山东诗营市中考化学复习第十单元酸和碱随堂演练练习

这是一份山东诗营市中考化学复习第十单元酸和碱随堂演练练习，共6页。试卷主要包含了物质的性质与用途密切相关等内容，欢迎下载使用。
酸和碱随堂演练1．(2017·潍坊中考)人体内几种液体的正常pH范围如下：体液血浆胃液胆汁胰液pH7.35～7.450.9～1.57.1～7.37.5～8.0下列说法错误的是(　　) A．血浆显碱性        B．胃液和胆汁显酸性C．胰液比血浆的碱性强     D．胃酸过多的人应少饮碳酸饮料2．(2017·临沂中考)实验室长期保存下列药品的方法中，不正确的是(　　)A．氢氧化钠密封保存在试剂瓶中B．硝酸银溶液密封保存在棕色试剂瓶中C．浓盐酸密封保存在试剂瓶中D．少量氨水保存在烧杯中3．(2017·青岛中考)物质的性质与用途密切相关。下列做法不合理的是(　　)A．工业上用稀盐酸除铁锈B．农业上用熟石灰改良酸性土壤C．碳酸钠用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产D．水壶中的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)用水清洗4．(2017·枣庄中考)紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素。花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品(　　)A．食盐     B．味精   C．食醋     D．香油5．(2017·潍坊中考)类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义。下列类比推理正确的是(　　)A．NaOH和KOH都是强碱，两者都能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀B．N2和O2都是非金属单质，两者的化学性质都非常活泼C．盐酸和硫酸都是强酸，两者都易挥发D．CaO和Fe2O3都是金属氧化物，两者都能与水反应生成碱6．(2017·东营校级模拟)氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体，能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应。氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O。下列有关说法错误的是(　　)A．氢氧化铝属于氧化物B．在NaAlO2中铝元素的化合价为＋3价C．向稀盐酸中加入氢氧化铝，发生中和反应D．向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后来白色沉淀又消失7．(原创)稀硫酸的化学性质，可用表达式“H2SO4＋X―→盐＋Y”进行整理，下列观点错误的是(　　)A．若X为NaOH，则盐为Na2SO4   B．若X为金属氧化物MgO，则Y为H2OC．此反应一定属于中和反应   D．若X为BaCl2，则有沉淀生成8．(2017·潍坊中考)下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是(装置气密性均良好)(　　)9．(2017·潍坊中考)25 ℃时，向20.0 mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示。下列有关叙述正确的是(　　)A．b、d点对应溶液的pH：b>dB．所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30%C．向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色D．d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH10．(2017·临沂中考)用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字，如图。(1)现象：放置一会儿发现用  (填“浓”或“稀”)硫酸在白纸上写的字变黑。(2)结论：同种酸由于 ______ 不同，它们的性质不完全相同。11．(2017·德州中考)氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学按如图组装实验装置，并进行实验。(1)有时药品滴加顺序会影响实验现象。如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是 ____(填序号)。A．先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液B．先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸(2)请解释气球“先膨胀”的原因： __________________________________。(3)写出气球“后变瘪”的化学方程式： ____________________________ 。12．(2017·青岛中考节选)化学实验是进行科学探究的重要手段。请填写下列空格：用图B所示的装置探究酸碱中和反应。将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液(滴有酚酞溶液)中至过量，观察到的现象是_________________________ 。从微观角度分析，中和反应的实质是__________________________ 。请另外写出一个符合上述反应实质的化学方程式_______________________。13．(2017·临沂中考)食醋中一般含有3%～5%的醋酸，醋酸又叫乙酸(CH3COOH)，是无色有刺激性气味的液体，能溶于水。(1)食醋可以除去水壶内的水垢，水垢的主要成分之一是碳酸钙。除水垢时，可在水壶中加入水，倒入适量食醋，浸泡一段时间，碳酸钙会转变成可溶性的醋酸钙而被除掉，化学方程式为CaCO3＋2CH3COOH===Ca(CH3COO)2＋H2O＋CO2↑。(2)在熬制骨头汤时，常常在汤中加入少量食醋，因为骨头中含有不溶于水的磷酸钙，磷酸钙与醋酸反应生成可溶性的磷酸二氢钙，能够增加汤内的含钙量，促进人体对钙、磷的吸收和利用。(3)食醋不仅在厨房中大显身手，还是一种杀菌剂，冬天在屋子里熬食醋可以杀灭细菌，对预防感冒有很大作用。(4)饮酒过量的人可以用食醋来解酒，因为乙酸能与乙醇发生反应生成乙酸乙酯(CH3COOC2H5)和水，从而达到解酒的目的。(5)醋酸能与活泼金属发生置换反应产生氢气，家用铝盆等金属制品不能用来盛放食醋，以免被腐蚀。根据以上内容，回答下列问题：(a)乙酸属于 ____________(填“有机化合物”或“无机化合物”)。(b)乙酸的物理性质 ________________________(任答一条)。(c)食醋能用来解酒的原因是 _______________________________________________________。(d)用食醋除水垢，该反应属于基本反应类型中的_________ 反应。(e)用铁锅炒菜时，放一点食醋能更好补铁的原因是 ______________________________________________________ 。14．(2017·临沂中考)某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。