遵义专版中考化学总复习教材知识梳理第6章溶解现象精练练习

这是一份遵义专版中考化学总复习教材知识梳理第6章溶解现象精练练习，共12页。试卷主要包含了溶液、悬浊液和乳浊液，物质除污的方法和原理，水溶液的某些性质，实验一等内容，欢迎下载使用。
溶液及相关内容是中考的必考内容，在各种题型里都有涉及，一般的化学反应中都要用到溶液的概念，特别是复分解反应中用到溶液更为突出；物质的溶解度、求溶液溶质质量分数更是在考查之列，近几年的考查分值在4～10分，由于溶液等概念是初中化学重要理论基础，对以后深造非常重要。预计2018年中考中，溶解度是必考的，穿插在其他知识中考查溶质质量分数或溶液的配制可能性极大，分值仍在4～10分。
,知识网络)
,考点梳理)
物质在水中的分散
1．溶液、悬浊液和乳浊液
【温馨提示】均一、稳定、无色透明的液体不一定是溶液。溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液是蓝色的；水是均一、稳定、无色透明的液体，但不是溶液，是纯净物，而溶液是混合物。
2．物质除污的方法和原理
3.物质溶解过程中的能量变化
eq \a\vs4\al(物质溶解使,溶液的温度)eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(升高，如 NaOH ,降低，如 NH4NO3 ,基本不变，如 NaCl ))
4．水溶液的某些性质
(1)固体物质溶于水时，若能生成自由移动的__离子__，则物质的水溶液能导电，若物质溶于水时以__分子__的形式存在于水中，则不能导电。
(2)少量的固体溶解于水，使稀溶液的凝固温度__降低__，沸腾温度__升高__。
溶液组成的表示
1．溶液的组成
(1)溶质：__被溶解__的物质。
(2)溶剂：__溶解其他物质__的物质，最常见的溶剂是__水__。
2．溶液浓度的表示
(1)定义：一定量溶液中所含__溶质的质量__叫做溶液的浓度。溶液的浓度可以用多种方法来表示，常用溶液中所含__溶质的质量分数__来表示溶液的浓度。
(2)表示公式
①溶液的溶质质量分数＝eq \f(（ 溶质质量 ）,（ 溶液质量 ）)×100%。
②溶液的质量(g)＝溶液的体积(mL)×溶液的密度(g·mL－1)，即m(溶液)＝V(溶液)×ρ(溶液)。
3．实验一：配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液
(1)仪器的选用及各仪器的作用
①所用仪器：托盘天平(带砝码)、镊子、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶。
②仪器的作用：a.玻璃棒的作用是__搅拌__，目的是加快溶质的溶解速率；b.量筒的作用是__量取液体的体积__，选取量筒时量程要比量取液体的体积略大，且越接近越好。
(2)操作步骤
①所配制溶液的溶质为固体时，整个配制过程如图所示：
计算：计算所需溶质的__质量__和水的__体积__。
称量：用__托盘天平__称取一定质量的固体。
量取：用__量筒__量取一定体积的水。
溶解：将固体倒入烧杯中，再将量取的水倒入烧杯中，用__玻璃棒__不断搅拌至固体完全溶解。
装瓶：将配制好的溶液转移到__试剂瓶__中并贴上标签。
②用浓溶液稀释配制溶液
计算：计算所需__浓溶液__的体积和所需水的体积。
计算公式为：V浓溶液＝eq \f(m稀溶液×C稀溶液,ρ浓溶液×C浓溶液)
量取：用__量筒__量取浓溶液(接近所需体积时改用__胶头滴管__)和水。
混匀：将量取的浓溶液和水倒入烧杯中并用__玻璃棒__搅拌。
(3)注意事项
①溶质为固体时，计算所需物质的质量精确到小数点后一位(托盘天平只能精确到__0.1__g)。
②用托盘天平称量药品时要遵循“左物右码”的原则，且左右两盘上要垫上相同的__称量纸__。
③称量有腐蚀性或易潮解的药品时要放在__玻璃器皿__中称量。
④用浓溶液稀释配制溶液，进行计算时要准确运用体积、质量、密度的关系式。
(4)实验误差分析
①导致溶质质量分数偏小的原因：
a．天平使用不正确(药品和砝码的位置颠倒，且用到游码)；
b．量取浓溶液时__俯视__读数；
c．倾倒浓溶液或加固体时有少量洒到外面；
d．溶解时，所用烧杯内有__水__；
e．使用的砝码有缺损。
②导致溶质质量分数偏大的原因：
a．称量前，未调平天平，指针偏右；
b．量取浓溶液时__仰视__读数。
物质的溶解性
1．概念
__一种物质(溶质)__溶解在__另一种物质(溶剂)__中的__能力__。
2．影响物质溶解性的因素
__溶剂__和__溶质__的性质、__温度__。
3．饱和溶液与不饱和溶液
