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2021学年第一节 弱电解质的电离平衡教学演示ppt课件
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这是一份2021学年第一节 弱电解质的电离平衡教学演示ppt课件，共24页。PPT课件主要包含了知识回顾，温故知新，电解质非电解质，强电解质和弱电解质，自主体验，实验拓展，归纳与总结，弱电解质，问题辨析，化学就在我们身边等内容，欢迎下载使用。
电解质是体液最重要的组成部分，能帮助人体调节神经和肌肉功能、保持身体酸碱平衡和体液平衡。 但钾、钠、镁和钙等氯化物电解质会随着出汗而流失，因此需要及时补充。
(1)什么是电解质？举例说明。(2)什么是非电解质？举例说明。
在水溶液中r熔融状态时能产生自由移动离子的化合物。
在水溶液中&熔融状态时都不能产生自由移动离子的化合物。
①NaCl溶液 ②NaOH固体 ③液态HCl④Cu ⑤CH3COOH ⑥NH3·H2O⑦CO2 ⑧乙醇 ⑨水
不同的电解质在其水溶液中导电能力是否相同呢？如何证明？
①NaCl溶液 ②NaOH固体 ③液态HCl④Cu ⑤CH3COOH ⑥NH3·H2O⑦CO2 ⑧乙醇 ⑨水
在导电装置中(并联电路)的六个小烧杯中分别装着 50 ml 盐酸、醋酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、氨水和蒸馏水，接通电源。
5种溶液的浓度均相同、体积相同；电压相同
我们一起来观察实验现象。
电解质溶液 现象 导电能力
为什么在相同条件下（同体积、同物质的量浓度等），不同电解质溶液的导电能力有强有弱？
为什么在相同条件下（同体积、同物质的量浓度等），不同电解质溶液的导电能力有强有弱？
因为单位体积溶液中自由移动的离子的数目不同，即溶液里自由移动的离子的浓度不同。
相同条件下，离子浓度不同是因为不同电解质的电离程度不同。
你还能设计其他实验证明HCl和醋酸在水溶液中的电离程度有差异吗？
方案：1、等体积1 ml.L_1的醋酸和盐酸分别与除去氧化膜表面积相同的镁条反应； 2、分别测0.10 ml.L_1的醋酸和盐酸的pH值；……
(strng electrlyte & weak electrlyte)
请观察实验现象，探索下列问题： （1）反应的实质是什么？影响反应的速率的因素 主要有什么？（2）当这两种酸溶液的物质的量浓度相等时， c(H+)是否相等？
方案1实验：取体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应。
C(H+)盐酸 > C(H+)醋酸
HCl＋H2O＝Cl－＋H3O＋
方案2实验：测量物质的量浓度均为0.1 ml.L_1 盐酸、醋酸的pH。
广泛pH试纸使用方法提示:1.取一小片pH试纸放在表面皿上2.用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中央3.和标准比色卡对照读数
知识拓展 ：pH值的计算：pH= －lg c(H＋) 如 c(H＋) =0.1 ml.L_1 ,则pH值为1
用pH传感器分别测定1 ml.L_1的盐酸，0.1 ml.L_1的盐酸， 1 ml.L_1的醋酸，0.1 ml.L_1的醋酸，并记录数据。
pH值的计算：pH= －lg c(H＋)
主要以醋酸分子的形式存在，电离是很微弱的
25℃时， 1 ml.L_1的醋酸中电离出来的氢离子浓度约为0.004 ml.L_1
醋酸根离子、水合氢离子、醋酸分子
强酸、强碱、大多数盐等
弱酸、弱碱、水以及极少数盐。
根据你已有的经验，你认为相同浓度的氢氧化钠溶液与氨水的电离程度有无差异?请提出你的假设并设计实验加以验证
（1）电解质的强弱与其溶解性有无必然联系？ （2）强电解质溶液的导电能力一定强吗？
强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看溶于水的部分是否完全电离.
