高中化学第四单元 沉淀溶解平衡教案设计

这是一份高中化学第四单元 沉淀溶解平衡教案设计，共2页。教案主要包含了学习目标，问题探究，解决问题，课堂练习等内容，欢迎下载使用。
第四单元  沉淀溶解平衡【学习目标】     掌握溶度积、溶解度和饱和溶液的物质的量浓度之间的关系。【问题探究】    1．溶度积和溶解度之间有什么关系？溶度积越大是否溶解度也就越大？2．溶度积Ksp、溶解度S和饱和溶液的物质的量浓度c都可以用来衡量沉淀的溶解能力或程度，它们之间有什么联系？【解决问题】    1．已知BaSO4的溶度积（25℃）Ksp＝1.1×10－10，求其溶解度。      2．已知Ag2CrO4在298K时的溶解度为0.00445g，求其溶度积。  【课堂练习】1．下列叙述中正确的是 A．溶度积大的化合物溶解度肯定大 B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变 C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积 D．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质2．下列说法中正确的是 A．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小 B．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀 C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关 D．同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp变小3．加氟牙膏含有微量氟化物的添加剂，可防止龋齿，长期使用加氟牙膏，在牙齿表面会生成一层质地坚硬、溶解度小的氟磷酸钙，其化学式为CaxFy (PO4)z，已知x、y、z都是奇数，其中z等于5。则1 mol CaxFy (PO4)z中含有氟离子的物质的量为 A．4 mol B．3 mol C．5 mol D．1 mol4．向Cr2(SO4)3的水溶液中加入NaOH溶液，当pH＝4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，但当pH达到一定程度后，继续加入NaOH时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子(CrO2－)。其平衡关系如下：Cr3+(紫色)＋3OH－Cr(OH)3(灰绿色)CrO2－(亮绿色)＋H＋＋H2O。向0.05 mol·L－1的Cr2(SO4)3溶液50 mL中，加入1.0 mol·L－1的NaOH溶液50 mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象为 A．溶液为紫色 B．溶液中有灰绿色沉淀 C．溶液为亮绿色 D．无法判断5．(6分)在含AgCl固体的饱和溶液中，分别加入下列物质，对AgCl的溶解度有什么影响，并解释。(1)盐酸：__________________________________________________________________；(2)AgNO3：_____________________________________________________________；(3)氨水：__________________________________________________________________。6．Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp(BaCO3)＝8.1×10－9。   (1)S(BaSO4)_______S(BaCO3)[S表示溶解度]   (2)若要使BaSO4转化为BaCO3，可把BaSO4放入浓度至少为_________mol·L－1的Na2CO3溶液中。