湖南省中考化学复习专题一身边的化学物质第6课时金属和金属材料课件

这是一份湖南省中考化学复习专题一身边的化学物质第6课时金属和金属材料课件，共42页。PPT课件主要包含了考点1金属材料，纯金属，03%，考点2金属的性质，CuO，Al2O3，Fe3O4，FeSO4＋H2↑，FeCl2＋H2↑，ZnSO4＋H2↑等内容，欢迎下载使用。
第6课时┃ 金属和金属材料
Cu(NO3)2＋2Ag
考点3　金属活动性顺序
考点5　铁的锈蚀与防护
考点6　保护金属的有效途径
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2
CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl
类型1 金属和合金的性能和用途
4Al＋3O2===2Al2O3
[解析] (1)由于铁的硬度比铝的大，所以菜刀要用铁制。 (2)导电性的指数越高，导电性也就越强，所以铜的导电性最强。(4)常温下金属越容易与氧气反应，其表现出的金属活动性就越强。
类型2 金属与酸的反应
例2 　两种二价金属的混合物4.4 g与足量稀硫酸反应产生氢气0.16 g，则这两种金属可能是(　　)A．Fe和Cu B．Cu和MgC．Zn和Al D．Fe和Zn
A．t1时，消耗盐酸的质量：X＞YB．t3时，消耗盐酸的质量：X＝YC．金属的相对原子质量：X＜YD．t2时，消耗金属的质量：X＞Y
例3 等质量的X、Y与足量同体积、同浓度的盐酸反应(生成的盐中，两种金属元素的化合价均为＋2价)，产生气体的质量与时间、稀盐酸的质量的关系如图6－4所示，下列说法中不正确的是(　　)
[解析] 从左图可以看出等质量的X、Y与足量同体积、同浓度的盐酸反应时金属都消耗完。从右图可以看出t3时金属X生成的氢气比Y多，则t3时消耗盐酸的质量X＞Y。
例4 【2017·包头】天平(灵敏度极高)两边各放质量相等的烧杯，分别盛有等质量、等质量分数的稀硫酸，此时天平平衡。将等质量的锌和铁分别放入两烧杯中，充分反应后，下列说法正确的是(　　)A．若天平平衡，两边烧杯中所得溶液质量相等B．若天平平衡，两种金属一定都有剩余C．若天平不平衡，参加反应的金属质量可能不相等D．若天平不平衡，两种金属一定完全反应
[解析] 若天平平衡，说明反应生成氢气质量相等，生成氢气质量相等时，反应生成的硫酸锌和硫酸亚铁质量不相等，因此两边烧杯中所得溶液质量不相等；若天平平衡，两种金属可能都有剩余，也可能是锌恰好完全反应，铁有剩余；若天平不平衡，说明反应生成氢气质量不相等，则参加反应的金属质量可能不相等，也可能相等；若天平不平衡，两种金属不一定完全反应，如可能是锌完全反应，铁有剩余。
类型3 金属活动性顺序的探究
Ⅰ.金属活动性顺序的判断
例5 X、Y、Z是三种不同的金属，将X、Y分别放入稀盐酸中，只有X表面产生气泡；将Y、Z分别放入硝酸银溶液中，一会儿后，Y表面有银析出，而Z无变化。根据以上实验事实，判断三种金属的活动性顺序为(　　)A．X>Y>Z B．X>Z>YC．Z>X>Y D．Y>Z>X
[解析] X、Y分别放入稀盐酸中，只有X表面产生气泡，说明在金属活动性顺序中X位于氢前，Y位于氢后，即X比Y活泼；将Y、Z分别放入硝酸银溶液中，Y表面有银析出，Z无变化，则活动性Y大于Z。
Ⅱ.金属活动性顺序的探究和验证
Cr＋H2SO4===CrSO4＋H2↑
Al、CrSO4溶液、Cu
通过金属与盐溶液反应比较(合理即可)
[解析] [猜想与假设] 根据铝和铜的金属活动性强弱，再将铬加入会出现三种情况：Cr＞Al＞Cu；Al＞Cr＞Cu；Al＞Cu＞Cr。[实验与探究] (1)根据实验现象：铝片表面产生气泡较快，铬片表面产生气泡较缓慢，可知猜想二正确；由题中信息可知，铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液，结合实验现象有气泡产生，应该是生成了氢气，其化学方程式为Cr＋H2SO4===CrSO4＋H2↑。(2)如果已知三种金属的活动性顺序，用活动性位于中间的金属与另两种金属的盐溶液反应；或用活动性位于中间的金属的盐溶液与另两种金属反应，都可以验证三种金属的活动性顺序，故可选择Al、CrSO4溶液、Cu或Al2(SO4)3溶液、Cr、CuSO4溶液等。[总结与归纳] 由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：①通过金属与酸反应比较；②通过金属与盐溶液反应比较。
