广西百色市靖西市2021-2022学年九年级上学期期末化学试题（word版 含答案）

广西百色市靖西市2021-2022学年九年级上学期期末化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．厨房中的下列变化属于物理变化的是

A．土豆切块 B．天然气燃烧 C．菜刀生锈 D．食物变质

2．2020年5月27日，珠峰高程测量登山队员成功登顶珠峰。登山时，供给呼吸的贮气瓶中气体主要是

A．氢气 B．氧气 C．氮气 D．二氧化碳

3．下列实验操作正确的是

A．塞紧橡皮塞 B．添加固体

C．加热液体 D．处理废液

4．青少年缺锌易食欲不振，这里“锌”指的是

A．单质 B．原子 C．分子 D．元素

5．生活中用到的下列物质，属于纯净物的是

A．调味用的食醋

B．炒菜用的铁锅

C．温度计中的水银

D．洁净的空气

6．到2030年我国承诺实现“碳达峰”，二氧化碳的排放量不再增长，到2060年实现“碳中和”，采取各种措施消耗掉排放的二氧化碳。下列措施不利于“碳中和”的是

A．植树造林 B．节能减排

C．大力发展火力发电 D．利用太阳能、风能发电

7．毕业会考填涂答题卡必须使用2B铅笔。2B铅笔芯的主要成分是

A．石墨 B．铅 C．活性炭 D．金刚石

8．下列有关原子、分子和离子的说法正确的是

A．分子是化学变化中的最小微粒

B．微粒得到或失去电子变成离子

C．原子可以构成分子，不能直接构成物质

D．原子中原子核与核外电子的电量相等、电性相反，因而原子不显电性

9．地壳里含量最多的元素是

A．铝 B．铁 C．氧 D．硅

10．下列粒子结构示意图中表示原子的是

A． B． C． D．

11．2019 年 2 月 3 日，中国“龙江二号”卫星拍摄了地月同框合影。月球表面富含钛铁矿，它被誉为“未来金属”。钛铁矿的主要成分是 FeTiO3（钛酸亚铁），其中钛（Ti）的化合价为（       ）

A．+2 B．+3 C．+4 D．+5

12．2021年5月12日是我国第13个防灾减灾日。下列做法符合安全要求的是

A．煤火取暖时紧闭门窗 B．家用天然气泄漏，立即打开排风扇排气

C．火灾逃生时弯腰前行 D．加油站严禁烟火，面粉厂不用

13．有关化学反应的现象描述正确的是

A．二氧化碳通入紫色石蕊试液中变浑浊

B．木炭在氧气中燃烧发光发热并生成二氧化碳气体

C．硫在氧气中燃烧发出微弱的淡黄色火焰，生成一种有刺激性气味的气体

D．铁丝在氧气中燃烧火星四射，并放出大量的热，生成一种黑色的固体

14．下列金属活动性最弱的是

A．Mg B．Hg C．Cu D．K

15．丁烷是香烟产生的有毒物质，其燃烧的化学方程式为：2 X +13O2=8CO2+ 10H2O，丁烷的化学式为

A．C4H8 B．C4H8O C．C4H10 D．C4H10O

16．用微观粒子知识对下列一些事实的解释错误的是

A．A B．B C．C D．D

17．防疫期间，公共场所会使用次氯酸钠（NaC1O）、双氧水（H2O2）、酒精（CH2O5H）等消毒液，这三种物质中都含有

A．氧元素 B．氧分子 C．氧离子 D．氧气

18．以下是一个化学反应的微观示意图， 从示意图获取的信息正确的是

A．反应前后分子种类不发生改变

B．反应前后原子的种类与数目发生改变

C．反应前两种分子的个数比是1:2

D．该反应的基本类型是化合反应

19．推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是

A．化合物里金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价

B．单质中只含有一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质

C．化合物是由多种元素组成的纯净物，所以含有多种元素的纯净物一定是化合物

D．氧化物由氧元素和另一种元素组成，所以由氧元素和另一种元素组成的物质一定是氧化物

20．下列各组物质的鉴别方法与结论均正确的是

A．A B．B C．C D．D

二、填空题

21．我们的生产和生活与化学密切相关，请从“①镁   ②氮气   ③干冰   ④一氧化碳   ⑤钛合金   ⑥金刚石”中选择适当物质填空（填序号）：

(1)可用于人工降雨的是______；

(2)可用来制作烟花和照明弹的是______；

(3)属于有毒气体的是______；

(4)可用于火箭、导弹、航天飞机的是______；

(5)天然存在最硬的物质是______；

(6)可用作食品包装防腐剂的是______。

22．用化学用语填空：

(1)镁元素______；

(2)硫酸根离子______；

(3)氯气______；

(4)3个氮分子______；

(5)氧化锌中锌元素的化合价为+2______。

23．化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。

(1)生活用水有硬水和软水之分，化学课上用______来区分。

(2)我们的生活用水多是硬水，生活中常用______的方法降低水的硬度。

(3)打开的薯片放一个晚上就变得不脆了，说明空气中含有______。

(4)防毒面具是利用了活性炭具有______的性质。

(5)打开汽水瓶盖时，汽水瓶内会产生一个个小气泡，该气泡是______气体。

(6)打火机的主要部件是打火石和贮气箱，按下开关时，打火石发出电火花，引燃贮气箱释放的燃气，根据燃烧的条件分析，打火石的作用是______。

24．能源、环保是人们关注的热点话题。

(1)目前人们使用的燃料大多来自化石燃料。化石燃料包括煤、______和天然气等，其中天然气的主要成分是______（填化学式）。

(2)煤燃烧生成CO2、SO2、CO等气体，其中会造成酸雨的气体是______。

(3)“碳捕捉与封存”是我国的一项先进技术，每年可从燃煤发电厂“捕捉”约1600万吨二氧化碳并对其进行压缩封存，减少二氧化碳的排放。二氧化碳气体可压缩原因为______；被封存的二氧化碳有许多用途，请写出其中的一条______。