(1)概念：在__一定__温度下，__一定量__的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
(2)转化
①物质的溶解度随温度升高而增大。
不饱和溶液eq \(,\s\up7(增加（ 溶质 ）、蒸发（ 溶剂 ）或降低（ 温度 ）),\s\d5(增加（ 溶剂 ）或升高（ 温度 ）))饱
和溶液eq \(――→,\s\up7(蒸发（ 溶剂 ）),\s\d5(（ 冷却 ）))结晶
②物质的溶解度随温度升高而减小。
不饱和溶液eq \(,\s\up7(升高（ 温度 ）、蒸发（ 溶剂 ）或增加（ 溶质 ）),\s\d5(降低（ 温度 ）或增加（ 溶剂 ）))饱
和溶液
溶解度及溶解度曲线
1．物质的溶解度
(1)固体物质的溶解度
①“四要素”
a．条件：一定温度；
b．标准：100 g溶剂；
c．状态：达到饱和状态；
d．实质：溶质的质量，单位一般是克。
②影响因素
a．内因：__溶质、溶剂__的性质。
b．外因：__温度__。
(2)影响气体物质溶解度的因素
①温度：气体的溶解度随温度的升高而减小。
②压强：气体的溶解度随压强的增大而增大。
2．结晶
(1)概念：从溶液中__析出晶体__的过程。
(2)方法
①对溶解度受温度影响较大的固体物质，宜采用__冷却热饱和溶液(降温结晶)__的方法。
②对溶解度受温度影响较小的固体物质，宜采用__蒸发结晶__的方法。
3．溶解度曲线
(1)溶解度曲线的意义
点eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(曲线上的点：物质在该点所示温度下的溶解度,两曲线的交点：两物质在该点所示温度下的溶解度相等))
线eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(\a\vs4\al(物质在不同温度下的溶解度,固体物质的溶解度随温度变化的趋势)))
面eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(曲线下方的各点：表示此温度下溶液为不饱和溶液,曲线上方的各点：表示此温度下溶液为饱和溶液且有未溶晶体))
(2)溶解度曲线的应用
某温度时，过该温度作纵坐标的平行线与溶解度曲线相交，根据交点位置的高低，就可判断出物质溶解度的大小。位置越高，相应物质的溶解度越大；位置越低，相应物质的溶解度越小。利用这一点，溶解度曲线有如下几点用途：
①判断某种物质在不同温度下的溶解度大小。
②比较不同物质在同一温度时溶解度的大小。
③判断固体物质的溶解度受温度影响变化的趋势[大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3；少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小 ，如NaCl；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2]。
④判断如何将不饱和溶液变成饱和溶液。
⑤确定结晶的方法。
4．实验二：粗盐的初步提纯
(1)实验用品
烧杯、__玻璃棒__、铁架台(带铁圈)、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、药匙、量筒、__托盘天平__、砝码、坩埚钳、粗盐、剪刀、火柴。
(2)实验装置
(3)实验中注意事项
①溶解时需注意：a.粗盐一次不宜加太多，以免粗盐未完全溶解；b.溶解搅拌时，应注意玻璃棒尽量不要触碰烧杯壁。
②过滤时需注意：
一贴：__滤纸紧贴漏斗内壁__。
二低：a.滤纸边缘要低于漏斗边缘；b.漏斗里的液面应低于滤纸的边缘。
三靠：a.过滤时玻璃棒末端靠在三层滤纸的一边；b.__烧杯口紧靠玻璃棒__；c.漏斗下端的尖嘴处要紧靠在烧杯内壁，防止液滴飞溅。
③蒸发时需注意：a.蒸发皿应放在铁圈上，停止加热时，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台；b.加热过程中，用玻璃棒__不断搅拌__，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅；c.当蒸发皿中出现较多固体时，则停止加热，利用余热把滤液蒸干。
(4)实验步骤中玻璃棒的作用
①溶解时，用玻璃棒搅拌，__加速粗盐溶解__。
②过滤时，用玻璃棒引流，__防止液滴飞溅__。
③蒸发时，用玻璃棒搅拌，__防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅__。
(5)计算产率
①用玻璃棒把蒸发皿中的晶体转移到滤纸上称量。
②将提纯的精盐放到指定的容器中。
③产率＝eq \f(精盐质量,粗盐质量)×100%。