【演示实验】 将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是 ____________________________。【查阅资料】 CaCl2溶液显中性【提出问题】 实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？【猜想与假设】 针对疑问，甲组同学猜想如下：猜想Ⅰ：只有CaCl2猜想Ⅱ：有 ___________________猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca(OH)2猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是 _____________________。【实验探究】 为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。实验方案滴加紫色石蕊溶液通入CO2滴加Na2CO3溶液实验操作实验现象 __________ __________产生白色沉淀实验结论溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2【得出结论】 通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。【评价反思】 (1)丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因_________________________________________。(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑 ________________________。15．(2017·菏泽中考)实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液(如图)，化学小组的同学经过询问老师后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液，为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质，化学小组的同学进行了如下的探究活动：【进行猜想】猜想Ⅰ：原溶液的溶质是NaCl；猜想Ⅱ：原溶液的溶质是NaOH；猜想Ⅲ：原溶液的溶质是Na2CO3；猜想Ⅳ：原溶液的溶质是NaHCO3。【查阅资料】常温下，有关物质的相关信息如下表：物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3常温下的溶解度/g3610921.59.6常温下稀溶液的pH713119从物质的相关信息可知，原溶液的溶质一定不是NaHCO3，因为 ________________________________________。【进行实验】(1)取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是_______。(2)同学们另取样品又进行了如下实验，实验过程如下：①生成白色沉淀A的化学方程式_______________________________ ；②通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质有 __________    _。【获得结论】实验完成后，最终得到的结论：原瓶中的溶质是 _____ ，且已变质。16．(2017·泰安中考)某兴趣小组在探究浓硫酸的化学性质时，将浓硫酸滴加到氯化钠固体中并小心的加热，发现有刺激性气味的气体产生，同时发现有白雾，经查资料了解到浓硫酸与氯化钠在加热时会发生反应，写出该反应的化学方程式： _________________________________________________________，该兴趣小组对产生的氯化氢(HCl)气体是否显酸性进行了相关探究。【进行实验】 同学们根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行了如图1的三个实验：【实验现象】 Ⅰ和Ⅱ中小花不变色；Ⅲ中小花变红色。【查阅资料】 图2是同学们查阅的氯化氢气体溶于水的示意图。【实验结论】 氯化氢气体不显酸性。【交流反思】(1)从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是 _________________________________________________ 。(2)小明向实验Ⅲ中变红的小花上喷足量的稀氢氧化钠溶液，发现小花最后变成黄绿色，写出相关反应的化学方程式 _____________________________。(3)紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显 _____色。(4)下列实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性的是 __ (填字母序号)。A．测试盐酸的导电性，盐酸能导电B．干燥的碳酸钠粉末放入氯化氢气体中，不反应C．氢气与氯气反应，生成氯化氢气体D．干燥的碳酸钠粉末放入盐酸中，能反应【拓展应用】同学们为探究分子的运动情况，在玻璃管两端同时放入蘸有试剂的棉花，做了如图3所示实验，发现在玻璃管内形成了白色烟环(成分为氯化铵)且偏向蘸有浓盐酸的棉花一端。图3①白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端的原因是 ________________________________________________；②写出该反应的化学方程式__________________ 。          参考答案 1．B　2.D　3.D　4.C　5.A　6.A　7.C　8.A　9.D10．(1)浓　(2)溶液浓度11．(1)B　(2)氢氧化钠与二氧化碳反应，使广口瓶内气压减小(3)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑12．溶液由红色逐渐变为无色　H＋与OH－结合生成H2OH2SO4＋2KOH===K2SO4＋2H2O(合理即可)13．(a)有机化合物(b)能溶于水(或是无色有刺激性气味的液体)(c)乙酸能与乙醇发生反应生成乙酸乙酯和水，从而达到解酒的目的(d)复分解(e)醋酸能与金属铁反应生成易被人体吸收的物质(合理即可)14．【演示实验】 2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O【猜想与假设】 CaCl2和HCl　HCl与Ca(OH)2不能共存【实验探究】 溶液变蓝　产生白色沉淀【评价反思】 (1)CaCl2和Na2CO3反应也能产生白色沉淀(2)反应物是否有剩余15．【查阅资料】 常温下NaHCO3溶液溶质的质量分数最大是8.8%【进行实验】 (1)NaCl　(2)Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl　NaOH、Na2CO3【获得结论】 NaOH16．H2SO4(浓)＋2NaCl2HCl↑＋Na2SO4[或H2SO4(浓)＋NaClNaHSO4＋HCl↑]【交流反思】 (1)氯化氢气体是由氯化氢分子构成的，没有解离出的氢离子(2)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O　(3)红　(4)B【拓展应用】 氨分子的运动速率大于氯化氢分子的运动速率　NH3＋HCl===NH4Cl