Ⅲ.金属活动性顺序的应用
[解析] 金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则锰的活动性比铁强，所以铁不能和MnSO4溶液发生置换反应；金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则镁排在锰的前面，能与MnSO4溶液发生置换反应；金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，铝、锌是氢之前的金属，则锰排在氢的前面，能和盐酸发生置换反应；金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，锌的活动性比铜强，所以锰排在铜的前面，能和CuSO4溶液发生置换反应。
例8 向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤后向残渣中加入足量的稀盐酸，无气泡产生，则下列说法中正确的是(　　)A．残渣中一定含有Ag、Fe，滤液中一定含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3B．残渣中一定含有Ag、Cu，滤液中一定含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2C．残渣中一定含有Ag、Cu、Fe，滤液中一定含有Fe(NO3)2　D．残渣中一定含有Ag，滤液中一定含有Fe(NO3)2
[解析] 根据残渣中加入盐酸没有气体生成，所以铁粉完全反应。根据活动性顺序可知，铁粉完全反应有四种情况：一是铁粉反应了一部分AgNO3，此时残渣为银，滤液中有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3。二是铁粉恰好和硝酸银反应，此时残渣为银，滤液中有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2。三是铁粉和一部分硝酸铜反应，此时硝酸银完全反应，残渣为银和铜，滤液有Fe(NO3)2 、 Cu(NO3)2 。四是铁粉恰好和硝酸铜完全反应，此时硝酸银也反应完全，残渣为银和铜，滤液有Fe(NO3)2 。四种情况中滤渣中都有银，滤液中都有硝酸亚铁。
　红棕色粉末变成黑色，澄清石灰水变浑浊　
一氧化碳在继续通，石灰水不会倒吸
取少量反应后的固体于试管中，加入适量硫酸铜溶液，若固体完全变成紫红色，说明反应后的固体为铁(合理即可)
例10 【2016·永州】工业上用100 t含氧化铁(Fe2O3)80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是(　　)A．56 t　 B．58.3 t　 C．70 t　 D．72.9 t
[解析] 解：设可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是x。100 t×80%××100%＝x×96%x≈58.3 t。
例11 “十二五”期间，安徽省地质矿产勘查局发现了怀宁朱冲大型铁矿，填补了安徽大型富磁铁矿(主要成分是四氧化三铁)的空白。实验测得该磁铁矿石中四氧化三铁的质量分数为80%，如利用该磁铁矿石5000吨(假设杂质不含铁元素)炼铁，求：(1)5000吨该磁铁矿石中含铁元素质量是________________________________________吨。(2)炼铁厂理论上可以炼出含铁98%的生铁的质量是多少吨？
(2)解：设炼铁厂理论上可以炼出含铁98%的生铁的质量为x。98%×x＝2896.6 t　x≈2955.7 t答：炼铁厂理论上可以炼出含铁98%的生铁的质量是2955.7 t。
[解析] (1)这些磁铁矿石中含四氧化三铁的质量为5000 t×80%＝4000 t；这些磁铁矿石中含铁元素的质量为4000 t××100%＝2896.6 t。
类型5 　金属的锈蚀和防护
例12 金属在生产和生活中具有广泛的应用。(1)如图6－6金属制品中，利用金属导热性的是________(填序号)。