(6)导致实际产率偏低的原因
①称量不准确。
②粗盐没有充分溶解。
③过滤时有滤液损失。
④蒸发时有液体溅出。
⑤固体未完全转移等。
【特别提醒】除去粗盐中杂质的主要操作是过滤，过滤是使固体和液体分离的过程。,中考重难点突破)
溶液的形成
【例1】(2017，苏州中考改编)下列关于溶液的说法中，正确的是( C )
A．泥土加入水中，振荡后可以形成溶液
B．蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度
C．氢氧化钠溶于水，其离子均匀地分散在水中
D．氯化钠溶于水，其分子均匀地分散在水中
【解析】A.泥土在水中不能溶解，不能形成溶液，错；B.蔗糖溶液是均一的，各部分的性质和浓度都相同，所以上下部分甜度一样，错；C.氢氧化钠溶于水，解离成氢氧根离子和钠离子，这两种离子均匀地分散在水中，正确；D.氯化钠与氢氧化钠一样，属于离子化合物，在水中解离成氯离子和钠离子分散在水中，错。
【答案】C
【方法指导】能溶解于某一溶剂的物质，在这种溶剂中才能形成溶液；溶液的特征是均一、稳定的，抓住特征求解；溶质在溶液中存在的粒子，溶质是酸、碱、盐的，在溶液中都是以离子的形式存在；溶质是由分子构成的物质，且在水中不发生解离，则是以分子形式存在。

1．(2017，湘潭)下列物质加入水中，不能形成溶液的是( D )
A．食盐 B．葡萄糖 C．氢氧化钠 D．植物油
2．(2017，长沙)下列说法错误的是( A )
A．任何条件下溶液中的溶质都不会分离出来
B．糖水、汽水都是溶液
C．洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能
D．溶液都是均一、稳定的混合物
3．(2017，郴州中考改编)下列关于溶液的说法正确的是( A )
A．能溶解其他物质的物质叫做溶剂
B．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
C．溶液一定是无色透明的
D．溶液中的溶质只能是一种
4．(2017，长沙)下列说法错误的是( A )
A．饱和溶液一定是浓溶液
B．糖水、汽水都是溶液
C．洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能
D．溶液都是均一、稳定的混合物
溶解度及其应用
【例2】(2017，遵义)根据如图提供的几种物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是( D )
A．氯酸钾中混有少量氯化钠，提纯氯酸钾最好用蒸发结晶的方法
B．30 ℃时氯酸钾饱和溶液的溶质质量分数为10%
C．80 ℃时7 g NaCl和20 g水能形成饱和溶液
D．控制温度，图中氯酸钠和氯化钾能发生化学反应
【解析】A.氯酸钾的溶解度受温度影响比氯化钠大，应用降温结晶的方法提纯，错；B.30 ℃时，氯酸钾的溶解度为10 g，则其质量分数为eq \f(10 g,110 g)100%≠10%，错；C.80 ℃时氯化钠的溶解度为38 g，则每10 g水溶解3.8 g达到饱和，20 g需要7.6 g才能形成饱和溶液，错；D.如果温度控制在10 ℃。用氯酸钠与氯化钾的饱和溶液发生反应，会生成氯酸钾沉淀，因为10 ℃时，氯酸钾的溶解度小，会结晶出来，所以可以发生反应，正确。
【答案】D
【方法指导】两种物质的溶解度受温度的影响明显不同，提纯某种受温度影响大的物质，采用降温结晶。明确质量分数和饱和溶液的概念，对溶质、溶剂进行拆分然后推算；氯酸钠与氯化钾反应，只要有沉淀(在溶液中没溶)生成，就能反应。
5．(2017，苏州)氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( C )
A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B．常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体
C．40 ℃时，将35 g硝酸钾晶体放入50 g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为39.0%
D．将20 ℃的硝酸钾饱和溶液升温至60 ℃，溶液的溶质质量分数增大(忽略水分蒸发)
6．(2017，泰安)t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。则下列说法正确的是( D )
A．烧杯①的溶液一定是不饱和溶液
B．烧杯①的溶液是硝酸钾溶液
C．烧杯②的溶液升温到t2℃时，烧杯底部还有部分物质不溶解
D．若烧杯①和烧杯②的溶液都升温到t2℃时，溶质的质量分数相等