25．芯片是电脑、手机等的核心部件，碳基芯片采用石墨烯碳纳米管工艺，性能比硅基芯片更好，我国已突破半导体碳纳米管关键材料的技术瓶颈，请回答：

（1）石墨烯碳纳米管具有良好的________性。

（2）如图是硅元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，图中n=_____，硅的相对原子质量是______，硅元素位于元素周期表中的第____周期。

（3）化学反应中元素化合价升高的物质是还原剂，元素化合价降低的物质是氧化剂。在制硅反应中还原剂是______，发生还原反应的物质是______。

26．垃圾分类回收是保护环境、防止资源浪费的一项重要举措。定南县部分街头垃圾桶如图所示，回答下列问题：

（1）图中标示的物质中，属于金属材料的是_________（写出1种即可）；

（2）塑料矿泉水瓶应放入______（填“可回收”或“不可回收”）筒中；

（3）使用铝合金做内筒的优点是____________（写出1点即可）；

（4）为比较铝和铁的金属活动性，某同学设计实验方案；将铝和铁分别放入盐酸中，比较反应的剧烈程度。请判断该方案是否合理并说明理由________。

三、流程题

27．从废旧电子产品中可以提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液。其工艺流程如图所示：

(1)图中“操作”中要用到的仪器有铁架台、玻璃棒、烧杯、滤纸和______。

(2)写出所得贵重金属中成分的化学式______。

(3)写出①中发生的化学反应方程式______。（任写一种）该反应的基本类型为______。

四、实验题

28．同学们用如下实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答下列问题：

（1）仪器①的名称是_____

（2）小梅同学在实验室准备制取一瓶二氧化碳气体，她选择的原料应该是_____（填名称）和稀盐酸，应选择的发生装置是_____（填字母序号），写出该方法的化学方程式_____。如果用F装置收集二氧化碳，检验二氧化碳是否集满的正确操作是_____。

（3）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气时，从A、B、C、D、E中可选用的装置组合是_____（填字母序号），请写出该反应的化学方程式：_____。

（4）如图G所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，观察到的实验现象是_____。

五、科学探究题

29．熔喷布是制造口罩的核心材料，纤维直径可以达到1~5微米。某化学兴趣小组为了探究熔喷布的组成元素，设计了如下实验，请你参与并回答相关问题：

【提出问题】熔喷布是由什么元素组成的？

【查阅资料】①无水硫酸铜遇水会变为蓝色；

②熔喷布易燃，只可能由碳、氢、氧元素中的一种或多种组成。

【进行实验】连接如图所示的装置，检查装置的气密性，将熔喷布样品碎屑装入玻璃管中，先通入一段时间的氧气，再点燃酒精灯，观察实验现象。

（1）实验开始前将熔喷布样品剪成碎屑的目的是_____。

（2）装置B中观察到_____，证明生成了水。

（3）装置C中的澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为：_____

（4）尾气中检测不到_____，说明样品充分燃烧。

【得出结论】由上述实验可知，熔喷布中一定含有的元素是_____。

六、计算题

30．我县地处喀斯特地区，石灰石资源丰富。某化学小组为测定石灰石样品(杂质不溶于水也不与水反应)中碳酸钙的质量分数，他们取25.0g样品粉碎放入烧杯中，加入足量的稀盐酸，所加稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图所示。请计算

(1)CaCO3中钙、碳、氧三种元素的质量比为___________。(写最简比)

(2)完全反应生成气体的质量是___________g。

(3)样品中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)

参考答案：

1．A

2．B

3．C

4．D

5．C

6．C

7．A

8．D

9．C

10．B

11．C

12．C

13．D

14．B

15．C

16．B

17．A

18．D

19．C

20．A

21．(1)③

(2)①

(3)④

(4)⑤

(5)⑥

(6)②

22．(1)Mg

(2)

(3)Cl2

(4)3N2

(5)

23．(1)肥皂水

(2)煮沸##加热煮沸

(3)水蒸气##H2O

(4)吸附性

(5)二氧化碳##CO2

(6)使温度达到燃气的着火点

24．(1)     石油     CH4

(2)SO2##二氧化硫

(3)     分子间有一定的间隔     灭火（合理即可）

25．     导电     4     28.09     三     C    

26．     铝合金内筒和铁制外筒     可回收     密度小、质轻、不易生锈     比较铝和铁的金属活动性，应采用控制变量法，即金属不同其他条件要完全相同，但由于铝在空气中易氧化生成一层致密的氧化铝薄膜，故要先将铝进行打磨，否则没有可比性

27．(1)漏斗

(2)Au、Pt

(3)     （或）     置换反应

28．     烧杯     石灰石（或大理石）     A     CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑     将燃着的木条放在a端     BC或BE          蜡烛由低到高依次熄灭

29．     增大与氧气接触面积，使反应更充分     无水硫酸铜变为蓝色          一氧化碳     氢、碳元素

30．(1)10：3：12

(2)8.8

(3)解：设生成8.8g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x

x=20g

样品中碳酸钙的质量分数为=80%

答：样品中碳酸钙的质量分数为80%。