潮湿的手触摸正在工作的电器,可能会发生触电事故。
电解水制H2,O2时,向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4溶液。
(溶液的导电能力主要与溶液中离子浓度有关)
1、在导电性实验中醋酸和氨水的灯泡相对较暗，若把两者混合后，再接通电源会有什么现象？
气球实验中，若取1 ml.L_1盐酸、醋酸各30mL，分别加入足量的镁。则开始反应时产生氢气的速率 ： ________________________ 理论上最终收集到的氢气的物质的量：
________________________
若取H+浓度相同，溶液体积也相同的盐酸和醋酸分别与等量的镁（不足）反应： 开始时刻产生氢气的速率_________ 反应结束耗时多的为____________ 产生氢气的量_______________
电解质是体液最重要的组成部分，能帮助人体调节神经和肌肉功能、保持身体酸碱平衡和体液平衡。 但钾、钠、镁和钙等氯化物电解质会随着出汗而流失，因此需要及时补充。
(1)什么是电解质？举例说明。(2)什么是非电解质？举例说明。
在水溶液中r熔融状态时能产生自由移动离子的化合物。
在水溶液中&熔融状态时都不能产生自由移动离子的化合物。
①NaCl溶液 ②NaOH固体 ③液态HCl④Cu ⑤CH3COOH ⑥NH3·H2O⑦CO2 ⑧乙醇 ⑨水
不同的电解质在其水溶液中导电能力是否相同呢？如何证明？
①NaCl溶液 ②NaOH固体 ③液态HCl④Cu ⑤CH3COOH ⑥NH3·H2O⑦CO2 ⑧乙醇 ⑨水
在导电装置中(并联电路)的六个小烧杯中分别装着 50 ml 盐酸、醋酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、氨水和蒸馏水，接通电源。
5种溶液的浓度均相同、体积相同；电压相同
我们一起来观察实验现象。
电解质溶液 现象 导电能力
为什么在相同条件下（同体积、同物质的量浓度等），不同电解质溶液的导电能力有强有弱？
为什么在相同条件下（同体积、同物质的量浓度等），不同电解质溶液的导电能力有强有弱？
因为单位体积溶液中自由移动的离子的数目不同，即溶液里自由移动的离子的浓度不同。
相同条件下，离子浓度不同是因为不同电解质的电离程度不同。
你还能设计其他实验证明HCl和醋酸在水溶液中的电离程度有差异吗？
方案：1、等体积1 ml.L_1的醋酸和盐酸分别与除去氧化膜表面积相同的镁条反应； 2、分别测0.10 ml.L_1的醋酸和盐酸的pH值；……
(strng electrlyte & weak electrlyte)
请观察实验现象，探索下列问题： （1）反应的实质是什么？影响反应的速率的因素 主要有什么？（2）当这两种酸溶液的物质的量浓度相等时， c(H+)是否相等？
方案1实验：取体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应。
C(H+)盐酸 > C(H+)醋酸
HCl＋H2O＝Cl－＋H3O＋
方案2实验：测量物质的量浓度均为0.1 ml.L_1 盐酸、醋酸的pH。
广泛pH试纸使用方法提示:1.取一小片pH试纸放在表面皿上2.用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中央3.和标准比色卡对照读数
知识拓展 ：pH值的计算：pH= －lg c(H＋) 如 c(H＋) =0.1 ml.L_1 ,则pH值为1
用pH传感器分别测定1 ml.L_1的盐酸，0.1 ml.L_1的盐酸， 1 ml.L_1的醋酸，0.1 ml.L_1的醋酸，并记录数据。
pH值的计算：pH= －lg c(H＋)
主要以醋酸分子的形式存在，电离是很微弱的
25℃时， 1 ml.L_1的醋酸中电离出来的氢离子浓度约为0.004 ml.L_1
醋酸根离子、水合氢离子、醋酸分子
强酸、强碱、大多数盐等
弱酸、弱碱、水以及极少数盐。
根据你已有的经验，你认为相同浓度的氢氧化钠溶液与氨水的电离程度有无差异?请提出你的假设并设计实验加以验证
（1）电解质的强弱与其溶解性有无必然联系？ （2）强电解质溶液的导电能力一定强吗？
强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看溶于水的部分是否完全电离.
潮湿的手触摸正在工作的电器,可能会发生触电事故。
电解水制H2,O2时,向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4溶液。
(溶液的导电能力主要与溶液中离子浓度有关)
1、在导电性实验中醋酸和氨水的灯泡相对较暗，若把两者混合后，再接通电源会有什么现象？
气球实验中，若取1 ml.L_1盐酸、醋酸各30mL，分别加入足量的镁。则开始反应时产生氢气的速率 ： ________________________ 理论上最终收集到的氢气的物质的量：
________________________
若取H+浓度相同，溶液体积也相同的盐酸和醋酸分别与等量的镁（不足）反应： 开始时刻产生氢气的速率_________ 反应结束耗时多的为____________ 产生氢气的量_______________
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