配制一定质量分数的溶液
【例3】(2017，广东)如图所示是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。
请回答：
(1)应称量______gNaCl，需加水______mL。
(2)若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应______直到天平平衡。
(3)取上述溶液10 g加水稀释到______g，可得到5%的NaCl溶液。
【解析】配制一定质量分数的溶液应按如下步骤进行：1.计算，2.称量，3.量水，4.溶解，5.转移。(1)计算需要NaCl的质量为50 g×15%＝7.5 g，水的体积为50 g－7.5 g＝42.5 g＝42.5 mL；(2)指针向右偏转，应当添加NaCl直到天平平衡；(3)设加水稀释后溶液的质量为x，则x·5%＝10 g×15%，x＝30 g。
【答案】(1)7.5；42.5；(2)添加NaCl；(3)30
【方法指导】配制溶液应注意如下几点：(1)称量和量取，都必须准确。(2)向烧杯中倒入称量的盐和量取的水时不能有漏。(3)溶解时，玻璃棒要充分搅拌，使固体完全溶解。(4)溶解好的溶液要转移到细口瓶中，并贴标签。
7．(2014，遵义)水是重要的物质，在实验室中常用于溶解物质、配制溶液。
(1)向50 mL水(密度为1 g/mL)中溶解一定量KNO3固体的操作如下，请根据如图所示实验现象和溶解度曲线回答。
①A、B、C中一定是饱和溶液的是__B__，一定是不饱和溶液的是__A__。(填字母序号)
②当x＝__15.8__g时，B中恰好没有固体剩余。
③硝酸钾从溶液中析出晶体常用__降温结晶(或冷却热饱和溶液)__的方法。
(2)根据下列仪器，欲配制一定质量分数的食盐溶液，回答下列问题。
①上面的仪器中除D、E外，还必须选用的仪器有__BG__(填字母序号)。
②E的作用是__搅拌，加快固体的溶解速率__，配制的步骤可以概括为计算、称取和量取、__溶解__、装瓶贴标签。
,经典考题冲关)
1.(2017，杭州)硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛作用，其溶解度如表所示。则下说法正确的是( C )
A.硫酸镁的溶解度随温度升高而增大
B．10 ℃时，27.7 g硫酸镁和72.3 g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液
C．50 ℃时，100 g硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49∶100
D．70 ℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90 ℃，溶液的溶质质量分数增大
2．(2017，呼和浩特)选择下列部分实验操作可完成两个实验，甲实验为除去粗盐中难溶性的杂质，乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法正确的是( B )
A．操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的
B．甲实验和乙实验都要用到实验操作①
C．甲实验在操作⑤时，将水全部蒸发后停止加热
D．乙实验在操作③时，若俯视读数，会使所配制溶液的溶质质量分数偏小
3．下列关于溶液的说法错误的是( C )
A．固体、液体、气体都可以做溶质
B．NH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度降低
C．欲将100 g KNO3溶液的质量分数由5%变成10%，可向其加入5 g KNO3固体
D．25 ℃时，将某KNO3溶液蒸发10 g水析出a g晶体，再蒸发10 g水析出b g晶体，a与b的质量不一定相等
4．(2017，枣庄)图表法是一种常用的数据处理方法。结合所给图表回答下列问题：氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如表所示：
(1)上述图像表示__氢氧化钠__(选填“氢氧化钠”或“碳酸钠”)的溶解度曲线。
(2)20 ℃时，氢氧化钠的溶解度__大于__(选填“大于”或“小于”)碳酸钠。
(3)40 ℃时，若将50 g NaOH分别投入到100 g水和100 g酒精中，能形成饱和溶液的是在__100__g酒精中__，再将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，观察到的现象为__产生白色沉淀(或变浑浊)__。
