山东诗营市中考化学复习第十一单元盐化肥随堂演练练习

这是一份山东诗营市中考化学复习第十一单元盐化肥随堂演练练习，共6页。试卷主要包含了某化工厂按如下步骤进行生产等内容，欢迎下载使用。
盐 化肥随堂演练1．(2017·临沂中考)农作物种植过程中可以施用下列化肥，其中属于复合肥的是(　 　)A．NH4NO3    B．KNO3   C．Ca(H2PO4)2     D．CO(NH2)22．(2017·聊城中考)下列物质的化学式书写、俗名都正确的是(　　)选项名称化学式俗名A乙醇CH3CH2OH酒精B氧化钙CaO熟石灰C碳酸氢钠Na2CO3苏打D氯化钠NaCl食盐3.(2017·潍坊中考)下列物质的用途、性质均正确且有对应关系的是(　　)选项物质用途性质A石墨电池电极石墨很软BCO冶炼金属CO有可燃性C熟石灰改良酸性土壤熟石灰显碱性D小苏打治疗胃酸过多小苏打易分解4.(2017·本溪中考)某同学对化学知识的归纳正确的是(　　)A．pH＞7的溶液一定是碱的溶液B．同种元素组成的物质一定是单质C．生成盐和水的反应一定是复分解反应D．能分解生成氧气的物质一定含有氧元素5．(2017·泰安中考)下列物质能在pH＝13的无色溶液中大量共存的是(　　)A．NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4B．H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4C．KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH6．(2017·无锡中考)为验证“加热碳酸氢铵”所发生的变化，两同学分别用甲、乙所示装置进行实验，发现两实验中碳酸氢铵固体均消失，乙实验中还观察到无水硫酸铜变蓝，浸有酚酞溶液的棉球变红、澄清石灰水变浑浊。资料：无水硫酸铜呈白色，遇水后呈蓝色。下列说法错误的是(　　)A．甲实验不如乙实验环保B．只根据甲实验“固体消失”这一现象，可验证碳酸氢铵发生了分解C．乙实验有利于学生分析“固体消失”的原因D．只根据乙实验的现象，可验证：NH4HCO3 NH3↑＋CO2↑＋H2O7．(2017·泰安中考)某化工厂按如下步骤进行生产：(1)以煤为燃料煅烧石灰石；(2)用饱和碳酸钠溶液充分吸收(1)中产生的二氧化碳(Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3)；(3)使步骤(1)中产生的氧化钙跟水反应；(4)熟石灰与碳酸钠溶液反应。该厂生产过程中所涉及的物质有①石灰石；②碳酸钠；③碳酸氢钠；④烧碱；⑤二氧化碳；⑥熟石灰。下列说法正确的是(　　)A．起始原料是①③     B．起始原料是②⑥C．最终产品是⑤⑥    D．最终产品是③④8．(2017·青岛中考)为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如图所示：下列说法错误的是(　　)A．实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥B．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7C．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒D．操作⑤得到的沉淀中共有四种物质9．某农田出现土壤酸化板结现象，经调查，该农田长期施用化肥(NH4)2SO4，下列推测中错误的是(　　)A．(NH4)2SO4溶液的pH可能小于7B．土壤酸化板结可能是长期施用(NH4)2SO4的结果C．为了防止土壤酸化，施用(NH4)2SO4的同时加入Ca(OH)2D．草木灰(主要含K2CO3)可改良酸性土壤，说明K2CO3的溶液可能呈碱性10．(2015·鄂州中考)甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种(两厂含有一种相同的离子)：H＋、Cu2＋、K＋、NO、OH－，若两厂单独排放都会造成严重的污染。若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后的污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可作化肥。下列关于污水的分析，正确的是(　　)A．OH－和Cu2＋来自同一工厂  B．Cu2＋和K＋来自同一工厂C．K＋和OH－来自同一工厂   D．H＋和K＋来自同一工厂11．(2017·郴州中考)向烧杯中逐渐加入X溶液至过量(图甲)，生成沉淀或气体的质量(纵坐标)与加入X溶液的质量(横坐标)关系不符合图乙的是(　　)选项烧杯中的物质X溶液A稀硫酸氯化钡溶液B氯化钠溶液硝酸银溶液C硫酸和硫酸铜混合溶液氢氧化钠溶液D碳酸氢钠溶液稀盐酸12.(2017·滨州中考)海洋中蕴含着丰富的资源。(1)海水淡化是解决水资源不足的重要方法。下列方法中，可以使海水淡化的是　　(填字母序号)。A．滤纸过滤   B．吸附  C．沉降   D．蒸馏(2)从海水中提炼出来的重水(D2O)可作原子能反应堆中的减速剂和传热介质。重水中重氢原子(D)的相对原子质量是2，则重水中氧元素的质量分数为　______。(3)利用海水制取纯碱和金属镁的流程如图所示，试回答问题：①1926年我国化学家　________创立了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展，其第Ⅲ步反应的化学方程式为　________________________________　；②步骤Ⅴ中所加试剂是　__________。13．(2017·潍坊中考)实验室有一份氯化钠和氯化钡混合物样品。兴趣小组同学设计如下实验方案，分离提纯氯化钠并测定样品中氯化钠的质量百分含量。请回答下列问题：(1)用托盘天平称量样品前对天平进行的第一步操作是　___________　。(2)向溶液①中加入足量Na2CO3溶液的目的是　_____　。该小组同学用如图所示装置进行操作Ⅱ，请指出操作中存在的两处错误：　________________　，_________________________________________。(3)下列关于操作Ⅲ的说法正确的是　__　(填序号)。