高中化学苏教版选修4 化学反应原理第四单元 沉淀溶解平衡课文ppt课件

这是一份高中化学苏教版选修4 化学反应原理第四单元 沉淀溶解平衡课文ppt课件，共19页。PPT课件主要包含了故事一，沉淀的溶解平衡，试一试，故事二，想一想，动一动，pH1034，算一算，猜一猜，故事三等内容，欢迎下载使用。
江苏省华罗庚中学 胡珺晶
由一杯食盐水引发的故事
向2 mL饱和食盐水(含NaCl约5ml·L-1）中滴加6滴0.1ml·L-1的AgNO3溶液，观察现象，继续滴加KI溶液，现象又如何呢？
食盐水+ AgNO3？
请根据在水溶液中存在的下列可逆过程，叙述什么是沉淀溶解平衡状态？AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) 沉淀溶解平衡状态有哪些特点？ 在一定温度下，上述“沉淀溶解平衡”的平衡常数如何表达？ 我们把这个平衡常数称为“溶度积常数”，简称“溶度积”，用Ksp表示。
请写出CaCO3、Mg(OH)2、Ag2CrO4的沉淀溶解平衡与溶度积Ksp的表达式。
常见难溶电解质的溶度积常数(25C)
1)为何要标注温度？2）以上难溶电解质的溶度积常数都很小，这说明什么？
同一难溶电解质的Ksp大小与温度有关
Ksp(AgCl)=C( Ag+)×C(Cl-)
Ksp(Ag2CrO4)=C(Ag+)2×C(CrO42-)
3）AgCl、AgBr、AgI的Ksp数据大小对比说明什么？4）关注AgCl和Ag2CrO4的Ksp数据，能否得知Ag2CrO4相对更难溶？
一定温度下，相同类型的沉淀，Ksp越小，其在水中的溶解能力也越小。
一般来说，溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质。
粗盐中常含有Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质，在粗盐提纯时，其中的Ca2+、Mg2+分别是用什么试剂除去的？
粗盐 食盐水？
粗盐提纯时，用Na2CO3溶液除去其中的Ca2+。若将2×10-4ml·L-1CaCl2溶液与3×10-4ml·L-1Na2CO3溶液等体积混合，能否产生沉淀？[已知25C时，Ksp(CaCO3)=5.0×10-9]
① Qc>Ksp时，过饱和溶液，析出沉淀，形成饱和溶液；② Qc=Ksp时，饱和溶液，溶解平衡状态；③ Qc