5．(2017，南充)根据如图所示甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。
(1)温度为__t2__℃时，甲、乙物质的溶解度相等。
(2)甲、乙、丙三种物质中，__乙__的溶解度受温度影响最小。
(3)分别将100 g甲、丙的饱和溶液从t3℃降温到t1℃时，对所得溶液的叙述正确的是__D__(填序号)。
A．甲、丙都是饱和溶液
B．所含溶剂质量：甲＝丙
C．溶液的质量：甲＞丙
D．溶质的质量分数：甲＞丙
6．(2017，汇川中考模拟)水为最常见的溶剂，根据表中的数据，回答下列问题．
(1)20 ℃时，称取31.6 g KNO3固体加入盛有100 g水的烧杯中，充分溶解形成的溶液是__饱和__(选填“饱和”或“不饱和”)溶液，称取31.6 g KNO3固体时，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是__继续加KNO3固体至天平平衡__。
(2)当KNO3中混有少量NaCl时，提纯KNO3所采用的方法为__降温结晶(或冷却热饱和溶液)__。
7．(2017，绥化)图1为甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线图。请回答下列问题：
(1)在10 ℃时，甲的溶解度__＞__(选填“＞”“＜”或“＝”)乙的溶解度。
(2)在20 ℃时，向盛有50 g水的烧杯中加入25 g甲物质，充分搅拌后溶液质量是__70__g。
(3)取乙进行如图2实验，属于饱和溶液的是__AC__，溶质质量分数最大的是__B__。(填字母序号)
8．(白银中考)某化学兴趣小组欲测定某铁粉与碳粉混合物中铁的质量分数，他们进行了如图所示的实验。请计算：
(1)混合物中铁的质量。
(2)反应后烧杯中稀硫酸无剩余，请计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。
(3)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200 g需要水多少克？
解：(1)由图可知，滤渣4.4 g为碳，故铁的质量为10 g－4.4 g＝5.6 g；
(2)设该稀硫酸中溶质的质量为x。
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
56,5.6 g) 98,x)
eq \f(56,5.6 g)＝eq \f(98,x) x＝9.8 g
稀硫酸中溶质的质量分数为eq \f(9.8 g,50 g)×100%＝19.6%(其他合理解法均可)；
(3)设需要浓硫酸的质量为y。
则98%×y＝200 g×19.6%，y＝40 g，
需要水的质量：200 g－40 g＝160 g。
答：(1)混合物中铁的质量为5.6 g；(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%；(3)需要水160 g。
eq \x(请完成精练本第28页作业)年份
题型
题号
涉及内容
分值
2017
选择题、非选择题
8(D)、9(BD)、10、13(5)
溶剂水，溶液，溶解度，溶液中的反应
0.5＋1＋2＋2
2016
选择题、非选择题
3B、12(Ⅲ)
溶液的形成，溶解度曲线，溶质质量分数
0.5＋4
2015
非选择题
8、14
化学方程式与溶质质量分数相结合的计算，溶解度及饱和溶液
4＋6
2014
非选择题
13
溶液、溶解现象，溶解度与溶解度曲线，蒸发和结晶
7
2013
选择题
5、9
蒸发和结晶，溶解度，饱和溶液
2＋2
溶液
悬浊液
乳浊液
分散在水
里的粒子
分子或
__离子__
细小固
体颗粒
小液滴
现象
均一
浑浊、不
__均一__
浑浊、不
__均一__
久置现象
稳定
出现
__分层__
分上下
两层
方法
原理
举例
溶解
利用溶解原理，使污垢溶解于某些溶剂，从而去除污垢
用汽油洗去衣服上的油渍
乳化
利用乳化原理，使乳化剂作用于污垢，发生乳化现象从而去除污垢
用洗洁精洗去碗碟上的油渍
化学
变化
利用化学反应，使污垢与某些物质发生反应，从而去除污垢
盐酸除去铁锈
温度/℃
10
30
50
70
90
溶解度/g
27.7
39.3
49.0
54.1
51.1
氢氧化钠
碳酸钠
20 ℃
40 ℃
20 ℃
40 ℃
水
109 g
129 g
21.8 g
49 g
酒精
17.3 g
40 g
不溶
不溶
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度
/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246