a．该操作中用到的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿b．该操作中用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅c．当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热d．停止加热后，立即将蒸发皿直接放在实验台上(4)样品中氯化钠质量百分含量为　_______。14．(2017·烟台中考)“十三五”期间，烟台将建设大型海水淡化厂。绿色生态、综合利用海洋资源将是设计的重点。如图是某设计院设计的综合利用海水的流程图。据图回答问题：(1)反渗透膜法与滤纸过滤法在原理上都是利用混合体系中各物质的　______________不同进行分离的方法。(2)过程③是氨碱法制纯碱的一个流程，需要向饱和的食盐水中先后加入的两种物质是________________(写化学式)。(3)过程④采用蒸发结晶的方法，而不采用冷却热饱和溶液方法，原因是　____________________　。(4)如果要充分利用海边贝壳资源，过程⑤生成氢氧化镁的化学方程式是　___________________________　。(5)浓海水中Mg2＋、SO、Ca2＋可用离子交换膜直接除去，若用化学沉淀法依次除去Mg2＋、SO、Ca2＋，需要的三种离子分别是　____________(写离子符号)。(6)离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜，可以使带特定电量的离子透过。过程②中“某种离子交换膜”选择透过的离子特点是　__________　。15．(2017·烟台中考)在今年化学实验操作考试“探究纯碱的性质”中，同学们做了如图所示的四组实验，并将A、B、C、D四支试管中的废液全部倒入一个干净的大烧杯中。考试结束后，某兴趣小组发现大烧杯底部有沉淀，上层溶液呈红色。为了探究上层溶液的成分，进行了以下实验。【提出问题】 大烧杯中的上层溶液中除了含有水和酚酞外，还含有哪些离子？(假设难溶物质、水和酚酞均不会解离出离子)【猜想假设】 小明认为上层溶液中一定含有Na＋、CO、H＋、Cl－、Ba2＋、Ca2＋、OH－七种离子。你认为上层溶液中含有的离子最多可能有　___种，它们分别是　___________________　(填离子符号)。【分析讨论】 (1)小红认为上层溶液中一定不含有H＋，因为上层溶液呈红色。请你分析上层溶液中不含有H＋的另外一个理由　____________________　。(2)小李取一定量的上层溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，发现无气泡产生，认为上层溶液中一定不含有CO。小红认为他的结论不正确，原因是　________________________　。【设计实验】 为进一步确定上层溶液中是否含有CO，请你和小红一起参与下列探究：实验操作实验现象实验结论取大烧杯中的上层溶液少许于一支试管中，滴加过量的BaCl2溶液，静置①　______　②试管中的上层溶液仍显红色①大烧杯中的上层溶液中一定含有CO②同时还能得出大烧杯中的上层溶液中一定还含有离子是__　(填离子符号)【实验结论】 大烧杯中的上层溶液中一定含有的离子是　________________________(填离子符号)。16．(2013·东营中考)化肥对提高农作物的产量具有重要的作用，碳铵(碳酸氢铵)就是农民朋友经常使用的一种氮肥，碳铵易溶于水、受潮时常温分解，温度越高分解越快，遇碱时放出氨气。某校化学兴趣小组为测定某碳铵肥料样品的纯度，将8.5 g样品加入足量的浓氢氧化钠溶液中共热(碳铵中的杂质不与氢氧化钠反应，反应的方程式为NH4HCO3＋2NaOH===Na2CO3＋2H2O＋NH3↑)，把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同时测量两分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示。时间/s02030406080100120增加质量/g00.7m1.21.51.61.71.7试回答下列问题：(1)根据碳酸氢铵的性质，你认为在使用碳铵肥料时应注意的问题是不要与碱性物质混用(合理即可)。(2)请在坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生NH3质量为纵坐标，画出产生气体的质量随时间变化的关系曲线，并判断表中m约为　__________________________。(3)试计算该样品中碳酸氢铵的质量分数(写出计算过程，计算结果保留一位小数)。  参考答案 1．B　2.A　3.C　4.D　5.D　6.B　7.D　8.C　9.C10．C　11.C12．(1)D　(2)80%　(3)侯德榜　2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑　稀盐酸13．(1)调节天平平衡　(2)除去氯化钡　没有用玻璃棒引流　漏斗下端管口的尖嘴未紧靠烧杯内壁(3)bc　(4)58.4%14．(1)粒子大小　(2)NH3、CO2(3)氯化钠的溶解度受温度的影响不大(4)MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2(5)OH－、Ba2＋、CO　(6)带有一个电荷的离子15．【猜想假设】 5　Na＋、Cl－、OH－、Ca2＋、Ba2＋【分析讨论】 (1)混合后大烧杯底部有沉淀(或H＋、OH－不能共存)(2)若溶液中含有氢氧化钠，开始滴加盐酸时没有气泡产生【设计实验】 生成白色沉淀　OH－【实验结论】 Cl－、Na＋、OH－、CO16．(1)不要与碱性物质混用(合理即可)(2)1.0(答案在0.9～1.1之间都对)(3)解：设8.5 g样品中所含碳酸氢铵的质量为x。NH4HCO3＋2NaOH===Na2CO3＋2H2O＋NH3↑  79　　　　　　　　　  　　17  x　　　　　　　　　 　　　1.7 g＝x＝7.9 g则8.5 g样品中所含碳酸氢铵的质量分数为×100%＝92.9%。答：该样品中碳酸氢铵的质量分数为92.9%。