化物     CO有毒，H2和CO2无毒     CO2可用于灭火，H2和CO不能（合理即可）

25．     27     3

26．(1)     6     二

(2)     金刚石     质软     吸附作用     碳原子排列方式不同

(3)     ①④     较低的蜡烛先熄灭，较高的蜡烛后熄灭     不能燃烧，也不支持燃烧     能溶于水，且与水反应生成碳酸

27．          与空气（或氧气）接触     达到燃烧时所需的最低温度     隔绝空气，降低可燃物周围的温度

28．(1)长颈漏斗

(2)          将带火星的小木条伸到a处，若木条复燃，则收集满

(3)     饱和碳酸氢钠溶液     紫色石蕊试液变红         

(4)AD或AE

29．(1)          分解反应

(2)CuO（Fe3O4）（合理即可）

30．(1)解：根据质量守恒定律，固体减少的质量为生成氧气的质量，生成的O2质量为50g-30.8g=19.2g；

(2)

设生成的KCl质量为x，

MnO2的质量为

答：完全反应生成氧气的质量19.2g；反应后的剩余固体为氯化钾和二氧化锰，质量分别为29.8g、1g。