高中苏教版第一节 弱电解质的电离平衡备课ppt课件

这是一份高中苏教版第一节 弱电解质的电离平衡备课ppt课件，共24页。PPT课件主要包含了HCl＝Cl－＋H＋，看图谈区别，②浓度，电离平衡常数K，K表达式，α的表达式，思考题等内容，欢迎下载使用。

HCl＋H2O＝Cl－＋H3O＋
知识回顾 ：1、化学平衡（1）、V-t图和c-t图
知识回顾 ：1、化学平衡（2）、化学平衡的概念
可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生改变，反应达到化学平衡状态。
知识回顾 ：1、化学平衡（3）、化学平衡的特点
逆：可逆反应动：动态平衡等：正反应速率和逆反应速率相等定：反应物和生成物的浓度保持恒定变：外界条件改变，原有平衡状态被破坏， 一段时间后会达到新的平衡状态
知识回顾 ：1、化学平衡（4）化学平衡的移动
化学平衡移动原理（勒夏特列原理）：改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能减弱这种改变的方向移动。
化学反应的特点：（1）、是否为可逆反应？（2）、正反应微粒数增大还是微粒数减小？（3）、正反应吸热还是放热？
弱电解质电离平衡 （以CH3COOH例）1、 V-t图和c-t图
弱电解质电离平衡2、电离平衡的概念
电离平衡：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。
弱电解质电离平衡3、电离平衡的特点
平衡移动规律—勒沙特列原理
弱电解质电离过程的反应特点：1、弱电解质的电离属于可逆过程2、电离方向是微粒数增多的方向；3、电离方向是吸热方向，
弱电解质电离平衡 （以CH3COOH例）4、电离平衡的移动
①温度:温度升高,平衡向右移动，电离程度增大
弱电解质电离平衡 （以CH3COOH例）影响电离平衡的因素
看一看!动画演示的是怎样的一个物理过程?
知识回顾 ：2、化学平衡常数 K
（2）、意义：K值越大，可逆反应进行的程度越大。
（3）、影响因素：内因：反应物的本性 外因：温度
二、弱电解质电离程度的表示：
（3）、影响电离平衡常数大小的因素：
A.电离平衡常数大小是由物质的本性决定的，在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。B.与化学平衡常数一样，同一弱电解质的电离平衡常数只受温度影响，不受浓度影响。
（2）、电离平衡常数意义：在相同条件下，K值越大，弱电解质的电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。
知识回顾 ：3、平衡转化率α
（2）、意义：表示一定温度和一定起始浓度下反应进行的限度。
（3）、影响因素：内因：反应物的本性 外因：温度、反应物的浓度
2、弱电解质的电离度 α：当弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来电解质总分子数（包括已电离和未电离的）的百分数。
（3）、影响电离度大小的因素： 内因：与弱电解质的本性有关 外因： ①温度越高，弱电解质的电离度越大； ②浓度越稀，弱电解质的电离度越大； ③加入影响电离的其他物质。 （同离子效应、离子反应效应）
（2）、电离度的意义： 在同温同浓度的条件下，电离度越大， 弱电解质电离能力相对较强。
加水C(H+)一定减少吗？
烧杯中含有2mL的纯醋酸，逐滴加入蒸馏水，在右图中绘出溶液的导电性和加入水的体积关系曲线。
【练习】完成下列电解质的电离方程式：1、KNO3 2、 CH3COOH 3、Ba(OH)24、 NH3·H2O 5、NaHCO3 6、H2CO3
【练习】一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜bB．a、b、c三点醋酸的电离度：a＜b＜cC．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小D．a、b、c三点溶液用1ml/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b
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